【課件】硫酸++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

三、硫酸H2SO41、物理性質(zhì)純硫酸為無色粘稠的油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。市售濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度比水大(1.84g/cm3)。可任意比與水互溶(大量放熱：1molH2SO4無限稀釋放熱約95.3kJ)。2、特性稀釋濃硫酸應(yīng)如何操作？吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。濃硫酸試劑瓶敞口放置一段時(shí)間，體積變大，why？膽礬(CuSO4·5H2O)在濃硫酸中逐漸變白，why？蔗糖中滴加幾滴水，再倒入適量濃硫酸，白糖逐漸變黑，why？用玻璃棒攪拌，燒杯壁逐漸變燙，燒杯內(nèi)黑色粘稠物迅速膨脹，變成疏松多孔的海綿狀炭，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和白霧，why？濃硫酸滴在皮膚上應(yīng)如何應(yīng)對？大量水沖洗，最后涂3~5%NaHCO3溶液沿內(nèi)壁，酸入水，慢且拌三、硫酸2、特性⑴吸水性所有酸性氣體都可以用濃硫酸干燥嗎？將氣體、液體或固體中的游離態(tài)或結(jié)合態(tài)水分子奪走的性質(zhì)可干燥氣體不可干燥氣體H2、N2、O2Cl2、HClNH3…H2S、HI、HBr…、CO所有還原性氣體都不可以用濃硫酸干燥嗎？、SO2…、CH4、C2H4如何除去SO2氣體中的SO3？NO2、SO3…飽和NaHSO3溶液？濃H2SO4濃硫酸體現(xiàn)吸水性時(shí)只可能發(fā)生物理變化？CuSO4·5H2O========CuSO4+5H2O濃H2SO4中性酸性堿性還原性其它、NO…復(fù)雜的物理化學(xué)變化三、硫酸2、特性濃硫酸滴在藍(lán)色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？毛筆蘸濃硫酸在紙上寫字，有何現(xiàn)象？⑵脫水性將(蔗糖、紙張、棉布和木材等)有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比(H:O原子比2:1)脫去。實(shí)驗(yàn)室利用濃硫酸的脫水性，用甲酸制備CO氣體HCOOH———→

CO↑+H2O濃H2SO4三、硫酸2、特性C12H22O11———→

12C+11H2O濃H2SO4蔗糖中滴加幾滴水，再倒入適量濃硫酸，白糖逐漸變黑，why？用玻璃棒攪拌，燒杯壁逐漸變燙，燒杯內(nèi)黑色粘稠物迅速膨脹，變成疏松多孔的海綿狀炭，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和白霧，why？C+2H2SO4(濃)

====CO2↑+2SO2↑+2H2O△整個(gè)試驗(yàn)過程中，濃硫酸分別體現(xiàn)了哪些性質(zhì)？蔗糖加水再加硫酸，燒杯變熱——白糖變黑炭——膨脹成疏松多孔物質(zhì)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體——吸水性脫水性強(qiáng)氧化性⑵脫水性三、硫酸2、特性⑶強(qiáng)氧化性如何檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)后的各種產(chǎn)物？先后順序如何？C+2H2SO4(濃)

====CO2↑+2SO2↑+2H2O△請說明各檢驗(yàn)裝置的作用，并描述現(xiàn)象及結(jié)論。檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)SO2是否除盡的品紅溶液可否省去？KMnO4溶液紫色不完全褪去，亦可證明…三、硫酸2、特性⑶強(qiáng)氧化性將鐵片或鋁片投入濃硫酸中，能觀察到什么現(xiàn)象？常溫下鐵片或鋁片與濃硫酸有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鈍化：Fe、Al、Cr等金屬遇冷、濃H2SO4(w>93%)時(shí)，表面迅速氧化

形成一層致密的氧化膜。運(yùn)輸濃硫酸的是鐵或鋁槽罐車，是否說明鐵、鋁不能與濃硫酸反應(yīng)？加熱時(shí)鐵片與濃硫酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？2Fe+6H2SO4(濃)

====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△若鐵片過量，還可能發(fā)生什么反應(yīng)？Fe+Fe2(SO4)3

====

3FeSO4Fe+H2SO4

====FeSO4+H2↑三、硫酸2、特性⑶強(qiáng)氧化性金屬Cu與稀硫酸能反應(yīng)嗎？濃H2SO4呢？Cu+2H2SO4(濃)

====CuSO4+SO2↑+2H2O△反應(yīng)過程觀察到哪些現(xiàn)象？反應(yīng)后混合物如何加水稀釋？有何現(xiàn)象？銅絲表面變黑，試管中液體成淡藍(lán)色，試管底部出現(xiàn)灰白色固體，品紅溶液逐漸褪色。將試管中固液混合物沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。試管中物質(zhì)加水稀釋后得到藍(lán)色溶液。該反應(yīng)體現(xiàn)H2SO4性質(zhì)有？強(qiáng)氧化性、酸性足量Cu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，能否生成1molSO2？鏈接高考2010-北京-9用圖示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①加水，觀察顏色三、硫酸3、酸性：指示劑、Al、CuO、Mg(OH)2、NH3·H2O、K2CO3、NaHCO3…下列實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？(6)FeS與稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體(1)白紙接觸濃硫酸處逐漸變黑(2)敞口放置的濃硫酸體積變大(3)藍(lán)色膽礬加入濃硫酸中變白(4)銅片與濃硫酸加熱產(chǎn)生氣體(5)濃硫酸不能用來干燥硫化氫脫水性吸水性吸水性酸性(7)鋅粒投入稀硫酸中產(chǎn)生氣泡酸性(8)NaCl(s)與濃硫酸共熱制HCl(g)難揮發(fā)性酸性、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)室如何制備二氧化硫？Cu+H2SO4(濃)？Na2SO3(aq)+H2SO4(稀)？Na2SO3(s)+H2SO4(濃)？H+

的氧化性三、硫酸4、工業(yè)制法原料:硫礦石、空氣、水設(shè)備:沸騰爐-接觸室-吸收塔廢物:廢渣、廢水、廢氣原理:S+O2

====SO2點(diǎn)燃4FeS2+11O2

====2Fe2O3+8SO2高溫2SO2+O2

2SO3

△催化劑SO3+H2O====H2SO4

能否用水吸收三氧化硫？如何讓氣固反應(yīng)物充分接觸？為何原料氣需凈化？四、硫酸根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)操作的一般流程：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論取少量待測液于試管中//取少量待測固體樣品于試管中，加水溶解如何檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根離子(SO42?)？…滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,再加入少量稀HNO3,沉淀不溶,說明……滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,再加入少量稀HCl,沉淀不溶,說明…SO32?HSO3?…滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入少量稀HCl,沉淀不溶,說明…Ag+…滴加少量稀HCl,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,說明…CO32?…滴加足量稀HCl,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,說明……先加稀HCl酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,說明…取少量待測固體樣品于試管中,加水溶解,先加稀HCl酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,說明該固體樣品中含有SO42?KHSO4幾種重要的硫酸鹽化學(xué)式俗稱顏色主要性質(zhì)用途2CaSO4·H2O熟石膏白色2CaSO4·H2O+3H2O=2(CaSO4·2H2O)醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O石膏白色2(CaSO4·2H2O)===2CaSO4·H2O+3H2O塑像、模型、粉筆、水泥添加劑FeSO4·7H2O綠礬淺綠色易被氧化配制藍(lán)黑墨水、補(bǔ)血?jiǎng)〤uSO4·5H2O膽礬藍(lán)礬藍(lán)色CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O配制農(nóng)藥“波爾多液”BaSO4重晶石白色不溶于水和酸白色顏料、醫(yī)療“鋇餐”Na2SO4·10H2O芒硝白色造紙、緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)2·12H2O明礬白色易水解食品膨化劑、凈水劑△△五、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(2)硫元素的化合價(jià)一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降(1)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)通過復(fù)分解反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化；

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)通過氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。(3)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不反應(yīng)。含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：硫元素SO3H2SO4SO2SO2O2H2OSO3H2SO4H2OO2SO2FeS2O2SO3H2SO4SO2H2SO2足量O2H2OSO2不足O2H2SO3H2OO2硫元素的價(jià)態(tài)-1-20+4+6硫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別氫化物從FeS制Na2SO4的途徑知多少？FeSSSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO4Na2SO3H2SFeS2CuFeS2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系-20+4+6

硫化物單質(zhì)氧化物酸鹽硫元素的價(jià)態(tài)物質(zhì)的類別HgSFeSSSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO4Na2SO3氫化物FeS2H2S-1Na2S2O3五、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化六、硫化氫H2S1、物理性質(zhì)無色，有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能以體積比1∶2.6溶于水，水溶液叫氫硫酸。2、特性稀釋濃硫酸應(yīng)如何操作？吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。濃硫酸試劑瓶敞口放置一段時(shí)間，體積變大，why？膽礬(CuSO4·5H2O)在濃硫酸中逐漸變白，why？蔗糖中滴加幾滴水，再倒入適量濃硫酸，白糖逐漸變黑，why？用玻璃棒攪拌，燒杯壁逐漸變燙，燒杯內(nèi)黑色粘稠物迅速膨脹，變成疏松多孔的海綿狀炭，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和白霧，why？濃硫酸滴在皮膚上應(yīng)如何應(yīng)對？大量水沖洗，最后涂3~5%NaHCO3溶液沿內(nèi)壁，酸入水，慢且拌四、硫化氫1、物理性質(zhì)：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水(1:2.6)，水溶液叫氫硫酸。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性：O2充足：2H2S+3O2==2SO2+2H2O點(diǎn)燃

O2不足：2H2S+O2==2S+2H2O點(diǎn)燃(2)二元弱酸：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O(水溶液中只發(fā)生：2H2S+O2=2S↓+2H2O)(3)強(qiáng)還原性：2H2S+SO2=2H2O+3SH2S+Cl2=2HCl+S↓(與Br2、I2發(fā)生類似反應(yīng))H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O（H2S不能用濃硫酸干燥）5H2S+2MnO4－+6H+=5S↓+2Mn2++8H2OH2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+(4)不穩(wěn)定性：H2S=H2+S△3、實(shí)驗(yàn)室制法：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4（2）反應(yīng)原理：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+（1）藥品：FeS和稀硫酸或稀鹽酸

（3）發(fā)生裝置：固+液→氣

不△（4）收集方法：向上排空氣法（5）檢驗(yàn)方法：H2S使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑（6）除雜：若用稀鹽酸制備：先通過飽和NaHS

溶液除HCl，再通過P2O5或無水CaCl2干燥。

若用稀硫酸制備只需干燥(不能用濃硫酸干燥)。（7）尾氣吸收：用可溶性銅鹽或NaOH溶液吸收多余的H2S稀硫酸FeS飽和NaHS溶液稀鹽酸CO32－的檢驗(yàn)：加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，放出無色無味的氣體，并能使澄清石灰水變渾濁（可排除CO32－的干擾）。SO32－的檢驗(yàn)：加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色（可排除CO32－的干擾）。SiO32－的檢驗(yàn)：加入稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀（或凝膠）。SO42－的檢驗(yàn)：先加稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（可排除CO32－、SO32－、PO43－、Ag+等的干擾）。用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是A.若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明

Na2S2O3只作氧化劑D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)C環(huán)境問題污染物酸雨SO2和氮氧化物光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳?xì)浠衔锍粞鯇涌斩吹趸?、氟氯烴水體富營養(yǎng)化含氮、磷的化合物廢舊電池污染廢舊電池中的Hg、Cd、Pd等重金屬離子溫室效應(yīng)主要是CO2，但CO2不算大氣污染物白色污染難降解的塑料制品1、常見的環(huán)境問題以及對應(yīng)的污染物五、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)(不考慮SO2與水之間的反應(yīng)以及HClO的分解)。下列說法不正確的是A．當(dāng)0<b<a/3時(shí)：

SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－B．當(dāng)b=a時(shí)：

SO2+H2O+ClO－=2H++Cl－+SO42－C．當(dāng)a/3≤b≤a時(shí)：反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0<n(H+)≤2bmolD．當(dāng)0<b<a時(shí)：反應(yīng)后溶液中ClO－、Cl－

和SO42－物質(zhì)的量之比為(a－b):b:bD

在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入一定量下列四種氣體

①Cl2②NH3③NO2④H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀。沉淀形成沉淀的原因Cl2NH3NO2H2SBaSO4

BaSO3

BaSO4

SSO2+Cl2+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+2Cl－+4H+總:SO2+2NH3+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+NO2與水生成硝酸將SO2氧化為SO42－，SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl（3）SO2的實(shí)驗(yàn)室制法：①藥品：Na2SO3固體和濃硫酸(70%)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O②反應(yīng)原理：③發(fā)生裝置：固+液→氣

不△④除雜：用濃硫酸、P2O5或無水CaCl2干燥⑥尾氣吸收：用NaOH溶液吸收多余的SO2⑤收集方法：向上排空氣法⑦檢驗(yàn)方法：能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色BaCO3或CaCO3↓適量NH3或適量堿

通CO2通SO2不反應(yīng)CaSO4或BaSO4↓Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液通CO2通SO2不反應(yīng)不反應(yīng)BaCl2或CaCl2溶液

通CO2通SO2BaCO3或CaCO3↓Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液BaSO3或CaSO3↓BaCO3↓或CaCO3↓適量NH3或適量堿BaSO3↓或CaSO3↓適量NH3或適量堿BaSO4↓或CaSO4↓加氧化劑NaOH溶液70%硫酸Na2SO3固體NaOH溶液2、三氧化硫熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫為液態(tài)，標(biāo)況下為固體。SO3+H2O=H2SO4(放熱)SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O酸性氧化物，硫酸的酸酐3、硫的氧化物的污染與治理

(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH<5.6)(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使

2SO2＋O22SO3、

SO3＋H2O=H2SO4

途徑2：SO2+H2O

H2SO3、

2H2SO3＋O2=2H2SO4催化劑4、二氧化硫尾氣處理的常規(guī)方法(1)鈣基固硫法：燃煤中加入生石灰或石灰石(2)氨水脫硫法：霧化的氨水吸收SO2(3)鈉、堿脫硫法：用NaOH/Na2CO3吸收SO2先：2NH3＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO3

NH3＋SO2＋H2O=NH4HSO3

后：2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2ONa2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3CaO＋SO2=CaSO32CaSO3＋O2＝2CaSO4

△總反應(yīng)：2CaO+2SO2＋O2＝2CaSO4△【2014全國Ⅱ卷】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸B內(nèi)容提要

1、硫及其氫化物和氧化物的性質(zhì)比較SH2SSO2色態(tài)味淡黃色、固態(tài)（脆）無色氣體、臭雞蛋氣味無色氣體、刺激性氣味溶解性不溶于水易溶于常溫常壓下，1：2.6溶于水常溫常壓、1：40溶于水

1、不穩(wěn)定性：H2S=H2+S2、還原性2H2S+3O2(足=2SO2+2H2O2H2S+O2(不足

=2S