天學(xué)懂高學(xué)包含習(xí)題答案等

L1-化學(xué)子維度看世界習(xí)題＋解析）A98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2質(zhì)量是32L1-化學(xué)子維度看世界習(xí)題＋解析）A98C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2質(zhì)量是32D．2gH211．C98g/molA56g/mol22.456B錯誤；22.4L氧氣標(biāo)況下物質(zhì)的量=1mol，質(zhì)量=1mol22.4232g/mol=32gC正確；2g氫氣的物質(zhì)的量=1mol2原子的物質(zhì)的量=2molD）A．在常溫常壓下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4C．常溫常壓下，1mol22.4D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO211.22．D【解析】氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在常溫常壓下，0.5molLA錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol22.4LB錯誤；常溫常壓下，溫度大于標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積0.5mol22.4L/mol11.2LD正確﹣3100mL0.5mol/LCaCl2Cl物質(zhì)的量濃度相同的是）A．500mL0.1mol/LMgCl2B．100mL0.5mol/LAlCl3溶C．50mL1mol/LNaCl溶D．25mL0.5mol/LHCl﹣3．C【解析】100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl0.5mol/L211頁/5500mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L20.2mol/LA誤；100mL0.5mol/LAlCl500mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L20.2mol/LA誤；100mL0.5mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L錯誤；50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量1mol/LC正確；25mL0.54．同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、三種溶液的體積比是3：2：1）離子的物質(zhì)的量濃度等于氯化鎂物質(zhì)的量濃度的 是氯化鋁物質(zhì)的量濃度的3倍，同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3N2、H2、 （p）28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/molP(H2)＞P(N2)＞P(O2)）A．溫O2B．溫度相等，壓強(qiáng)相等的N2和C．壓O3DCO6．D【解析】根據(jù)N=nNA2頁/5子數(shù)就一定相等。溫度相同、體積相同的O2和N2AN2C2H4mMBO3O2知，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等， 子數(shù)就一定相等。溫度相同、體積相同的O2和N2AN2C2H4mMBO3O2知，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等， CO和C2H4，其質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNAD）①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol4.481mol22.4L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl1LH2O的物質(zhì)的量④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH214gN2⑤28gCO的體積為22.4小，所以不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol22.4L11LHCl的物22.41算其物質(zhì)的量，故③錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2=0.5mol，14g214=2828一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO×22.4L/mol=22.4288．生菜無土栽培營養(yǎng)液的配方要求KNO3、MgSO4、 物質(zhì)的量之比為1：2：1。0.02molKNO3、0.02molNH4NO3MgSO4的質(zhì)量為）3頁/5A．1.2B．2.4C．3.6D．4.88．D【解析】由KNO3、MgSO4、三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：2：1解0.02 KNO30.02NH4NO3MgSO40.04mol，m(MgSO4)=mol120A．1.2B．2.4C．3.6D．4.88．D【解析】由KNO3、MgSO4、三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：2：1解0.02 KNO30.02NH4NO3MgSO40.04mol，m(MgSO4)=mol120g/mol4.8g91a，112Cb，則該元素的相對原子質(zhì)量是）a1A．a(chǎn)B． b 該元素的一個原子的質(zhì)量1a12a9．D1b一個12C原子質(zhì)量b10A、B、C40g18gB、49gC）49g－40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒成的D的質(zhì)量為40g+22g－9g=5311gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40 D53g×11=26.5g，故D的摩爾質(zhì)量26.5=1060.25摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，故D的相對分子質(zhì)量為106115mol·L110mL200mL5mL5mL度為）11．BcHCl5mL5mL0.25mol/L4頁/512500mL448mL12．0.04mol/L【解析】向500mL 0.448 =0.02mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44812500mL448mL12．0.04mol/L【解析】向500mL 0.448 =0.02mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，計算氫氣物質(zhì)的量 22.4Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，計算得到消耗硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量為 mol，溶液濃c=n0.02mol0.04mol/LV0.513100mL0.3mol/L300mL0.25mol/L的硫酸溶液混合，混合溶液中H2SO413．0.2625mol/L100mL0.3mol/L300mL0.25mol/L液體積變?yōu)?00mL，溶液中硫酸的物n=0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3Ln0.1050.2625mol/L0.105mol，故混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度 =V0.414．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下．H2CO4.48L4.3g（1）H2CO的質(zhì)量；（H2CO14（1）m(H2) m(CO4.2g（2）V(H21.12 V(CO)=3.36L【解析】n(H2)+4.4822.4=0.0