版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2023-2024學(xué)年廣東省深圳市卓識(shí)教育深圳實(shí)驗(yàn)部高考仿真卷化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層,以下電鍍方案正確的是()A.鋅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含Zn2+B.鋅作陽(yáng)極,鐵制品作陰極,溶液中含F(xiàn)e3+C.鋅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含Zn2+D.鋅作陰極,鐵制品作陽(yáng)極,溶液中含F(xiàn)e3+2、用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B.圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性C.圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯 D.圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO23、已知:25°C時(shí),MOH的Kb=10-7。該溫度下,在20.00mL0.1mol·L-1MCl溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)=4 B.V1=10C.溶液中水的電離程度:P>Q D.Q點(diǎn)溶液中c(Na+)<2c(M+)4、已知:SO32—+I(xiàn)2+H2O===SO42—+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32—,向該無(wú)色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,下列判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+C.可能含有SO32—D.可能含有I-5、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸6、下列說(shuō)法正確的是()A.鋼管鍍鋅時(shí),鋼管作陰極,鋅棒作為陽(yáng)極,鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B.鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C.鍍銀的鐵制品,鍍層部分受損后,露出的鐵表面不易被腐蝕D.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕7、下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl—存在B.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO32—存在C.加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可確定原溶液中有SO42—存在D.通入Cl2后,溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后,溶液變藍(lán),可確定原溶液中有I—存在8、下列說(shuō)法正確的是()A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.測(cè)定新制氯水的pH時(shí),先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油,可選用新制的氫氧化銅懸濁液,若含有甘油,則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中,攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液,目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物9、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知:海水中存在以下平衡:CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq),下列說(shuō)法不正確的是A.T1>T2B.海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,CO32-濃度降低C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32-濃度越低D.大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解10、已知常溫下反應(yīng):Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?,F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/LFe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中,將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖),閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+B.鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)C.石墨為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí),總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD.0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA12、在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:C.=1012的溶液中:D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中:13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NAB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14、“太陽(yáng)能燃料”國(guó)際會(huì)議于2019年10月在我國(guó)武漢舉行,旨在交流和探討太陽(yáng)能光催化分解水制氫、太陽(yáng)能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問(wèn)題。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.太陽(yáng)能燃料屬于一次能源B.直接電催化CO2制取燃料時(shí),燃料是陰極產(chǎn)物C.用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D.研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料,有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展15、下列物質(zhì)的檢驗(yàn),其結(jié)論一定正確的是()A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,說(shuō)明原溶液中一定含有SO42—B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一定含有CO32—或SO32—C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加足量鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO216、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族 B.原子半徑比較:甲>乙>SiC.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4 D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件己略去):己知下列信息:①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問(wèn)題:(1)固體A是___(寫名稱);B的化學(xué)名稱是___。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。(3)D中官能團(tuán)的名稱為___;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。(4)E的分子式為___;己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。(5)X與C互為同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為2:2:1:1②能與NaOH溶液反應(yīng),1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)合成的路線___。18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過(guò)以下途徑合成:已知:①(苯胺易被氧化)②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型:BC___________;FG___________。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式:___________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_________________________19、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下:①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水,再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)最后滴濃硝酸加完以后,完全開動(dòng)攪拌器,等反應(yīng)基本停止下來(lái)時(shí),開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出,再停止加熱。③將儀器a中的液體倒出,取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍(lán)色晶體.回答下列問(wèn)題:(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_______。(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請(qǐng)畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)______。(4)通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來(lái)用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈的方法是_______。(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點(diǎn)是_______。(6)用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中Cu2+的含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL用cmol·L-1EDTA(H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為Cu2++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中Cu2+質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____%.20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_______。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。21、磷能形成眾多單質(zhì)與化合物?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)磷在成鍵時(shí),能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__。(2)黑磷是一種二維材料,其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。①黑磷中P原子的雜化方式為_________。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接,平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是____個(gè)。②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽(如圖2)處理黑磷納米材料,可以保護(hù)和控制其性質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)開_,1mol該鹽陽(yáng)離子含有的σ鍵的數(shù)目為______,該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是__。(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如下:該磷釔礦的化學(xué)式為__,與PO43—互為等電子體的陰離子有__(寫出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷釔礦的密度為__g.cm—3(列出計(jì)算式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
在Fe上鍍上一定厚度的鋅層,鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍件作陰極,含有鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液,所以Zn作陽(yáng)極、Fe作陰極,含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì),故選A。2、B【解析】
A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮不與水反應(yīng),所以可以用此裝置制取一氧化氮,故A正確;B.用此法制取的乙炔氣體中?;煊辛蚧瘹涞?,硫化氫具有還原性,也能使高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;C.圖C裝置,有分液漏斗,可以通過(guò)控制液溴的量控制反應(yīng),裝有四氯化碳的試管可用于除液溴,燒杯中的液體用于吸收溴化氫,倒置漏斗可防倒吸,此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯,故C正確;D.二氧化碳可以先被堿液吸收,在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w,再通過(guò)分液漏斗向試劑瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分離一氧化碳和二氧化碳,故D正確。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),解題的關(guān)鍵是掌握各實(shí)驗(yàn)的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時(shí)注意A選項(xiàng)根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析;D選項(xiàng)根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。據(jù)此解答。3、D【解析】
A.25°C時(shí),MOH的Kb=10-7,則Kh(MCl)==10-7,解得c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正確;B.等濃度的MCl、MOH的混合溶液中,MCl的水解程度等于MOH的電離程度,所以溶液pH=7時(shí),加入的MOH的體積為10mL,B正確;C.在鹽MCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,加入的堿越大,水對(duì)電離的抑制作用越強(qiáng),水電離程度就越小,所以溶液中水的電離程度:P>Q,C正確;D.P點(diǎn)加入10mLNaOH溶液時(shí)nP(Na+)=nP(M+),Q點(diǎn)時(shí)MOH少量電離,nQ(M+)<nP(M+),nQ(Na+)=2nP(Na+),所以c(Na+)>2c(M+),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性:SO32->I-。其溶液呈無(wú)色,則Cu2+一定不存在,由于SO32-還原性強(qiáng),首先被Br2氧化成SO,若Br2過(guò)量會(huì)繼續(xù)氧化I-生成I2,致使溶液呈黃色,則根據(jù)溶液顏色未變,確定SO32-一定存在,I-可能存在,根據(jù)電荷守恒,溶液中的陽(yáng)離子只能為NH,則NH一定存在。故D正確。5、D【解析】
A.工業(yè)上制備硝酸是通過(guò)氨的催化氧化生成NO后,生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,A項(xiàng)不符合題意,不選;B.通過(guò)海水提取溴,是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水,將其中的Br-氧化為Br2,通過(guò)熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔,用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2,經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到,B項(xiàng)不符合題意,不選;C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣,通過(guò)氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉,C項(xiàng)不符合題意,不選;D.H2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng),發(fā)生爆炸,不適合工業(yè)生產(chǎn),D項(xiàng)符合題意;答案選D。6、D【解析】
A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極,則Zn為陽(yáng)極,待鍍金屬作陰極,則Fe為陰極,含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;B、Zn比Fe活潑,形成原電池時(shí),Zn作負(fù)極,鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+,故B錯(cuò)誤;C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕,因Fe比Ag活潑,鐵易被腐蝕,故C錯(cuò)誤;D、用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法,鐵分別為正極和陰極,都發(fā)生還原反應(yīng),可防止被氧化,故D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù),應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。7、D【解析】
A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-,所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤;B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。8、D【解析】
A.乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng),用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸,并引入了新的雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性,不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,故B錯(cuò)誤;C.多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液,不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,故C錯(cuò)誤;D.將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中,攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液,目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物,故D正確;正確答案是D。9、C【解析】
題中給出的圖,涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量,類似于恒溫線或恒壓線的圖像,因此,在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系,一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值,另一方面也要注意升高溫度可以使分解,即讓反應(yīng)逆向移動(dòng)?!驹斀狻緼.升高溫度可以使分解,反應(yīng)逆向移動(dòng),海水中的濃度增加;當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí),T1溫度下的海水中濃度更高,所以T1溫度更高,A項(xiàng)正確;B.假設(shè)海水溫度為T1,觀察圖像可知,隨著模擬空氣中CO2濃度增加,海水中的濃度下降,這是因?yàn)楦嗟腃O2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動(dòng),從而使?jié)舛认陆担珺項(xiàng)正確;C.結(jié)合A的分析可知,大氣中CO2濃度一定時(shí),溫度越高,海水中的濃度也越大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知,大氣中的CO2含量增加,會(huì)導(dǎo)致海水中的濃度下降;珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的溶解平衡方程式為:,若海水中的濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng),珊瑚礁會(huì)逐漸溶解,D項(xiàng)正確;答案選C。10、D【解析】
A.根據(jù)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、Fe2+及Ag+的濃度,可求得,Qc小于K,所以反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向進(jìn)行,即原電池總反應(yīng)為Fe3++Ag=Fe2++Ag+,F(xiàn)e3+作氧化劑,氧化了Ag,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)A項(xiàng)分析,Ag失去電子,作還原劑,為負(fù)極,石墨作正極。在原電池中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),因此鹽橋中的陽(yáng)離子是從右往左作定向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C.根據(jù)A項(xiàng)分析,石墨作正極,石墨電極上發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯(cuò)誤;D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),說(shuō)明該電路中無(wú)電流產(chǎn)生,表示電極上得失電子達(dá)到平衡,即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】該題通過(guò)濃度商Qc和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,從而確定原電池的正負(fù)極,是解題的關(guān)鍵。11、C【解析】
A.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙酸為液體,無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤;C.氖氣是以單原子的形式存在,因此1mol氖氣中的含有1NA的原子,故C正確;D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解,因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.01NA,故D錯(cuò)誤;故選C。12、B【解析】
A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液,能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.滴入KSCN顯血紅色的溶液,說(shuō)明存在,因不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則能夠大量共存,故B正確;C.=1012的溶液中,=0.1mol/L,OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng),則不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液,該溶液為酸或堿的溶液,OH-與Al3+能生成沉淀,H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì),則該組離子一定不能大量共存,故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存,如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮:(1)弱堿陽(yáng)離子與OH-不能大量共存,如Fe3+、Al3+、Cu2+、NH、Ag+等。(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存,如CH3COO-、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)會(huì)生成正鹽和水,如HSO、HCO等。(4)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存,如Ba2+、Ca2+與CO、SO、SO等;Ag+與Cl-、Br-、I-等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存,如NO(H+)與I-、Br-、Fe2+等。(6)若限定為無(wú)色溶液,有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)。13、A【解析】
A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多,故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.0.24gMg為0.01mol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故B正確;C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子,故C正確;D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,1mol過(guò)氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià),故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故D正確;答案選A。14、A【解析】
A選項(xiàng),太陽(yáng)能燃料屬于二次能源,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),直接電催化CO2制取燃料時(shí),化合價(jià)降低,在陰極反應(yīng),因此燃料是陰極產(chǎn)物,故B正確;C選項(xiàng),用光催化分解水產(chǎn)生的H2,氫氣燃燒放出熱量多,無(wú)污染,是理想的綠色能源,故C正確;D選項(xiàng),研發(fā)和利用太陽(yáng)能燃料,消耗能量最低,有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展,故D正確。綜上所述,答案為A。15、C【解析】
A、向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象,原溶液可能含SO42 ̄或Cl ̄,故A錯(cuò)誤;B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一定含有CO32—或SO32—,或HCO3 ̄或HSO3 ̄,故B錯(cuò)誤;C、加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明含有SO42 ̄和SO32 ̄,Na2SO3樣品已部分被氧化,故C正確;D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體,故D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法,進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí),要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎㄔ噭┑倪x擇,反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”,即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,進(jìn)行檢驗(yàn),重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn):Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl ̄、SO42 ̄、SO32 ̄、CO32 ̄、HCO3 ̄、NH3、Cl2、SO2等。16、C【解析】
從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族,同一列的元素在同一周期,甲元素與B和Al在同一主族,與As同一周期,則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族,為Ga元素,同理,乙元素的位置是第四周期第ⅣA族,為Ge元素。A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族,同一列的元素在同一周期,甲元素與B和Al在同一主族,與As同一周期,則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族,A項(xiàng)正確;B.甲元素和乙元素同周期,同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大,甲元素的原子序數(shù)小,所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素,核電荷數(shù)越大,原子半徑越大,乙元素與Si同主族,乙元素核電荷數(shù)大,原子半徑大,排序?yàn)榧祝疽遥維i,B項(xiàng)正確;C.同主族元素的非金屬性從上到下越來(lái)越弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱,元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙為Ge元素,同主族上一個(gè)元素為硅元素,其處于非金屬和金屬元素的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)正確;本題答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、焦炭對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】
采用逆推法,D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基,即,反應(yīng)①的條件是乙醇,因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng),C為對(duì)二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度,B只能是對(duì)二甲苯,從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液,固體A是煤干餾得到的,因此為焦炭,再來(lái)看下線,F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酐,因此F中必然有四個(gè)羧基,則E就是1,2,4,5-四甲苯,據(jù)此來(lái)分析本題即可?!驹斀狻浚?)固體A是焦炭,B的化學(xué)名稱為對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)(2)反應(yīng)①即酯化反應(yīng),方程式為+2CH3OH+2H2O;(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基,注意苯環(huán)不是官能團(tuán);(4)E是1,2,4,5-四甲苯,其分子式為,根據(jù)分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)根據(jù)給出的條件,X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基,并且是由酚羥基形成的酯,再結(jié)合其有4種等效氫,因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈,而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈,因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈,再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基,再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可,因此合成路線為CH3OHCH3Cl。18、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護(hù)氨基,防止合成過(guò)程中被氧化【解析】
A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C:,C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:,E為,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為。【詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H15NO;C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵;(2)B為,C為,B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);F為,G為,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知:FG的類型是消去反應(yīng);(3)A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,所以AB的反應(yīng)方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基-CHO;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,說(shuō)明含有酯基,水解產(chǎn)物含有酚羥基,即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基;③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、;(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D時(shí)—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來(lái)轉(zhuǎn)化為氨基,目的是保護(hù)氨基,防止其在合成過(guò)程被氧化;(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯,在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生,與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為:【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí),涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫,在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過(guò)程中,要充分利用題干信息,結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷,要注意氨基容易被氧化,為防止其在轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化,先使其反應(yīng)得到保護(hù),在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來(lái)。19、打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2ONO取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無(wú)色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說(shuō)明已被除凈能耗較低,生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品,步驟簡(jiǎn)單易于操作(答對(duì)兩個(gè)或其他合理答案即可給分)【解析】
Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,減少了能源消耗,生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽,制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來(lái)分析?!驹斀狻竣艑x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下;故答案為:打開玻璃塞[或旋轉(zhuǎn)玻璃塞,使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔],再將分液漏斗下面的活塞擰開,使液體滴下。⑵根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O,其化學(xué)方程式:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O;故答案為:Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O。⑶步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,因此會(huì)產(chǎn)生的氣體是NO,該氣體無(wú)法直接被石灰乳吸收,NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收,因此為防止空氣污染,該氣體的吸收裝置為;故答案為:NO;。⑷通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可用重結(jié)晶法進(jìn)行提純,檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除凈,主要是檢驗(yàn)硝酸根,根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色,故答案為:取少量除雜后的樣品,溶于適量稀硫酸中,加入銅片,若不產(chǎn)生無(wú)色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體,說(shuō)明已被除凈。⑸工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法,對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的硝酸氧化法制取CuSO4,工業(yè)上銅在450°C左
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 廣東省湛江市坡頭區(qū)2023-2024學(xué)年七年級(jí)上學(xué)期期末考試數(shù)學(xué)試卷(含答案)
- 養(yǎng)老院老人生活照顧人員福利待遇制度
- 養(yǎng)老院老人健康監(jiān)測(cè)人員考核獎(jiǎng)懲制度
- 2024年土地儲(chǔ)備與供應(yīng)股權(quán)合作開發(fā)合同3篇
- 拖欠廠房租協(xié)議書
- 2025年慶陽(yáng)貨運(yùn)考試題目
- 2024年新型內(nèi)墻膩?zhàn)油苛鲜┕ず献鲄f(xié)議3篇
- 2025年日照貨運(yùn)上崗證考試題庫(kù)1387題
- 2024年版:解除品牌授權(quán)協(xié)議書3篇
- 2025年池州普通貨運(yùn)從業(yè)資格證考試
- 周邊傳動(dòng)濃縮刮泥機(jī)檢驗(yàn)報(bào)告(ZBG型)(完整版)
- 紙箱理論抗壓強(qiáng)度、邊壓強(qiáng)度、耐破強(qiáng)度的計(jì)算
- 土地增值稅清算審核指南
- 死亡通知書模板
- 鷸蚌相爭(zhēng)課件
- 真速通信密拍暗訪取證系統(tǒng)分冊(cè)
- PMC(計(jì)劃物控)面試經(jīng)典筆試試卷及答案
- 失業(yè)保險(xiǎn)金申領(lǐng)表_11979
- 《質(zhì)量管理體系文件》風(fēng)險(xiǎn)和機(jī)遇評(píng)估分析表
- 食品安全約談通知書
- 舒爾特方格A4直接打印版
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論