【課件】初識化學鍵-共價鍵+離子鍵++課件+高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

Whoishe？第三節(jié)化學鍵人教版高中化學必修第一冊第一課初識化學鍵——共價鍵和離子鍵第四章物質結構元素周期律ChemicalBondJamesBond自然元素九十四！已知物種超兩億！How?人類基因組計劃人類基因組包含約20000~25000基因。通過實驗已測定的蛋白質種類約20萬。人工智能預測人類蛋白質種類可超過100萬、甚至2億…氫分子2000K以上才能明顯解離為氫原子，5000K時幾乎完全解離！原子能夠結合成分子，且能保持穩(wěn)定！Why?2個H原子彼此接近以至緊鄰，2個電子“頻繁”出沒于原子核之間，猶如在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的2個原子核“黏結”在一起。一、化學鍵(ChemicalBond)1、定義：相鄰原子間強烈的相互作用2、成因：化學鍵的形成與原子結構有關，主要通過價電子的轉移來實現(xiàn)。氯分子(Cl2)為何是雙原子分子？

氯化鈉(NaCl)是否雙原子分子？+17ClCl+17+17+17共用電子對一、化學鍵(ChemicalBond)3、類型：⑴離子鍵 NaCl晶體中Na+緊鄰的Cl?有多少？①定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。②本質：陰離子與陽離子間強烈的靜電作用。(既有引力，又有斥力)⑵共價鍵①定義：原子間通過共用電子對形成的相互作用。②本質：原子核與核間電子間強烈的靜電作用。

如何方便的表示化學反應過程中原子核外電子的變化情況？二、電子式1、定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子2、書寫：⑴原子的電子式：元素符號周圍(上下左右)標明原子的最外層電子；每個方向不超過2個電子；

當最外層電子數(shù)≤4時通?？杀硎境蓡坞娮有问?；最外層電子數(shù)＞4時多出部分表示為電子對形式?！g·含離子鍵物質：每個原子應達到穩(wěn)定結構；加中括號“[]”

，標正負電荷數(shù)；相同離子不合并，

同電性離子不直接相鄰。AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2····Na+[Cl]-×...····Na+[O]2-Na+×.×.········[Cl]-Mg2+[Cl]-..×...×.⑵離子的電子式：簡單陽離子：金屬原子失e?，原子最外層已無e?，直接用陽離子符號表示；簡單陰離子：最外層電子用“[

]”括起來，右上角標“n?”表示所帶電荷。Na+、Li+、Mg2+、Al3+····[Cl]×...-····[S]×...2-二、電子式2、書寫：⑶分子的電子式：每個原子應達到穩(wěn)定結構；不加中括號“[]”

，不標正負電荷數(shù)；離穩(wěn)定結構差幾個電子，就形成幾對共用電子對。分子電子式N2CO2H2OCH4NH3二、電子式2、書寫：：

··

·Cl

··：Cl·＋→

Cl

··

··Cl

··

··：

··

··

··

··

··

·Cl

··：H·＋→

Cl

··

··H

··

··用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鎂(MgBr2)的形成過程2、成因：一、化學鍵(ChemicalBond)價電子的轉移1、定義：相鄰原子間強烈的相互作用3、類型：離子鍵、共價鍵……哪些元素間容易形成離子鍵？哪些元素間容易形成共價鍵？離子鍵共價鍵有無本質區(qū)別？HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaBaMn

Fe

Cu

Zn

Ag……通常，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵；

同種或不同種非金屬元素之間形成共價鍵。離子化合物：由離子鍵構成的化合物共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物判斷正誤()(1)離子化合物中一定含有金屬元素()(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

()(3)第ⅠA、ⅡA族元素