高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 2-12化學(xué)實驗適考素能特訓(xùn)

(對應(yīng)學(xué)生用書P117)一、選擇題1.eq\a\vs4\al(2012·北京西城二模，7)下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中，不正確的是()A．用油脂和燒堿制肥皂的過程中有水解反應(yīng)B．用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)C．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)D．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)[解析]CaC2與H2O反應(yīng)制乙炔是非氧化還原反應(yīng)。[答案]B2.eq\a\vs4\al(2012·江西九校聯(lián)考，9)下列實驗測量數(shù)據(jù)記錄正確的是()A．用pH試紙測得0.100mol·L－1醋酸的pH為3.02B．用量筒測得排水法收集的氫氣體積為50.28mLC．用滴定管測得中和滴定所消耗的標準溶液體積為20.32mLD．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后固體質(zhì)量減輕0.90g[解析]一般用pH試紙所測得的溶液的pH是整數(shù)；用量筒量取液體體積時，讀數(shù)不能讀到小數(shù)點后兩位；用托盤天平稱量固體質(zhì)量時，讀數(shù)只能讀到小數(shù)點后一位。[答案]C3.eq\a\vs4\al(2011·安徽，10)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性[解析]A項，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up17(稀HNO3))Fe3＋eq\o(→,\s\up17(過量Fe粉))Fe2＋；B項，AgI比AgCl更難溶，故無白色沉淀出現(xiàn)；C項，Al與稀HNO3反應(yīng)生成氣體，Al與濃HNO3在常溫下才發(fā)生鈍化。[答案]D4.eq\a\vs4\al(2012·江蘇南京二模，7)下列實驗裝置及操作正確的是()[解析]A項，乙酸乙酯的制備需要濃H2SO4作催化劑；B項，F(xiàn)eCl3與FeCl2溶液應(yīng)互換；C項，制出的氣體中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色。D項正確。[答案]D5.eq\a\vs4\al(2012·北京海淀一模，11)下列實驗設(shè)計能夠成功的是()實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽實驗室制備硝基苯將苯和濃硝酸混合后加熱B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾C檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液D濃硝酸的氧化性強于稀硝酸向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片[解析]A項，制備硝基苯時還需濃硫酸作催化劑；B項，引入了新的雜質(zhì)(NaNO3)；C項，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后，應(yīng)先加稀硝酸中和剩余的堿液，再加AgNO3溶液檢驗。D項正確。[答案]D6.eq\a\vs4\al(2010·浙江，13)某鈉鹽溶液中可能含有NOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液的pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤[解析]③中加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明有Cl－無I－；且放出有色刺激性氣體，可證明有NOeq\o\al(－,2)。④中加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸，可證明無SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)；產(chǎn)生不能使品紅溶液褪色的氣體，可證明有COeq\o\al(2－,3)。故選B。[答案]B7.eq\a\vs4\al(高考變式題)在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最后幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNO1mol/LNaOH溶液[解析]本題的關(guān)鍵詞是“噴泉”、“充滿”。NO2與水反應(yīng)生成NO氣體，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以液體不能充滿燒瓶；CO2能與NaOH溶液反應(yīng)且被完全吸收，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；Cl2不能溶于飽和NaCl溶液，也不能與飽和NaCl溶液反應(yīng)，所以不能形成噴泉；NO不溶于水，也不與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能形成噴泉。[答案]B8.eq\a\vs4\al(2012·衡水中學(xué)質(zhì)檢)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾[解析]氯水不僅能氧化I－，也可氧化Br－，故A項錯誤；NaOH也可與NH4Cl反應(yīng)，B項錯誤；NaOH也可與SiO2反應(yīng)，D項錯誤。[答案]C9．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)[解析]加熱時NH4Cl分解為NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性差，故A項錯誤；加熱時②溶液變無色，冷卻后變?yōu)榧t色，加熱時③溶液變?yōu)榧t色，冷卻后變?yōu)闊o色，故B項錯誤；由于2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C項正確；封管①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故D項錯誤。[答案]C10.eq\a\vs4\al(高考變式題)下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑(必要時可以微熱)就可以鑒別的是()①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH④苯、苯酚溶液、己烯、乙醇A．①②③④ B．①③④C．①④ D．③[解析]①組用FeCl3溶液；②組用石蕊試液；③組用Na2CO3溶液；④組用溴水。[答案]A二、非選擇題11．熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題：(1)在儀器：a.分液漏斗b．試劑瓶c．集氣瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盤天平中，標有“0”刻度的是________(填序號)。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號)。a．試管b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d．集氣瓶e．酸式滴定管f．堿式滴定管(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為________。②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號)。[解析](3)①根據(jù)丙中石蕊變紅知制備的氣體為氯化氫，因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A為濃鹽酸。石蕊變藍則知制備的氣體為氨氣，固體A為堿石灰等堿性固體。②氨氣極易溶于水，且比空氣輕，故連接為acbd。[答案](1)dg'(2)af'(3)①濃鹽酸'吸水性'溶于水放出大量熱'NaOH或CaO或堿石灰'②c'b12．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________；檢查C裝置氣密性的操作方法是________________________________________________________________________________________________________。(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是________(填序號，下同)。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤是否與氧氣反應(yīng)下圖是某學(xué)生設(shè)計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________；①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________________________________________________。[解析](1)采用B裝置制取氨氣時應(yīng)選用消石灰和氯化銨固體；C裝置適用于固體與液體不需要加熱的反應(yīng)，故應(yīng)選用濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)。檢查C裝置氣密性的操作是將導(dǎo)管通入水槽中，用手捂或用酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱后，在導(dǎo)管里形成一段水柱，則說明C裝置氣密性良好。(2)選擇氣體收集方法，無需考慮氣體的顏色和熱穩(wěn)定性，根據(jù)密度和是否與氧氣反應(yīng)選擇能否采用向上或向下排空氣法，根據(jù)溶解性判斷能否選擇排水或排其他液體的方法。收集氣體時不應(yīng)采取b、c裝置，前者密閉不能排出空氣，后者伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管過長。(3)制取CO2時不需加熱，也不必處理尾氣；NO常溫下與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；制取H2時不需加熱，應(yīng)采用向下排空氣法，尾氣處理時一般用點燃的方法，故X可能是氯氣。D裝置中的小燒杯用來吸收尾氣，防止污染空氣。[答案](1)濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)將導(dǎo)管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱后，在導(dǎo)管里形成一段水柱，說明C裝置氣密性良好(2)②④'bc'(3)③吸收尾氣，防止污染空氣13.eq\a\vs4\al(2011·全國，29)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B__________________________________________________；C__________________________________________________；D__________________________________________________。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象__________________________________________________________________________。[解析](1)A是制取氯氣的裝置；B是利用氯氣的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集氯氣的裝置；C裝置可以防止D中的稀NaOH溶液倒吸進入集氣管B中，起安全瓶的作用；氯氣有毒，裝置D可以吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境。(2)銅屑與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO會被空氣中的O2氧化為NO2，所以用排水法收集NO，導(dǎo)氣管要短進長出。比較Ⅰ～Ⅳ裝置，Ⅱ和Ⅳ收集NO時導(dǎo)管是長進短出，收集不到NO，Ⅲ裝置相對比較復(fù)雜一些，故Ⅰ裝置是最適合的。銅屑與稀HNO3反應(yīng)，A中銅表面會出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)是放熱的，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快，反應(yīng)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。NO被A管上部空氣中的O2氧化生成紅棕色的NO2，反應(yīng)方程式為2NO＋O2=2NO2，隨反應(yīng)的進行，O2消耗完后氣體就又逐漸變?yōu)闊o色(NO)，生成的Cu(NO3)2溶液為藍色，故A中液體由無色變?yōu)闇\藍色。反應(yīng)產(chǎn)生的NO會把B中的水逐漸壓入燒杯C中。[答案](1)向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)①Ⅰ②應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D③反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中14.eq\a\vs4\al(2011·安徽高考)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。(1)實驗前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是________________________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式________。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是_____________________________________________________________________________