2022年中考化學魯教版總復(fù)習學案-專題二物質(zhì)的鑒別與除雜

專題二物質(zhì)的鑒別與除雜物質(zhì)的檢驗與鑒別1．檢驗與鑒別的方法(1)物理方法：根據(jù)組內(nèi)物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進行鑒別。方法鑒別常見物質(zhì)舉例顏色含Cu2＋的溶液顯藍色，含F(xiàn)e3＋的溶液顯黃色，含F(xiàn)e2＋的溶液顯淺綠色，含MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的溶液顯紫紅色鑒別FeCl2溶液和CuSO4溶液氣味SO2、NH3有刺激性氣味；酒精有醇香味；醋有酸味鑒別CO2和SO2溶解性CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水鑒別CaCO3固體和Na2CO3固體溶解時放熱與吸熱NaOH固體、濃硫酸溶液等溶于水放出熱量，NH4NO3固體溶于水吸熱，NaCl固體溶于水溫度無明顯變化鑒別NaOH和NaCl磁鐵鐵、四氧化三鐵能被磁鐵吸引，鋁、銅等金屬單質(zhì)不被磁鐵吸引鑒別Fe粉和CuO粉末(2)化學方法：利用組內(nèi)各物質(zhì)化學性質(zhì)的差異進行鑒別，即依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時所產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象，如變色、產(chǎn)生氣泡、生成沉淀等。2．常見氣體的檢驗方法及現(xiàn)象氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象O2帶火星的木條伸入氣體中木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠依次通過灼熱的CuO和無水硫酸銅黑色粉末變紅，無水硫酸銅變藍CO依次通過灼熱的CuO和澄清石灰水黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁CH4點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯再向燒杯中注入澄清石灰水產(chǎn)生藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁續(xù)表氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象NH3濕潤的紅色石蕊試紙放在上方紅色石蕊試紙變藍H2O通過無水硫酸銅粉末無水硫酸銅變藍HCl通過酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀3.常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅用pH試紙測定溶液pHpH<7加入Zn等較活潑金屬有氣泡產(chǎn)生加入碳酸鹽或碳酸氫鹽有氣泡產(chǎn)生OH-滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍滴入無色酚酞溶液酚酞溶液變紅用pH試紙測定溶液pHpH>7加入可溶性銅鹽,如Cu(NO3)2有藍色沉淀生成加入可溶性鐵鹽,如Fe(NO3)3有紅褐色沉淀生成Cl-滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡,澄清石灰水變渾濁加入可溶性鈣鹽或鋇鹽,然后再加入稀硝酸先產(chǎn)生沉淀,后產(chǎn)生氣體NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))滴加可溶性堿,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,紅色石蕊試紙變藍Ba2+加少量Na2SO4溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ag+加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Cu2+滴加可溶性堿有藍色沉淀生成Fe3+滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成類型1給出試劑(或方法)的鑒別方法【典例1】(2021·賀州中考)下列各組物質(zhì)的鑒別方案，錯誤的是(A)A．用氫氧化鋇溶液可鑒別硝酸鎂、氯化鐵、硫酸鈉三種溶液B．用水可鑒別氫氧化鈉、硫酸鉀、硝酸銨三種固體C．用灼燒的方法可鑒別棉線、蠶絲、合成纖維三種絲線D．用燃著的木條可鑒別氧氣、空氣、二氧化碳三種氣體1.給出的試劑與要鑒別的物質(zhì)作用后是否有不同的現(xiàn)象。2．方法是否簡單、可行。3．熟記一些常見物質(zhì)的鑒別方法。4．熟記常見氣體、離子的檢驗方法和常見物質(zhì)的鑒別方法。1．(2020·長沙中考)鑒別是利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，采用合理的方法進行區(qū)分。下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是(A)A．用水鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體B．用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體C．用Ba(OH)2溶液鑒別KCl、K2SO4、KNO3三種溶液D．用CO2鑒別NaOH、KOH、Ca(OH)2三種溶液2．下列鑒別或區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是(D)A．用肥皂水鑒別硬水和軟水B．用灼燒法區(qū)分羊毛和合成纖維C．用食醋鑒別純堿和食鹽D．通過觀察顏色區(qū)分黃銅和黃金3．(2020·哈爾濱中考)區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是(B)選項需區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二A硬水和軟水滴加酚酞溶液，觀察聞氣味B碳銨和磷礦粉觀察顏色加熟石灰研磨，聞氣味C羊毛纖維和滌綸線點燃，聞氣味加水，觀察是否溶解D空氣和氧氣伸入帶火星的木條，觀察觀察顏色類型2不用其他試劑的鑒別方法(組內(nèi)鑒別法)【典例2】(2020·邵陽中考)下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是(C)A．FeCl3NaClNaOHKClB．CuSO4Ba(OH)2HClHNO3C．Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3D．Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl1.特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等物理性質(zhì)首先鑒別出一種物質(zhì)，然后用它作試劑區(qū)分其他物質(zhì)，以此類推將組內(nèi)物質(zhì)完全區(qū)分。2．兩兩混合法：兩兩混合時，根據(jù)每種物質(zhì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象或次數(shù)加以鑒別。3．借助產(chǎn)物法：借助組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)的產(chǎn)物與組內(nèi)的某種物質(zhì)反應(yīng)進行鑒別。4．根據(jù)物質(zhì)的特性、反應(yīng)的先后把物質(zhì)按排序逐一鑒別出來。1．(2020·天水中考)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，無法將其一一區(qū)別的是(C)A．(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl、Ba(OH)2B．H2SO4、NaOH、Na2SO4、FeCl3C．CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO32．(2021·貴港模擬)下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是(B)A．MgCl2、稀HCl、NaOH、NaClB．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3類型3自選試劑鑒別題【典例3】(2020·舟山中考)根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)進行物質(zhì)的鑒別是一種常用的科學方法?，F(xiàn)有兩瓶失去標簽的氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，分別標為A和B。鑒別試劑有無色酚酞試液、稀鹽酸和硝酸銀溶液。某同學選用無色酚酞試液進行鑒別，發(fā)現(xiàn)A溶液不變色，由此可確定A是__氯化鈉__溶液。他還可以選擇上述試劑中的__稀鹽酸__進行鑒別。1．一劑鑒別：限用一種試劑鑒別多種物質(zhì)。①幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊溶液來鑒別，如可用紫色石蕊溶液一次性鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液。②幾種溶液含有不同陽離子時，常選用氫氧化鈉溶液來鑒別。③幾種溶液含有不同陰離子時，常選用鹽酸來鑒別。④幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀鹽酸來鑒別。2．有氫氧化鈉和硝酸銨的加水，放熱的是氫氧化鈉，吸熱的是硝酸銨。3．有溶解和難溶解的物質(zhì)用水鑒別。4．有無水硫酸銅的一般加水鑒別。硫酸銅溶液為藍色。5．有酸溶液的多數(shù)加碳酸鈉鑒別；有碳酸鈉的多數(shù)加酸，有硝酸銀的加鹽酸，有鋇離子的加硫酸。1．(2020·荊州中考)已知某無色溶液中大量共存的物質(zhì)有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是(C)A．CuSO4 B．K2CO3C．NaNO3 D．MgCl22．某無色溶液X是稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，取三份等質(zhì)量的X溶液，向其中分別加入酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。根據(jù)現(xiàn)象判斷，無色溶液X是(A)加入的物質(zhì)酚酞溶液Fe2O3粉末BaCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象固體逐漸溶解，溶液變黃無明顯現(xiàn)象A.稀鹽酸 B．稀硫酸C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液物質(zhì)的分離與除雜1．物質(zhì)的分離(1)原理：把混合物中的各成分分開，得到純凈物，并使純凈物變回原來的狀態(tài)。(2)分離方法①物理方法：通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到純凈物，如分離CaCO3固體和CaCl2固體。②化學方法：如分離BaCl2和NaCl的固體混合物，可將混合物溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3沉淀和NaCl溶液，過濾后向濾渣中加入適量稀鹽酸，得到氯化鋇溶液，分別蒸發(fā)結(jié)晶即可。2．物質(zhì)的除雜eq\a\vs4\al(除雜四,原則)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不增雜：除雜時不能引入新的雜質(zhì),不減主：除雜時不能減少被保留的主要物質(zhì),易分開：除雜后的生成物與被保留的物質(zhì),容易分開,復(fù)原態(tài)：被保留的物質(zhì)能恢復(fù)原狀態(tài)))3．提純的方法(1)物理方法方法適用范圍或原理舉例(括號內(nèi)為雜質(zhì))過濾固體與液體混合物的分離食鹽(泥沙)可溶性固體與不溶性固體混合物的分離KCl(MnO2)MnO2(KCl)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法)除去易揮發(fā)的雜質(zhì)NaCl(HCl)適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)的分離或提純NaCl(KNO3)降溫結(jié)晶法(冷卻熱飽和溶液法)適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)的分離或提純KNO3(NaCl)續(xù)表方法適用范圍或原理舉例(括號內(nèi)為雜質(zhì))蒸餾液體和液體的沸點不同制取蒸餾水磁體含有鐵的混合物Fe(Cu)Fe(Fe2O3)(2)化學方法方法原理舉例氣化法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加適量的鐵粉，再過濾溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去炭粉中的CuO粉，可加適量的稀硫酸，再過濾加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO4.常見物質(zhì)的除雜物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法氣體N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CO2HCl通入飽和的碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸CO通過灼熱的氧化銅COCO2通入足量的氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸H2HCl通入足量的氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸固體KClKClO3加熱CaOCaCO3高溫煅燒CuOC\Cu在空氣中灼燒MnO2KCl溶解、過濾、洗滌、干燥續(xù)表物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法液體NaOHNa2CO3加入適量氫氧化鈣溶液,過濾CaCl2HCl加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng),過濾NaClNa2CO3加入適量稀鹽酸NaOHNa2SO4加入適量氯化鋇溶液,過濾MgCl2加入適量氫氧化鈉溶液,過濾CuSO4H2SO4加入足量氧化銅粉末充分反應(yīng),過濾FeCl2CuCl2加入足量鐵粉,過濾液體之間的除雜，主要為酸堿鹽之間的除雜，其實質(zhì)是溶液中陰陽離子的除雜。(1)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)含有一種相同的離子(以除去NaCl中的Na2CO3為例)(2)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰陽離子都不相同：如除去NaCl溶液中的H2SO4，可以選擇Ba(OH)2溶液。【典例4】(2021·湘潭中考)除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑錯誤的是(A)A．CaO(CaCO3)：足量稀鹽酸B．Fe(Zn)：足量硫酸亞鐵溶液C．MnO2(KCl)：足量水D．NaCl(MgCl2)：適量氫氧化鈉溶液1．被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不能共存的陽離子，再與被提純物質(zhì)中的陰離子組合得到除雜試劑，如可用適量的稀硫酸除去Na2SO4溶液中的NaOH。2．被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子相同時，①選取與雜質(zhì)中的陽離子不能共存的陰離子，再與被提純物質(zhì)中的陽離子組合得到除雜試劑，如可用適量Na2SO4溶液除去NaCl溶液中的BaCl2；②選取金屬除去雜質(zhì)，如可用鐵粉除去FeSO4溶液中的CuSO4。3．在金屬活動性順序中位于氫后金屬混有氫前金屬時，選用足量稀鹽酸或稀硫酸除去。4．當可燃性氣體中混有氧氣時，不能通過加熱的方法除去氧氣。1．(2021·梧州中考)下列除雜質(zhì)的方法正確的是(C)選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)除雜質(zhì)的方法AN2CO通入足量的水中BAl粉Ag粉加入適量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾CCaCO3KCl加水溶解、過濾、洗滌、干燥DFeCl2FeCl3加入適量KOH溶液，充分反應(yīng)后過濾2.(2020·哈爾濱中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。所選用