2022年中考化學(xué)(百色專用)復(fù)習(xí)教學(xué)案-第5單元化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式近五年百色中考考情分析2022年中考預(yù)測年份考點題型題號分值2021質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計算選擇、填空、計算題12、23(5)、24(4)、26(4)、319本單元考查的重點是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時化學(xué)方程式的書寫和計算是歷年中考必考的。預(yù)計2022年百色中考會繼續(xù)考查上述考點。此外要關(guān)注運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學(xué)方程式，根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式將作為新型的考查方式2020質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計算選擇、填空、計算題11、13、23(5)、31102019化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算選擇、計算題12、16、3182018化學(xué)方程式及其書寫、有關(guān)化學(xué)方程式的計算選擇、計算題11、16、17、31102017質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、有關(guān)化學(xué)方程式的計算選擇、填空、計算題16、23(2)、26(3)、3110質(zhì)量守恒定律1．概念：在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。易錯易混點①參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。②質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍內(nèi)。③質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。④“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計算在內(nèi)，如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。2．質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)eq\a\vs4\al(六個一定不變)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(微觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子的種類不變,原子的質(zhì)量不變,原子的數(shù)目不變)),宏觀\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素的種類不變,元素的質(zhì)量不變,物質(zhì)的質(zhì)量總和不變))))兩個一定變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀：物質(zhì)的種類一定改變,微觀：分子的種類一定改變))三個可能變eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(分子的數(shù)目可能改變,元素的化合價可能改變,物質(zhì)的狀態(tài)可能改變))實驗突破：質(zhì)量守恒定律的驗證1．四個實驗(1)白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置：反應(yīng)原理：__4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))__2P2O5__。實驗現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量__白煙__，小氣球鼓起；待裝置冷卻后小氣球變癟，天平平衡。(2)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗裝置：反應(yīng)原理：__Fe＋CuSO4=__FeSO4＋Cu__。實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層__紫紅色__固體，溶液由__藍(lán)色__變?yōu)開_淺綠色__，天平平衡。(3)稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗裝置：反應(yīng)原理：__2HCl＋Na2CO3=__2NaCl＋H2O＋CO2↑__。實驗現(xiàn)象：有__氣泡__產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡(不能用來驗證質(zhì)量守恒定律)。分析：由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。(4)鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置：反應(yīng)原理：__2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))__2MgO__。實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。2．實驗總結(jié)：實驗中所選的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進(jìn)行實驗，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變)。(2)推斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式及化學(xué)式前系數(shù)(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目不變)。(3)解釋化學(xué)變化中的質(zhì)量變化、密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)問題(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)。(4)利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計算(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變)?；瘜W(xué)方程式1．概念：用__化學(xué)式__來表示__化學(xué)反應(yīng)__的式子，叫做化學(xué)方程式。2．表示意義意義示例(以S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2為例)宏觀表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是__S__和__O2__，生成物是__SO2__，反應(yīng)條件是__點燃__微觀表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比反應(yīng)物是1個__硫原子__和1個__氧分子__，生成物是1個__二氧化硫分子__質(zhì)量關(guān)系表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比每__32__份質(zhì)量的硫與__32__份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成__64__份質(zhì)量的二氧化硫3.書寫化學(xué)方程式原則解析一是必須要以客觀事實為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)正確寫出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式，中間用“——”連接二是要遵守質(zhì)量守恒定律。等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再將“——”變?yōu)椤?”4.書寫化學(xué)方程式的步驟(以H2O2分解為例)寫正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在之間畫一條短線H2O2——H2O＋O2配配平，即反應(yīng)物、生成物各原子數(shù)目對應(yīng)相等2H2O2——2H2O＋O2注注明反應(yīng)條件；注明生成物狀態(tài)，氣體注“↑”，沉淀注“↓”；將“——”變?yōu)椤?”2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑查一查化學(xué)式是否正確，二查是否配平，三查生成物狀態(tài)是否正確標(biāo)注，四查反應(yīng)條件是否正確標(biāo)注。利用化學(xué)方程式的簡單計算1．依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。2．解題過程設(shè)→設(shè)未知量寫→正確寫出本題涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式(注意配平：配平錯誤會影響計算結(jié)果)標(biāo)→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(對應(yīng)位置標(biāo)出：在已知量、未知量物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出相對分子質(zhì)量,對應(yīng)位置標(biāo)出：在相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量下面標(biāo)出已知量和未知量))列→列出比例式算→計算出未知量的數(shù)值(如果是間接未知量要轉(zhuǎn)化為題目所需的結(jié)果)答→寫出答案特別提醒按中考考試說明的要求，計算過程分步給分，書寫計算過程要全面、完整。代入方程式計算的量，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量(純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)的量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(或反應(yīng)剩余物)均不能代入計算?；瘜W(xué)反應(yīng)類型1．四大基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型概念反應(yīng)表達(dá)式及特征化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A＋B＋…→C(多變一)續(xù)表反應(yīng)類型概念反應(yīng)表達(dá)式及特征分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A→B＋C＋…(一變多)置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC→B＋AC(單換單)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB(雙交換，價不變)2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(從得失氧的角度劃分)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。物質(zhì)(如碳、硫、磷、鐵等)在氧氣中燃燒是較劇烈的__氧化反應(yīng)__；有些氧化反應(yīng)則進(jìn)行得很慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做__緩慢氧化__，如動植物的呼吸、食物腐爛、醋的釀造等。(2)還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。(3)氧化劑：提供氧的物質(zhì)，具有__氧化性__。(4)還原劑：得到氧的物質(zhì)，具有__還原性__，常見的還原劑有C、CO和H2，如氫氣還原氧化銅(H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O)。質(zhì)量守恒定律1．(2021百色第12題)硝酸鉛[Pb(NO3)2]受熱分解的化學(xué)方程式為2Pb(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2PbO＋4X↑＋O2↑，則X的化學(xué)式為CA．NOB．N2C．NO2D．N2O32．(2020百色第11題)“潔廁靈”與“漂白劑”不能混用，兩者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體X。反應(yīng)原理為NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O，則X的化學(xué)式為AA．Cl2B．ClO2C．HClOD．HClO33．(2019百色第12題)Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為X＋2H2O2=Sb2O5＋2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式是AA．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO44．(2018百色第16題)高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是AA．CO2B．Cl2C．O2D．N25．(2017百色第16題)鋁可與堿溶液發(fā)生以下反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X↑，關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是BA．X的化學(xué)式為H2B．NaAlO2屬于氧化物C．此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)D．鋁鍋不宜長時間盛放堿性食品6．(2016百色第12題)煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為X＋6O2eq\o(=,\s\up7(點燃))4CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為CA．CH4SB．C2H6SC．C4H4SD．C6H6S化學(xué)方程式7．(2020百色第13題)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是DA．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5B．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑D．Na2CO3＋MgCl2=MgCO3↓＋2NaCl8．(2018百色第11題)下列化學(xué)方程式書寫正確的是BA．S＋O2=SO2B．H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2OC．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3D．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑9．(2021百色第24題節(jié)選)百色市風(fēng)景優(yōu)美，物產(chǎn)豐富，請用所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：平果鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是4Al＋3O2=2Al2O3(用化學(xué)方程式表示)。10．(2020百色第23題節(jié)選)化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)，請用所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬的原因：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(用化學(xué)方程式表示)。利用化學(xué)方程式的簡單計算11．(2021百色第31題)往108.8g碳酸鉀溶液中加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳?xì)怏w。求反應(yīng)后生成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為x。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑14944x8.8geq\f(149,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝29.8g反應(yīng)后生成氯化鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(29.8g,108.8g＋100g－8.8g)×100%＝14.9%答：反應(yīng)后生成的氯化鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。12．(2020百色第31題)往59.65g硝酸鋇溶液中滴加52g硫酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量為100g。求反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成沉淀的質(zhì)量為59.65g＋52g－100g＝11.65g。設(shè)反應(yīng)后生成硝酸鉀的質(zhì)量為x。Ba(NO3)2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KNO323320211.65gxeq\f(202,233)＝eq\f(x,11.65g)x＝10.1g反應(yīng)后生成硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(10.1g,100g)×100%＝10.1%答：反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%。質(zhì)量守恒定律例1在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的炭粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是AABCD【解析】根據(jù)炭粉在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合圖示進(jìn)行分析判斷。例2(2021齊齊哈爾中考)我國第一艘國產(chǎn)航空母艦山東艦的成功下水，向世界展示了中國國防科技的進(jìn)步。在其建造過程中用到了金屬鈦的合金，工業(yè)生產(chǎn)金屬鈦的過程中有一種反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：TiF4＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))4HF＋2X＋TiO2，其中X的化學(xué)式為DA．H2SO4B．SO2C．H2SO3D．SO3【解答】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中鈦、氟、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、4、2、8，生成物中鈦、氟、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個硫原子和6個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和3個氧原子構(gòu)成，由此可推測出物質(zhì)X的化學(xué)式。1．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是CA．銅絲加熱后質(zhì)量增加B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加C．水受熱蒸發(fā)D．木炭燃燒成為灰燼，質(zhì)量會減小2．(2021青海中考)自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋X↑＋2NaCl＋2H2O，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式為CA．Cl2OB．HClOC．Cl2D．NaOH3．鈦(Ti)被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下通過下面兩步反應(yīng)制得：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2FeCl3＋2TiCl4＋6X②2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(800℃))2MgCl2＋Ti(1)X的化學(xué)式為__CO__。(2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的__置換__反應(yīng)。化學(xué)方程式例3下列化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型都正確的是C選項化學(xué)方程式反應(yīng)類型AMg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgO2化合反應(yīng)BH2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋O2↑分解反應(yīng)CFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反應(yīng)D2KNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2KOH復(fù)分解反應(yīng)【解析】化學(xué)方程式的書寫，必須以客觀事實為基礎(chǔ)，不能憑空臆造不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)，一定要注意四查：查化學(xué)式、配平、條件、符號。A項的化學(xué)方程式中生成物氧化鎂的化學(xué)式錯誤；B項的化學(xué)方程式?jīng)]配平；D項硝酸鉀和氫氧化鋇不反應(yīng)。4．(2021南寧中考)下列化學(xué)方程式與客觀事實相符，且書寫完全正確的是DA．用過氧化氫溶液制氧氣：H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑B．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3C．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OD．用澄清石灰水檢驗二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O5．配平下列化學(xué)方程式，在橫線上填寫適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)。(1)2C3H6＋9O2eq\o(=,\s\up7(點燃))6CO2＋6H2O(2)1Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O利用化學(xué)方程式簡單計算例4實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物共28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4g。請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x9.6geq\f(245,96)＝eq\f(x,9.6g)x＝24.5g答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g?！窘馕觥?1)在加熱條件和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量。(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出氯酸鉀的質(zhì)量。6．早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就曾記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅。請計算：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。解：設(shè)消耗鐵粉的質(zhì)量為x。Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO456160x1.6kgeq\f(56,160)＝eq\f(x,1.6kg)x＝0.56kg答：理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。實驗3質(zhì)量守恒定律的驗證例為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間。兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針__向右__(選填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中。(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量__不變__。(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在__密閉__容器中進(jìn)行?！窘馕觥坑袣怏w參加或有氣體生成的反應(yīng)，用來驗證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進(jìn)行，否則會因有氣體參加反應(yīng)或有氣體逸出而造成天平不平衡。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，如圖所示：(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5，小氣球的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出。(2)B中反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡(選填“平衡”或“不平衡”)，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。(3)如圖C所示的小實驗，先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量，在空氣中點燃后實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成白色固體，反應(yīng)結(jié)束后再稱量燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量。觀察到反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，其原因是空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，且擴(kuò)散到空氣中的氧化鎂質(zhì)量與參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量無法確定。(4)三個實驗中，可以用于驗證質(zhì)量守恒定律的是A(填序號，下同)，可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是ABC。(5)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②⑤(填數(shù)字序號)，因此都遵循質(zhì)量守恒定律。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類特別提醒①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。②定律只適用于“質(zhì)量守恒”，不適用于物質(zhì)的體積、分子的個數(shù)等其他方面的守恒。③定律中的“各物質(zhì)”包括“氣”“液”和“固”，因此不能把氣體的質(zhì)量忽略掉。1．下列現(xiàn)象，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是BA．10g水變成10g水蒸氣B．木炭燃燒后，剩余灰燼的質(zhì)量小于木炭的質(zhì)量C．濕衣服曬干后，質(zhì)量減小D．100mL水與100mL酒精混合后，總體積小于200mL2．關(guān)于化學(xué)方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O的理解，正確的是CA．該反應(yīng)的反應(yīng)物是水B.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變C．在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水D．每兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)3．(2021河南中考)黑火藥爆炸時的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))X＋N2↑＋3CO2↑。則X是AA．K2SB．K2SO3C．K2SO4D．K2S2O34．下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式完全正確的是DA．鐵在氧氣中燃燒：4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3B．銀放入稀鹽酸中：2Ag＋2HCl=2AgCl＋H2↑C．碳酸鈉投入稀鹽酸中：Na2CO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OD．氯酸鉀分解制氧氣：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑5．(2021昆明中考)甲醛是一種防腐劑，下圖是甲醛燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說法錯誤的是AA．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為15∶16C．生成物均由兩種元素組成D．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變6．化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可分為不同的類型，反應(yīng)前后有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。酸雨形成