齊齊哈爾市重點2023學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、一定溫度下，10mL0.40moi1一舊?。?溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成。2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下

表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不亞確的是()(溶液體積變化忽略不計)

A.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

B.反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.20mobL-1

2

C.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)-3.3xl0-moV(L-min)

D.4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3xl()-2mo]/(L?min)

2、工業(yè)上可由異丙苯催化脫氫得到2-苯基丙烯(0^，下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確

的是()

A.都是苯的同系物

B.都能使溟的四氯化碳溶液褪色

C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種

D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為8

3、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離

子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度Cu2+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

o

t

-35-30-25-20-15-10

lg?S?)

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為CM+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入的離子方程式為：S2-+Cu2+：^=CuS!

4、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色

FeCb+3KSCNFe（SCN）3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)后溶

B向酸性高鎰酸鉀溶液中加入過量的Feh固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1molL*NaOH溶液,先加入3滴1mol-L出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCL溶液,再加入3滴1moH/FeCh溶液色沉淀Ksp大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2cCh和NaHCO3變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚配紅色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

5、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量Sth作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

6、用如圖裝置進行實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

b

9

ab預(yù)期實驗現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強氧化性

棕色氣體

B木條18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的H202

D鐵絲試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

7、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是

事實推測

A.Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會更快

B.HC1在1500C時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

C.SiH4,P%在空氣中能自燃H2s在空氣中也能自燃

D.標(biāo)況下HCLHBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

8、分別進行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na\

A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

2

H+、SO4

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+

向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐先看到藍色沉

CKsp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D將AlCh溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的A1CU

A.AB.BC.CD.D

9、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（）

A.氨分子的空間構(gòu)型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質(zhì)

10、下列對有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMn（h溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

+

D液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍原溶液中一定不含有NH4

試管口檢驗

A.AB.BC.CD.D

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.4.6gNa與含0.ImolHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.INA

B.25c時，pH=13的1^（0田2溶液中含有011-的數(shù)目為0.2由

C.常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA

D.等質(zhì)量的與D2I6O,所含中子數(shù)前者大

12、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個

數(shù)為A—^B—①Ch②S③Fe④NH3⑤AICI3⑥Na2c。3

A.3B.4C.5D.6

13、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程II如右圖，下列推斷正確的是

NM）II格液?

MOH溶液濟械

祐也兼

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜

B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H20—4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4moi電子

14、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

16、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維

B.碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污

C.利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

17、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不

正確的是

3500

3X?

2X0

1J00

100

0

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個。鍵，2個7r鍵

2232

18、某溶液可能含有cr、SO4\CO3\NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化弱溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.AP\NH4+一定存在，C1-可能不存在

232

C.SO4>CCh?-至少含有一種D.Al\Cu\Fe3+一定不存在，K+可能存在

19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Ci?+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化銃具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

20、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是（）

現(xiàn)象或操作解釋

AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去SCh具有還原性

配制SnCL溶液時，先將SnCh溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在抑制Si?+水解，并防止

B

試劑瓶中加入少量的錫粒Sn2+被氧化為Sn4+

不能說明該溶液中一定含有SO42'

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.ACD.D

21、廢水中過量的氨氮（N%和NH」+）會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮（用硝酸鏤

模擬），使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CUT的氧化性更強。下列說法錯誤的

是

0.100mol/LO.lOOmol/L0.200mol/L蒸情水氨氮去除

PH

NH4NO3（mL）NaClO（mL）H2SO4（mL）（mL）率（％）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00V1v275

6.0.......?......85

A.Vi=2.00

+

B.pH=l時發(fā)生反應(yīng):3C1O-+2NH4+=3Cr+N2t+3H2O+2H

C.pH從1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HCK）轉(zhuǎn)化為CKT

D.pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標(biāo)準(zhǔn)

22、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于危

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A?-和B*具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為O

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和O

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為.

（5）A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度（g?cnf3）。

O

24、(12分)石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X(Q-CH2-C-CH;)的流程如圖：

C]CHzC1HCHgCNa

A(CH2=CHCH3)—B(CH2=CHCH2C1)―)=E>F(CHz-C^CH)

650℃加九*0Ni/AD

_____Hz_______（r^Y-CHz—CH-CHX反應(yīng)①、反應(yīng)②、Y（人I）

Lindlar催化劑12}------------>------------>Akr^I-CH,—C—CH,J

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是o

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團的名稱是。

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：?

(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式：。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

O-CH

(6)參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3cH=CHCH3制備’的合成線路(其他試劑任選)

?C=CH

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃硫酸

氫

氧

亞硫酸鈉化

固體的

溶

液

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是.

(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImolL-的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

U.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在S02吸收的同時用O.OOlOmolL'KIOa標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

2-

②2ICh-+5SO2+4H2O=8H++5SO4+Iz

③l2+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

@IO3-+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是,

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VunL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V\遠遠小于V2,可忽略不計V］。測得V2的體積如表

序號123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為。

26、(10分)結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSOr7H2O的質(zhì)量分數(shù)計算，其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)

規(guī)定，F(xiàn)eSOr7H2。的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSOMWO的質(zhì)量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進行滴定。

2+-+3+2+

5Fe+MnO4+8H^5Fe+Mn+4H2O；

-2+2+

2MnO4+5C2O4"+16H->2Mn+10CO2T+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鑄酸鉀溶液1L,然后稱取0.200g固體Na2c2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸館

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?8()℃。

(1)若要用滴定法測定所配的高鎰酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是o

（2）將溶液加熱的目的是一；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是.

（3）若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高鎰酸鉀濃度（填“偏大”“偏小”“無影響

（4）滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,貝?。輈（KMn＜）4）=mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

⑸稱取四份FeSO,7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g,,用上述高鋅酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)

V（高鎰酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20

V（高鎰酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO#7H2O的含量（質(zhì)量分數(shù)）為（小數(shù)點后保留兩位），符合國家級標(biāo)準(zhǔn)。

（6）如實際準(zhǔn)確值為99.80%,實驗絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：O

27、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr（白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑），實驗裝置（夾

持、加熱儀器略）如圖所示。

濃硫酸

Cu

⑴儀器M的名稱是.

⑵若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為（填化學(xué)式）。

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是o若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是（填標(biāo)號）。

a.液濱b.Na2sChc.鐵粉d.Na2s2O3

（4）下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是（填標(biāo)號）。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

（5）洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是。

28、（14分）新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCL和LiBHU反應(yīng)制得。

①基態(tài)C1原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為該電子層具有的原子軌道數(shù)為一。

②LiBH,由Li+和BH,構(gòu)成，BHj的立體構(gòu)型是B原子的雜化軌道類型是—.

③Li、B元素的電負性由小到大的順序為一.

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_H-(填或

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

Ii/kJ-mol'1k/kJ-mor113/kJmol4WkJmol”Is/kJ-mol-1

738145177331054013630

M是一族元素。

(3)圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“?”和涂“勿”分別標(biāo)明B與N的相對位置

立方氮化硼晶胞晶胞投影圖

圖1圖2

(4)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H"的半徑為一,NaH的

理論密度是_g?cm-3(保留3個有效數(shù)字)。

29、(10分)錢是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收錢。已知某鋅礦渣主要含Zn、

Si,Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鐵的工藝流程如下：

已知：①錢在元素周期表中位于第四周期第IDA,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3,lg3=0.48?

③部分物質(zhì)的Kp如F表所示

物質(zhì)Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

K?p1.6X1CT”2.7x10-318xl0-162.8x10-39

(1)濾渣1的主要成分是(寫化學(xué)式)。

(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示).

(3)調(diào)pH的目的是；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于

lxl()Tmol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為.

(4)操作D包括：過濾、洗滌、干燥。

(5)制備、精煉金屬Ga.

①電解法制備金屬錢。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬錢，寫出陰極電極反應(yīng)式?

②電解法精煉金屬保(粗錢含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，已知氧化性:Zn2+<Ga2+<Fe2+<Cu2+

下列有關(guān)電解精煉金屬綠的說法正確的是(填字母序號)。

A.電解精煉像時粗像與電源的正極相連

B.電解精煉過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥

D.若用甲烷燃料電池電解精煉金屬銹，當(dāng)陰極有56.0g保析出時，電池負極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CH/6.72L

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

0.0224L,3,

A.。?6min時間內(nèi)，生成氧氣為五加而=。?。。皿。1，由型幽2%。+6,可知

0001molx20.2mol/L

△C(HO)=---------------=0.2mol/L,則HO分解率為——xl00%=50%,故A正確；

220.01L220.4mol/L

B.由A計算可知，反應(yīng)至6min時c(H202)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正確;

0.0224L2,

C-。?6min時間內(nèi)，生成氧氣為五元7荷I=0-001m”，由2HM鯉型2H66,可知

0.001molx2.0.2mol/L?丁生

AC(H2O2)=------------------=0.2mol/L,所以v(H2()2)=----------------~0.033mol/(L*min),故C正確；

0.01L6min

D.由題中數(shù)據(jù)可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應(yīng)速率小于

0?6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯誤;

答案選D。

2、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯誤；

B.異丙苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；

C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；

D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面

的碳原子數(shù)為7個，D錯誤；

故選C。

3、D

【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的最小，控制S?-濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

4、D

【解析】

3+

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe+3SCN-?=iFe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高鋸酸鉀溶液

可將Fe2+氧化為Fe3+,將「氧化成L,Fe3+,L在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤;D、Na2CO3>NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO3Z一水解的程度比HCO3-大，即COJ-結(jié)合H+能力強于HCO3-,故D

正確。

5、A

【解析】

A.NaCl濃度較高時，會導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高銃酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

6、C

【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯誤；

答案選C。

7、B

【解析】

A.金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2s在空氣中不能自燃，故C錯誤；

D.HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HC1、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；

故選：Bo

8、C

【解析】

A.NaHSCh是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO』電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導(dǎo)電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe升，不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；

C.Mg(OH)2、Cu(OH”的構(gòu)型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.A1CL,是強酸弱堿鹽，在溶液中AF+水解，產(chǎn)生A1(OH)3和HC1,將AlCb溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯誤；

故合理選項是C。

9,C

【解析】

A.N%中N原子的價層電子對數(shù)=3+；(5-3X1)=4,屬于sp，型雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，選項A錯誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的飴銬合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此時

溫度很高，選項B錯誤；

C.NH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選C。

10>A

【解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCb溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCb對%。2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SCh%也可能含有HSCh-或S2O32-等

離子，c錯誤；

D.若溶液中含有NH』+,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3-H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍色，D錯誤；

故合理選項是A。

11、C

【解析】

A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.68鈉物質(zhì)量為“2!1101,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.211101,即0.2NA,故A

錯；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無法計算含有OIT的數(shù)目，故B錯；

C.常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2,14克為Imol,所含原子數(shù)為3NA,C正確；

D.等質(zhì)量的與D216O,所含中子數(shù)相等，均為巴XIONA,故D錯。

20

答案為C。

12、D

【解析】

①A為CE,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)^^B—故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—!^B—!^C,故②正確;

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—^B-^C,故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—B—^C,故④正確；

⑤A為A1CL溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—B—故⑤正確；

⑥若A為Na2c03,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)—B」今C,故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個。

答案選D。

13、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2s03溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，在b極上失電子發(fā)

22+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3--2e-+H2O=SO4-+,2H,則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2t,溶液中OIT濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜

進入左室，則a極為陰極，與電源負極相連。

【詳解】

A項、電解NazSQ,溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進入左室，則膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；

B項、a極為陰極，與鋅鎰堿性電池的負極鋅極相連，故B正確；

C項、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OJT+H2t,故C錯誤；

D項、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

14、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項錯誤；

高溫

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3^=2Fe+3co2,B項正確；

C.催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時間氨的產(chǎn)量，C項正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【點睛】

氯堿工業(yè)是?？键c，其實質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為:2CI、2e-=C12T，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e.=H2T+2OH”，陰極放氫生堿，會使酚醐變紅。

15>C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是I4C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

16、A

【解析】

A.高純硅用于制太陽能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤；

B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；

C.海水蒸發(fā)是物理變化，故