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文檔簡介
2023-2024學(xué)年浙江省杭州市余杭中學(xué)高三(最后沖刺)化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是()A.酸浸的化學(xué)方程式是:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2OB.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)C.②用水蒸氣是為了促進水解,所得稀硫酸可循環(huán)使用D.①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)2、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2:的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說法正確的是()A.化合物Z2W2中含有離子鍵B.簡單離子半徑大小順序:ry>rw>rzC.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強D.X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪,由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì) B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C.植物油中含有碳碳雙鍵 D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)4、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C.生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體5、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A.鐵片上鍍銅時,Y是純銅B.制取金屬鎂時,Z是熔融的氯化鎂C.電解精煉銅時,Z溶液中的Cu2+濃度不變D.電解飽和食鹽水時,X極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑6、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì),是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一,青石棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時,還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是A.青石棉是一種易燃品,且易溶于水B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用,至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用,至少需消耗7L2mol/LHF溶液7、全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。已知:①溶液呈酸性且陰離子為SO42-;②溶液中顏色:V3+綠色,V2+紫色,VO2+黃色,VO2+藍(lán)色;③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說法不正確的是A.放電時B極為負(fù)極B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,則左槽中H+增加0.5molC.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動8、常溫下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A.常溫下,0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B.a(chǎn)、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D.b點代表溶液呈中性9、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol?L-1的NaA.該溫度下KB.X、Y、Z三點中,Y點水的電離程度最小C.Na2D.向100mLZn2+,Cu2+濃度均為1×1010、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中位于同一主族,且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()A.X、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1:2的化合物B.元素的最高正價:Z>X>WC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>ZD.簡單離子的半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)11、用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究,其中裝置不合理的是()A.鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D.探究鈉與Cl2反應(yīng)12、某種鈷酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應(yīng)式為xLi+L1-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示,下列說法正確的是()A.放電時,正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2B.放電時,電子由R極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向Q極C.充電時,R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子D.充電時,Q極為陰極13、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A.裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B.裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D.甲烷的二氯代物有2種14、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A.左圖是原電池工作原理圖B.放電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C.放電時,正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為:15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NAC.1mol-OH(羥基)與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA16、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環(huán)。對甲、乙物質(zhì)的判斷,正確的是A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸B.甲是濃氨水,乙是濃鹽酸C.甲是氫氧化鈉溶液,乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸,乙是濃氨水二、非選擇題(本題包括5小題)17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物,其一種合成路線如圖:已知:LiAIH4是強還原劑,不僅能還原醛、酮,還能還原酯,但成本較高。回答下列問題:(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標(biāo)出D中的手性碳___。(2)④的反應(yīng)類型是___。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為___。(4)G的分子式為___。(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。(6)已知M與D互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基,其中兩個相同。符合條件的M有__種。(7)也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體,設(shè)計以和為主要原料制備它的合成路線___(無機試劑任選)。18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.己知:①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②+RX+HX完成下列填空:(1)關(guān)于甲醇說法錯誤的是______(選填序號).a(chǎn).甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3(乙醚)c.甲醇有毒性,可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為______.(3)C生成D的反應(yīng)類型是______;寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______.(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______.19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))I.硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(1)某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。①如圖所示實驗的目的是_______,C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水,得淡綠色待測液。②取少量待測液,_______(填操作與現(xiàn)象),證明所制得的晶體中有Fe2+。③取少量待測液,經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4+和SO42-II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分鐘后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液;FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。(資料1)沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):假設(shè)1:其它條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2:其它條件相同時,在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設(shè)3:_______。(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,觀察記錄電流計讀數(shù),對假設(shè)2進行實驗研究,實驗結(jié)果如表所示。序號A:0.2mol·L-1NaClB:0.1mol·L-1FeSO4電流計讀數(shù)實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5(資料2)原電池裝置中,其它條件相同時,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強,該原電池的電流越大。(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。②對比實驗1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為____________。③對比實驗____________和____________,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。④對(資料3)實驗事實的解釋為____________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:溶解性(本身均可作溶劑)沸點(℃)密度(g/mL)乙醇與水互溶,易溶于有機溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水,易溶于有機溶劑38.41.4請回答下列問題:(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。(2)根據(jù)實驗?zāi)康?,選擇下列合適的實驗步驟:①→___________(選填②③④等)。①組裝好裝置,___________(填寫實驗操作名稱);②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;③點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘;④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點:_____。(4)冰水的作用是_______。(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。21、I.焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等。完成下列填空:(1)電石的主要成分是CaC2,CaC2的晶體類型是___________;其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)制備電石還需要用到CaCO3。組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為____________。氧原子的核外電子排布式為_________________。(3)與同主族元素Mg相比,Ca的金屬性更______(填“強”或者“弱”)。能證明這一結(jié)論的實驗事實是________________________。II.用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空:(4)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(選填編號)a.容器中的壓強不再改變b.混合氣體的密度不再改變c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)(5)將不同量的C(s)和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCH2CO16500.010.020.008528000.020.030.0173①實驗1中以v(H2)表示的到達(dá)平衡時的平均反應(yīng)速率為____________。②下列圖像正確的是________。(選填編號)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價,溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽,因此方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,故A正確;B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料,則分散到液體分散劑中,分散質(zhì)的直徑在1nm~100nm之間,則該混合物屬于膠體,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確;C.用水蒸氣過濾,相當(dāng)于加熱,可促進鹽的水解,溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸,TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸,則稀硫酸可以循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念,故C正確;D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTiO3,③反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品,都不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選D。2、D【解析】
X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y的原子半徑依次減小,說明二者位于同一周期;X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y,X形成4個共價鍵,位于ⅣA族,Y形成3個共價鍵,位于ⅤA族,Z形成2個共價鍵,位于ⅥA族,則X為C元素,Y為N,Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2,則W為Cl元素,形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A.化合物Z2WZ為S2Cl2,S最外層6個電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子,Cl最外層7個電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個電子,則S2Cl2中只含有共價鍵,結(jié)構(gòu)是為Cl-S-S-Cl,A錯誤;B.Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3-、S2-、Cl-,N3-核外只有2個電子層,半徑最??;而S2-和Cl-的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則S2-的半徑大于Cl-的半徑,因此排序為S2->Cl->N3-,即rz>rw>ry,B錯誤;C.W為S元素,Y為N元素,W的含氧酸有H2SO3,為弱酸,其酸性比Y的含氧酸HNO3弱,C錯誤;D.X為C元素,Z為S元素,C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個電子,S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個電子,則1個C原子和2個S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子式為CS2,結(jié)構(gòu)是為S=C=S,D正確。答案選D。3、D【解析】
A.奶油是人造脂肪,是由液態(tài)植物油氫化制得的,是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì),故A正確;B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,屬于酯類物質(zhì),故B正確;C.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯,其烴基中含有碳碳雙鍵,故C正確;D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng),酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng),故D錯誤;故選D。4、A【解析】
A.聚酯纖維屬于有機合成材料,陶瓷屬于無機非金屬材料,故A錯誤;B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料,故B正確;C.水中含有氮、磷過多,能夠使水體富營養(yǎng)化,水中植物瘋長,導(dǎo)致水質(zhì)惡化,生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化,有利于環(huán)境保護,故C正確;D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳,故D正確;答案選A。5、B【解析】
根據(jù)圖中得出X為陽極,Y為陰極?!驹斀狻緼.鐵片上鍍銅時,銅為鍍層金屬,為陽極,因此X是純銅,故A錯誤;B.制取金屬鎂時,Z是熔融的氯化鎂,鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì),故B正確;C.電解精煉銅時,陽極開始是鋅溶解,陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì),因此Z溶液中的Cu2+濃度減小,故C錯誤;D.電解飽和食鹽水時,X極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】電解精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極;電鍍,鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,鍍層金屬鹽溶液為電解液。6、B【解析】
A.青石棉屬于硅酸鹽,不易燃,也不溶于水,A錯誤;B.青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種,根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想,化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,B正確;C.8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol,青石棉用稀硝酸溶液處理時,亞鐵離子被氧化為鐵離子,硝酸被還原為一氧化氮,產(chǎn)物為NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng),C錯誤;D.7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol,1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅,D錯誤。答案選B。7、B【解析】
A.根據(jù)③放電過程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色,結(jié)合V3+綠色,V2+紫色,說明放電時,右槽電極上失去V2+電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極,A電極為正極,A正確;B.根據(jù)選項A分析可知:A電極為正極,B電極為負(fù)極,正極上發(fā)生還原反應(yīng):VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知:每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)消耗2molH+,放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個即轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則左槽中H+減少0.5mol,B錯誤;C.充電時,左槽為陽極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,C正確;D.充電時,左槽為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng):VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動,D正確;故合理選項是B。8、B【解析】
A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)計算;B.a、b之間的任意一點,溶液都呈堿性,結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??;C.根據(jù)圖知,c點水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨;D.b點溶液中c點水電離出的c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L,故A正確;B.a、b之間的任意一點,溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),而c(Cl-)和c(OH-)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān),故B錯誤;C.根據(jù)圖知,c點水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根水解溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C正確;D.b點溶液中c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D正確。故選B。9、B【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-?CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,Y點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析?!驹斀狻緼.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,A錯誤;B.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,Y點時恰好形成CuS沉淀,水的電離程度小于X、Z點,所以X、Y、Z三點中,Y點水的電離程度最小,B正確;C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C錯誤;D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=3×10-2510-5mol/L=3×10-20mol/L,產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)=1×10-35.410-5=10-30.4mol/L<3×10-20mol/L,則產(chǎn)生CuS沉淀時所需故合理選項是B?!军c睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識,根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵,注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應(yīng)用方法,該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。10、A【解析】
已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”,則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍”,則X為氧、Y為硫;因為Z的原子序數(shù)比Y大,所以Z為氯;再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47”,可確定W為碳?!驹斀狻緼.X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個數(shù)比都為1:2,A正確;B.X為O元素,不能表現(xiàn)出+6價,最多表現(xiàn)+2價,則“元素的最高正價:Z>X>W”的關(guān)系不成立,B錯誤;C.因為S的非金屬性小于Cl,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<Z,C錯誤;D.簡單離子的半徑應(yīng)為r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-),D錯誤;故選A。11、A【解析】
A.鑒別純堿與小蘇打,試管口略向下傾斜,且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤,故A符合題意;B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱,能能脫脂棉燃燒,此實驗裝置正確,故B不符合題意;C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時,錐形瓶中氯氣被消耗,壓強減小,氣球會變大,此實驗裝置正確,故C不符合題意;D.氯氣與鈉反應(yīng)時,尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣,避免氯氣污染環(huán)境,此實驗裝置正確,故D不符合題意。故答案是A。12、A【解析】
A.放電時是原電池,正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),根據(jù)放電過程反應(yīng)式為xLi+L1-xCoO2=LiCoO2,則正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2,A正確;B.放電時Li是負(fù)極,則電子由R極流出,經(jīng)導(dǎo)線流向Q極,電子不能通過溶液,B錯誤;C.充電時,R極是陰極,電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,則凈增14g時轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯誤;D.放電時Q是正極,則充電時,Q極為陽極,D錯誤;答案選A。13、D【解析】
A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯,兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán),在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng),A正確;B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生1,2-二溴乙烷和1,2-二溴丙烷,它們都是液體物質(zhì),難溶于水,密度比水大,B正確;C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯,液體物質(zhì)有苯和甲苯,其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中;氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)變?yōu)橐后w,剩余氣體為氫氣、甲烷,燃燒產(chǎn)生H2O、CO2,無污染,因此可作為清潔燃料使用,C正確;D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),分子中只有一種H原子,其二氯代物只有1種,D錯誤;故合理選項是D。14、B【解析】
題目已知負(fù)極采用固體有機聚合物,左圖是電子流向固體有機聚合物,左圖是電池充電原理圖,右圖是原電池工作原理圖,放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-?!驹斀狻緼.左圖是電子流向固體有機聚合物,則左圖是電池充電原理圖,故A項錯誤;B.放電時,Li+由負(fù)極向正極移動,即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜,B正確;C.放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-,使電解質(zhì)溶液的顏色變淺,故C項錯誤;D.充電時,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故陰極的電極反應(yīng)式為:,故D錯誤;答案:B。【點睛】易錯點:原電池中,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動;電解池中,陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,注意不要記混淆。15、B【解析】
A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計算;B、25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1;C、一個-OH(羥基)含9個電子;D、苯中不含碳碳雙鍵?!驹斀狻緼、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,故A錯誤;B、25℃時,1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NA,故B正確;C、1mol-OH(羥基)中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯誤;D、苯中不含碳碳雙鍵,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用,難點A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計算,易錯點B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源于水。16、B【解析】
氣體的摩爾質(zhì)量越小,氣體擴散速度越快,相同時間內(nèi)擴散的距離就越遠(yuǎn),再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙?!驹斀狻緼.濃硫酸難揮發(fā),不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán),故A錯誤;B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小,擴散速度越快,所以氨氣的擴散速度比氯化氫快,氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn),所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸,故B正確;C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性,且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán),故C錯誤;D.氨氣擴散速度比硝酸快,氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn),故D錯誤。答案選B?!军c睛】本題需要注意觀察圖示,要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán),兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性,A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉溶液都不能揮發(fā)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)C17H18NOF3+CH3NH2→+CH3SO2OH12【解析】
B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D,根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式,D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式,可得F的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為;(2)根據(jù)分析,④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(3)根據(jù)分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)G的分子式為C17H18NOF3;(5)反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F化學(xué)方程式為:+CH3NH2→+CH3SO2OH;(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為,已知M與D互為同分異構(gòu)體,在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基,其中兩個相同,即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團。-C3H7原子團的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下:若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種,若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種,若羥基的位置結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種;則符合條件的M有12種;(7)在加熱條件下,在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,加熱條件下,與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成,與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成,合成路線為:。18、a2CH3OH+O22HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3.【解析】
一定條件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【詳解】一定條件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:,(1)a.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去,故a錯誤;b.甲醇分子間脫水生成CH3OCH3,故b正確;c.甲醇有毒性,可使人雙目失明,故c正確;d.甲醇與乙醇都有一個羥基,組成相關(guān)一個CH2;所以屬于同系物,故d正確;(2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O;(3)根據(jù)上面的分析可知,C生成D的反應(yīng)類型是:消去反應(yīng),G為甲酸甲酯,G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3;(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量==0.01mol,與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀,根據(jù)碳原子守恒知,白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol,則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相差158,則溴原子取代酚羥基的鄰對位,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為:。19、除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管,影響實驗結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色)4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當(dāng)其它條件相同時,硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。(或當(dāng)其它條件相同時,硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。)O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時,溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響,超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?!窘馕觥?/p>
I.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體;(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色;空氣中也有水蒸氣,容易對實驗產(chǎn)生干擾;②檢驗Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說明二價鐵被氧化成了三價鐵,同時和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,可以以此提出假設(shè);(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價,具有還原性,在原電池中做負(fù)極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水;②實驗1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;③對比實驗1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時,NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;④對比實驗1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強,但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論分析?!驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化,在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,目的是:除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體;(2)①無水硫酸銅遇水變藍(lán)色,該裝置的實驗?zāi)康氖牵簷z驗晶體中是否含有結(jié)晶水;空氣中也有水蒸氣,容易對實驗產(chǎn)生干擾,需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管,影響實驗結(jié)果;②檢驗Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說明二價鐵被氧化成了三價鐵,同時和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,離子方程式為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大,故可以假設(shè):當(dāng)其它條件相同時,硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性;或者當(dāng)其它條件相同時,硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好;(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價,具有還原性,在原電池中做負(fù)極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水,故電極方程式為:O2+4e-+4H+=2H2O;②實驗1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出的結(jié)論是:溶液酸性越強,F(xiàn)e2+的還原性越弱;③對比實驗1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時,NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強,該原電池的電流越大,可以得出在一定pH范圍內(nèi)溶液的堿性越強,O2氧化性越強;④對比實驗1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強,但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論,和其它條件相同時,溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響,超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。20、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時控制反應(yīng)的進行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲降溫,冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯?!窘馕觥?/p>
裝置A中生成溴苯和溴化氫,B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水,C用來收集產(chǎn)品,據(jù)此解答。【詳解】(1)HBr和乙醇在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水,B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O;(2)利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯,同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷,則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,再添加藥品,先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng),再加熱B裝置制溴乙烷,即實驗的操作步驟為:①④②③,故答案為:④②③;檢查氣密性;(3)實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點:可隨時控制反應(yīng)的進行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲,而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了,故答案為:隨時控制反應(yīng)的進行,不反應(yīng)時上拉鐵絲,反應(yīng)時放下鐵絲;(4)冰水的作用是可降溫,冷凝溴乙烷,防止其揮發(fā),故答案為:降溫,冷凝溴乙烷;(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體;溴乙烷與蒸氣水不相溶,混合物可利用分液操作進行分離,需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯,故答案為:U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體;分液漏斗、燒杯?!军c睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取,這是一個綜合性較強的實驗題,連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷,需要根據(jù)題意及裝置圖示,聯(lián)系所學(xué)知識合理分析完成,易錯點(5)實驗時要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原
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