大連理工2004年物理化學(上)期末考試試卷A卷及答案

[]1.如果經一過程系統(tǒng)的熵變大于0,則系統(tǒng)所經歷的該過程必為不可逆過程。焓也不變。[]6.25℃時H?(g)的標準摩爾燃燒焓等于25℃時H?O(g)的標準摩爾生成焓。[]7.對于反應2A(g)+1/2B(s)=Y(g)+3Z(s),A,Hm(T)=100kJ·mol2,可以通過升溫降[]10.相同質量摩爾濃度的食鹽水稀溶液和蔗糖稀溶液的沸點升高值相同。[]1.在通常溫度，NH?HCO?(s)可發(fā)生分解反應NH?HCO?(s)==NH?(g)+H?O(g)+CO?(g),現(xiàn)把Ikg和20kgNH?HCO?(S)分別裝入兩個預先抽空的小型密閉容器A和B中，在(1)隔離系統(tǒng)中的熵永不減少；(2)封閉系統(tǒng)經絕熱過程熵值不減少；(3)系統(tǒng)處于平衡態(tài)時熵達到最大值；[]4.使氣體致冷的節(jié)流膨脹，其焦耳一湯姆遜系數(shù)r必須[]5.B、C二組分溶液中，組分B的偏摩爾吉布斯函數(shù)(1)Gg與T,p,nc有關，與ng無關；若組分A和B形成理想液態(tài)混合物，當氣液兩相平衡時，氣相中組分A和B的物質的量相等。則組分A在液相中的摩爾分數(shù)應是(3)△mixH>0,△mixS=0;(3)兩個純組分(4)不確定。2.在溫度T時將NH?HS(s)置于抽空的容器中，當反平衡時，測得總壓力為p,則反應的標準平衡常數(shù)k°3.Imol理想氣體由同一始態(tài)開始分別經可逆絕熱膨脹(I1.lmolC?H?CH?在其正常沸點(110.6℃)時的蒸發(fā)為Pa的蒸汽。已知在該溫度下2.10mol理想氣體，由25℃,1.0MPa膨脹到25℃,0.1MPa,該過程系統(tǒng)的熵變AS=:該過程的AU=H=。5.25℃時，1molCH?(g)完全燃燒成H?O(g)和CO?(g)的標準反應焓變-806.3kJ·mol1,水298K)=6.液態(tài)汞的飽和蒸氣壓與溫度T的關系式為則25℃時Hg(1)的飽和蒸氣壓p*(Hg,1)=Pa,Hg(I)的摩爾蒸發(fā)焓AmpHm=7.A,B二組分凝聚系統(tǒng)為固態(tài)不互熔，液態(tài)完全互熔系統(tǒng)。熔點-組成圖具有兩個最低共熔點。一個為641K(wg=0.08),另一個為620K(wg=0.50)。在體系的熔點曲線上有一個最高點862K(wg=0.16)。A,B的熔點分別為924K和692K。(1)根據題意，畫出A,B二組分的相圖示意圖。(2)在圖上相應位置作出組成為wg=0.80的溶液的步冷曲線(800K—550K)。(3)將1kgwg=0.60的熔融體冷卻到無限接近620K時，系統(tǒng)(相態(tài)用1,s表示，成分用A、B、A+B表示),各相的量分別是kg和五、證明題六、計算題參與物的相關數(shù)據為00試計算125℃時反應的標準摩爾焓變△HmP,標準摩爾熵變△,Sm。,及反應的標準平衡常數(shù)Kθ。2.ImolH?(g)與20molO?(g)的燃燒反應在一個絕熱等容的氧彈中進行。已知反應H?(g)+在298K下進行的標準摩爾反應焓變A,品(298K)=-242.67kJ·mol'。氧氣及水蒸氣的定容摩爾熱容分別為Cy.m(O?,g)=27.2J·K1·mol1,Cy.m(H?O,g)=31.38J·K-1·moF1,且不隨溫度而變。彈的熱容)參考答案一、是非題二、選擇題三、填空題4.T?=226K:△U=-0.25