高中化學(xué)第三章《鹽類的水解》課件新人教版選修

高中化學(xué)第三章《鹽類的水解》課件新人教版選修CONTENTS鹽類的水解的概述鹽類的水解的化學(xué)反應(yīng)鹽類的水解的應(yīng)用鹽類的水解的實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解的習(xí)題與解析鹽類的水解的概述01鹽類的水解是指鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。定義鹽類的水解是一種化學(xué)反應(yīng)，屬于水解反應(yīng)的范疇，它能夠改變?nèi)芤旱乃釅A性和pH值。概念定義與概念原理鹽類的水解是鹽電離出的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。這種反應(yīng)能夠打破水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)酸堿性。影響因素鹽類的水解受到鹽的類型、濃度、溫度等多種因素的影響。一般來說，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，而弱酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽則會(huì)發(fā)生水解。鹽類的水解的原理鹽類的水解可以分為強(qiáng)酸弱堿鹽的水解和弱酸強(qiáng)堿鹽的水解兩類。強(qiáng)酸弱堿鹽的水解反應(yīng)是陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，生成弱堿；弱酸強(qiáng)堿鹽的水解反應(yīng)是陰離子結(jié)合水電離出的氫離子，生成弱酸。分類如硫酸鋁的水解反應(yīng)為鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，生成氫氧化鋁沉淀；醋酸鈉的水解反應(yīng)為醋酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子，生成醋酸。實(shí)例鹽類的水解的分類鹽類的水解的化學(xué)反應(yīng)02強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽在水中完全電離，不發(fā)生水解反應(yīng)。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如NaCl、KNO3等在水中完全電離成相應(yīng)的陽(yáng)離子和陰離子，不會(huì)與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，因此不發(fā)生水解反應(yīng)。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解詳細(xì)描述總結(jié)詞總結(jié)詞強(qiáng)酸弱堿鹽中的弱堿離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合，生成弱堿。詳細(xì)描述強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、(NH4)2SO4等，其中的弱堿離子(如NH4+)與水電離出的氫氧根離子(OH-)結(jié)合，生成弱堿(NH3·H2O)，同時(shí)產(chǎn)生氫離子(H+)，導(dǎo)致溶液呈酸性。強(qiáng)酸弱堿鹽的水解強(qiáng)堿弱酸鹽中的弱酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱酸。總結(jié)詞強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等，其中的弱酸根離子(如CH3COO-)與水電離出的氫離子(H+)結(jié)合，生成弱酸(CH3COOH)，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子(OH-)，導(dǎo)致溶液呈堿性。詳細(xì)描述強(qiáng)堿弱酸鹽的水解弱酸弱堿鹽的水解總結(jié)詞弱酸弱堿鹽中的弱酸根和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，相互促進(jìn)。詳細(xì)描述弱酸弱堿鹽如(NH4)2CO3、Al2(SO4)3等，其中的弱酸根和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，相互促進(jìn)，形成更弱的酸或堿，導(dǎo)致溶液的酸堿性變化。鹽類的水解的應(yīng)用03鹽類能水解生成酸或堿，增強(qiáng)肥皂與油污之間的相互作用，提高去污效果。發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，其水解生成氫氧根離子，有助于面團(tuán)的發(fā)酵。通過鹽類的水解反應(yīng)，可以調(diào)節(jié)土壤酸堿度，促進(jìn)植物生長(zhǎng)。增強(qiáng)肥皂的去污能力助長(zhǎng)發(fā)酵粉的發(fā)酵改善土壤酸堿度鹽類的水解在日常生活中的應(yīng)用通過鹽類的水解反應(yīng)，可以制備某些不易獲得的氫氧化物，如氫氧化鎂、氫氧化銅等。鹽類水解反應(yīng)可以將某些有機(jī)物轉(zhuǎn)化為水溶性或難溶性物質(zhì)，便于分離和提純。通過鹽類的水解反應(yīng)，可以檢測(cè)溶液中離子的存在，如鋁離子、銅離子等。制備氫氧化物分離和提純有機(jī)物檢測(cè)離子鹽類的水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用某些鹽類水解后可生成氨氣，用于生產(chǎn)化肥。生產(chǎn)化肥生產(chǎn)藥物金屬表面處理某些鹽類水解后可生成藥物的有效成分，如硫酸銨可用于生產(chǎn)青霉素。利用鹽類的水解反應(yīng)，可以對(duì)金屬表面進(jìn)行鈍化、電鍍等處理，提高金屬的耐腐蝕性和美觀度。030201鹽類的水解在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用鹽類的水解的實(shí)驗(yàn)探究04掌握鹽類水解的基本原理。學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)方法探究鹽類的水解。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求實(shí)驗(yàn)材料不同種類的鹽（如氯化鈉、氯化銨、醋酸鈉等）實(shí)驗(yàn)設(shè)備燒杯、玻璃棒、滴定管、pH試紙、電導(dǎo)率儀等實(shí)驗(yàn)材料與設(shè)備1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)材料和設(shè)備，確保實(shí)驗(yàn)環(huán)境干凈整潔。2.在燒杯中分別加入不同種類的鹽，加入適量的水溶解。3.使用玻璃棒攪拌溶液，使其充分溶解。實(shí)驗(yàn)步驟與操作5.使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，記錄數(shù)據(jù)。6.使用電導(dǎo)率儀測(cè)定溶液的電導(dǎo)率，記錄數(shù)據(jù)。4.使用滴定管滴加酸或堿溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH值。7.分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟與操作根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析不同鹽類水解的情況，得出相應(yīng)的結(jié)論。總結(jié)鹽類水解的規(guī)律和影響因素。將實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論相結(jié)合，加深對(duì)鹽類水解的理解。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與結(jié)論鹽類的水解的習(xí)題與解析05下列鹽溶液呈酸性的是()答案A。硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性。下列說法正確的是()答案B。氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性。題目答案與解析題目答案與解析選擇題題目在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是()答案與解析答案A、C。氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以$c(H^{+})>c(OH^{-})$；根據(jù)電荷守恒，$c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})$。填空題題目常溫下，將0.01mol/L的氫氧化鈉溶液與0.004mol/L的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH為多少？答案B。根據(jù)酸堿中和后剩余的$c(H^{+})$計(jì)算$pH$。將$0.10mol$下列物質(zhì)置于$1L$水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()答案B。A選項(xiàng)中生成$0.1mol$氫氧化鋇沉淀，B選項(xiàng)中生成$0.1mol$氫氧化鋁沉淀和