2022年河南省鄭州外國語中學(xué)九年級普通高等學(xué)校招生考試(一模)化學(xué)試題(解析版)

2022年河南省普通高中招生考試模擬試卷（一）化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24A1-27K-39C1-35.5Ca-40Ag-108一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每題只有一個選項符合題意）1.為實現(xiàn)“綠色”冬奧會，下列做法中不可取的是A.使用可降解環(huán)保塑料袋 B.積極參與植樹造林C.露天焚燒垃圾 D.改進尾氣凈化技術(shù)【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.使用可降解塑料餐盒減少白色污染，選項正確；B.積極參與植樹造林凈化空氣，減少可吸入顆粒物，選項正確；C.露天焚燒垃圾產(chǎn)生污染物，污染環(huán)境，選項錯誤；D.改進尾氣凈化減少污染環(huán)境，選項正確；答案為：C。2.下列圖示的實驗操作正確的是A.過濾 B.稱取氯化鈉C.稀釋濃硫酸 D.測溶液的pH【2題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中液面高于濾紙邊緣，會使過濾液沿著漏斗內(nèi)壁流入盛接液中，使濾液渾濁，故不符合題意；B.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，故不符合題意；C.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，切不可把水注入濃硫酸中，故符合題意；D.用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故不符合題意。故選C。3.下列幾組物質(zhì)，按酸、堿、鹽的順序排列的是A.H2SO4.Na2CO3.NaCl B.Ca(OH)2.HCl、NaClC.H2SO4.NaOH、Na2CO3 D.KOH、HNO3.NaHCO3【3題答案】【答案】C【解析】【分析】酸是由H+和酸根組成的一類化合物；堿是由金屬陽離子(或銨根離子)與OH-組成的一類化合物；鹽是由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根組成的一類化合物?！驹斀狻緼.H2SO4屬于酸，Na2CO3和NaCl都屬于鹽，故不符合題意；B.Ca(OH)2屬于堿，HCl屬于酸，NaCl屬于鹽，故不符合題意；C.H2SO4屬于酸，NaOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故符合題意；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，故不符合題意。故選C。4.根據(jù)實踐經(jīng)驗，你認為下列課外實驗不能成功的是A.用食醋浸泡水壺來除去壺內(nèi)的水垢B.用酒精浸泡搗爛的紫羅蘭花瓣自制酸堿指示劑C.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等自制汽水D.用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.食醋的主要成分是醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，生成醋酸鈣和水、二氧化碳，醋酸鈣溶于水，故不符合題意；B.搗爛的紫羅蘭花瓣中的色素能溶于酒精，并且紫羅蘭花瓣遇到酸、堿性溶液可以變色，所以用酒精浸泡搗爛的紫羅蘭花瓣自制酸堿指示劑，故不符合題意；C.檸檬酸與小蘇打反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，再加入果汁、白糖等物質(zhì)可制成汽水，故不符合題意；D.碳酸鈉與氯化鈉都能溶于水，所以加水溶解的方法，無法達到檢驗?zāi)康?，故符合題意。故選D。5.下列說法中不正確的是A.酸和堿都含有氫元素B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.多數(shù)酸和堿有腐蝕性D.酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【5題答案】【答案】BD【解析】【詳解】A．酸中含有氫離子，堿中含有氫氧根離子，宏觀來看都含氫元素，故A說法正確；B．中和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，故生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故B說法不正確；C．多數(shù)酸和堿都有腐蝕性，故C說法正確；D．復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中必須有沉淀、或水、或氣體生成，所以并不是酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如硝酸鉀和鹽酸就不反應(yīng)，故D說法不正確。故選BD。6.下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小是A.石灰水 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.燒堿溶液【6題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；每生成100g碳酸鈣的質(zhì)量，反應(yīng)而吸收的質(zhì)量為44g，所以溶液的質(zhì)量減少；B．濃硫酸吸水，溶液質(zhì)量增加；C．濃鹽酸揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減少，但是物理變化；D．燒堿溶液吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，得碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量增加。選A7.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（）選項物質(zhì)操作方法AFe（Fe2O3）加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分攪拌后過濾CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾DCuSO4溶液（硫酸）加入過量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過濾A.A B.B C.C D.D【7題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。A.Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；B.CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能除去雜質(zhì)反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法錯誤；C.Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；D.硫酸能與CuO粉末反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾即可得到硫酸銅溶液，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法正確。故選D。【點睛】除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。8.下列實驗現(xiàn)象和對應(yīng)的結(jié)論描述都正確的是A.向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生——該固體一定是碳酸鹽B.把燃著木條伸入某無色氣體中熄滅——該氣體一定是二氧化碳C.向某無色溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅——該溶液一定是堿性溶液D.向稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液不變紅——反應(yīng)后的溶液一定顯中性【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽，可能是金屬，因為排在氫前的活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣，也可看見氣泡，故不符合題意；B.把燃著木條伸入某無色氣體中熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳，氮氣也具有不燃燒不支持燃燒的性質(zhì)，也可使燃著木條熄滅，故不符合題意；C.向某無色溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅，則該溶液一定顯堿性，是堿性溶液，故符合題意；D.向稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液不變紅，則反應(yīng)后的溶液不一定顯中性，可能顯酸性，當(dāng)稀鹽酸過量時，也不能使酚酞溶液變紅，溶液卻顯酸性，故不符合題意。故選C。9.已知有元素化合價改變的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，在所學(xué)的四個基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.有單質(zhì)參加反應(yīng)的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，但化合反應(yīng)不一定有單質(zhì)參與反應(yīng)，錯誤；B.單質(zhì)中元素化合價為零，化合物中正負化合價代數(shù)和為零；置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參與和生成，故元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但分解反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有單質(zhì)，錯誤；D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分的反應(yīng)，不存在元素化合價的變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；故選B。10.下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是A.HCl、CuSO4.NaCl B.BaCl2.Na2SO4.NaOHC.CaCl2.Na2CO3.AgNO3 D.K2SO4.NaNO3.NH4Cl【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.硫酸銅溶液是藍色的，故不符合題意；B.氯化鋇中的鋇離子能與硫酸鈉中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，不能大量共存，故不符合題意；C.氯化鈣中的鈣離子能與碳酸鈉中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子能與氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水，硝酸銀中的銀離子能與氯化鈣中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不符合題意；D.K2SO4.NaNO3.NH4Cl在pH=1的溶液中不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，故符合題意。故選D。11.有四種物質(zhì)的溶液：①Ba(OH)2.②Na2SO4.③HNO3.④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是A.④①②③B.④③②①C.①③④②D.①④②③【11題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】首先根據(jù)溶液的顏色鑒別出④FeCl3為黃色溶液，然后再根據(jù)FeCl3與剩余的三種物質(zhì)反應(yīng)，能反應(yīng)生成紅褐色沉淀的為①Ba(OH)2，然后再Ba(OH)2與剩余的兩種物質(zhì)反應(yīng)，能反應(yīng)生成白色沉淀的為②Na2SO4，剩余的為③HNO3，鑒別順序為④①②③。故選A。12.下列所示圖像能正確反映對應(yīng)的實驗或事實的是A.向硝酸銅和稀硝酸的混合溶液中不斷加氫氧化鈉溶液B.20℃時，向一杯不飽和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶體C.向一定量稀鹽酸中逐漸加水稀釋D.將兩份等質(zhì)量的粉末狀和塊狀的CaCO3分別與足量相同等濃度的鹽酸反應(yīng)【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.稀硝酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硝酸鈉溶于水，待把稀硝酸反應(yīng)完后，再與硝酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，所以需要消耗一些氫氧化鈉之后，才會生成氫氧化銅沉淀，故不符合題意；B.在溫度不變的情況下，向不飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，溶液逐漸由不飽和變成飽和，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先增大，達到飽和時，不再發(fā)生變化，故不符合題意；C.稀鹽酸顯酸性，pH＜7，加水稀釋，酸性減弱，pH增大，但仍然顯酸性，所以溶液的pH只能無限接近于7，但一定小于7，故不符合題意；D.粉末狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)時，接觸面積會更大，生成二氧化碳的速度更快，又由于兩份碳酸鈣的質(zhì)量相等，酸過量，碳酸鈣完全反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故符合題意。故選D。13.甲、乙、丙有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A.C.CO、CO2 B.CH4.H2O、O2C.KOH、K2CO3.KNO3 D.Fe2O3.FeCl3.Fe(OH)3【13題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.C不完全燃燒生成CO，CO燃燒（或還原金屬氧化物）生成CO2，C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO，故不符合題意；B.CH4在氧氣中點燃生成水，電解H2O生成O2，氫氣在氧氣中點燃生成水，故不符合題意；C.氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鉀，碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，故符合題意；D.Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，故不符合題意。故選C。14.現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質(zhì)可能是A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl【14題答案】【答案】C【解析】【分析】【詳解】設(shè)95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量為95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量為287g，實際生成氯化銀沉淀290g，則樣品中含有雜質(zhì)的氯元素的質(zhì)量分數(shù)大于氯化鎂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)；氯化鎂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=；A.氯化鈉中氯元素質(zhì)量分數(shù)=；B.氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=；C.氯化鋁中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=；D.氯化鉀中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=；答案：C。二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15.從氫氧化鈉、醋酸、硝酸鉀、硫酸、氯化鈉、碳酸氫鈉中選出適當(dāng)物質(zhì)，用其化學(xué)式填空：食醋成分中含有的酸是______；爐具清潔劑中含有一種常見的堿是______；農(nóng)業(yè)上可作復(fù)合肥料的物質(zhì)是______?！?5題答案】【答案】①.CH3COOH②.NaOH③.KNO3【解析】【詳解】食醋成分中含有的酸是醋酸，根據(jù)化學(xué)式書寫方法，故答案為：CH3COOH；爐具清潔劑中含有一種常見的堿是氫氧化鈉，故答案為：NaOH；硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故答案為：KNO3。16.鑒別氮肥尿素和氯化銨時，可取少量樣品在研缽中與______混合研磨，有刺激性氣味氣體放出的是氯化銨，其方程式為______。【16題答案】【答案】①.熟石灰##Ca(OH)2②.【解析】【詳解】氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，可與熟石灰混合研磨，生成氯化鈣、水和有刺激性氣味的氨氣，根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則書寫即可；故答案為：熟石灰或Ca(OH)2；?！军c睛】銨態(tài)氮肥是指含有銨根離子的氮肥，只有銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氨氣；注意在書寫化學(xué)方程式后，首先檢查化學(xué)式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標注。17.小方同學(xué)自制成一種黃色的花汁，加入到不同試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下：試劑稀鹽酸食鹽水蒸餾水草木灰水石灰水顏色紅黃黃綠綠小花同學(xué)依據(jù)上表信息進行如下實驗，請回答：（1）用該花汁去檢驗?zāi)郴S排放廢水的酸堿性顯紅色，則此廢水顯______性；（2）一段時間后，家中花盆中的花長得瘦弱葉黃，準備給它施肥，可用化肥______。（用化學(xué)式表示）【17~18題答案】【答案】（1）酸（2）CO(NH2)2（合理即可）【解析】【小問1詳解】由上表信息可知，自制的黃色的花汁，加入稀鹽酸中顯紅色，說明該自制指示劑遇酸性溶液變紅，所以該花汁去檢驗?zāi)郴S排放廢水的酸堿性顯紅色，則此廢水顯酸性，故填：酸性；【小問2詳解】家中花盆中的花長得瘦弱葉黃，說明缺少氮元素，可以施用氮肥，可用尿素、氯化銨等氮肥，故填：CO(NH2)2。18.實驗是科學(xué)探究的重要途徑，請將下列有關(guān)實驗問題填寫完整。（1）配制一定濃度的氯化鈉溶液時，若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能是量取水時______（填“俯視”或“仰視”）所致；（2）測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕會使結(jié)果偏______（填“大”或“小”）；（3）除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，不能選用鹽酸的原因是______?！?8~20題答案】【答案】（1）俯視（2）大（3）會消耗主要成分氫氧化鈉并生成新雜質(zhì)氯化鈉【解析】【小問1詳解】配制一定濃度的氯化鈉溶液時，若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，說明加入水的體積偏小，可能的原因是量取水時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的實際體積偏小，故答案為：俯視；【小問2詳解】測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕，再去蘸取稀硫酸溶液，相當(dāng)于把稀硫酸稀釋，酸性變?nèi)?，pH則偏大，故答案為：大；【小問3詳解】因為主要成分氫氧化鈉會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即使除去碳酸鈉，也會引入新的雜質(zhì)氯化鈉，故答案為：會消耗主要成分氫氧化鈉并生成新雜質(zhì)氯化鈉?！军c睛】用量筒量取液體的體積時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平；測量溶液的pH值的步驟是：將一小片試紙放在白瓷板或玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，上述操作簡記為：“一放、二蘸、三滴、四比”；除雜的原則是不與主要成分反應(yīng)，且不引入新的雜質(zhì)。19.用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入熟石灰的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。從微觀角度看，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為______；當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為______。若改用ng氫氧化鈉與相同量的鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）?！?9題答案】【答案】①.氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子②.CaC12.HC1③.<【解析】【分析】【詳解】熟石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，從微觀角度看，反應(yīng)實質(zhì)是鹽酸中的氫離子與熟石灰中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，所以鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)含有生成的氯化鈣和剩余的氯化氫；由分析可知：與相同量鹽酸反應(yīng)，需用的氫氧化鈉質(zhì)量更多，由溶液的pH與加入熟石灰的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)熟石灰的質(zhì)量為ng時，pH等于7，說明此時氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而若改用ng氫氧化鈉與相同量的鹽酸反應(yīng)，則氫氧化鈉的量不足，鹽酸會有剩余，溶液呈酸性，所得溶液的pH小于7；故填：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子；CaC12.HC1；<?！军c睛】中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子。20.A.B.C.D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)．A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；C常作干燥劑；D屬于堿．則A的一種用途是_____；B的化學(xué)式為_____；由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_____．【20題答案】【答案】①.建筑材料②.CaCl2③.CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】【詳解】A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，A為碳酸鈣，其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；氧化鈣因和水反應(yīng)生成固體氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；常做干燥劑；含鈣元素的堿為氫氧化鈣；碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，B為二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21.為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗。該實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康?？請說明理由?！?1題答案】【答案】不能；因為稀鹽酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)〉。【解析】【詳解】試題分析：稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳會逸散到空氣中導(dǎo)致兩邊的質(zhì)量不相等，天平不平衡，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22.請用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)的原理。（1）可用稀硫酸除去鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）；（2）工業(yè)上可用純堿和熟石灰來制取燒賊；（3）向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥?！?2~24題答案】【答案】（1）（2）（3）【解析】【小問1詳解】稀硫酸除去鐵銹即稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】純堿是碳酸鈉的俗稱，熟石灰石氫氧化鈣的俗稱，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故純堿和熟石灰來制取燒賊即碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥即氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：。23.從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有CaCl2.MgCl2.Na2SO4）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。（1）實驗室中除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)：這三步操作中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？（2）以上操作得到的氯化鈉晶體中含有少量雜質(zhì)，為進一步提純晶體，進行以下操作：①寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)？______（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）?！?3~24題答案】【答案】（1）攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺（2）①.等②.CaCl2.MgCl2.BaCl2【解析】【小問1詳解】溶解、過濾、蒸發(fā)：這三步操作中都要用到一種玻璃儀器是玻璃棒，其在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺，故答案為：攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；【小問2詳解】①加入Na2CO3溶液既可與CaCl2反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，也可與BaCl2反應(yīng)，生成碳酸鋇和氯化鈉。故填：，。②粗鹽水中加入過量的BaCl2，可生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；加入氫氧化鈉，可生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；加入碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與BaCl2反應(yīng)，生成碳酸鋇和氯化鈉，所以不過濾，得到的沉淀中只有硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)，生成的其他沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇都會有稀鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇，且都可溶，蒸發(fā)后都會留在精鹽中，所以若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是：CaCl2.MgCl2.BaCl2。24.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實驗室制取二氧化碳氣體后的廢液產(chǎn)生了興趣。提出問題：廢液中的溶質(zhì)的成分是什么呢？小萍進行了如下猜想：①只有生成的氯化鈣；②氯化鈣和氯化氫；③氯化鈣和碳酸鈣。（1）小彩同學(xué)認為猜想③是不科學(xué)的，原因是______。（2）小喬同學(xué)向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實驗設(shè)備測得溶液pH變化情況如圖所示，請描述整個反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象：______。（3）小麗同學(xué)得出結(jié)論：猜想______成立。（填寫序號）【24題答案】【答案】①.碳酸鈣難溶于水，不能是溶質(zhì)②.先有氣泡，再有白色沉淀產(chǎn)生③.②【解析】【詳解】（1）碳酸鈣難溶于水，溶液中的溶質(zhì)不可能含碳酸鈣，故猜想③是不科學(xué)的；（2）由圖可知，一開始pH小于7，說明溶液中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣，向廢液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，pH逐漸增大，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7，后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，此階段pH始終等于7，后滴加碳酸鈉，pH＞7，故現(xiàn)象為：先產(chǎn)生氣泡，后生成白色沉淀；（3）由分析可知，該溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈣，故猜想②成立。四、綜合應(yīng)用題（共10分）25.生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）家用臺燈通常采用銅制插頭，是利用金屬銅的______性。（2）從金、銀、鐵、鋁混合金屬中回收金、銀。將混合金屬放入一定量硝酸銀溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液。濾渣中一定含有金屬是______；硝酸銀和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）從微觀角度解釋稀硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)而稀鹽酸不能的原因______。（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實險，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是______。②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③實驗結(jié)束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請設(shè)計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論______。（提示：Na2CO3溶液顯堿性）（5）若60g的鹽酸與40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和