綜合檢測 坐標曲線-2021年中考化學坐標圖像題大盤點分析

PAGE1坐標曲線綜合練習1.（2020·齊齊哈爾）下列圖像能正確表示對應關系的是A.圖A是一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒B.圖B是濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間C.圖C是向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸D.圖D是加熱一定質(zhì)量木炭粉和氧化銅混合物【答案】AC【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒，燃燒前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，和圖示相同，符合題意。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口濃度會變稀，溶液質(zhì)量會變輕，與圖示不相同，不符合題意。C、鋅比鐵活潑，因此鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率比鐵快，等質(zhì)量的鐵粉比等質(zhì)量的鋅粉與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣多，和圖示相同，符合題意。D、加熱一定質(zhì)量木炭粉和氧化銅混合物會有銅生成，因此固體的質(zhì)量不能為零，與圖示不相同，不符合題意。因此本題選擇AC。2.（2020·大慶）如圖所示的圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋B．FeCl3催化H2O2溶液的分解C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．等質(zhì)量的鐵、鋅分別與等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應【答案】C【解析】A、稀釋氫氧化鈉溶液時，堿性減弱，pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，該選項對應關系不正確；B、過程中氯化鐵是催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，隨著反應進行，溶液質(zhì)量減小，氯化鐵質(zhì)量分數(shù)增大，該選項對應關系不正確；C、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，過程中氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項對應關系正確；D、鐵、鋅和稀硫酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系：3.將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．A點處溶質(zhì)是NaCl和CuCl2B．B點處溶液呈藍色C．C點處溶液的pH＞7D．生成的沉淀是藍色的【答案】B【解析】A、A點沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應，所以此處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅，正確；B、AB段是氫氧化鈉溶液和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，B點溶液是NaCl，屬于無色溶液，故錯誤；C、C點處是氫氧化鈉溶液過量，所以此時溶液呈堿性，溶液的pH大于7，正確；4.向一定量某固體中逐滴加入某溶液至過量，x軸表示加入溶液的質(zhì)量。下列選項中y軸表示的含義與所給圖像變化趨勢一致的是（）選項固體溶液y軸含義A二氧化錳過氧化氫溶液水的質(zhì)量B鐵粉和銅粉硫酸銅溶液所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量C大理石(雜質(zhì)不參加反應)稀鹽酸固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D氯化鈉和碳酸氫鈉混合物稀鹽酸二氧化碳的體積【答案】C【解析】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣，加入過氧化氫過量，水的質(zhì)量會不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況，故A錯誤；B、向鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，開始時鐵與硫酸銅溶液反應，不會出現(xiàn)硫酸銅溶液質(zhì)量增加的情況，故B錯誤；C、向大理石中加入稀鹽酸，會反應生成二氧化碳氣體，隨著反應的進行，碳酸鈣不斷被消耗，雜質(zhì)的含量不斷增加，當碳酸鈣全部參加反應時，雜質(zhì)的含量不再改變，故C正確；D、向氯化鈉和碳酸氫鈉的混合物中加入鹽酸，會產(chǎn)生二氧化碳氣體，但是開始時并沒有二氧化碳，故錯誤，故選C．5.下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是A．某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀B．足量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應C．加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣D．向一定量稀硫酸中滴入水【答案】B【解析】A、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是從0開始。A錯誤；B、足量的鎂粉、鐵粉分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。鎂的活動性比鐵強，鎂反應速率快，則鎂的曲線更陡峭。B正確；C、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應后所得固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，固體質(zhì)量不為零。C錯誤；D、向稀硫酸中加入水時，溶液的酸性減弱，pH變大，但是溶液始終呈酸性，pH不會大于7。D錯誤。故選B。6.如圖四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）A．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B．向一定量的稀硫酸中加水C．向一定量的雙氧水中加入二氧化錳D．向一定量氯化鈣和氯化氫的混合溶液中加入碳酸鉀溶液【答案】D【解析】A、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，但開始時溶液的質(zhì)量不為0，選項A錯誤；B、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性減弱，pH增大，但不會等于7，更不會大于7，選項B錯誤；C、向一定量的雙氧水中加入二氧化錳，雙氧水分解生成了氧氣，氧氣的質(zhì)量會增多，不會不變，同時氧氣的質(zhì)量應該從0開始增加，選項C錯誤；D、向一定量氯化鈣和氯化氫的混合溶液中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先與稀鹽酸反應不會生成沉淀，稀鹽酸反應完成后，再與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，當完全反應后沉淀的質(zhì)量不再增多，選項D正確。故選D。7.下列圖象不能正確反映其變化過程的是（）A．鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒B．電解水生成氣體的體積C．濃硫酸長期露置在空氣中D．向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaC1【答案】C【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類和質(zhì)量都不發(fā)生改變，故A正確；

B．水通電生成氫氣和氧氣的體積之比為2：1，故B正確；

C．濃硫酸長期露置在空氣中溶劑的量增多，溶質(zhì)的量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會不斷減少但不會等于零，故C錯誤；

D．向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl，至溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，故D正確。

故選：C。8.下列圖象中有關量的變化趨勢正確的是（）A．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋 B．向一定濃度的H2SO4溶液中加水稀釋 C．向一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀鹽酸 D．向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體【答案】C【解析】：A．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋，隨著水的加入，溶液的pH可以無限的接近7，但不會等于7，更不會小于7，故A錯誤；B．向一定濃度的H2SO4溶液中加水稀釋，隨著水的加入，溶液的pH可以無限的接近7，但不會等于7，更不會大于7，故B錯誤；C．一定質(zhì)量的鋅粒中加入稀硫酸，當反應停止時，氫氣的質(zhì)量不變，故C正確；D．向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，當溶液達到飽和時，就不在溶解KNO3晶體，溶液的質(zhì)量就會保持不變，故D錯誤。故選：C。9.（2020?聊城）下列圖象不能正確反應其對應變化關系的是（）A．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 B．將等質(zhì)量的鎂條和鋅片分別加入相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸中 C．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 D．實驗室電解水【答案】D【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應的進行，固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應，不再發(fā)生改變，故選項圖象正確。B、鎂的活動性比鋅強，反應速率快，反應時間短；等質(zhì)量鎂、鋅分別和相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，故選項圖象正確。C、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，pH值的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，故選項圖象正確。D、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1，故選項圖象錯誤。故選：D。10.（2020?達州）下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（）A．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量 B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量 C．濃硫酸長時間敞口露置于空氣中 D．向相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別逐漸加入鎂粉和鐵粉【答案】A【解析】A、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應完，鋅才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅。Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會增加；故選項圖象錯誤。B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH＝7；碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH＝7；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7，故選項圖象正確。C、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸長時間敞口露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項圖象正確。D、金屬與酸反應時氫氣來源于酸中的氫元素，向相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別逐漸加入鎂粉和鐵粉，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等；生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鎂的質(zhì)量少，故選項圖象正確。故選：A。11.（2020?濱州）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A．完全反應所需時間：丙＞甲＞乙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 C．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】A、由圖中信息可知，完全反應所需時間：丙＞甲＞乙，該選項說法正確；B、由圖中信息可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確；C、甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，稀硫酸足量，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，該選項說法不正確；D、生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確。故選：C。12．（2020?濟寧）在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關系見圖。綜合以上信息得到以下結論，合理的是（）A．從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強 B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同 D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同【答案】B【解析】A、圖中是反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關系，不能判斷鎂和鋅的活潑性，該選項說法不合理；B、若兩種金屬都有剩余，說明硫酸不足，生成氫氣質(zhì)量決定于反應的硫酸質(zhì)量，兩只燒杯中分別倒入的是相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，說明硫酸質(zhì)量相等，因此二者得到的氫氣質(zhì)量相同，該選項說法正確；C、稀硫酸和鎂、鋅反應的化學方程式及其質(zhì)量關系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，24982Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65982由以上質(zhì)量關系可知，若硫酸有剩余，說明硫酸過量，生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，相等質(zhì)量的鎂、鋅完全反應時，鎂反應生成的氫氣多，因此二者得到氫氣的質(zhì)量不相同，該選項說法不正確；D、由以上質(zhì)量關系可知，若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量不相同，即鎂消耗的硫酸多，該選項說法不正確。故選：B。13.（2020?永州）如圖是室溫下稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH變化的曲線圖。下列說法錯誤的是（）A．圖中x是氫氧化鈉溶液 B．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì) C．b點表示兩溶液恰好完全反應 D．滴加方式是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中【答案】A【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖中x是稀鹽酸，故選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaCl，故選項說法正確。C、b點時溶液的pH等于7，顯中性，b點表示兩溶液恰好完全反應，故選項說法正確。D、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確。故選：A。14.（2020?濱州）某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中 D．由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應【答案】D【解析】A、c點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。B、