2024屆湖北省武漢市漢口北高中高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2024屆湖北省武漢市漢口北高中高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A．做電解液 B．制焊藥 C．合成橡膠 D．做化肥2、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成3、25°C時,0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B．a(chǎn)、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C．c點溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等4、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體5、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說法錯誤的是A．若將“碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭B．用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C．均三甲苯（）的二氯代物有5種D．異丙苯[]和對甲乙苯（）互為同系物6、25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）B．H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4C．B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小D．B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C7、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X＞n＞y，則所用的儀器可能為A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．以上均不對8、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D．一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種9、給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．SSO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2?6H2OMgCl2MgD．N2NO2HNO310、已知熱化學(xué)方程式：C(s，石墨)C(s，金剛石)-3.9kJ。下列有關(guān)說法正確的是A．石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．等量的金剛石儲存的能量比石墨高D．石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石11、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(n)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）A． B．C． D．12、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學(xué)帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新型安全動力電池?zé)o污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-B．6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動C．轉(zhuǎn)移1mol電子時，有1molZn2+從左池移向右池D．“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)14、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O15、設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A．通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HClCdCl2+H2↑C．一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0C，測得H+所遷移的電量為4.1C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗16、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于的說法中，錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為70 C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為2217、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（）A．KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升D．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol18、物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2A．A B．B C．C D．D19、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39 D．Y與Y互為同位素20、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：C．=1012的溶液中：D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NAB．足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是A．明礬、小蘇打都可稱為混鹽B．在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C．每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為____。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：完成下列填空：（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。（2）寫出反應(yīng)類型：B→C______。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：______。（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式______。（5）設(shè)計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機試劑任取）合成A的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________________25、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。26、（10分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請回答下列問題：（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是___。（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有___（填字母）。a．強氧化性b．脫水性c．吸水性d．強酸性（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。27、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實驗步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實驗再重復(fù)進行。回答下列問題：(1)實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾____(填寫序號)，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為___。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是_____。28、（14分）Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]_____。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外，其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。（3）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R表示）。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為（NH4+）N—H…Cl、_______、_________。（4）8-羥基喹啉鋁（分子式為C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH與8-羥基喹啉（）合成。LiAlH中陰離子的空間構(gòu)型為___;8-羥基喹啉所含元素中電負(fù)性最大的是___（填元素符號）,N、O的雜化方式依次為___、____。（5）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs的密度是_______g·cm-3（列出計算表達式）。29、（10分）祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)A1原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是_______________________，該能級具有的原子軌道數(shù)為_______。(2)在1000℃時，氯化鈹以BeCl2形式存在，其中Be原子的雜化方式為_________；在500?600℃氣相中，氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在，畫出Be2Cl4的結(jié)構(gòu)____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中一種重要的還原劑，LiAlH4的陰離子的空間構(gòu)型為____________，該陰離子的等電子體為____________（寫一種分子、一種離子）。一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化學(xué)式為____________________。(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：___________。如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏葹棣裧/cm3，則晶胞邊長為__________cm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的代數(shù)式表示)，O2-的配位數(shù)為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。【詳解】A．聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B．聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故B正確；C．合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯誤；D．聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。2、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。3、B【解析】

A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，酚酞變色范圍為8~10，鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．a(chǎn)溶液呈堿性，則主要是NH3·H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；C．c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故C錯誤；D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；故答案為B。【點睛】在有關(guān)水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。4、A【解析】試題分析：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A?？键c：考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點5、D【解析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；B.裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2"原子團的要求，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】有機物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。6、C【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)＞c(H2FeO4)＞c(FeO42-)，故A正確；B、由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應(yīng)的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%，則H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4，故B正確；C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯誤；D、B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C，故B正確；故選：C。7、A【解析】

平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上,若x＞n＞y，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。8、D【解析】分析：A．CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B．碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C．乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D．可看成二甲苯(、、)苯環(huán)上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。詳解：A．CaO與水反應(yīng)后，增大沸點差異，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯誤；B．-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故B錯誤；C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D．一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有-CH2CH3、-OH，中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置，-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定-OH，乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置，固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16種，故D正確；故選D。9、A【解析】A．硫單質(zhì)點燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根氧化二氧化硫為硫酸，結(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實現(xiàn)，A正確；B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B錯誤；C．氯化鎂晶體加熱過程中會發(fā)生水解得到氫氧化鎂，不能生成氯化鎂固體，需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，C錯誤；D．氮氣與氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮氣體，D錯誤；答案選A。10、C【解析】

A．石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯誤；B．石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C．由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；D．石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；故答案為C。11、B【解析】

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na++OH-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中離子的總物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.3mol，把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時消耗0.1molCO2（體積為2.24L），此時離子的物質(zhì)的量減少0.3mol，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol，排除D選項；然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O，當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時又消耗0.1molCO2（體積為2.24L），消耗總體積為4.48L，離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol，排除A選項；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根據(jù)方程式可知：0.1molCO2反應(yīng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol，此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，排除C選項，只有選項B符合反應(yīng)實際，故合理選項是B。12、D【解析】

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：I3－+2e－=3I－，A項錯誤；B．電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn→電極a，電極b→石墨氈”，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移1mol電子時，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項錯誤；D．該新型電池的充放電過程，會導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D項正確；答案選D。13、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析?！驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素，A．W、X、Y形成的簡單離子O2-、Na+、Al3+，核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3，B正確；C．由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；答案選C。14、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應(yīng)為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A。【點睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；(3)、電荷守恒。15、D【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負(fù)極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd的金屬活動性大于Cu，所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負(fù)極反接，則Pt電極為陽極，Cl-的在Pt電極處被氧化生成Cl2，Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移，A項正確；B．通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：，B項正確；C．由于通過該界面的總電量為5.0C，其中H+遷移的電量為4.1C，所以Cl-遷移的電量為0.9C，所以HCl溶液中H+遷移速率約為Cl-的4.6倍，C項正確；D．正負(fù)極若反接，則上端的Pt電極為陽極，Cl-在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，D項錯誤；答案選D。16、B【解析】

的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26。【詳解】A項、的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；B項、的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯誤；C項、的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；D項、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；故選B。17、C【解析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合價由-價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答?！驹斀狻緼.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮氣，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N2為1.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L，故C正確;D、若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為，故D錯誤；故選C。18、B【解析】

A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCl，檢驗HCl應(yīng)先分離，再檢驗，A項錯誤；B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；答案選B。19、B【解析】

A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；

B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=89－39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39=11，故B錯誤；

C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；D選項，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B?！军c睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。20、B【解析】

A．因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；B．滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C．=1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽離子與OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。(2)弱酸陰離子與H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H＋)會生成弱酸分子；遇強堿(OH－)會生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋與CO、SO、SO等；Ag＋與Cl－、Br－、I－等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO(H＋)與I－、Br－、Fe2＋等。(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)。21、C【解析】

A．NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即0.1mol晶體中所含離子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；B．未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：×2×NA=2NA，故C正確；D．11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙烯中氫原子為2mol，0.5mol丙烯中氫原子為3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數(shù)在2NA至3NA之間，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件和對象。22、C【解析】

A選項，明礬是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混鹽，故A錯誤；B選項，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C選項，CaOCl2中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D選項，CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此1molCaOCl2共含離子數(shù)為3NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】讀清題中的信息，理清楚CaOCl2中包含的離子。二、非選擇題(共84分)23、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；（3）檢驗反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為、、，故答案為：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。24、碳碳雙鍵，溴原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)CH3（CH2）4COOH【解析】

由題給有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則D為CH3COOH?！驹斀狻浚?）A中含有的官能團是碳碳雙鍵、溴原子；E的分子式是C10H16O4；試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙鍵、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為，C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有羧基，可為CH3（CH2）4COOH等，故答案為：CH3（CH2）4COOH等；（5）以環(huán)己醇（）為原料合成時，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二溴環(huán)己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3—環(huán)己二烯，1,3—環(huán)己二烯與溴水發(fā)生1，4加成可生成目標(biāo)物，合成路線為，故答案為：?！军c睛】依據(jù)逆推法，通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的突破口。25、①③⑤C或G2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應(yīng))3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OcNO尾氣直接排放，沒有進行處理【解析】

(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質(zhì)，②錯誤；③實驗室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，③正確；④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，④錯誤；⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；故答案為：①③⑤；(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應(yīng))，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進行處理。26、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗，裝置A反生反應(yīng)：；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明。【詳解】（1）檢驗裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗具體操作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)：；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；；（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為：HCl；。27、a球形干燥管加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④，關(guān)閉止水夾②，并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中【解析】

(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前；(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實驗的目的分析；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離?！驹斀狻?1)氣密性檢驗在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實驗?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實驗，加入硝酸時，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進入三孔洗氣瓶，在需要打開②③，只打開②，氣體也很難進入，因為整個體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾④，并關(guān)閉②，并通過③通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說明只有NaNO3，方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過分液便于分離,則改進的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。28、3d104s24p3同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子(H3O+)O?H…N(NH4+)N?H…N正四面體Osp2sp3【解析】

（1）根據(jù)核外電子排