浙江省縣域教研聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)選考模擬試題

2023學(xué)年第一學(xué)期浙江省縣域教研聯(lián)盟高三年級(jí)模擬考試化學(xué)考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號(hào)查詢個(gè)人成績(jī)分析；5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1B：11C：12N：14Cl：35.5K：39Ca：40Cu：64一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于酯類的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】酯類為含氧酸和羥基生成的酯，酯基為RCOOR＇，為羧酸鹽、為羧酸、為苯磺酸，符合酯的結(jié)構(gòu)；故選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.分子的空間填充模型：B.的價(jià)層電子軌道表示式為C.和的VSEPR模型均為D.名稱：乙醚【答案】D【解析】【詳解】A．分子結(jié)構(gòu)中硫原子半徑大于碳原子半徑，在該模型中沒有體現(xiàn)出來，A錯(cuò)誤；B．的價(jià)層電子排布應(yīng)為，在價(jià)層電子軌道表示式中體現(xiàn)電子排布式不正確，B錯(cuò)誤；C．的VSEPR模型中應(yīng)有兩個(gè)孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．是乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D正確；答案選D。3.是一種重要的鹽，其水溶液中存在平衡：。下列說法不正確的是A.溶液中加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色B.溶液呈棕褐色溶液，加入后，振蕩，上層溶液顯紫紅色C.溶液中滴加少量溶液，溶液酸性增強(qiáng)D.利用溶液可以除去硫粉中的少量碘單質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．存在平衡，因此溶液中是存在碘單質(zhì)的，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故A正確；B．四氯化碳的密度比水大，顯紫色的在下層，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生有大量氫離子生成，溶液酸性增強(qiáng)，故C正確；D．加入足量的KI溶液，平衡正向移動(dòng)，而硫粉不溶于水，可以除去少量碘單質(zhì)，故D正確；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤(rùn)滑等性能，可用于制作滴定管活塞B.不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材C.碳酸氫鈉受熱易分解并與酸反應(yīng)，可用作食品膨松劑D.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制作光導(dǎo)纖維【答案】D【解析】【詳解】A．聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤(rùn)滑等性能，可用于制作滴定管活塞，性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A正確；B．不銹鋼中的合金元素主要是鉻和鎳，具有很強(qiáng)抗腐蝕能力，可用于醫(yī)療器材，性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解并與酸反應(yīng)，可用作食品膨松劑，性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C正確；D．二氧化硅有良好的光學(xué)特性，可用于制作光導(dǎo)纖維，熔點(diǎn)高和制作光導(dǎo)纖維沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選D。5.下列裝置與對(duì)應(yīng)操作正確的是A.圖①配制溶液定容后搖勻 B.圖②分離苯酚和水的混合物C.圖(3)析出晶體 D.圖(4)測(cè)定溶液的濃度【答案】C【解析】【詳解】A．配制溶液定容后搖勻應(yīng)上下顛倒搖勻，A錯(cuò)誤；B．苯酚和水形成的是乳濁液，不能用過濾方法分離，B錯(cuò)誤；C．乙醇可以降低在水中的溶解度而析出，C正確；D．溴水能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，溴水測(cè)定溶液的濃度不能準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選C。6.過硫化氫的化學(xué)式為，可以看成是過氧化氫中的過氧鍵被過硫鍵替代。下列說法正確的是A.溶液加酸可得到穩(wěn)定的B.若有參與反應(yīng)全部生成，則得到電子C.若分解為和，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D.過硫化氫有氧化性，能將氧化至【答案】B【解析】【詳解】A．與H2O2類似，具有不穩(wěn)定性，容易分解，故A錯(cuò)誤；B．若有參與反應(yīng)全部生成，S從-1價(jià)降低為-2價(jià)，則得到電子，故B正確；C．若分解為和，分解的方程式為：，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，故C錯(cuò)誤；D．的氧化性強(qiáng)于S，過硫化氫不能將氧化至，故D錯(cuò)誤。答案選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.工業(yè)合成氨中每生成極性鍵，消耗非極性分子數(shù)目為B.氨基()中電子數(shù)目為C.中雜化的原子數(shù)目為D.與足量乙酸混合，發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗乙酸分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨反應(yīng)為，1分子氨氣中含有3個(gè)極性鍵，則每生成極性鍵，消耗0.5mol氮分子、1.5mol氫分子，故非極性分子數(shù)目為，A正確；B．1個(gè)含9個(gè)電子，則氨基(為0.2mol)中電子數(shù)目為1.8，B錯(cuò)誤；C．中雜化的原子為飽和碳、羥基氧共3個(gè)原子，但是的物質(zhì)的量未知，故不能計(jì)算雜化的原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．與足量乙酸混合發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故發(fā)生取代反應(yīng)最多消耗乙酸分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列說法正確的是A.硝酸纖維、TNT均是酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物B.攪拌、振蕩不會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性C.天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，一般能溶于水，而難溶于乙醇D.兩條肽鏈上的堿基通過氫鍵作用，會(huì)使肽鏈盤繞或折疊成特定的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸纖維是纖維素與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物，TNT是甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（不是酯化反應(yīng)）的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．許多物理因素、化學(xué)因素能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，其中攪拌、振蕩也會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B錯(cuò)誤；C．天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，一般能溶于水，而難溶于乙醇，C正確；D．多肽鏈上的堿基通過氫鍵作用，使多肽鏈盤繞或折疊的空間結(jié)構(gòu)，形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)，但形成蛋白質(zhì)的多肽鏈不一定是兩條，D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列離子方程式書寫正確的是A.用惰性電極電解飽和溶液：B.硫氰化鐵溶液中加溶液產(chǎn)生沉淀：C.碳酸鈉溶液中滴入過量氯水：D.甲酸溶液使溴水褪色：【答案】D【解析】【詳解】A．惰性電極電解氯化鋅溶液生成鋅單質(zhì)、氯氣：，鋅離子濃度很大，比水電離的氫離子氧化性更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．硫氰化鐵屬于弱電解質(zhì)，不能拆，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，碳酸氫鈉與氯水中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：，C錯(cuò)誤；D．甲酸被溴水氧化成二氧化碳，溴單質(zhì)被還原成溴離子：，D正確；故選D。10.治療流感的特效藥——“奧司他韋”結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.該結(jié)構(gòu)中有6種官能團(tuán)C該結(jié)構(gòu)能形成分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵D.該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酯基、氨基、酰胺基、醚鍵共5種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C.分子中的氨基的氫原子能與酰胺基的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，能與另一分子中的氨基形成分子間氫鍵，故C正確；D.1mol該物質(zhì)中含有1mol酰胺基和1mol酯基，水解可以消耗2mol氫氧化鈉，故D正確；故選B。11.是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，與分子均含有14個(gè)電子，元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子且形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的基態(tài)原子軌道上電子數(shù)比軌道多5，下列說法不正確的是A.與形成的化合物可能含非極性鍵B.同周期第一電離能比小的有5種C.原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：D.形成的某種單質(zhì)含有極性鍵【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，XZ與Y2分子均含有14個(gè)電子，則X為C，Y為N，Z為O；W的基態(tài)原子p軌道上電子數(shù)比s軌道多5，則W的核外電子排布式為，則W為Cl；W、Q元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子且形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Q為K；綜上所述，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Cl、K，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X與W形成的化合物可能含非極性鍵，如六氯苯C6Cl6中含碳碳非極性鍵，A項(xiàng)正確；B．同周期第一電離能比Cl小的有6種，分別為Na、Mg、Al、Si、P、S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl-和K+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Cl->K+，C項(xiàng)正確；D．O形成的單質(zhì)O2含有氧氧非極性鍵，D項(xiàng)正確；

故選B12.實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。已知：苯胺是無色油狀液體，微溶于水；苯甲酸(固體)微溶于水。下列說法正確的是A.苯胺干燥時(shí)，可選用作干燥劑 B.①②③均為相同的操作方法C.物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺 D.操作①后下層為油狀液體【答案】C【解析】【分析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相和有機(jī)相；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺；向有機(jī)相中加入加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯和水相；向水相中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸?！驹斀狻緼．苯胺能與酸性氧化物五氧化二磷反應(yīng)，所以不能用五氧化二磷干燥苯胺，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，操作①②的分離方法為分液，操作③的分離方法為冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，則①②和③的操作方法不同，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，物質(zhì)1、2、3依次為甲苯、苯甲酸、苯胺，故C正確；D．甲苯的密度小于水，所以操作①后下層為苯甲酸鈉溶液，上層為油狀液體甲苯，故D錯(cuò)誤；故選C。13.某科研機(jī)構(gòu)用溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.a電極連接電源負(fù)極B.通入稀溶液是為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性C.電極上發(fā)生的反應(yīng)為：D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子，共有離子通過離子交換膜【答案】D【解析】【分析】亞硫酸鈉電解，鈉離子向左側(cè)移動(dòng)，說明左側(cè)是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，隨著電解進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，B口出來的是濃NaOH。亞硫酸根離子向右側(cè)移動(dòng)，右側(cè)為陽極，陽極上亞硫酸失電子生成硫酸根離子，C口出來的是濃度較大的硫酸?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，左側(cè)電極為陰極，a連接電源負(fù)極，A正確；B．通入稀NaOH溶液可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，B正確；C．b電極上亞硫酸失電子結(jié)合水生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，C正確；D．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，1mol亞硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)電極室，2mol鈉離子經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)電極室，共有3mol離子通過離子交換膜，D錯(cuò)誤；故答案選D。14.一定溫度下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物或的關(guān)系式如下。已知穩(wěn)定性，反應(yīng)Ⅱ的活化能小于反應(yīng)Ⅲ的活化能，假設(shè)的相對(duì)能量為0。Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：Ⅳ：下列說法正確的是A.B.相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)：ⅡⅢC.在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入，新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率下降D.相同條件下，平衡時(shí)正反應(yīng)速率：【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ，則△H1-△H2=△H3，反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)IV=反應(yīng)Ⅱ，則△H3-△H4=△H2，則△H1=△H2=△H3>△H4，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)II的活化能小于反應(yīng)Ⅲ的活化能，則相同條件下，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)Ⅱ＞Ⅲ，故B錯(cuò)誤；C．在Ⅰ建立平衡后的密閉容器中再充入M(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，新平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故平衡時(shí)正反應(yīng)速率：，故D正確；故選D。15.下表是常溫下的電離常數(shù)和的溶度積常數(shù)：，下列推斷正確的是A.誤飲的溶液會(huì)引起鋇中毒，需用一定濃度的溶液給鋇中毒者洗胃解毒B.溫度一定，向含固體的飽和溶液中加入少量固體，的溶解能力保持不變C.由粉末和水形成的飽和溶液中存在：D.的溶液，可將完全轉(zhuǎn)化為【答案】A【解析】【詳解】A．誤飲的溶液會(huì)引起鋇中毒，需用一定濃度的溶液給鋇中毒者洗胃解毒，發(fā)生，故A正確；B．溫度一定，向含固體的飽和溶液中加入少量固體，碳酸根濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，因此的溶解能力減弱，故B錯(cuò)誤；C．由粉末和水形成的飽和溶液，碳酸根水解，其水解是微弱的，因此溶液中存在：，故C錯(cuò)誤；D．的溶液，的，則，，則生成碳酸鋇沉淀，，，因此不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。16.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A鐵片與銅片用導(dǎo)線相連，放入盛有濃硝酸的燒杯中銅片不斷溶解，而鐵片表面無明顯變化該情況下，銅單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鐵單質(zhì)B分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化氰基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)C向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：D向和混合溶液中加入濃硫酸溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀+4價(jià)和-2價(jià)硫可歸中為0價(jià)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵片表面無變化是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，仍是鐵的還原性強(qiáng)于銅，A錯(cuò)誤；B．分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現(xiàn)象，后者快速固化說明氰基活化碳碳雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C．通過比較最高價(jià)含氧酸酸性比較非金屬氧化性，HCl、H2S為非氧化酸，C錯(cuò)誤；D．向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可能是濃硫酸氧化Na2S，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共5小題，共52分)17.硼、鉀和硒()在化工行業(yè)中有重要用途，請(qǐng)回答下列問題。（1）X是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)如下：①硒元素的基態(tài)原子核外電子排布式為_______。②關(guān)于化合物X，下列說法正確的是_______。A．碳、硒元素的雜化方式均為B．元素電負(fù)性大小C．能量最低的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式：D．該新藥中有8種不同化學(xué)環(huán)境的碳（2）氨硼烷()具有良好的儲(chǔ)氫能力，分子中有配位鍵。則氨硼烷中的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)的鍵角，理由是___________。（3）某化合物晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞邊長(zhǎng)為。該晶體中與最近且距離相等的有___________個(gè)，晶體的密度為_______(列出計(jì)算式，用表示阿伏加德羅常數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.或②.BD（2）①.>②.和的雜化方式相同，但的電負(fù)性大于，共用電子對(duì)偏向，因此附近電子對(duì)排斥力大，使得的鍵角較大。（3）①.8②.【解析】【小問1詳解】①Se的原子序數(shù)為34，Se原子核外有34個(gè)電子，基態(tài)Se原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。②A．X中碳的雜化方式有sp3、sp2，硒元素的雜化方式為sp3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Se＞H，B項(xiàng)正確；C．基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，由于能量2p＜3s＜3p，能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p23s1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該新藥結(jié)構(gòu)對(duì)稱（如圖中紅線為對(duì)稱軸），有8種不同化學(xué)環(huán)境的碳，D項(xiàng)正確；答案選BD。【小問2詳解】在NH3BH3中N和B的雜化方式相同（都為sp3雜化），但N的電負(fù)性大于B，共用電子對(duì)偏向N，因此N附近電子對(duì)排斥力大，使得H—N—H的鍵角＞H—B—H的鍵角?！拘?詳解】在該晶胞中，K+處于8個(gè)頂點(diǎn)，Ca2+處于體心，則該晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+有8個(gè)；根據(jù)“均攤法”，該晶胞中含K+：8×=1，Ca2+：1，B：12×=6，C：12×=6，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(apm)3=a3×10-30cm3，晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3。18.黃銅礦的主要成份為，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制備有關(guān)物質(zhì)。已知：沉淀D的摩爾質(zhì)量為。請(qǐng)回答：（1）尾氣中經(jīng)過充分綜合利用可以得到石膏，請(qǐng)寫出石膏的化學(xué)式：___________。（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的，干燥的氣體與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見物質(zhì)A，該物質(zhì)水解時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。①寫出物質(zhì)A分子的結(jié)構(gòu)式：___________。②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是___________。（3）生成沉淀D的離子反應(yīng)方程式___________。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中的陽離子___________。【答案】（1）（2）①.②.硫酸能形成分子間氫鍵，沒有分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較低（3）（4）取少量溶液于一支試管，加入石蕊試液(或試紙)溶液顯紅色(試紙變紅)，則有，另取少量溶液于試管中，加入溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則有【解析】【分析】黃銅礦()與足量空氣煅燒生成二氧化硫、氧化鐵和氧化銅固體，固體加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅混合溶液，通入足量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸和氯化亞銅沉淀，二氧化硫氣體和氯氣在活性炭催化作用下反應(yīng)生成SO2Cl2。【小問1詳解】石膏的化學(xué)式：；故答案為：?！拘?詳解】①干燥的氣體與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見物質(zhì)A，則A為SO2Cl2，該物質(zhì)(SO2Cl2)水解時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸即硫酸和鹽酸，則物質(zhì)A分子為SO2Cl2，其結(jié)構(gòu)式：；故答案為：。②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是硫酸能形成分子間氫鍵，沒有分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較低；故答案為：硫酸能形成分子間氫鍵，沒有分子間氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較低。【小問3詳解】根據(jù)沉淀D的摩爾質(zhì)量為，說明D為氯化亞銅，則是銅離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根和亞銅離子，亞銅離子和氯離子反應(yīng)生成CuCl，則生成沉淀D的離子反應(yīng)方程式。【小問4詳解】根據(jù)前面分析，溶液C中含有氫離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)氫離子常用紫色石蕊，檢驗(yàn)亞鐵離子常用溶液，因此實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中的陽離子方法是取少量溶液于一支試管，加入石蕊試液(或試紙)溶液顯紅色(試紙變紅)，則有，另取少量溶液于試管中，加入溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則有；故答案為：取少量溶液于一支試管，加入石蕊試液(或試紙)溶液顯紅色(試紙變紅)，則有，另取少量溶液于試管中，加入溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀則有。19.苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要有機(jī)原料，國(guó)內(nèi)外目前主要采用多種方案用乙苯制取苯乙烯。相關(guān)反應(yīng)及數(shù)據(jù)如下表所示：

反應(yīng)方程式反應(yīng)1：直接催化脫氫法反應(yīng)2：氧化脫氫法反應(yīng)3：氧化脫水法反應(yīng)4（1）直接催化脫氫法制苯乙烯：將一定量乙苯氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)1。①控制反應(yīng)溫度為，恒容時(shí)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．不變C．氣體密度不變D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______。③研究表明，在恒壓條件下，該反應(yīng)存在乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較低、催化劑表面積碳等問題。若乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度，能夠有效解決這些問題。摻入水蒸氣的作用是_______。（2）氧化脫水法制苯乙烯：工業(yè)上將一定量乙苯和充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3，控制反應(yīng)溫度為。①結(jié)合反應(yīng)1和反應(yīng)4，說明氧化脫水法中氧氣參與反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)有：反應(yīng)4可為反應(yīng)1提供所需的能量和___________(結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說明)。②已知焓變數(shù)值越大，平衡常數(shù)受溫度影響越大。反應(yīng)1的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)4的隨的變化圖________。（3）反應(yīng)4：設(shè)的平衡分壓為，的平衡轉(zhuǎn)化率為，用含和的代數(shù)式表示上述反應(yīng)的___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。【答案】（1）①.AD②.該反應(yīng)，在高溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行③.恒正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果，促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，增大乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；水蒸氣可以與碳發(fā)生反應(yīng)有效降低積碳（2）①.遠(yuǎn)大于，反應(yīng)4使乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯得以實(shí)現(xiàn)②.[斜向上，更陡。相交或不相交都可以]（3）【解析】【小問1詳解】①A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，反應(yīng)進(jìn)行過程中壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)題目信息，控制反應(yīng)溫度為T℃，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，K都不發(fā)生變化，無法判斷，故B錯(cuò)誤；C．在恒容條件下，反應(yīng)不涉及非氣體物質(zhì)參與，說明氣體體積和氣體總質(zhì)量均不變，密度始終保持不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值大小等于平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)M=m/n，氣體總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不斷變化，說明平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過程中不斷變化，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；答案選AD；②反應(yīng)I為吸熱、熵增反應(yīng)，在高溫下，，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；③恒壓條件下，在乙苯中摻混水蒸氣，各氣體分壓減小，促進(jìn)平衡向氣體分子數(shù)增加的方向即正向移動(dòng)，增大乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率；水蒸氣可以與碳發(fā)生反應(yīng)有效降低積碳；【小問2詳解】①根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)3=反應(yīng)1+反應(yīng)4，則K3=K1·K4=3.4×1025，遠(yuǎn)大于K1，從而有利于使乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯；②反應(yīng)4為放熱反應(yīng)，升高溫度，K減小，lnK隨的增大而增大，且焓變數(shù)值越大，平衡常數(shù)K受溫度影響越大，曲線比反應(yīng)1更陡，結(jié)合變化趨勢(shì)可畫出如圖；【小問3詳解】設(shè)起始投料n(H2)=1mol，n(O2)=0.5mol，列三段式，在同一溫度同一容器中，氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比，氧氣的平衡分壓為p，氫氣的平衡分壓為p×=2p，水蒸氣的平衡分壓為p×=，Kp==。20.四氯化鈦是無色液體，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵礦()為原料制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：①裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：②四氯化鈦極易水解，高溫下能與反應(yīng)③請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置名稱為___________。（2）該制備裝置不足之處是___________。（3）利用下圖裝置測(cè)定所得純度：a．準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水搖動(dòng)至完全水解。b．將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液。c．加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。d．以溶液為指示劑，用溶液滴定過量的溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去溶液。①下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)操作過程中的說法正確的是_______。A．用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液前需進(jìn)行檢漏操作，容量瓶倒置一次即可B．滴定過程中若省去步驟，所測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管D．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液血紅色褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原②安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有_______。③寫出水解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）假設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(摩爾質(zhì)量為，結(jié)果化簡(jiǎn))?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶（2）沒有處理尾氣；空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入中，使產(chǎn)品發(fā)生水解（3）①.B②.液封，吸收揮發(fā)的氣體③.（4）(或)【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣與碳、鈦鐵礦共熱反應(yīng)得到氯化鐵和氯化鈦的混合物，該制備裝置的缺陷是缺少吸收空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，且無尾氣處理裝置；【小問1詳解】裝置名稱為蒸餾燒瓶；【小問2詳解】根據(jù)題給信息知極易水解，所以該裝置的不足之處是缺少吸收空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，空氣中水蒸氣會(huì)進(jìn)入C中使產(chǎn)品發(fā)生水解，也沒有無尾氣處理裝置，CO與剩余Cl2會(huì)污染環(huán)境，故答案為：沒有處理CO、Cl2尾氣；空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中，使產(chǎn)品發(fā)生水解；【小問3詳解】①A．用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液前需進(jìn)行檢漏操作，容量瓶倒置一次，然后再重復(fù)一次；A錯(cuò)誤；B．由題意可知，硝酸銀消耗氯離子，過量的硝酸銀用硫氰化鉀滴定，鐵離子可與硫氰化鉀顯紅色，作其指示劑，步驟中使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，防止氯化銀電離出的部分銀離子干擾實(shí)驗(yàn)；滴定過程中若省去步驟，則會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，使得測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，B正確；C．滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)取下滴定管用右手大拇指和食指捏住滴定管上部無刻度處，使滴定管保持垂直，并使自己的視線與所讀的液面處于同一水平上，C錯(cuò)誤；D．鐵離子可與硫氰化鉀顯紅色，作其指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，D錯(cuò)誤；故選B；②HCl氣體容易揮發(fā)，導(dǎo)致出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差，安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中作用除加水外，還有液封，吸收揮發(fā)的氣體；③水解