初中化學(xué)九年級下冊 課題1生活中常見的鹽“百校聯(lián)賽”一等獎

課題1生活中常見的鹽探究鹽的化學(xué)性質(zhì)有幾許？探究實驗1：鐵分別和硫酸鋁、硫酸銅溶液能能否反應(yīng)？探究實驗2：Na2CO3

、NaHCO3分別與稀鹽酸能否反應(yīng)？如何檢驗生成的氣體是什么？探究實驗3：碳酸鈉溶液和石灰水、硫酸銅溶液和KOH溶液溶液能否反應(yīng)？探究實驗4：碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液能否反應(yīng)？鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu探究實驗1：鐵分別和硫酸鋁、硫酸銅溶液能否反應(yīng)？【總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)】

一、能與金屬反應(yīng)。請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)】2、能與稀酸反應(yīng)。探究實驗2：Na2CO3

、NaHCO3分別與稀鹽酸能否反應(yīng)？如何檢驗生成氣體是什么？【總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)】3、能與堿反應(yīng)。探究實驗3：碳酸鈉溶液和石灰水、硫酸銅溶液和KOH溶液溶液能否反應(yīng)？Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCUSO4+2KOH=K2SO4+CU(OH)2探究實驗4：碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液、硝酸銀溶液和氯化鈉溶液能否反應(yīng)？【總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)】四、能與鹽反應(yīng)。Na2CO3+BaCl2=BaCO3

+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3↓復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

可表示為：AB＋CD=AD＋BC

（2）酸+堿─鹽+水（中和反應(yīng)）

H2SO4+NaOH____

（1）酸+金屬氧化物─鹽+水

HCl+Fe2O3____復(fù)分解反應(yīng)的歸類：（4）堿+鹽─新鹽+新堿

Na2CO3+Ca(OH)2

____

（3）酸+鹽─新酸+新鹽

H2SO4+BaCl2

____

（5）鹽+鹽─新鹽+新鹽

Na2SO4+BaCl2____

1、生成物中有沉淀或氣體或水。（必須有“三者之一”生成）2、上面類型（4）、（5）除生成“三者之一”外，反應(yīng)物都必須能溶于水。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件注意：溶液中離子不能共存的條件，即不能生成“三者之一”。1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A、HCl，Ca(OH)2B、Na2C