2022年甘肅省中考化學總復習訓練-單元小卷十一鹽化肥

單元小卷十一鹽化肥建議用時：60分鐘滿分：73分得分：________完成日期：________一、選擇題(每小題2分，共20分)1.[2021重慶改編]葉子發(fā)黃的水稻易倒伏，下列肥料最適合施用的是（B）A.NH4NO3B.KNO3C.NH4H2PO4D.K2SO42.[2021河南]侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指其化學式為（A）A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl3.[2021廣東]如圖是某番茄無土栽培營養(yǎng)液的配方，其中屬于磷肥的是（D）番茄無土栽培營養(yǎng)液配方(用量單位：mg/L)MgSO4Ca(NO3)2KNO3NH4H2PO4H3BO34925906061532.86A.MgSO4B.Ca(NO3)2C.KNO3D.NH4H2PO44.[2021通遼]硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液，小明預測其化學性質并設計實驗驗證。下列有關說法不正確的是（C）A.依據(jù)Ba2＋與SO42－反應生成BaSO4沉淀，預測NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通過觀察溶液顏色的變化，驗證NaHSO4與堿反應的預測是否正確D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSO4溶液呈酸性5.[2021揚州]氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是（C）A.氯化鈉是常見的食品調味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品6.[2021欽州]下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（B）A.無色溶液中：K＋、Na＋、SO42－、MnO4－B.酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－C.pH＝11溶液中Zn2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、NO3－7.[2021重慶]北宋沈括在《夢溪筆談》中記載∶“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬(硫酸銅晶體)。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯誤的是（D）A.“苦泉”的溶質之一——CuSO4B.“把其水熬之”——蒸發(fā)溶劑C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”——發(fā)生置換反應D.將濃縮的“苦泉”與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液8.為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質，以下方案及結論有誤的是（C）A.觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉B.取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質有兩種C.取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨D.用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質9.下列圖像不能正確反映其對應操作的是（C）AB在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等質量的Zn和Mg分別與足量等體積質量分數(shù)的稀硫酸反應CD向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸等質量CaCO3分別與足量等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸反應10.[2021眉山]某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是（C）A.反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B.加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學反應C.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D.到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是34.2g二、填空與簡答(本題包括3小題，共15分)11.(3分)[2021宜昌]氯化鈉是食鹽的主要成分，電影《閃閃紅星》講述了潘東子給山上紅軍送鹽的故事。(1)藏鹽：潘東子將食鹽水吸在棉衣內給紅軍送鹽。每人每天約需3～5g食鹽，假設潘東子的棉衣可吸1000g水配成的食鹽水，則3℃時潘東子上山一次所攜帶的食鹽，最多可以滿足119名紅軍戰(zhàn)士一天所需(3℃時，氯化鈉的溶解度約為35.7g)。(2)取鹽：為取出食鹽，潘東子將吸有食鹽的棉衣放進水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食鹽完全溶解在水中。然后，把得到的“水”倒進鍋里煮干，這種獲得食鹽的方法是蒸發(fā)結晶。12.(6分)[2021福建]為方便推測某些復雜物質的化學性質，可將其化學式改用常見物質的化學式表示。如堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]可改寫為Cu(OH)2·CuCO3，推測其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化學性質。(1)舉重運動員常用堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。①參照上述方法，堿式碳酸鎂的化學式可改寫為Mg(OH)2·MgCO3。②該物質兼具堿(填“酸”或“堿”)和碳酸鹽的化學性質。③該物質分解的化學方程式為Mg2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2X＋H2O＋CO2↑，X的化學式為MgO。(2)某種茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉(可表示為2Na2CO3·3H2O2)。將過碳酸鈉溶解于熱水中，有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是過氧化氫受熱分解生成水和氧氣；當不再產(chǎn)生氣泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。13.(6分)[2021株洲]尿素[CO(NH2)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)都是常見的氮肥。各種氮肥的簡易鑒別方法如圖所示：(1)根據(jù)所學知識和生活常識判斷，上述四種氮肥易(填“易”或“難”)溶于水。(2)已知銨鹽易與堿反應放出氨氣(NH3)，上述四種氮肥中不屬于銨鹽的是尿素。(3)第③步發(fā)生復分解反應生成白色沉淀(AgCl)的化學方程式為AgNO3＋NH4Cl=AgCl↓＋NH4NO3。(4)碳酸氫銨(NH4HCO3)是目前應用最廣泛、最安全的氮肥，但易分解生成兩種氣體和一種液體，有較濃的氨味，試寫出其分解的化學方程式NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。三、實驗與探究(本題包括1小題，共10分)14.(10分)[2021濰坊]某興趣小組進行粗鹽(雜質只含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。(1)進行操作③時，當觀察到大部分固體析出時，停止加熱。(2)操作④中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。(3)操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來缺少玻璃棒引流。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為②⑥①④⑤③(填操作示意圖的序號)。實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液(假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼)。(4)配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和膠頭滴管(填一種儀器名稱)。(5)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側，正確的操作是繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其他操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)小于(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量水時應選擇量筒的規(guī)格是100mL(填“10”“50”或“100”)。【反思拓展】(7)經(jīng)檢測所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小，原因可能是量取水時，仰視讀數(shù)(合理即可)(列舉一條即可)。(8)海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。四、計算題(共9分)15.(9分)國家標準規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)≥98.0%為合格品。為測定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了下圖的實驗。(雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計)(1)溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。(2)實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是使碳酸鈉全部轉化為沉淀。(3)通過計算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)解：設該工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為x。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl10610010．8g×x10.0geq\f(106,100)＝eq\f(10.8g×x,10.0g)x≈98.1%＞98.0%；答：該工業(yè)純堿為合格品。(4)實驗過程中個別同學出現(xiàn)了以下問題。①過濾時得到的濾液渾濁，原因可能是濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣)。(任寫一種)②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會導致該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)計算結果偏大。(填“偏大”“不變”或“偏小”)一、選擇題(每小題2分，共2分)16.[2021濰坊]向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質量、溶質質量和溶劑質量隨NaOH溶液質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（D）A.乙代表溶質質量B.Q點溶液中溶質為Na2SO4C.0→P過程反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD.原溶液中CuSO4和H2SO4質量相等二、實驗與探究(本題包括2小題，共17分)17.(9分)[2021連云港]碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na＋和HCO3－(填離子符號)構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸(含有鹽酸)過多癥，反應的化學方程式為HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O。【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3?【查閱資料】材料一：侯氏制堿的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量?！緦嶒炛苽洹扛鶕?jù)侯氏制堿原理設計如題圖1所示裝置制取NaHCO3。反應結束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。(2)燒杯中冰水的作用是降低NaHCO3的溶解度以利于其結晶析出。(3)能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是取白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白色固體為NaHCO3(須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水)。(4)題圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是溫度高于或等于60℃時，溶液中的NaHCO3受熱分解。【性質探究】常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如題圖3所示。圖3【查閱資料】材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3－能同時發(fā)生如下變化：變化①：HCO3－＋H2O→H2CO3＋OH－；變化②：HCO3－→CO32－＋H＋。材料四：溶液的酸堿性與溶液中H＋和OH－數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH－的數(shù)目大于H＋的數(shù)目時，溶液的pH>7，反之pH<7；單位體積溶液中所含的H＋數(shù)目越大溶液的pH越小。【交流反思】(5)NaHCO3溶液顯堿(填“酸”“堿”或“中”)性。結合材料三、四從微觀角度說明原因：NaHCO3溶于水后，發(fā)生變化①的HCO3－數(shù)目比發(fā)生變化②的多，導致單位體積溶液中OH－的數(shù)目比H＋的數(shù)目多。(6)根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是c(填字母)。a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2b.從0～30s，單位體積溶液中H＋數(shù)目不斷增大c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液18.(8分)學習復分解反應發(fā)生條件時，小紅同學做了如下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成(1)根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應。試管③中反應的化學方程式為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(2)小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應，這種試劑是酚酞溶液。(3)為了驗證試管②中是否發(fā)生復分解反應，小明同學進行了如下探究。【提出猜想】猜想1：試管②中沒有發(fā)生復分解反應，溶液中有MgCl2，即Mg2＋和Cl－同時存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復分解反應，溶液中無MgCl2。