2024北京西城高二（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2024北京西城高二（上）期末化學(xué)本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O：16S：32Mn：55第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列過程或裝置能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD火力發(fā)電電動汽車充電燃料燃燒火星車太陽能帆板A.A B.B C.C D.D2.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.NH3·H2O B.CH3COOH C.NaCl D.H2O3.下列化學(xué)用語正確的是A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.水的電子式：C.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價(jià)層電子排布式：3d54s1D.基態(tài)氮原子的軌道表示式：4.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語書寫不正確的是A.0.1mol/L醋酸溶液pH>1：B.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe?3e?=Fe3+C.可用Na2CO3溶液清洗油污：D.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：5.常溫下，某NH4Cl溶液的pH=5，下列關(guān)于該溶液的說法中，不正確的是A.顯酸性 B.c(H+)=1×10－5mol/LC.c(OH?)=1×10－9mol/L D.加熱，pH變大6.下列說法中，正確的是A.s區(qū)元素全部是金屬元素B.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C.第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次減弱D.同一原子中，s能級的電子能量一定低于p能級電子能量7.已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(CaSO4)=4.9×10－5，若要除去粗鹽溶液中的，下列說法中，不正確的是A.沉淀劑的選擇要考慮陰離子的種類B.鋇鹽除比鈣鹽更好C.為使沉淀完全，沉淀劑應(yīng)加至稍過量D.加入足夠多沉淀劑后，濃度可以降至08.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.曲線b表示有催化劑參與的反應(yīng)過程C.反應(yīng)i的?H>0 D.反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率大9.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響驗(yàn)證電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D10.堿性鋅錳電池是普通鋅錳電池的升級換代產(chǎn)品。圖1、圖2分別為堿性鋅錳電池和普通鋅錳電池的構(gòu)造圖。其總反應(yīng)分別為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2、Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)。下列關(guān)于兩種電池的說法中，不正確的是A.工作時，電子都由Zn流出 B.兩種電池中都是MnO2被還原C.工作時，KOH不參與電極反應(yīng) D.堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能更好11.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A.曲線I表示滴定鹽酸B.a點(diǎn)濃度最大的離子是Na+C.V[NaOH(aq)]=20mL時，c(Cl?)=c(CH3COO?)D.用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色12.下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是A．犧牲陽極法實(shí)驗(yàn)B．AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀C．鋅銅原電池D．H2與Cl2反應(yīng)過程中焓的變化正極：2H2O+O2+4e－=4OH－I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)Zn+Cu2+=Zn2++CuH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)<A.A B.B C.C D.D13.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)?H<0，200℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度℃起始時物質(zhì)的濃度(mol/L)10分鐘時物質(zhì)的濃度(mol/L)c(A)c(B)c(C)甲200621乙300620.8丙20063a下列說法中，不正確的是A.K甲>K乙B.甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率υ(A)=0.15mol/(L·min)C.乙中，10分鐘時υ正=υ逆D.丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率是25%14.常溫下完成下列實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)I中渾濁不消失，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列說法中，不正確的是A.實(shí)驗(yàn)I中加入8滴水后溶液的pH不變B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入濃氨水后，c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH?)C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，c()/c()比值增大D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中濁液變澄清可能與的電離平衡、水解平衡有關(guān)第二部分二、本部分共6題，共58分。15.CH4和CO2通過重整反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2，該反應(yīng)對實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)具有重要意義。反應(yīng)中常用Ni作催化劑。（1）基態(tài)C原子電子占據(jù)______個能層，有___個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是______，該能級軌道電子云輪廓圖的形狀為_______(填字母)。a．球形b．啞鈴形（2）C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號)。（3）基態(tài)Ni原子(28Ni)的簡化電子排布式為________。16.醋酸在自然界分布廣泛，具有重要用途。（1）室溫下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。①A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)最大的是____(填字母，下同)。②A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是____。③若使B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)減小，可采用的方法是____。a．加H2Ob．加NaOH固體c．加入濃硫酸（2）室溫下，電離常數(shù)如下：酸HFCH3COOHHCN電離常數(shù)(Ka)6.3×10－41.75×10－56.2×10－10①HCN的電離方程式是___________。②物質(zhì)的量濃度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF____CH3COONa(填“<”“>”或“=”)。③結(jié)合電離常數(shù)判斷，NaCN+HF=HCN+NaF進(jìn)行的比較完全，其理由是_________。17.甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)。（1）已知一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：，，該條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的熱化學(xué)方程式是________。（2）在體積可變的恒壓密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量(n)隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖1所示。①p1____p2(填“<”或“>”)。②M點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的體積為1L，則233℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______，H2的轉(zhuǎn)化率為______(保留1位小數(shù))。③下列敘述能說明上述反應(yīng)在p1條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a．單位時間內(nèi)消耗1molCO的同時生成1molCH3OHb．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．密閉容器的體積不再改變（3）工業(yè)上可利用甲醇羰基化法進(jìn)一步制取甲酸甲酯：。在容積不變的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CH3OH和CO，相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示(不考慮其他副反應(yīng))。①b、c、d三點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。②該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。③曲線ac段和de段的變化趨勢不同。試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：________。18.某同學(xué)利用如圖所示裝置制作簡單的燃料電池。（1）閉合K1，斷開K2。①電極a的電極反應(yīng)式是___________。②的遷移方向?yàn)開__________(填“a→b”或“b→a”)。③一段時間后，電極b附近的現(xiàn)象是___________。（2）一段時間后斷開K1，閉合K2，電流表的指針偏轉(zhuǎn)。①電極b的電極反應(yīng)式是___________。②總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）下列說法中，不正確的是___________(填字母)。a．通過調(diào)節(jié)K1、K2可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化b．若將Na2SO4溶液替換為稀硫酸，閉合K2后，電極反應(yīng)不變c．閉合K1，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，電極a理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L19.工業(yè)上利用軟錳礦和菱錳礦聯(lián)合進(jìn)行鍋爐燃煤煙氣脫硫，同時制備重要化工產(chǎn)品MnSO4，工藝流程如下：資料：i．軟錳礦的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO。ⅱ．鍋爐燃煤過程中空氣過量。ⅲ．該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH。金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀1.56.37.6完全沉淀2.88.310.2（1）吸收煙氣前，軟錳礦需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。（2）將SO2煙氣通入吸收塔中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）軟錳礦漿脫硫過程中，控制流量，每隔3h監(jiān)測一次：測定軟錳礦漿的pH；同時測定吸收塔入口和出口的SO2含量，計(jì)算SO2的吸收率，結(jié)果如圖所示：①吸收塔中礦漿pH逐漸下降的原因是________(用化學(xué)用語表示)。②當(dāng)SO2吸收率低于95%時，無法實(shí)現(xiàn)SO2煙氣的達(dá)標(biāo)排放，此時需向吸收塔中加入一定量菱錳礦(主要成分MnCO3)。下列說法中，正確的是_________(填字母)。a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH減小抑制了SO2的溶解b．菱錳礦調(diào)節(jié)pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢復(fù)至95%左右c．加入菱錳礦能增加礦漿中Mn2+的濃度（4）經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液1中仍含有少量Fe2+，可加入MnO2進(jìn)行“深度凈化”，該過程中反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）產(chǎn)品含量測定方法如下：I．稱取ag晶體，加足量硫酸溶解，將溶液定容于100mL容量瓶中。Ⅱ．取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量(NH4)2S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的(NH4)2S2O8分解。Ⅲ．加入指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗cmL，重新變成Mn2+。①補(bǔ)全步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：_____，。②產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(MnSO4的摩爾質(zhì)量為151g/mol)。20.某化學(xué)小組以銅為陽極、石墨為陰極，研究在不同的電解質(zhì)溶液中銅被氧化的價(jià)態(tài)及產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(電源裝置略去)。資料：i．Cu2O為磚紅色，CuCl為白色，CuOH為黃色且易分解ii．[Cu(NH3)2]+為無色，在空氣中易被氧化為深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+iii．25℃時，Ksp(CuCl)=1.2×10－6，Ksp(CuOH)=1.2×10－14實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)溶液(3mol/L)現(xiàn)象銅電極附近石墨電極IH2SO4溶液變藍(lán)產(chǎn)生無色氣泡，一段時間后有少量紅色金屬析出IINaOH出現(xiàn)黃色渾濁，很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡IIINaCl出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時間后，下端白色沉淀變黃，最終為磚紅色產(chǎn)生無色氣泡IVKI迅速產(chǎn)生棕褐色的物質(zhì)，滴入1滴淀粉溶液，立即變?yōu)樗{(lán)色；取出銅電極洗凈檢驗(yàn)，無變化產(chǎn)生無色氣泡（1）I中銅電極的電極反應(yīng)式是___________。（2）II中沉淀由黃色變?yōu)榇u紅色的化學(xué)方程式是___________。（3）將III中所得白色沉淀過濾，充分洗滌，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該沉淀為CuCl。①證明III中所得白色沉淀中有Cu+的證據(jù)是___________。②步驟iii的操作是___________。（4）III中下端白色沉淀最終變?yōu)榇u紅色的原因是：白色沉淀為CuCl，___________，CuOH不穩(wěn)定易分解為磚紅色的Cu2O。（5）IV中Cu未被氧化的原因是________。（6）綜上，銅被氧化的價(jià)態(tài)及產(chǎn)物與________有關(guān)。

參考答案第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】B【詳解】A．火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．電動汽車充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．燃料燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D．火星車太陽能帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選B。2.【答案】C【詳解】A．NH3·H2O在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．乙酸在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉屬于鹽，溶于水或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離變成離子，NaCl═Na++Cl-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D．水能電離出氫離子和氫氧根離子，但不能完全電離，存在電離平衡是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C。3.【答案】C【詳解】A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．水的電子式：，B錯誤；C．基態(tài)鉻原子(24Cr)的電子式排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)層電子排布式：3d54s1，C正確；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，D錯誤；故選C。4.【答案】B【詳解】A．醋酸為弱酸，醋酸微弱的電離為醋酸根離子和氫離子，因此0.1mol/L醋酸溶液pH>1：，故A正確；B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe?2e?=Fe2+，故B錯誤；C．碳酸為弱酸，碳酸根離子主要微弱水解為碳酸氫根離子和氫氧根離子使溶液顯堿性，堿性溶液中油污能水解而清洗油污，故C正確；D．利用沉淀轉(zhuǎn)化，只要碳酸根離子濃度足夠大就能將硫酸鈣改轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，故D正確；故選B。5.【答案】D【詳解】A．常溫下，pH=5的溶液顯酸性，故A正確；B．pH=-lgc(H+)，由pH=5可以推知c(H+)=1×10－5mol/L，故B正確；C．常溫下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，c(H+)=1×10－5mol/L，c(OH?)=mol/L=1×10－9mol/L，故C正確；D．加熱會促進(jìn)銨根的水解，溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，故D錯誤。答案選D。6.【答案】C【詳解】A．s區(qū)中的氫元素不是金屬元素，A項(xiàng)錯誤；B．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同，都為3，B項(xiàng)錯誤；C．第ⅦA族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多、原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；D．同一原子中，s能級的電子能量不一定低于p能級電子能量，如電子能量2p＜3s，D項(xiàng)錯誤；答案選C。7.【答案】D【詳解】A．沉淀劑的選擇要考慮陰離子的種類，如果溶液中含有Ag+，則不能選用BaCl2作沉淀劑，A正確；B．由于BaSO4的溶度積小于CaSO4，因此鋇鹽除比鈣鹽更好，B正確；C．根據(jù)沉淀溶解平衡可知，為使沉淀完全，沉淀劑應(yīng)加至稍過量，C正確；D．由于沉淀劑不可能加入到無限量，因此加入足夠多沉淀劑后，濃度足夠小但不可以降至0，D錯誤；故選D。8.【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．曲線b活化能低于曲線a，但反應(yīng)前后能量不變，說明加入了催化劑，B正確；C．反應(yīng)i的生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)吸熱，?H>0，C正確；D．反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)ii的活化能高，則反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率小，D錯誤；故選D。9.【答案】A【詳解】A．反應(yīng)在敞口容器中，反應(yīng)放出的熱量會迅速擴(kuò)散到空氣中，不能準(zhǔn)確測量中和熱，A符合題意；B．通過測定收集一定體積的H2所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，B不符合題意；C．將平衡球放在兩個不同溫度的水中，根據(jù)溫度變化與氣體顏色的深淺判斷溫度對化學(xué)平衡移動的影響，C不符合題意；D．電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液檢驗(yàn)，D不符合題意；故選A。10.【答案】C【分析】由總反應(yīng)可知，堿性鋅錳電池：負(fù)極上Zn被氧化生成Zn(OH)2，正極上MnO2被還原生成MnO(OH)；普通鋅錳電池：負(fù)極上Zn被氧化生成Zn(NH3)2Cl2，正極上MnO2被還原生成MnO(OH)，據(jù)此解答。【詳解】A．兩種電池都是Zn一端作負(fù)極，電子由負(fù)極流出，則工作時，電子都由Zn流出，A正確；B．兩種電池的正極都是MnO2被還原生成MnO(OH)，B正確；C．堿性鋅錳電池工作時，負(fù)極上Zn被氧化生成Zn(OH)2，其電極反應(yīng)式為：，則KOH參與電極反應(yīng)，C錯誤；D．普通干電池電解質(zhì)為酸性，易被腐蝕、發(fā)生自放電，堿性鋅錳電池不易發(fā)生自放電，則堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能更好，D正確；

故選C。11.【答案】D【詳解】A．相同條件下等濃度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，故A錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，有電荷守恒：，此時溶液顯酸性，則，故B錯誤；C．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶質(zhì)分別恰好為等濃度氯化鈉和醋酸鈉，鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，醋酸鈉溶液中醋酸根離子發(fā)生水解，c(Cl?)＞c(CH3COO?)，故C錯誤；D．用堿滴定酸的時候，終點(diǎn)時溶液顯弱堿性（滴定強(qiáng)酸過量的半滴堿或者滴定弱酸時弱酸強(qiáng)堿鹽都使終點(diǎn)顯堿性），用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色，故D正確；故選D。12.【答案】A【詳解】A．Zn比Fe活潑，則Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電解質(zhì)溶液是經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，故正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，A符合題意；B．AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀發(fā)生的離子方程式為：I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，B不合題意；C．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，C不合題意；D．鋅銅原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極失電子，Cu作正極，溶液中銅離子得電子，電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，D不合題意；故答案為：A。13.【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則K甲>K乙，A正確；B．，速率比等于計(jì)量數(shù)之比，，B正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，乙的溫度比甲高，且乙中10分鐘時，C的濃度比甲中小，說明平衡逆向移動，即此時反應(yīng)已經(jīng)平衡，則此時υ正=υ逆，C正確；D．根據(jù)甲中數(shù)據(jù)可列三段式：，,小于K，所以甲未達(dá)平衡，且甲中A的轉(zhuǎn)化率為：，丙中B的起始濃度更大，反應(yīng)更快，則平衡時參加反應(yīng)的物質(zhì)A會更多，則其轉(zhuǎn)化率大于25%，D錯誤；故選D。14.【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)I中加入8滴水后溶液渾濁不消失，說明仍是飽和溶液，pH不變，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入濃氨水后，溶液中的陽離子增加了，根據(jù)電荷守恒則有c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH?)，故B正確；C．，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，濁液變澄清，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，堿性變?nèi)酰瑵舛茸兇?，溫度不變，不變，故c()/c()比值變小，故C不正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ濁液變澄清，是因?yàn)闈獍彼@堿性，破壞了的電離平衡，使溶液變?yōu)椴伙柡停瑢?shí)驗(yàn)Ⅲ中濁液變澄清，是因?yàn)槁然@溶液顯酸性，破壞了的水解平衡，使溶液變?yōu)椴伙柡?，故D正確；答案C。第二部分二、本部分共6題，共58分。15.【答案】（1）①.2②.2③.2p④.b（2）C、O、N（3）[Ar]3d84s2【小問1詳解】基態(tài)C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，占據(jù)2個能層，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級上的2個電子分別占據(jù)2個p軌道，有2個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是2p，p能級軌道電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形；【小問2詳解】同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族元素反常高，C、N、O三種元素第一電離能的順序?yàn)镃<O<N；【小問3詳解】根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Ni原子(28Ni)的簡化電子排布式為[Ar]3d84s2。16.【答案】（1）①.B②.C③.b（2）①.HCNH++CN－②.＜③.經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的K≈1.0×106＞105，說明該反應(yīng)正反應(yīng)進(jìn)行的程度大；或HCN的電離常數(shù)6.2×10-10遠(yuǎn)小于HF的電離常數(shù)6.3×10-4【小問1詳解】①醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是C點(diǎn)，則C點(diǎn)氫離子的物質(zhì)的量最大，但氫離子濃度最大的是B，故答案為B；②醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是C點(diǎn)；③a．加H2O則c(CH3COO－)、c(H+)都減??；b．加NaOH固體中和氫離子則c(CH3COO－)增大、c(H+)減小；c．加入濃硫酸則c(CH3COO－)減小、c(H+)增大，故選b；【小問2詳解】①HCN的電離方程式是HCNH++CN－；②由兩者的電離常數(shù)可知，HF的酸性更強(qiáng)，則NaF的水解程度更小，pH的大小關(guān)系為NaF＜CH3COONa；③該反應(yīng)NaCN+HF=HCN+NaF的平衡常數(shù)為：，可知該反應(yīng)進(jìn)行的比較完全。17.【答案】（1）（2）①.＞②.16③.66.7%④.bc（3）①.bc②.放熱③.ac段，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率增大，相同時間內(nèi)消耗CO多。de段，已經(jīng)達(dá)到平衡，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的，熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】反應(yīng)，該反應(yīng)正方向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量較大，由圖可知，；在體積可變的恒壓密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2，平衡時M點(diǎn)，，列出三段式，，平衡時一氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.25mol，對應(yīng)的平衡混合氣體的體積為1L，則233℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；H2的轉(zhuǎn)化率為；下列敘述能說明上述反應(yīng)在p1條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；a．單位時間內(nèi)消耗1molCO的同時生成1molCH3OH，描述的是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯誤；b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的體積不斷發(fā)生改變，體積可變的恒壓密閉容器的體積不斷發(fā)生變化，則當(dāng)密閉容器的體積不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；故選bc；【小問3詳解】由圖可知，b、c點(diǎn)還未達(dá)到一氧化碳轉(zhuǎn)化率的最大值，則尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，隨著溫度的升高，d點(diǎn)平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低；由圖可知，溫度超過一定數(shù)值后，隨著溫度的升高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；曲線ac段和de段的變化趨勢不同，從反應(yīng)速率和平衡角度說明：ac段，反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率增大，相同時間內(nèi)消耗CO多。de段，已經(jīng)達(dá)到平衡，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低。18.【答案】（1）①.2H2O?4e－=O2+4H+②.b→a③.產(chǎn)生無色氣泡，溶液變?yōu)榧t色（2）①.H2?2e－+2OH－=2H2O②.2H2+O2=2H2O（3）bc【小問1詳解】閉合K1，斷開K2時，為電解池裝置；①電極a與電源正極相連，為電解池的陽極，水中氫氧根失電子放電，放氧生酸，電極反應(yīng)為：2H2O?4e－=O2+4H+；②電解池中陰離子由陰極移向陽極，即由b→a；③b極為電解池的陰極，水中氫離子得電子放電，放氫生堿，則一段時間后，b極附近產(chǎn)生無色氣泡，溶液變?yōu)榧t色；【小問2詳解】一段時間后斷開K1，閉合K2，電流表的指針偏轉(zhuǎn)，此時為原電池裝置，b極為原電池的負(fù)極，a極為原電池的正極；①b電極產(chǎn)生的氫氣失電子生成水，根據(jù)第1小問，該介質(zhì)為堿性，電極方程式為H2?2e－+2OH－=2H2O；②正極氧氣得電子生成水，總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O；【小問3詳解】a．由上兩小問可知，通過調(diào)節(jié)K1、K2可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，a正確；b．若將Na2SO4溶液替換為稀硫酸，則溶液變?yōu)樗嵝越橘|(zhì)，閉合K2后，電極反應(yīng)發(fā)生改變，b錯誤；c．閉合K1，根據(jù)a電極反應(yīng)式：2H2O?4e－=O2+4H+，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，電極a理論上產(chǎn)生的氣體1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，c錯誤；故選bc。19.【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）MnO2+SO2=MnSO4（3）①.、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4②.abc（4）（5）①.②.【分析】軟錳礦漿中的二氧化錳將二氧化硫氧化為硫酸根，二氧化硅不能溶解，過濾后溶液中有硫酸錳和硫酸亞鐵（二氧化硫也可以還原三價(jià)鐵），深度凈化將亞鐵離子氧化為氫氧化鐵過濾除去后即可得到較為純凈的硫酸錳純度較高的溶液，經(jīng)過結(jié)晶就可以得到硫酸錳晶體?！拘?詳解】研磨后，增加了軟錳礦和二氧化硫的接觸面積，而增加二氧化硫的吸收時的反應(yīng)速率；【小問2詳解】二氧化錳將二氧化硫氧化為硫酸根，Mn被還原為+2價(jià)：MnO2+SO2=MnSO4；【小問3詳解】①二氧化硫溶于水生成亞硫酸再被空氣中的氧氣氧化為硫酸、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4使得溶液