初中化學九年級下冊 課題1生活中常見的鹽 全國獲獎

課題1生活中常見的鹽1.如果化合反應(yīng)可以表示為：A+B=AB；分解反應(yīng)可以表示為：AB=A+B；置換反應(yīng)可以表示為：A+BC=AC+B；那么你認為復分解反應(yīng)怎樣表示呢？

2.復分解反應(yīng)有什么特點呢？知識回顧CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

↓

H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓復分解反應(yīng)概念復分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)。表達式：AB+CD→特點：雙交換，價不變AD+CB復分解反應(yīng)發(fā)生的條件至少滿足上述條件之一活動與探究1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復分解反應(yīng)。因為“酸＋堿→鹽＋水”符合復分解反應(yīng)的概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。討論

２、分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論讀一讀：

酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應(yīng)。

只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。稀硫酸判斷依據(jù)2.探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2復分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。NaOHH2SO4NaClK2CO3Ba(NO3)2探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

稀硫酸判斷依據(jù)2.探究某些酸堿鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2能有水生成不能沒有水，氣體或沉淀生成能有氣體和水生成能有沉淀生成復分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。OHNO3ClSO4CO3NH4+

溶

溶

溶

溶

溶K+

溶

溶

溶

溶

溶Na+

溶

溶

溶

溶

溶Ba2+

溶

溶

溶不不Ca2+微

溶

溶微不Mg2+不

溶

溶

溶微Al3+不

溶

溶

溶－Zn2+不

溶

溶

溶不Fe2+不

溶

溶

溶不Fe3+不

溶

溶

溶－Cu2+不

溶

溶

溶不Ag+---

溶不微不常見堿鹽的溶解性表第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4－↑－－－－－－－－－－－－－↑↓↓↓↓練一練：判斷反應(yīng)是否發(fā)生，并說明理由√√√√酸堿鹽金屬氧化物鹽鉀鈉銨鹽水中溶,硝鹽入水影無蹤。硫酸鹽中鋇不溶,BaSO4（CaSO4

、Ag2SO4微溶）氯化某中銀不溶,AgCl

碳酸鹽溶鉀鈉銨銨鋇鉀鈣鈉堿溶NH3.H2O、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2NaOH溶解性口訣(課前先記憶）3、鹽的溶解性初中常見7大沉淀

白色沉淀：碳酸鈣CaCO3

碳酸鋇BaCO3

氫氧化鎂Mg(OH)2

硫酸鋇BaSO4

氯化銀AgCl

藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O想一想：下面的化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH不正確你認為以下離子在溶液中能同時存在嗎？（即共存）①H+、OH-②CO32+、H+③CO32-、Ca2+④K+、NO3-

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

1、下列化學反應(yīng)屬復分解反應(yīng)的是（）D2、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。A、氯離子B、硫酸根離子C、碳酸根離子D、氫氧根離子C鞏固練習

3.判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學方程式。

KOH+HCl

Na2CO3+CaCl2H2SO4+NaClBaCl2+CuSO4K2CO3+HCl

1KOH+HCl=KCl+H2O2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3．H2SO4+NaCl—4．Ba