2024屆浙江省金華市十校高三上學(xué)期11月模擬考試化學(xué)試題（解析版）

金華十校2023年11月高三模擬考試化學(xué)試題卷說(shuō)明：1.全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卷的相應(yīng)位置上；3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ti-48；Ba-137。一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.核污水中含有、、等放射性粒子，任意排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難。與的關(guān)系是A.同素異形體 B.同分異構(gòu)體 C.同系物 D.同位素【答案】D【解析】【詳解】與是2種質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，互為同位素；答案選Ｄ。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：B.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式：C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D.的VSEPR模型：【答案】D【解析】【詳解】A．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子通過(guò)電子對(duì)的共用形成共價(jià)鍵，故用電子式表示形成過(guò)程為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，價(jià)層電子軌道表示式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NH3中心原子N有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，選項(xiàng)D正確；答案選D。3.熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與相似。下列說(shuō)法正確的是A.屬于電解質(zhì)，但熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.Be位于元素周期表的p區(qū)C.熔點(diǎn)比高 D.不與NaOH溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．熔點(diǎn)較低，易升華，其化學(xué)性質(zhì)與相似，符合分子晶體的性質(zhì)，故為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)破壞不了共價(jià)鍵，故熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B．Be位于元素周期表的s區(qū)，B錯(cuò)誤；C．分子晶體的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，通常相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)比低，C錯(cuò)誤；D．氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，化學(xué)性質(zhì)與相似，故推測(cè)可以與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是A.葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制細(xì)菌生長(zhǎng)B.生石灰、鐵粉、硅膠是食品行業(yè)中常用的干燥劑C.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可做食品凝固劑D.工業(yè)上用氫氣高溫還原二氧化硅制取粗硅【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄酒中加入適量二氧化硫可以達(dá)到抗氧化和抗菌的作用，故A正確；B．鐵粉具有還原性，常用于抗氧化劑，不具有干燥劑作用，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨、碳酸氫鈉主要做膨化劑或蓬松劑，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)制粗硅，故D錯(cuò)誤；故答案選A。5.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．觀察鈉的燃燒B．制備氫氧化鐵膠體(夾持裝置省略)C．檢驗(yàn)與NaOH乙醇溶液反應(yīng)后的氣態(tài)產(chǎn)物D．鐵片表面鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．觀察鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．制備氫氧化鐵膠體是將幾滴飽和氯化鐵溶液滴入沸水中直至出現(xiàn)紅褐色立馬停止加熱，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成溴化氫和乙烯，反應(yīng)后的氣態(tài)產(chǎn)物先通過(guò)水，溴化氫被吸收，生成的乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)讓溴的四氯化碳褪色，C正確；D．鐵片表面鍍銅時(shí)，鐵應(yīng)與電源負(fù)極相連作陰極，D錯(cuò)誤；故選C。6.膦()可用白磷()與過(guò)量堿液反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式：，下列說(shuō)法不正確的是A.1mol含鍵數(shù)目為 B.為酸式鹽C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 D.生成1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．P4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)共價(jià)單鍵，1mol含鍵數(shù)目為，故A正確；B．白磷與過(guò)量堿液反應(yīng)生成，可知為正鹽，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)，1個(gè)P原子化合價(jià)降低生成PH3，3個(gè)P原子化合價(jià)升高生成，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故C正確；D．P原子化合價(jià)降低生成PH3，P元素化合價(jià)由0降低為-3生成PH3，所以生成1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確；選B。7.下列說(shuō)法不正確的是A.發(fā)藍(lán)處理后的鋼鐵耐腐蝕性較強(qiáng)，是因?yàn)榘l(fā)藍(lán)過(guò)程改變了鋼鐵的晶體結(jié)構(gòu)B.硫化橡膠具有較高強(qiáng)度，是因?yàn)槎蜴I將線(xiàn)型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因?yàn)楦叻肿渔溨g有較多長(zhǎng)短不一的支鏈D.石墨具有導(dǎo)電性，是因?yàn)樘荚拥膒軌道相互重疊，使p電子可在層內(nèi)自由移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．發(fā)藍(lán)處理可以在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜，從而增強(qiáng)耐腐蝕性，并未改變鋼鐵的晶體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．硫化橡膠具有較高強(qiáng)度，是因?yàn)槎蜴I將線(xiàn)型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；C．低密度聚乙烯的軟化溫度較低，是因?yàn)楦叻肿渔溨g有較多長(zhǎng)短不一的支鏈，C正確；D．石墨具有導(dǎo)電性，是因?yàn)樘荚拥膒軌道相互重疊，使p電子可在層內(nèi)自由移動(dòng)，D正確；故選A。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：B.溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：C.用石墨電極電解溶液：D.酸化的溶液暴露在空氣中：【答案】D【解析】【詳解】A．草酸是弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：，故A錯(cuò)誤；B．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量

的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．用惰性石墨電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極的電極材料不參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；故選D。9.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.甘草素分子中無(wú)手性碳原子 B.甘草素分子中至少有5個(gè)碳原子共直線(xiàn)C.甘草素可與HCN反應(yīng) D.1mol甘草素最多可消耗3molNaOH【答案】C【解析】【詳解】A．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以甘草素中有1個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．甘草素分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，對(duì)角線(xiàn)上的四個(gè)原子共線(xiàn)，所以至少有4個(gè)碳原子共直線(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．甘草素含羰基，可與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．1mol甘草素含2mol酚羥基，所以最多可消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選C。10.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X元素的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，Y的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3∶4，Z原子電子總數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.鍵角：B.第一電離能：Y>X>ZC.基態(tài)Z原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.W、X可形成離子化合物，也可形成共價(jià)化合物【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，X是O元素；Y的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3∶4，Y是N元素；Z原子電子總數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相同，Z是C元素；W與其他元素不在同一周期，W為第一周期或第三周期的元素?！驹斀狻緼.中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，鍵角180°；中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，所以鍵角>，故A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能N>O>C，故B正確；C.基態(tài)C原子核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道，所以有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D.若W為H元素，H、O可形成共價(jià)化合物，若W為Na、Mg等金屬元素，與O可形成共價(jià)化合物，故D正確；選A。11.下列說(shuō)法不正確的是A.煤在一定條件下可與直接作用，生成液體燃料B.氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油、起酥油等食品工業(yè)原料C.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，兩者的質(zhì)譜圖不完全相同D.分子式為且能被酸性氧化成苯甲酸的有機(jī)物共有8種【答案】D【解析】【詳解】A．煤在一定條件下可與直接作用，生成液體燃料，A正確；B．氫化植物油可用于生產(chǎn)人造奶油、起酥油等食品工業(yè)原料，B正確；C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，都符合分子式C2H6O但結(jié)構(gòu)不同，但兩者的質(zhì)譜圖不完全相同，C正確；D．分子式為且能被酸性氧化成苯甲酸的有機(jī)物為，-C5H11的戊基有8種結(jié)構(gòu)，但與苯環(huán)直接相連的碳上無(wú)氫，不符合氧化成苯甲酸的結(jié)構(gòu)，故有機(jī)物種類(lèi)為7，D錯(cuò)誤；故選D。12.海水原位直接電解制氫技術(shù)是利用海水側(cè)和電解質(zhì)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自然蒸發(fā)，并以蒸汽形式通過(guò)透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，為電解提供淡水(工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變)。裝置如圖所示，下列敘述不正確的是A.M電極反應(yīng)式為B.該技術(shù)避免了生成強(qiáng)氧化性的含氯粒子腐蝕電極C.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜D.當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L時(shí)，有1.5mol透過(guò)透氣膜a【答案】C【解析】【詳解】A．M極生成氧氣，M是陽(yáng)極，M電極反應(yīng)式為，故A正確；B．氯離子不能通過(guò)透氣膜a，所以該技術(shù)避免了生成強(qiáng)氧化性的含氯粒子腐蝕電極，故B正確；C．M為陽(yáng)極、N為陰極，若離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜，鉀離子會(huì)向用移動(dòng)，左側(cè)氫氧化鉀濃度增大，根據(jù)題意，工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變，所以離子交換膜b為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L時(shí)，陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，陽(yáng)極生成氧氣的物質(zhì)的量為0.75mol，電解水的物質(zhì)的量為1.5，工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變，所以有1.5mol透過(guò)透氣膜a，故D正確；選C。13.實(shí)驗(yàn)室合成并提純山梨酸乙酯(密度，沸點(diǎn)195.5℃)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.操作①控溫110℃，目的是除去生成的水B.操作③可以通過(guò)觀察氣泡現(xiàn)象控制試劑a的用量C.操作③④均應(yīng)收集下層液體D.操作②⑤可用玻璃棒輕輕撥散固體，以加快過(guò)濾速率【答案】B【解析】【分析】山梨酸和乙醇在濃硫酸、110℃條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成山梨酸乙酯，產(chǎn)物混合物過(guò)濾后濾液中加入試劑a為碳酸氫鈉，用于中和多余的山梨酸，再用水洗滌分液，在有機(jī)層中加入少量無(wú)水硫酸鎂吸收多余的水分，再進(jìn)行過(guò)濾得到濾液，濾液進(jìn)行蒸餾得到山梨酸乙酯?！驹斀狻緼．操作①控制溫度為110℃，加熱可以加快反應(yīng)的進(jìn)行，同時(shí)溫度又不至于過(guò)高導(dǎo)致乙醇大量揮發(fā)，且山梨酸乙酯的沸點(diǎn)高于110℃可減少山梨酸乙酯的揮發(fā)，A錯(cuò)誤；B．操作③加入的是碳酸氫鈉溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氫鈉與山梨酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察氣泡現(xiàn)象控制碳酸氫鈉溶液的用量，B正確；C．操作③④最后得到含有山梨酸乙酯的有機(jī)層，山梨酸乙酯密度小于水，因此應(yīng)該收集上層的液體，C錯(cuò)誤；D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為引流，不能用其撥散固體，防止搗破濾紙，D錯(cuò)誤；故答案選B14.一定條件下，E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下圖：已知反應(yīng)初始，，。部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是A.合適催化劑能同時(shí)改變反應(yīng)①②③的焓變B.0-段E平均反應(yīng)速率：C.由0-段的變化可推斷活化能大?。悍磻?yīng)①<反應(yīng)②<反應(yīng)③D.TFAA是E合成H的催化劑，平衡后【答案】C【解析】【分析】一定條件下，E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑共有三個(gè)反應(yīng)：①E+TFAA→F②F→G③，反應(yīng)初始，，，圖像顯示初始時(shí)刻TFAA的濃度由0.08mol/L瞬間變?yōu)?，說(shuō)明①反應(yīng)非常迅速瞬間完成，在0-段TFAA濃度始終為0，H和G的濃度在增加，t1之后G的濃度減小且TFAA濃度在反應(yīng)一段時(shí)間后才開(kāi)始增加，這是因?yàn)棰鄯磻?yīng)消耗了G生成了TFAA，而反應(yīng)初期體系中仍有E剩余(加入的E比TFAA多)，生成的TFAA與E迅速反應(yīng)，直到E完全消耗后，TFAA才會(huì)從0開(kāi)始增加?！驹斀狻緼．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B．E與TFAA的反應(yīng)非常迅速，0-段E的平均反應(yīng)速率不是，故B錯(cuò)誤；C．圖像顯示初始時(shí)刻TFAA的濃度由0.08mol/L瞬間變?yōu)?，說(shuō)明①反應(yīng)非常迅速瞬間完成，0-段內(nèi)H的濃度增加量小于G，所以反應(yīng)速率①>②>③，即活化能大?。悍磻?yīng)①<反應(yīng)②<反應(yīng)③，故C正確；D．從合成路徑可以看出：TFAA既是最初的反應(yīng)物又在最終的生成物中，說(shuō)明TFAA確實(shí)作了催化劑，初始時(shí)，所以如果所有反應(yīng)都能完全進(jìn)行，最終，但是是可逆反應(yīng)，所以<0.08，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.25℃下，圖1表示溶液中，各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。在圖2中，曲線(xiàn)Ⅰ滿(mǎn)足關(guān)系，曲線(xiàn)Ⅱ滿(mǎn)足關(guān)系。［注：起始，不同pH下由圖1得到］。下列說(shuō)法不正確的是A.的平衡常數(shù)B.當(dāng)一半的發(fā)生水解時(shí)，溶液C.圖2的a點(diǎn)，平衡后的溶液中，D.25℃時(shí)，【答案】C【解析】【詳解】A．圖1中點(diǎn)（6.2,0.5）可知，，點(diǎn)（10.2,0.5）可知，；的平衡常數(shù)，故A正確；B．，當(dāng)一半的發(fā)生水解時(shí)，則生成碳酸氫根離子濃度為0.05mol/L，剩余碳酸根離子濃度為0.05mol/L，結(jié)合A分析可知，，，pOH=3.8，pH=10.2，故B正確；C．圖2的a點(diǎn)在碳酸鎂曲線(xiàn)上方，部分碳酸根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，平衡后的溶液中，，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，=，故D正確；故選C。16.探究銅及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入0.5g淀粉和4mL溶液并加熱，取冷卻后的水解液2mL于試管，加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有發(fā)生水解B加熱溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色CCuS、ZnS中加足量稀鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體逸出，溶液無(wú)色D向雞蛋清溶液中先加少量濃溶液，再加水加時(shí)析出沉淀，再加水，沉淀溶解可降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度，使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)淀粉是否水解，加入氫氧化銅懸濁液前需要將溶液調(diào)整為堿性，選項(xiàng)中在加入氫氧化銅懸濁液前并未將溶液調(diào)整為堿性，A錯(cuò)誤；B．氯化銅溶液中存在平衡，加熱該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．硫化銅與稀鹽酸不反應(yīng)，硫化鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和硫化氫，說(shuō)明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C錯(cuò)誤；D．雞蛋清溶液中加入少量濃CuSO4溶液，銅離子使蛋白質(zhì)變性生成沉淀，加水沉淀不溶解，并不是發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬。其單質(zhì)及化合物用途廣泛。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)Ti原子的電子排布式為_(kāi)__________，其價(jià)電子中不同自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)__________。（2）鈦酸鋇/氧化鋅納米纖維可以催化降解水中的亞甲基藍(lán)等有機(jī)污染物。①亞甲基藍(lán)在水中的溶解度___________其在乙醇中的溶解度(填“大于”或“小于”)。②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A．光照使鈦酸鋇/氧化鋅納米纖維的電子被激發(fā)，形成原子發(fā)射光譜B．亞甲基藍(lán)中C原子的雜化方式：、C．亞甲基藍(lán)陽(yáng)離子組成元素的電負(fù)性大小為：S>N>C>HD．和的價(jià)層電子空間構(gòu)型均為四面體（3）鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①與Ba原子最近且等距離的O原子有___________個(gè)。②如果將晶胞轉(zhuǎn)換為T(mén)i原子為頂點(diǎn)的形式(見(jiàn)下圖)，請(qǐng)?jiān)趫D中用“○”畫(huà)出O原子的位置___________?！敬鸢浮?7.①.②.3∶1或1∶318.①.大于②.BD19.①.12②.【解析】【小問(wèn)1詳解】鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的電子排布式為，其價(jià)電子，根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，不同自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為3∶1；【小問(wèn)2詳解】①由亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)圖可知，亞甲藍(lán)為鹽，具有一定的極性，根據(jù)相似相溶原理，亞甲基藍(lán)在水里溶解度大于在乙醇中的溶解度；②A．光照使催化劑的電子被激發(fā)，該過(guò)程吸收能量，形成的原子光譜為吸收光譜，故A錯(cuò)誤；B．亞甲基藍(lán)中環(huán)上的所有碳原子都形成3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，甲基上C原子的雜化方式：，故B正確；C．根據(jù)同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸減小，電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞S＞C＞H，故C錯(cuò)誤；D．中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，價(jià)層電子空間構(gòu)型均為四面體，故D正確；故選BD；【小問(wèn)3詳解】①以頂點(diǎn)Ba原子為研究對(duì)象，由BaTiO3的晶胞可知，距離鋇原子最近的氧原子的個(gè)數(shù)為=12；②根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中Ba：8×=1，Ti：1，O：6×=3，若將晶胞轉(zhuǎn)換為T(mén)i原子為頂點(diǎn)，則O2-位于晶胞的棱心，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)如圖所示：。18.硫脲是制造磺胺藥物的原料。150℃時(shí)硫脲部分異構(gòu)化為，硫脲能溶于水和乙醇，但不溶于乙醚等有機(jī)溶劑。一種制備硫脲的新工藝如圖所示。（1）“合成”時(shí)，反應(yīng)釜中加入石灰氮()和水，邊攪拌邊通入H2S，化學(xué)方程式為：_____。（2）洗液、母液循環(huán)回收用于“合成”工序，目的是___________。（3）硫脲與尿素、聚乙烯醇熔融生成固體電解質(zhì)(SPE)。用導(dǎo)電性很弱的丙酮作溶劑，浸取SPE得到丙酮浸出液并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向浸出液中滴加鹽酸，測(cè)得溶液導(dǎo)電率與鹽酸體積關(guān)系如圖2所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CD段產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大，用元素分析儀測(cè)定該沉淀僅含氮、氫、氯三種元素，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，該沉淀有固定熔點(diǎn)，與NaOH濃溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。由此推知，產(chǎn)生沉淀的成分是___________(填化學(xué)式)，BC段導(dǎo)電率降低的主要原因是___________。②用下圖裝置及后續(xù)實(shí)驗(yàn)可證明固體電解質(zhì)導(dǎo)電離子是，請(qǐng)寫(xiě)出后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作：___________(注：不參與電極反應(yīng))。【答案】（1）（2）提高原料的利用率（3）①.②.難溶于丙酮，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)致導(dǎo)電率降低③.電解一段時(shí)間后，取等質(zhì)量的兩極固體電解質(zhì)，分別加等體積等濃度的FeCl3溶液，陽(yáng)極區(qū)的紅色更深?！窘馕觥俊痉治觥坑深}給流程可知，合成工序發(fā)生的反應(yīng)為石灰氮溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀和硫脲，過(guò)濾、洗滌得到含有氫氧化鈣的濾渣和硫脲液，洗液并入合成工序循環(huán)使用，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高原料的利用率；向硫脲液中加入冷水，使硫脲結(jié)晶析出，過(guò)濾得到母液和硫脲，母液并入合成工序循環(huán)使用，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高原料的利用率；硫脲烘干得到產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】反應(yīng)釜中加入石灰氮()和水，邊攪拌邊通入H2S，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，洗液、母液并入合成工序循環(huán)使用的目的是使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高原料的利用率；【小問(wèn)3詳解】①由題意可知，向SPE丙酮溶液中加入鹽酸得到的僅含氮、氫、氯三種元素的沉淀是有固定熔點(diǎn)的純凈物，沉淀能與氫氧化鈉濃溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體說(shuō)明沉淀為氯化銨；氯化銨是離子晶體，難溶于丙酮，隨著鹽酸濃度增大，鹽酸與SPE丙酮溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨沉淀，溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)致電導(dǎo)率降低；②電解一段時(shí)間后，取等質(zhì)量的兩極固體電解質(zhì)，分別加等體積等濃度的FeCl3溶液，陽(yáng)極區(qū)的紅色更深，說(shuō)明向陽(yáng)極移動(dòng)，可證明固體電解質(zhì)導(dǎo)電離子是。19.科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型催化劑實(shí)現(xiàn)了對(duì)(2-丁烯)的氣相選擇性氧化，其反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請(qǐng)回答：（1）幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。共價(jià)鍵鍵能413347614745945607418已知的結(jié)構(gòu)式為，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)的活化能為，則反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________。（2）一定溫度下，向恒壓密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與起始投料比的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.達(dá)到平衡時(shí)，體系中的體積分?jǐn)?shù)總是小于50%C.M、N、Q三點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率大?。篘>M>QD.從N到Q，百分含量下降，是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)（3）在恒壓密閉容器中充入2mol和2mol，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。X點(diǎn)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。(的選擇性)。①其他條件不變，溫度升高，平衡時(shí)的選擇性升高的原因是___________。②X點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③若，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出時(shí)，的選擇性隨溫度升高的變化曲線(xiàn)___________。【答案】（1）E+716（2）AB（3）①.溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物濃度增大促進(jìn)反應(yīng)I正向移動(dòng)的影響程度大于溫度升高使反應(yīng)I逆向移動(dòng)的影響程度②.1.4③.【解析】【小問(wèn)1詳解】=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=，=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能=-=(E+716)?！拘?wèn)2詳解】A．混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再變化，則其濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物中N2的體積分?jǐn)?shù)均為50%，可逆反應(yīng)中必存在反應(yīng)物，則N2體積分?jǐn)?shù)一定小于50%，B正確；C．保持的物質(zhì)的量不變，增大的物質(zhì)的量，起始投料比增大，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ平衡均正向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率減小，則在M、N、Q三點(diǎn)中，的轉(zhuǎn)化率大小排序?yàn)镸>N>Q，C錯(cuò)誤；D．從N到Q，繼續(xù)增大起始投料比，平衡時(shí)氣體總體積增加的幅度大于增加的幅度，使得百分含量下降，D錯(cuò)誤；故選AB?！拘?wèn)3詳解】①其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物濃度增大促進(jìn)反應(yīng)I正向移動(dòng)的影響程度大于溫度升高使反應(yīng)I逆向移動(dòng)的影響程度，因而平衡時(shí)的選擇性升高。②列出三段式：則平衡時(shí)，、、、、的物質(zhì)的量分別為1mol、0.6mol、0.6mol、0.8mol、1.4mol，總物質(zhì)的量為4.4mol，X點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)；③反應(yīng)I為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)。同一溫度下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物濃度增大促進(jìn)反應(yīng)I正向移動(dòng)，因而平衡時(shí)的選擇性升高。若，則時(shí)的選擇性隨溫度升高的變化曲線(xiàn)應(yīng)在時(shí)曲線(xiàn)的上方，畫(huà)出其曲線(xiàn)為。20.明礬在工業(yè)上用作凈水劑，醫(yī)藥上用作收斂劑。實(shí)驗(yàn)小組采用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬大晶體。已知：晶體結(jié)晶需要晶核，外加成核劑、雜質(zhì)、殘余晶體(易附在器壁上)均可作晶核。請(qǐng)回答：（1）廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應(yīng)為_(kāi)__________(用離子方程式表示)。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.可采取將廢易拉罐剪碎、酒精燈加熱等方式加快溶解速率B.加入KOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡后，趁熱過(guò)濾，除去不溶物C.“系列操作I”有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌灼燒D.制備明礬大晶體時(shí)，小晶體應(yīng)懸掛在靠近燒杯底部的位置（3）“系列操作II”的裝置如圖所示，燒杯上方所蓋的紙片的作用是___________。（4）是一種慢性神經(jīng)毒素，長(zhǎng)期積累會(huì)導(dǎo)致神經(jīng)結(jié)節(jié)。實(shí)驗(yàn)室可采用置換滴定法測(cè)定天然水體樣品中的濃度。簡(jiǎn)要過(guò)程如下：有關(guān)反應(yīng)如下(試劑EDTA用表示)：步驟①：步驟②：步驟③：①下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___________。A．堿式滴定管有氣泡時(shí)，將橡皮塞向上彎曲，兩手指擠壓橡皮管中玻璃珠的下方(圖所示位置)，將氣泡從管尖排出B．天然水體樣品中的(不與F反應(yīng))不影響含量的測(cè)定C．步驟①所加試劑EDTA，實(shí)驗(yàn)前不需要標(biāo)定其濃度D．如果步驟②所加標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度的測(cè)定值小于真實(shí)值②根據(jù)檢測(cè)過(guò)程，請(qǐng)給出配合離子、、穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：___________。③要準(zhǔn)確計(jì)算水樣中濃度，須利用水樣1的體積以及步驟______的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(選填：①、②、③、④)【答案】（1）（2）ACD（3）防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成（4）①.AD②.弱于弱于③.步驟④【解析】【分析】廢易拉罐與KOH反應(yīng)生成含有KAl[OH]4的溶液，溶液①中加入硫酸KAl[OH]4轉(zhuǎn)化為Al3+，同時(shí)溶液中存在硫酸根離子和鉀離子，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作得到明礬小晶體，明礬小晶體通過(guò)操作Ⅱ得到明礬大晶體?！拘?wèn)1詳解】廢鋁易拉罐中Al與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣，離子方程式為。【小問(wèn)2詳解】A．鋁與KOH反應(yīng)生成氫氣，用酒精燈加熱可能會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣燃燒，有安全隱患，A錯(cuò)誤；B．加入KOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡說(shuō)明Al已經(jīng)反應(yīng)完，再趁熱過(guò)濾除去不溶物，B正確；C．系列操作Ⅰ有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，不需要灼燒，C錯(cuò)誤；D．制備明礬大晶體，小晶體懸掛在溶液中央，D錯(cuò)誤；故答案選ACD?！拘?wèn)3詳解】燒杯上蓋上紙片，可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體的形成?！拘?wèn)4詳解】①A．堿式滴定管中有氣泡時(shí)，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球上方，使溶液從尖嘴流出，從而排除氣泡，A錯(cuò)誤；B．天然水體樣品中的鈣離子結(jié)合Y4-生成CaY2-，但是CaY2-不與F-反應(yīng)，則步驟③中只有AlY-與氟離子反應(yīng)重新生成Y4-，因此不影響鋁離子含量的測(cè)定，B正確