物理化學(xué)B試卷

物理化學(xué)B一、選擇題（每小題2分，共24分）1.某真實(shí)氣體的壓縮因子Z＜1，則表示該氣體比理想氣體()。①易被壓縮②難被壓縮③易液化④難液化2.凡是在孤立系統(tǒng)中進(jìn)行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是（）。①ΔU＞0，ΔH＞0②ΔU＝0，ΔH＝0③ΔU＜0，ΔH＜0④ΔU=0，ΔH不確定3.當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則（）。①焓總是不變②內(nèi)能總是增加③焓總是增加④內(nèi)能總是減少4.理想氣體在等溫條件下反抗恒定外壓膨脹，該變化過(guò)程中系統(tǒng)的熵變s及環(huán)境的熵變應(yīng)為（）。①＞0，＝0②＜0，＝0③＞0，＜0④＜0，＞05.四份質(zhì)量相等的水中，分別加入相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，水溶液凝固點(diǎn)最低的是（）。①葡萄糖（式量180）②甘油（式量92）③蔗糖（式量342）④尿素（式量60）6.電池在恒溫、恒壓下可逆放電時(shí)，與環(huán)境交換的熱等于（）①0②ΔH③TΔS④-ZFE7.下列偏導(dǎo)數(shù)中哪個(gè)不是偏摩爾量？（）。①②③④8.恒溫恒壓下B、C兩物質(zhì)在和兩相中達(dá)分配平衡，下列何式能成立（）。①②③④9.水、苯、苯甲酸系統(tǒng)，當(dāng)指定溫度后，系統(tǒng)最多可能有幾個(gè)相平衡共存？（）。①1②2③3④410.在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（）。①Q(mào)>0，W>0，?U>0②Q=0，W=0，?U<0③Q=0，W=0，?U=0④Q<0，W>0，?U<011.反應(yīng)A+2B=Y，若其速率方程為或，則kA與kB的關(guān)系為（）①kA＝kB②kA＝2kB③2kA＝kB④不能確定12.在通常溫度下，NH4HCO3(s)可發(fā)生如下分解反應(yīng)：。設(shè)在兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純NH4HCO3(s)1kg及20kg，均保持在298K①兩容器中壓力相等②A內(nèi)壓力大于B內(nèi)壓力③B內(nèi)壓力大于A內(nèi)壓力④須經(jīng)實(shí)際測(cè)定方能判別哪個(gè)容器中壓力大二、判斷題（每題1分，共8分）（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.理想氣體的完整定義是：在一定T、p下既遵守又遵守的氣體叫做理想氣體。（）2.1mol溫度為100℃、壓力100kPa的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程的。（）3.滲透壓是任何溶液都具有的特征。（）4.狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（）5.隔離系統(tǒng)的熵是守恒的。（）6.理想混合氣體中任意組分B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為：。（）7.對(duì)于基元反應(yīng)，反應(yīng)速率系數(shù)總是隨著溫度的升高而增大。（）8.與化合物一樣，恒沸混合物具有確定的組成。（）三、填空題（每空1分，共16分）1.理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，△H0，△S0。（填>,=,<）2.的應(yīng)用條件是，，。3.298K時(shí)，1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從1000kPa變到100kPa，=。4.苯的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是80.1℃，則在80.1℃5.理想液態(tài)混合物的通性中有0、0。（填>,=,<）6.零級(jí)反應(yīng)的三個(gè)特點(diǎn)分別是，，。7.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)，有獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C=，相數(shù)P=，自由度F＝。8.同時(shí)含0.1mol/kg的KCl和0.01mol/kgBaCl2的水溶液，其離子強(qiáng)度為mol/kg。四、簡(jiǎn)單計(jì)算（共24分）1.（6分）液體A和液體B形成理想液態(tài)混合物。在343K時(shí)，1molA和2molB所形成的理想液態(tài)混合物的蒸氣壓為50.663kPa，若在混合物中再加入3molA，則混合物的蒸氣壓增加到70.928kPa。試求純A和純B的飽和蒸氣壓和。2.（6分）反應(yīng)的平衡常數(shù)在250K～400K溫度范圍內(nèi)為。試計(jì)算300K時(shí)，反應(yīng)的，和。3.（6分）298K時(shí)，0.1的KCl的電導(dǎo)率為1.289。用某一電導(dǎo)池測(cè)得0.1的KCl的電阻為24.69Ω，0.1的HAc溶液的電阻為1982Ω。試求該HAc溶液的摩爾電導(dǎo)率和離解度。（已知：）4.（6分）某物質(zhì)的分解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)起始濃度為0.1時(shí)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)50min，分解20%。計(jì)算：⑴反應(yīng)的速率常數(shù)；⑵反應(yīng)的半衰期。五、計(jì)算題（共14分）始態(tài)300K，1MPa的單原子理想氣體2mol，反抗0.2MPa的恒定外壓絕熱不可逆膨脹至平衡態(tài)。求過(guò)程的，，，，，。已知：始態(tài)的摩爾熵為184.50。六、相圖分析（共14分）已知某