高中化學(xué)10 化學(xué)與技術(shù)教案

選修2化學(xué)與技術(shù)

慨述

《化學(xué)與技術(shù)》屬于選考?？?，從近幾年的高考試卷來(lái)看，試題緊貼課本內(nèi)容，并與其

他模塊知識(shí)兼容考查，如涉及有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，化學(xué)反應(yīng)原理，無(wú)機(jī)化合物知識(shí)等，所以這就

要求我們對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)不能孤立，而要是融會(huì)貫通.

化學(xué)與技術(shù)專題包含三個(gè)方面，分別是資源開(kāi)發(fā)、材料的制造與應(yīng)用以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。資源

開(kāi)發(fā)包括化石原料、海水的綜合利用、廢舊物質(zhì)的再循環(huán)使用等。材料包括硅酸鹽工業(yè)、新

型材料、金屬材料、高分子材料，以及與之相關(guān)的金屬的電化學(xué)防護(hù)，有機(jī)高分子中的聚合

與縮聚等知識(shí)。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)包括合成氨反應(yīng)、侯氏制堿、化肥的正確使用等。復(fù)習(xí)該模塊時(shí),

要注意與化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)相結(jié)合分析工業(yè)生產(chǎn)。

知識(shí)梳理

~I線索1原料（資源）一生產(chǎn)技術(shù)一產(chǎn)品或材劃

線索

線索2匕源:氣態(tài)一液態(tài)一固態(tài)

即：空氣一海水一『山資源一化石燃料一生物資澧

化學(xué)平衡移動(dòng)原理

|氮的合成|整響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

也解原理

海水液化化學(xué)與技術(shù)原理一度國(guó)的電化學(xué)腐性原理

現(xiàn)代水處理技術(shù)提屬防護(hù)

氯城生產(chǎn)海水資源玄酸、硝酸、純誠(chéng)、氧氣和

繩或制造技術(shù)微妖、式的制備原理

日油化工

施聚反皮

礦山資源」名聚反應(yīng)

金屬冶煉

石油化工

煤的綜合利用化石燃料

生物資源

功優(yōu)鬲分子材料

精細(xì)化H

藥物分子的合成與設(shè)計(jì)

第一章化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

考綱解讀

考綱內(nèi)容要求名師解讀

了解合成氨的主要原理、

11.以硫酸、純堿工業(yè)為背景資料，重點(diǎn)考查考查

原料、重要設(shè)備、流程和意義，

認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中涉及的化學(xué)原理與生產(chǎn)工藝與“三

工業(yè)發(fā)展的重大意義。廢”的處理。。

了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特II

2.圍繞合成氨的反應(yīng)原理以及實(shí)現(xiàn)工業(yè)現(xiàn)代化生

點(diǎn)、精細(xì)化工在社會(huì)發(fā)展中的

產(chǎn)的有關(guān)問(wèn)題，從化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的角度

作用。

考查合成氨適宜條件的選擇、原料氣的生產(chǎn)與工藝

了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)II

技巧等問(wèn)題。

生產(chǎn)中的作用

3.化學(xué)肥料、精細(xì)化工中有關(guān)氮肥、鏤鹽的性質(zhì)，

以及表面活性劑的有關(guān)知識(shí)。

基礎(chǔ)鞏固

一、工業(yè)制備硫酸

1、三個(gè)階段

階段第一階段：_______第二階段：_______第三階段：______

相關(guān)方程

式

2、生產(chǎn)中原料的選擇

工業(yè)生產(chǎn)某種化工產(chǎn)品，選擇原料時(shí)要從多方面去考慮，如、、原料、

能源、工業(yè)用水的供應(yīng)能力、存儲(chǔ)、運(yùn)輸、等。

3、生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制

對(duì)二氧化硫的催化氧化：

(1)溫度條件：選擇作為操作溫度，因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，和

都比較理想。

(2)壓強(qiáng)條件：增大氣體壓強(qiáng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高得，所以，通常采用—操作。

(3)催化劑：催化劑對(duì)化學(xué)平衡,但能改變到達(dá)平衡所需的時(shí)間。

4、生產(chǎn)中的三廢處理

方法

尾氣吸收硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量—，可用_____吸收，使其生成______,再用

____處理，生成—和______

方程式為_(kāi)________________________:_____________________________。

污水處理硫酸生產(chǎn)過(guò)程中的污水，含有—雜質(zhì)，可用—中和法處理。方程式為—

廢渣的利用廢渣可用來(lái)制成或制造—。

爐渣和礦灰，可作為的原料。

二、工業(yè)合成氨

1、合成氨的反應(yīng)原理

方程式：?

該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)的、的反應(yīng)。

2、適宜化工生產(chǎn)條件的選擇

溫度：;壓強(qiáng);催化劑：。

3、合成氨的基本生產(chǎn)過(guò)程

(1)制備合成氨的原料氣

氮?dú)猓?-是;

另一是。

氫氣：(1)水蒸氣通過(guò)赤熱的煤(或焦炭)層，化學(xué)方程式為：0

(2)甲烷與水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

(2)原料氣的凈化

凈化的原因：__________________________________________________________________

O

吸收H2S：。

除去co：,

(3)氨的合成與分離

Zz,Hz

|厲<?濃制I邱?爭(zhēng)化—JE3E與首一--自成―?-4》添*―?-

(4)合成氨中的環(huán)境保護(hù)需要注意事項(xiàng)

①?gòu)U渣的處理：主要來(lái)自造氣階段，特別是以煤為原料而產(chǎn)生的煤渣，用重油為原料產(chǎn)生的

炭黑等，現(xiàn)在大都將它們用作建材和肥料的原料。

②廢氣的處理：主要是H2s和C02等有害氣體。對(duì)H2s的處理，先后采用了直接氧化法(選

擇性催化氧化)、循環(huán)法(使用溶劑將其吸收濃縮)等回收技術(shù)。CO?雖然是無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，

但隨著人們對(duì)其可能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的關(guān)注，減少CO2的排放逐漸受到重視，所以，在不斷

研究和改進(jìn)將其作為尿素和碳錢生產(chǎn)原料的途徑。

③廢液的處理：主要是含氟化物和含氨的污水。目前，處理含氟化物污水主要有生化、加壓

水解、氧化分解、化學(xué)沉淀、反吹回爐等方法；處理含氨廢水多以蒸儲(chǔ)的方法回收氨達(dá)到綜

合利用的目的，對(duì)濃度過(guò)低的含氨廢水，可用離子交換法治理。

三、工業(yè)生產(chǎn)純堿

1、氨堿法也稱,其原料是：、_和。

(1)生成碳酸氫鈉和氯化錢

將二氧化碳通入含氨的飽和食鹽溶液中，可得到碳酸氫鈉和氯化鏤。

方程式為：;

___________________________________________________________0

(2)制取碳酸鈉

將析出的NaHCO3晶體煨燒，即得Na2co3。

方程式：。

母液中的NH4cl加消石灰可回收氨，以便循環(huán)使用。

方程式為：o

2、聯(lián)合制堿法(又稱)

(1)將制堿中與合成氨過(guò)程中的廢氣加以回收、利用，制成

化肥，使—和兩大工業(yè)聯(lián)合起來(lái)。

(2)原料是、和-

聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖：

(原料】.來(lái)自合成輒)

NH>CO,

NaC!+NH,+CO,+H,ONaHCO,+NH,C】（刷產(chǎn)

（原料U）|

、，

2NaHCO3Na^CO,?CO,+HQ

四、化肥與農(nóng)藥

1、化肥為農(nóng)作物補(bǔ)充必要的營(yíng)養(yǎng)元素

（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是_、_和磷肥包括（主要成分是

和）,簡(jiǎn)稱,還有（主要成分是）;

鉀肥主要包括—、—、—、—等；氮肥包括、、等。

（2）尿素的工業(yè)生產(chǎn)原理用化學(xué)方程式表示為,

；硝酸鏤工業(yè)生產(chǎn)方法為，

2、農(nóng)作物的保護(hù)神——農(nóng)藥

（1）目前最常用的化學(xué)防治害蟲的方法為，按照化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)，常用的殺蟲

劑主要包括、、、等,其中和是人類

開(kāi)發(fā)和利用的第三代農(nóng)藥，它們具有—、一和—的特點(diǎn)，因此，第三代農(nóng)藥也被稱

為。

（2）在病害和草害的防治歷史上，人類先后使用的殺菌劑有_、_>和；

植物代謝的產(chǎn)物—是一種結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的—，近年研制出了能在植物體內(nèi)產(chǎn)生乙烯的

植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，如,它能釋放出乙烯的原理為

3、化肥、農(nóng)藥的合理使用與環(huán)境保護(hù)

農(nóng)藥主要用于對(duì)有害生物的防治，但它們對(duì)周圍生物群落的影響是廣泛而復(fù)雜的，如能毒害

水生物和污染水源等；不合理使用化學(xué)肥料往往會(huì)造成，產(chǎn)生等污染現(xiàn)象。

自我校對(duì)：

自.暹化劑

一、1、造氣催化氧化吸收S+O:=^=SO;2S01+01^==^2S0：

SO：+H;O=H;SO4

2、化學(xué)信應(yīng)百理廠址選擇預(yù)處理成本及環(huán)境保護(hù)

3、(1)400?500c反應(yīng)速率二氧化硫的轉(zhuǎn)化率(2)并不多常壓(3)沒(méi)有影響

4、SO：Ca(OH)：CaSO；H?SO,SO：CaSO；SO：+Ca(OH);=CaSO；+H;O

CaSO；+H;SOi=CaSOi+SO;t+H;O酸性石灰乳Ca(OH);+H;SOi=CaSOi4-2H;O

水泥煉鐵

催化.

二、1、N：+3H:^f^>2NH3減少可逆放熱

2、400—500TC10MPa~30MPa以鐵為主的催化劑

3、將空氣液化后蒸發(fā)分離出氧氣獲得氮?dú)鈱⒖諝庵械难鯕馀c碳作用生成二氧化碳，再除

A攝化劑

去二氧化碳得到氮?dú)釩+H:O^=CO+H:CH4+H:O^=^CO+3H:OL+

2H9「一:、CO=+4H：合成氨需要純凈的氮?dú)夂蜌錃?在制取原料氣的過(guò)程中，?；煊?/p>

一些雜質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會(huì)使合成氨的催化劑中毒而失去催化作用，所以必須除去

里比K

NH;-H;O+H;S=NHiHS+H;OC0+H9^=5^C0=+H=K;COS+CO;+H;O=

2KHCO；

三、1、索爾維制堿法食鹽氨二氧化碳NH；+CO;4-H;ONaCl

+NH4HCO3=NaHCO；!+NH4CI2NaHCO；^=Na;CO3+CO：t+H;Ot2NILCH-

Ca(OH)2==CaCl;+2NH；t+2H;O

2、侯氏制堿法含氯的廢液二氧化碳純堿和氯化鏤制堿制鐵食鹽氨二氧

化碳

四、1、氮肥、磷肥鉀肥。過(guò)磷酸鈣Ca(H2PC>4)2-H2C^DCaSO4普鈣，鈣鎂磷肥Ca3

(PO4)2和Mg3(PO4)2草木灰、KCI、K2so4、KNOj尿素(CO(NH2)2)、NH4NO3、

NH4HCO3

2NH；-CO;力口壓、力口熱HiNCOONIL,H;NCOONIL加熱H:NCONH;-H;O4NH；-

50*11<^高溫4\0-640,2NO-O;=2NO;,3NO;-H;O=2HNO5-NO,NH3-HNO：=

NILNO；

2、使用殺蟲劑有機(jī)氯類、有機(jī)磷類、氨基甲酸酯類、擬除蟲菊酹類化合物擬除蟲菊酹特

異性農(nóng)藥高效、f氐春低殘留環(huán)境友好農(nóng)藥石灰、硫黃、石硫合劑波爾多液乙烯植物

OH

I

CICHzCHz—P=O―-CHe=CHz+HCl+HPQ,

I

激素_乙燎利OH

3、水體富營(yíng)養(yǎng)化，水華

實(shí)驗(yàn)探究

拓展實(shí)驗(yàn)：黃鐵礦元素含量的實(shí)驗(yàn)探究

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小

組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

［實(shí)驗(yàn)一］測(cè)定硫元素的含量。?

I＞將m,g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省np

略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英?/p>

中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：孽瞿

4FeS+1IO2占溫2FeO+8SO

II、反2應(yīng)結(jié)束雅將乙瓶2中3的溶液2進(jìn)行如下處理：

I的濟(jì)液I［-［^3二1-8固體I

［實(shí)驗(yàn)二］測(cè)定鐵元素的含量。

III、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。

（5）in的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有o

：

【答案】（1）氫氧化鈉（或氫氧化鈿）S0;-20H=S0?--H;0;2SO3---O;=2SO?-

（2）使SO/完全氧化為SO；（3）3-，…

點(diǎn)肅心

（4）不合理；會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（5）250m：容量瓶

【解析】本小題是化學(xué)實(shí)選探究題，綜合性較強(qiáng)，能充分考查學(xué)生的實(shí)嗡基本技能和問(wèn)題分

析的綜合能力,實(shí)驗(yàn)一:測(cè)定硫元素的含量.按照I和口的實(shí)驗(yàn)流程可知:FeS：-SO：—SO；--

一S03—BaSO,.問(wèn)題（1）在空氣與FeS：反應(yīng)之前，首先對(duì)空氣進(jìn)行凈化，除去空氣中

可能存在的SO〉防止引起實(shí)驗(yàn)誤差，故甲中所盛試劑是NaOH或KOH.在乙裝置中，SO：

與NaOH反應(yīng)生成SO4,其中有部分SO3可能就已經(jīng)與空氣中的部分0、進(jìn)行了氧化，故

有50、-20HMs03-H9；2SO；:-O-2SO?-.問(wèn)題（2）,所加H、。、溶液（氧化劑）需足量

的目甫是能使SO/完全氧化為SO?-,最終完全生成BaSO」（3）根據(jù)元素守恒，可得

n（S）=?7（BaS0i）=m：gZSSgmo?1=:n：233mol.實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定鐵元素的含量.按照實(shí)驗(yàn)流程可

知：Fe;O；-Fe?--F^--Fe5-.若用Fe粉做還原劑，引進(jìn)了Fe元素，使得鐵元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏大，故不合理.（5）要配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，肯定要用到容量瓶.

迷你實(shí)驗(yàn)：模擬合成氨

t原理】合成氨原理：N（g）-3H;（g）、專三美三、（g）（放熱反應(yīng)）

【準(zhǔn)備】提前制取一定的、H：和H：、干燥硬質(zhì)管、鐵絲絨、注射器、pH試紙,

【步驟】

（1）在干燥的硬質(zhì)管中放入適量的鐵絲絨；

（2）按下圖連接好裝置

20nJ.lt,

（3）加熱試管中的鐵絲絨至紅熱

(4)用注射器抽取20ml干燥氨氣和60ml干燥氫氣

(5)將混合氣體通入試管，并用濕潤(rùn)的pH試紙置于導(dǎo)管出口處，觀察試紙的變化。

練一練：

(1)鐵絲絨在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？

(2)濕潤(rùn)的pH試紙出現(xiàn)什么樣的現(xiàn)象就說(shuō)明有NH,生成了？

(3)理論上講，從試管出口出來(lái)的氣體成分是？

(4)如果使裝置的溫度升高，那出口處氨氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生怎樣的變化？

答案：(1)催化劑

(2)如果濕潤(rùn)的pH試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NFh生成

(3)由于合成氨是可逆反應(yīng)，所以從出口出來(lái)的氣體是上、凡、NH3

(4)合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，出口處氨氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)降低

重點(diǎn)突破

一.直擊考點(diǎn)：

考點(diǎn)一工業(yè)制備硫酸

工業(yè)制備硫酸是化學(xué)與技術(shù)的熱門考點(diǎn)，一般以硫酸的制備流程為載體，考查硫酸制備

的三個(gè)階段和各個(gè)階段的方程式及原理。

工業(yè)制備硫酸時(shí)需要注意：(1)依據(jù)反應(yīng)物之間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快的原理，

送進(jìn)沸騰爐的礦石要粉碎成細(xì)小的礦粒，增大礦石跟空氣的接觸面積，使之充分燃燒。(2)

依據(jù)增大廉價(jià)易得的反應(yīng)物的濃度，使較貴重的原料得以充分利用的原理，采用過(guò)量的空氣

使黃鐵礦充分燃燒。(3)通入接觸室的混合氣體必須預(yù)先凈化，其原因是：爐氣中含有二氧

化硫、氧氣、氮?dú)?、水蒸氣以及碎、硒化合物、礦塵等。礎(chǔ)、硒化合物和礦塵等會(huì)使催化劑

中毒；水蒸氣對(duì)生產(chǎn)和設(shè)備有不良影響。因此，爐氣必須通過(guò)除塵、洗滌、干燥等凈化處理。

(4)在接觸室里裝有熱交換器，其作用是在二氧化硫接觸氧化時(shí)，用放出的熱量來(lái)加熱未反

應(yīng)的二氧化硫和空氣，充分利用熱能，節(jié)約燃料。(5)不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的濃

硫酸，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸霧，且吸收速度慢。

【例1］硫酸的消費(fèi)量常作為工業(yè)水平的一種標(biāo)志，也是生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化

學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。

(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

該反應(yīng)在中進(jìn)行(填儀器名稱)。

(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3,是在采用了多層催化劑且有熱交換器的

(填儀器名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如右圖所示的裝置中，C處流出的氣體

有;SO3進(jìn)入(填儀器名稱)用

吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

(3)SO2反應(yīng)生成SQa的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息,

結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是。

0.1MpIMp5Mp10Mp

400℃99.299.699.799.8

500℃93.596.897.798.5

600℃73.785.290.092.8

(4)由吸收塔排出的尾氣中有SO2，為了防止污染化境，就要加以處理后才能排出，處理

方法之--是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式_

【解析】本題考查的是硫酸工業(yè)條件的選擇及設(shè)計(jì)實(shí)猿探究硫酸工業(yè)原理.工業(yè)制硫酸用的

是接觸法，設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔.

(1)沸騰爐里發(fā)生的是反應(yīng)是4FeS;-ll0：=2Fe;O5-SSO：

(2)接觸室發(fā)生的反應(yīng)是2S0：-6、金三、2s0$,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C處流出

的氣體有SO”S0>0：,SCh進(jìn)入吸收塔，用濃硫酸進(jìn)行吸收，然后根據(jù)需要再稀釋成不

同濃度的硫酸進(jìn)行使用.

(3)工業(yè)制硫酸要考慮化學(xué)反應(yīng)速率、原料轉(zhuǎn)化率、成本等，選擇合適條件：反應(yīng)較快、

產(chǎn)率較高以及成本較低.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，工業(yè)上催化氧化二氧化硫，選擇400C-500C比較

合適，1個(gè)大氣壓時(shí)，轉(zhuǎn)化率就很高了，若再加壓，對(duì)設(shè)備動(dòng)力系統(tǒng)要求高，成本高，意義

不大，所以選擇400C,1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓.

(4)氨水吸收S0：,方程式為2NHrH9-S0：=(NIL);S0；-H;0

向ftm

4FeS2+1102___2Fe2O3+8SO2?

【答案】(D一二一沸騰爐

(2)接觸室SO”SO?、0;吸收塔93.3%的H:S04

(3)400C,1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓

(4)2NH;H;0-S0;=(NIL)2sO3-H;0

【點(diǎn)評(píng)】本題考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理和流程，應(yīng)用所學(xué)理論分析、選擇合適的反應(yīng)條件.

解答該題要注重工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇與反應(yīng)的速率和平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，還與反應(yīng)條件的

實(shí)現(xiàn)難易、生產(chǎn)的成本有關(guān).

考點(diǎn)二工業(yè)合成氨

-1

根據(jù)N2(g)+3H2(g)u2NH3(g)AH=-92.4kJ?mol的特點(diǎn)，從化學(xué)速率分析，溫度

越高越好；從反應(yīng)平衡分析：溫度越低越好；催化劑的活性在500℃時(shí)最大。所以，在合成

氨工業(yè)中反應(yīng)溫度選擇的是500℃左右，選擇這一溫度并不是為了提高合成氨的產(chǎn)量，因?yàn)?/p>

生成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升溫不利于反應(yīng)向生成氨的方向進(jìn)行。在這一溫度下，合成

氨反應(yīng)的催化劑的活性最大，催化效果最好，因此選擇500℃的條件，主要是從提高化學(xué)反

應(yīng)速率的角度考慮的，因?yàn)檫@樣可以大大提高合成氨的生產(chǎn)效率。

【例2】合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。

合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)-2NHKg)A//=-92.2kJ/molo合成氨工業(yè)

中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。

回答下列問(wèn)題：

⑴合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30-50MPa的原因是。從平衡移動(dòng)原理分析，低

溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400?500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的

催化活性，原因之二是。

(2)500C、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入〃mol刈、3/?molH2,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)

得平衡常數(shù)為K,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為X。則K和x的關(guān)系滿足長(zhǎng)=。

⑶有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、抵為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4cl為

電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式。

⑷已知Hz(g)、CO(g)、(2出值)三種物質(zhì)的燃燒熱分別是一285.8kJ?moL、-283.0kJ?mol

t、-890.3kJ?mol1,Imol%0稔)轉(zhuǎn)變?yōu)镮mol%0。)時(shí)放出44.0kJ熱量。甲烷在高溫下

與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。那么該反應(yīng)

的反應(yīng)熱4，0(填＞、=或＜)o

【解析】(1)工業(yè)合成氨是化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)具體應(yīng)用.既要考慮理論知識(shí)，

又要兼顧實(shí)際生產(chǎn).

(2)N2-3H212NH3

起始n3n0

平衡n(l-x)3n(l-x)2nx

轉(zhuǎn)化nx3nx2nx

由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式得K=C(NH3)2C(N2)-C(H2)3將平衡時(shí)的數(shù)據(jù)代入，可得出K和x

4x2產(chǎn)

的關(guān)系：274(1-X)；(3)正極為得電子反應(yīng)，化合價(jià)降低，可分析為：c從o價(jià)轉(zhuǎn)變

為-3價(jià)的NH4-；(4)本題運(yùn)用蓋斯定律來(lái)解，由題給數(shù)據(jù)可寫出其熱化學(xué)方程式：

CH4(g)-2O2(g)=CO2(g)-2H2O(l)AH=-890.3kJmol①

CO(g)-12O2(g)=CO2(g)AH=-283kJmo：②

H2(g)-12O2(g)=H2O(1)AH=-2S5.SkJmo：③

H20(g尸H2O(1)AH=-44.0kJmo：④

將①一②-③X3-?可得也心。.

【答案】(D加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到

平衡的時(shí)間.

4"

(2)271(1-X)'⑶N2-6e--SH-=2NH4-(4)＞

【點(diǎn)評(píng)】本題以合成氨工業(yè)的原料為背景考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、以

及電及反應(yīng)和蓋斯定律的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng).

考點(diǎn)三工業(yè)生成純堿

工業(yè)制堿也是化學(xué)與技術(shù)考查的的另一重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容。常以“氨堿法”和“聯(lián)合制堿

法”為考查目標(biāo)。

“氨堿法”的反應(yīng)過(guò)程如下：將飽和的食鹽溶液在冷卻時(shí)用氨飽和，后在加壓下通入二

氧化碳(由碳酸鈣分解而來(lái))，由于NaHCCh溶解度較小而析出，將析出的NaHCCh晶體燃燒，

即可制得碳酸鈉。母液中的氯化鎮(zhèn)加消石灰回收氨，以便循環(huán)利用。

反應(yīng)方程：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3I+NH4C1

2NaHCOj=Na2CO3+CO2t+H2Ot

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H2O

優(yōu)缺點(diǎn)：此法的優(yōu)點(diǎn)是原料經(jīng)濟(jì)，能連續(xù)生產(chǎn)，副產(chǎn)物N比和CO2可回收使用，但缺點(diǎn)是

大量的CaCb用途不大，NaCl利用率只有70%左右，約有30%NaCl在母液中。

“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)過(guò)程如下：將飽和的食鹽溶液在冷卻時(shí)用氨飽和，后在加壓下通

入二氧化碳(來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣)，由于NaHCCh溶解度較小而析出，將析出的NaHCCh

晶體燃燒，即可制得碳酸鈉。根據(jù)氯化鉉在常溫時(shí)的溶解度比氯化鈉大，而在低溫時(shí)卻比氯

化鈉溶解度小的原理，向母液中加入磨細(xì)的食鹽粉末，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而使氯化鏤單獨(dú)結(jié)晶

出來(lái)。

反應(yīng)方程：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCI=NaHCO3I+NH4cl

2NaHCCh=Na2cO3+CO2t+H20t

優(yōu)缺點(diǎn)：此法保持了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)。一方面使食鹽的利用率提高到96%；

另方面生產(chǎn)出的NH4cl可做氮肥。此法是?種制堿和制氨相結(jié)合的聯(lián)合生產(chǎn)方法。

【例3]純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩

種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCb廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCI2的化學(xué)方程式：

⑵寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料?，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO,的來(lái)源有何不同？

(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出

計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(％)=。

【解析】⑴氨堿法中產(chǎn)生CaC12的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+

2H20；(I聯(lián)合制堿法的有關(guān)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=

NaHC03!+NH4C1；(4)聯(lián)合制減法的反應(yīng)式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHC031+

NH4C1>2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO23總反應(yīng)可看作是：2NH3+2NaCl+CO2+

目

H20=Na2CO3+2NH4C1,所以：原子利用率(％)=皮應(yīng)物總質(zhì)量X100%=

m^a,CO^)-m(NH4CQ

+m(NH3)+W<CO2)+W<HJO)X1000O

【答案】(l)2NH4Ci+Ca(OH)2-2NH3t+CaC12+2H2O.

(2)NH3+CO2+H2O+NaCK飽和)=NaHCO3I+NH4C1；2NaHCO3=^=Na2c03+

CO2t+H2O；

⑶“氨堿法”的CO2來(lái)源于石灰石煨燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣。

m^4a2CX)3)-

(4)+m(NH3]+W<CO2)+W<H2O)X100%O

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是工業(yè)制堿的方法與原理，以及“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝

的方法對(duì)比，解答本題要了解這兩種方法的異同與比較，會(huì)解答簡(jiǎn)單的計(jì)算。

考點(diǎn)四化肥、農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用

化肥的不合理使用會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。一方面是化肥中常含有一些重金屬元素、有毒

有機(jī)物和放射性物質(zhì)，施入土壤后形成潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過(guò)程中因某些

成分的積累、流失或變化，造成土壤退化和水、大氣的污染。

農(nóng)藥的成分一般為有機(jī)物，所以此類題會(huì)與有機(jī)反應(yīng)的合成與推斷結(jié)合起來(lái)去考查。

【例4】二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

Q”室溫NaOH,需

*CH,CP-CHC1-CHC1----------■

②，加成:(3)

o

o

(CH工CH、II

、1^>N—G-SCH,CC1=CHC1(二氯烯丹)

(CH,)2CH/

D在反應(yīng)⑤中所生成的E,其結(jié)構(gòu)只有一種可能。

⑴寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①是，反應(yīng)③是。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)筒式：A：,C.,D.,

E_o

【解析】A與CL反應(yīng)生成B,B又與CL發(fā)生加成反應(yīng)生成CH：C1-CHC1-CH;C1,則B為

CHLCH-CH：C1,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH-CHCH；,即A與C：：發(fā)生的是取代反應(yīng)。

CH:C1-CHC1-CH;C：在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成C,但僅由此條件尚無(wú)法確定

C的結(jié)構(gòu).依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)及所給的轉(zhuǎn)化條件可知，C與C1發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D經(jīng)

消去反應(yīng)生成E.從生成物的結(jié)構(gòu)看，即由二氯烯丹的結(jié)構(gòu)逆向推導(dǎo)可知E的結(jié)構(gòu)為

CHC1=CC1-CH;CbD發(fā)生消去反應(yīng)生成的E只有一種結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CI

CH.Cl—C—CH,aCl

Cl￡的結(jié)構(gòu)藺式為：CHSC1-C-CH;

【答案】(1)取代反應(yīng)消去反應(yīng)

(2)A；CH;=CH—CH;,

Cl

?D：CH,CI-C—CH：CI

C：CH2clciE：CHC1=CC1—CH2C1

［點(diǎn)評(píng)1本題考查了除草劑一二氯烯丹的合成與推斷，考查的知識(shí)點(diǎn)有有機(jī)反應(yīng)的類型、

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，解答有機(jī)推斷題時(shí)：首先要判斷有機(jī)物的類別、帶有何種官能團(tuán)，然后結(jié)合所學(xué)

知識(shí)或題給信息，分析得出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式.

二.走出誤區(qū)：

誤區(qū)一、對(duì)合成氨的條件掌握不牢

我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑;鐵觸媒，溫度：400~500℃,壓強(qiáng)：30?

50MPa。

【例1】有關(guān)合成氨工業(yè)說(shuō)法中正確的是()

A.從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH3只占15%,所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B.由于氨易液化，用、氏是循環(huán)使用的，總體來(lái)說(shuō)是氨的產(chǎn)率較高

C.合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成氮采用的壓強(qiáng)是2xl(fPa?5/l()7pa,因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大

錯(cuò)解：A

原因：NH3只占15%,所以效率比較低，選A。

正解：B

原因：由于采用循環(huán)操作，故氨的產(chǎn)率較高；控制溫度在500℃是綜合考慮反應(yīng)速率。

平衡移動(dòng)和催化劑的活性溫度；采用壓強(qiáng)2xl(fpa?5xl()7pa目的是獲得較快的速率，較高

的產(chǎn)率和考慮動(dòng)力，設(shè)備等因素。

誤區(qū)二、工業(yè)制硫酸三階段的具體操作和反應(yīng)不熟悉

工業(yè)制硫酸的第一階段是造氣；第二階段：是催化氧化；第三階段：是吸收，是用98%

的濃硫酸進(jìn)行吸收的。反應(yīng)的過(guò)程中還要注意生產(chǎn)效率，提高生產(chǎn)的速率和產(chǎn)率。

【例2】有關(guān)接觸法制硫酸的敘述不正確的是（）

A.硫磺和硫鐵礦均可作為生產(chǎn)原料

B.將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率

C.反應(yīng)中通入過(guò)量的空氣是為了提高Fe&和SO2的轉(zhuǎn)化率

D.從吸收塔出來(lái)的硫酸經(jīng)濃縮后可以變成發(fā)煙硫酸

錯(cuò)解：A

原因：制硫酸的原料只能是硫鐵礦，選A。

正解：D

原因：A項(xiàng)，理論上，可轉(zhuǎn)化成SO；的任何含硫物質(zhì)均可作為硫酸的生產(chǎn)原料（如S、FeS、

FeS：、H：S等），但在生產(chǎn)實(shí)踐中，應(yīng)選取那些儲(chǔ)量大、礦質(zhì)品位高、資源豐富、便于開(kāi)采和

加工的礦物作為化工原料.綜合分析，A正確.B項(xiàng)，生產(chǎn)中對(duì)礦石進(jìn)行粉碎，既可噌大原

料之間的相對(duì)接觸面積（噌大反應(yīng)速率），又可提高原料的利用率（轉(zhuǎn)化率），故B正確.C項(xiàng),

_Q.Q.HQ

從硫酸生產(chǎn)的三個(gè)反應(yīng)看（FeS：—'SOLJSO：?HiSOj,有兩個(gè)反應(yīng)要耗用氧氣，故生

產(chǎn)中可采用通過(guò)量空氣的方法來(lái)提高FeS：和SO：的轉(zhuǎn)化率［炭爐爐氣中0（SO；）=7%,。（0：）

=11%.0：明顯過(guò)量），故C正確.D項(xiàng)，在吸收塔中，是用98.3%的濃硫酸吸收S0：的，所得

到的是“發(fā)煙硫酸”，可用水或稀硫酸稀釋，制得各種濃度的硫酸，故D錯(cuò)誤..

鞏固復(fù)習(xí)

1.有關(guān)接觸法制硫酸，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.用硫和硫鐵礦均可做為原料

B.SO2轉(zhuǎn)化為SO-需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行

C.SO3可用水直接吸收

D.熱交換器可對(duì)生成氣體冷卻，對(duì)原料氣體加熱

1.C解析：SO3可用水直接吸收，會(huì)產(chǎn)生酸霧，一般用98%的硫酸吸收，D錯(cuò)。

2.（龍巖一中2011-2012學(xué)年高三第一學(xué)段模塊試卷）在合成氨反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)5秒鐘，

N%的濃度增加了ISmokL?在這5秒鐘內(nèi)，下列平均反應(yīng)速率正確的是（）

①v（NHj）=0.15mol,Lles1②v（玲）=0.45mol'*s1

,11

③v（N2）=0.15mol,L',s'④v（H2）=0.3molL^,s

A、①②B、②③C、③④D、①④

2.B解析：v（NHj）=1.5/5=0.3mol*Ll*s-1,根據(jù)速率比等于系數(shù)比,v（出）=0.45mol

?L'*sv（N2）=0.15mol?L',s故選B。

3.（2011?河南洛陽(yáng)模擬）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的原因二

者都正確的是（）

A.硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料

B.爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng)

C.S02氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.接觸室的反應(yīng)溫度控制在400?500°C,因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO?的

轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑的活性也較高

3.D解析：題中所提到的對(duì)硫酸工業(yè)采取的措施敘述都是正確的.但硫鐵礦進(jìn)入沸騰爐之

前粉碎的原因是為了增大礦粒與空氣的接觸面積，使其燃燒得更快、更充分，從而提高硫鐵

礦的利用率;從沸騰爐出來(lái)的爐氣必須凈化干燥的目的是因?yàn)闋t氣中的一些雜質(zhì)氣體會(huì)使接

觸室中的催化劑中毒，使催化劑喪失活性，同時(shí)防止?fàn)t氣中的水蒸氣和SO：生成酸而腐迎管

道；SO：轉(zhuǎn)化為SO：時(shí)使用催化劑是為了縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但它并不能影響化學(xué)平衡的

移動(dòng)，并不影響SO：的轉(zhuǎn)化率大小；接觸室控制反應(yīng)的溫度在400?500C,這是綜合考慮

了催化劑活性、反應(yīng)速率及SO：的轉(zhuǎn)化率等因素而確定的，故D項(xiàng)正確.

4.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖?裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

4.C解析：裝置中涉及到的化學(xué)方程式依次為CaCO3建CaO+CC^T，SO2+CaO=CaSO3,

2CaSO3+O2=2CaSO4,無(wú)置換反應(yīng)。

5.下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是（）

A.高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥

B.長(zhǎng)期施用硫錢會(huì)造成土壤板結(jié)

C.石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D.過(guò)磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用

5.B解析：A中鉀肥易溶于水，多雨時(shí)易造成化肥的流失.B中硫接溶于水呈酸性，易破

壞土壤的膠體結(jié)構(gòu)使土壤板結(jié).C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細(xì)

胞及害蟲體壁的能力，能在植物體表面形成一層藥膜起保護(hù)作用，如果和硫酸混合后施用，

會(huì)生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用.D中有效成份為Ca（H：PO,）：,屬水溶性速效磷肥，應(yīng)直

接使用.

6.在制小蘇打（NaCl+COe+Nft+HQnNaHaLI+N11.C1）的操作中，應(yīng)在飽和食鹽水中（）

A.先通入CO2,達(dá)到飽和后再通入NH3

B.先通入NH3,達(dá)到飽和后再通入CO2

C.CO2和NH3同時(shí)通入

D.以上三種方法都行

6.B解析：CO?在NaCl溶液中溶解度小，先通N%后溶液呈堿性，能溶解大量的CO?，

生成大量的HCO3,從而析出大量的NaHCO3晶體。

7.我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCCh溶解度比NaCl、Na2co3、NH4HCO3,NH4c嘟小的性質(zhì),

isfflCO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)

行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

氣體A的飽和溶液加入后鼠A和食鹽的飽和溶液通入足導(dǎo)氣體"懸濁液

過(guò)濾,川

—HT^BB體R*純誠(chéng)

則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.A氣體是NH3,B氣體是CO?

B.第m步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

c.第in步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第W步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

7.D解析：“侯氏制堿法”是中學(xué)階段常研究的四大工業(yè)生產(chǎn)知識(shí)之一，主要應(yīng)注重對(duì)其

反應(yīng)原理的理解.它是先制得氨化的飽和食鹽水，再往其中通入COM即是往飽和食鹽水中

依次通入足量的CO*不能依次通入CO：、NH；,因?yàn)?、此在水的中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于

C0;,先將溶液氨化后，吸收CO?的效果更好），第n步即得到NaHCO：.懸濁液，第IV步應(yīng)

將NaHCO：加熱分解，以得到Na;CO：.

8.工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程。其過(guò)程包括合成氨、氨的

催化氧化、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

空氣水

空氣

已知合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt—Rh合金網(wǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,在一定溫度和壓強(qiáng)下，

將H2和N2按3：1（體積比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣中NHj的體積

分?jǐn)?shù)為15%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為o

催化劑

（2）氨的催化氧化方程式為4NH3+5O2＜加冢＞4N0+6H2。,那在氧化爐中進(jìn)行反應(yīng)時(shí),

空氣必須過(guò)量，其主要原因是：。

（3）將伯鏤合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是：。

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸為氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比值為:

o為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率可采取的措施有：、

。吸收塔中通入空氣的目的是,用方程式表示原因?yàn)椋?/p>

（5）用氨的催化氧化法制備硝酸時(shí);為了消除尾氣中氮的氧化物對(duì)大氣的污染，通?？蓪?/p>

尾氣通入溶液中。

S.答案：（1）N;+3H:-F===^2NH：26%

（2）提高NK的轉(zhuǎn)化率

（3）噌大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積

（4）1：2降溫（1分）加壓使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO；

4NO-30：-2H9==4HN0；

（5）NaOH

解析：本題考查氨氧化法生產(chǎn)硝酸的工業(yè)制法.

催文齊

（1）合成塔中發(fā)生的反應(yīng)就是合成氨：N;+3H;^==^2NH;

設(shè)氏的物質(zhì)的量分為a3amol,N的轉(zhuǎn)化率為x.

N2(g)+3H2(g)一士2NH5(g)

起始a3a0

平衡a-x3a-jx2x

轉(zhuǎn)化X3x2x

2x

NHs%=3+如=15%,H二的轉(zhuǎn)化率為：a。

（2）根據(jù)平衡原理，噌大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以提高原料氣N玨的轉(zhuǎn)

化率.

（3）將柏錯(cuò)合金做成薄絲網(wǎng)，可以噌大珀鑄合金的表面積，使接觸面積噌大，提高催化效

果.

（4）水吸收二氧化氮的方程式為：3NO：-aO==2HNO3-NO,其中氧化劑和還原劑都是

N0;,根據(jù)得失電子守恒，得出氧化劑和還原劑的NO：的比值為1：2.為了提高吸收率，

可根據(jù)溶解過(guò)程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式.工業(yè)生產(chǎn)HNO;為循環(huán)

反應(yīng)，為不使'元素?fù)p失，故可再通入0：將NO反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4NO-36-2H：。

=4HN0；

（5）NaOH溶液可用來(lái)吸收NO和NO：,方程式為NO：-NO-2NaOH=2NaNO：-H。

1.（青海省2012屆高三測(cè)試