初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題2酸和堿的中和反應(yīng) 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

課題2酸和堿的中和反應(yīng)1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系；2.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。3.會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH；一、溶液的酸堿度的表示法——pH自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升⑴pH=7，溶液顯中性

。⑵pH＜7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。⑶pH＞7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH和溶液的酸堿性一、溶液的酸堿度的表示法——pH自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升pH酸堿性石蕊酚酞＜7＞7=7酸性堿性中性紅色藍(lán)色紫色無(wú)色紅色無(wú)色1.實(shí)驗(yàn)室中有A、B兩種溶液，經(jīng)測(cè)定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。則A溶液呈

性，能使紫色石蕊溶液變

色；B溶液呈

性，能使無(wú)色酚酞溶液變

色。

2.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（）A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升了解溶液的酸堿度的重要意義：1、工業(yè)2、農(nóng)業(yè)3、環(huán)境4、健康二、了解溶液的酸堿度的重要意義自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升三、測(cè)溶液的pH步驟：放→滴→比→讀提示：玻璃棒使用后用紙巾擦拭干凈?；顒?dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的pH活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的pH①測(cè)定幾種溶液的pH。稀釋前后的pH酸堿性稀鹽酸前后稀硫酸前后稀氫氧化鈉溶液前后氯化鈉溶液前后②選擇上述溶液中的一種，稀釋后測(cè)定pH。（取一滴原溶液于試管中加入1/3試管清水混勻）自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升酸性酸性堿性中性三、測(cè)溶液的pH溶液的濃度與pH的關(guān)系酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大；堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越??；酸溶液的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小。堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升三、測(cè)溶液的pH活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的pH調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH⑴加堿:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH減小到＝或﹤

7⑵加水:pH減小至≈７自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升三、測(cè)溶液的pH活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的pHpH試紙使用注意事項(xiàng)：自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升（1）不得直接將pH試紙浸在待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測(cè)液。（2）不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則，待測(cè)液被稀釋，pH測(cè)量不準(zhǔn)。（3）讀數(shù)時(shí)讀整數(shù)。歸納：測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用

。測(cè)定時(shí)，用

蘸取待測(cè)溶液，滴在

上，然后再與

對(duì)照，得出該溶液的pH。三、測(cè)溶液的pH活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的pHpH酸堿性③測(cè)定一些鹽溶液的pH，說(shuō)明它們的酸堿性。自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的pH1.有些鹽溶液呈中性，如：NaCl，KCl，Na2SO4；有些鹽溶液呈堿性，如：Na2CO3，K2CO3；有些鹽溶液呈酸性，如：（NH4)2SO42.酸性溶液≠酸溶液;堿性溶液≠堿溶液三、測(cè)溶液的pHpH酸堿性④測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的pH，說(shuō)明它們的酸堿性。自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升活動(dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定一些溶液的pH討論：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是

，原因是

。提示：弱堿性洗發(fā)液容易去除頭發(fā)上的污漬，弱酸性的環(huán)境有利于頭發(fā)的健康。三、測(cè)溶液的pH

溶液酸堿度的表示方法—pH（0~14之間）

1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強(qiáng)⑶堿性溶液pH﹥7pH越大，堿性越強(qiáng)

2、了解溶液酸堿性的重要意義⑴工業(yè)、⑵農(nóng)業(yè)、⑶環(huán)境、⑷健康

3、用pH試紙測(cè)定溶液的pH課堂小結(jié)自主學(xué)習(xí)合作探究歸納強(qiáng)化拓展提升1、用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較（）A．偏低B．偏高C．相等D．無(wú)法比較

2、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；蘋果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。則下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁B.蘋果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋果汁的酸性強(qiáng)

B自主學(xué)習(xí)合作探究達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)拓展提升D3.在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）