高考化學(xué)《微專題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專練 56

專練56晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．[遼寧卷]晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是()A．圖1晶體密度為eq\f(72.5,NA×a3×10－30)g·cm－3B．圖1中O原子的配位數(shù)為6C．圖2表示的化學(xué)式為LiMg2OClxBr1－xD．Mg2＋取代產(chǎn)生的空位有利于Li＋傳導(dǎo)2．[湖北卷]鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是()A．LaH2晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHxC．在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠D．LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為eq\f(40,（4.84×10－8）3×6.02×1023)g·cm－33．[高三專項測試]關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A．化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵4．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定⑦干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6。A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑦5．下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體C．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為1200D．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面7．[鄭州模擬]下列有關(guān)說法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為128．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是()A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個、②2個、③2個、④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6、②8、③8、④12D.空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④9．[湖北卷]C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說法錯誤的是()A．具有自范性B．與C60互為同素異形體C．含有sp3雜化的碳原子D．化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異10．下列關(guān)于晶體說法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵，沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與2個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧11．已知某離子晶體晶胞如右圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為dg/cm3。下列說法中正確的是()A．晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1B．該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為eq\r(3,\f(4M,NA×d))cmC．其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4D．該晶胞可能是NaCl的晶胞12．[遼寧大連期中]下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是()A．干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰12個CO2B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子13．[T8聯(lián)考]氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數(shù)為anm，下列說法正確的是()