2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專項(xiàng)(07)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存試題

PAGE專項(xiàng)(七)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存類型1離子的共存及檢驗(yàn)1.[2019·十堰]在無色溶液中,下列各組物質(zhì)能大量共存的是 ()A.氯化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸B.硝酸鉀、氯化銅、氫氧化鈉C.硝酸鈉、氫氧化鉀、氯化鋇D.碳酸氫鈉、氯化鉀、稀硫酸2.[2019·齊齊哈爾]下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色透明溶液的是 ()A.Ca2+、K+、Cl-、NO3B.NH4+、Fe3+、Cl-C.Na+、Ba2+、SO42-D.Ba2+、H+、NO3-3.下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是 ()A.NH4+NO3-B.CO32-K+NaC.Cu2+OH-NO3-D.Ag+NO3-Cl-4.[2019·涼山]下列各組離子能在pH=10的無色溶液中大量共存的是 ()A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO4B.K+、Na+、SO42C.Na+、NH4+、NO3D.H+、Cl-、K+、NO5.某河道兩旁,有甲、乙兩個(gè)工廠,它們所排放的工業(yè)廢水中共含有六種離子:K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-,兩廠的廢水中各含三種離子,其中甲廠的廢水顯堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是;乙廠廢水中所含的三種離子是6.某溶液可能由HNO3、Mg(NO3)2、NaCl、K2CO3、NaOH、H2SO4中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的關(guān)系如圖G7-2所示。圖G7-2(1)該溶液中一定有,一定不含有,可能含有。

(2)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)原溶液中可能含有的物質(zhì)是否確實(shí)存在的實(shí)驗(yàn)方法: 。

7.[2013·呼和浩特]某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè),其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示,請(qǐng)回答:檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確。

(2)在檢測(cè)時(shí),為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子,先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液,檢測(cè)的離子是;然后繼續(xù)加入過量的(填化學(xué)式)溶液,其目的是;過濾后,再向?yàn)V液中加入(填化學(xué)式)溶液。

8.山西某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中各含有K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、OH-五種離子中的三種,兩工廠廢水的直接排放對(duì)山西本省的水質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)甲、乙工廠廢水中含有的離子成分展開了探究。實(shí)驗(yàn)一:探究甲工廠的廢水中可能含有的離子實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)興趣小組的同學(xué)利用測(cè)溶液pH的方法,測(cè)得甲工廠廢水顯堿性,實(shí)驗(yàn)操作是,由此可確定:甲工廠廢水中一定含有OH-。

(2)小明同學(xué)另取少量甲工廠廢水于試管中,滴加,有白色沉淀生成,說明甲工廠廢水中含有Cl-。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲工廠廢水一定含有的離子是Cl-、OH-,可能含有的離子是 。

實(shí)驗(yàn)二:探究乙工廠的廢水中可能含有的離子實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量乙工廠的廢水于試管中,滴加

有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生廢水中一定含有的離子是

另取少量乙工廠的廢水于試管中,滴加

有白色沉淀產(chǎn)生廢水中一定含有的離子是Ba2+實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙工廠廢水中含有的離子是Cu2+、Ba2+、Cl-。反思評(píng)價(jià)(1)小智同學(xué)認(rèn)為沒有必要進(jìn)行步驟1,你是否贊同小智的說法并說明原因。

(2)實(shí)驗(yàn)一中可能含有的離子也可以用實(shí)驗(yàn)二中步驟2的方法鑒別,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

類型2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件9.[2013·呼和浩特]某化學(xué)興趣小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。圖G7-3(1)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或的過程。

(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),形成一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖(如圖G7-3所示,圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng))。請(qǐng)選擇合適的離子填入圖中括號(hào)內(nèi),使其兩兩結(jié)合時(shí),一個(gè)有氣體生成,一個(gè)有沉淀(注:該沉淀與珍珠粉的成分相同)生成,其中有氣體生成的化學(xué)方程式可能是。

10.[2018·吉林]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。查閱資料硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析結(jié)論

化學(xué)反應(yīng)方程式是K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑生成物中有氣體或有或有沉淀生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生

實(shí)驗(yàn)二溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ba2++SO42-BaSO實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后,某同學(xué)出于好奇,把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加過程中,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡,然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請(qǐng)你判斷清液a中的溶質(zhì)是。

拓展與應(yīng)用將稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意兩種溶液相混合,寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式:。

11.[2018·呼和浩特]根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出,酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)推斷,稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性,該小組同學(xué)將一定量的稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后,進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。(1)甲同學(xué)取燒杯內(nèi)混合溶液,分別進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表,請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變紅溶液中含有(填離子符號(hào))

產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有(填離子符號(hào))

甲同學(xué)的結(jié)論:稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)(2)乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后,認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,原因是。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒有發(fā)生反應(yīng),還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂,于是乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

①取少量燒杯內(nèi)的混合溶液于試管中,逐滴加入過量的溶液,證明了混合溶液中含有Mg2+,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;

②另取少量燒杯內(nèi)的混合溶液,通過實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合溶液中含有Cl-。他設(shè)計(jì)的方案為

(寫出操作和現(xiàn)象)。

總結(jié):通過上述實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒有發(fā)生反應(yīng)。

【參考答案】典題訓(xùn)練1.C[解析]氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,二者不能共存;氯化銅溶液是藍(lán)色的,而且氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉,二者不能共存;硝酸鈉、氫氧化鉀、氯化鋇三種物質(zhì)之間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以共存;碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,二者不能共存。2.A[解析]A選項(xiàng)中四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水,能大量共存,且溶液無色,A正確;B選項(xiàng)中四種離子能大量共存,但Fe3+的水溶液呈黃色,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中Ba2+和SO42-在溶液中能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中Ba2+、H+3.A4.B[解析]A中Fe3+的水溶液呈黃色,在無色溶液中不能大量存在,且Mg2+能與溶液中的OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,也不能大量存在于堿性溶液中;C中NH4+能與溶液中的OH-反應(yīng)生成氨氣,不能在堿性溶液中大量存在;D中的H+能與溶液中的OH5.OH-、Cl-、K+Ag+、Fe3+、NO6.(1)HNO3、Mg(NO3)2NaOH、K2CO3、H2SO4NaCl(2)取樣于試管中,加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生7.(1)二(2)碳酸根離子(或CO32-)Ba(NO檢驗(yàn)并除盡硫酸根離子(或檢驗(yàn)并除盡SO4AgNO38.實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)將pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,滴在pH試紙上,待顯色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比(合理即可)(2)AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論K+、Ba2+實(shí)驗(yàn)二:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)氫氧化鈉溶液(合理即可)Cu2+稀硫酸(合理即可)反思評(píng)價(jià)(1)贊同,因?yàn)楹~離子的溶液呈藍(lán)色(2)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可)9.(1)水(2)NH4+Ca2+NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H210.實(shí)驗(yàn)與探究有氣泡產(chǎn)生酚酞SO42-(或硫酸根離子)水(或H2O)HNO3和Ba(NO3拓展與應(yīng)用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH[解析]K2CO3與H2SO4反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅;酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H++OH-H2O,故該離子是SO42-(或硫酸根離子);復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體、水或沉淀生成;K2CO3與HNO3反應(yīng)生成CO2氣體和水,K2CO3與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀,即清液a中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸鋇;Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)有沉淀生成,其化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO311.(1)H+SO(2)還可能是反應(yīng)后硫酸有剩余①氫氧化鈉(或氫氧化鉀)開始無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加一段時(shí)間后有白色