第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(公開課)

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡[復(fù)習(xí)]

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：________________________________溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)本身性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度等3、固體物質(zhì)的溶解度？定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量〔g〕。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位〔1〕20℃時100克水里，溶解了36克氯化鈉到達飽和狀態(tài)，20℃時NaCl的溶解度是多少？〔2〕20℃時，KClO3在水里的溶解度是7.4g，這表示什么含義？此時，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是

。20℃時，100克水中最多溶解7.4克KClO37.4：100：107.436克練習(xí)思考與討論(1)NaCl在水溶液里是如何建立溶解平衡狀態(tài)的？此時有何特征？(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？加熱濃縮降溫〔3〕在飽和NaCl溶液中參加濃鹽酸有何現(xiàn)象？NaCl(s)Na＋(aq)+Cl－(aq)結(jié)晶溶解現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反響能進行到底嗎？閱讀課本P61思考與交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時，溶解度：討論1、談?wù)剬植克?、堿和鹽的溶解度表中“溶〞與〞不溶“的理解。討論2、根據(jù)對溶解度及反響限度、化學(xué)平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反響是否能真正進行到底。①、有沒有絕對不溶的電解質(zhì)？②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度是否相同？③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時是否存在溶解平衡？④、生成沉淀的離子反響能否真正進行到底？問題①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差異也很大。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。④、生成沉淀的離子反響其實并不能真正進行到底問題1、生成沉淀的離子反響為什么能發(fā)生？結(jié)論：1、生成沉淀的離子反響能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v〔溶解〕＝v(沉淀〕時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡問題2、AgCl溶解到一定程度，能否建立平衡狀態(tài)？

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

溶解沉淀問題3、什么叫沉淀溶解平衡？在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率與溶液中離子重新生成沉淀的速率相等時，此時溶液中各離子濃度保持不變的狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡.溶解平衡時的溶液是飽和溶液。3、沉淀溶解平衡3、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變問題4、沉淀溶解平衡狀態(tài)的特征有哪些？以下有關(guān)AgCl的說法正確的選項是〔〕A.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了C.AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進行，但速率相等。D穩(wěn)固練習(xí)二、影響沉淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀物本身的性質(zhì)溫度：濃度：升高溫度，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動。稀釋：同離子效應(yīng)：向溶解方向移動參加相同的離子，向生成沉淀的方向移動特例：Ca(OH)2不同難溶電解質(zhì)，溶解度有差異。1.內(nèi)因：練一練在含AgCl固體的混合液中，存在平衡當(dāng)改變條件時，填寫下表：改變條件（恒溫）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）再加AgCl固體加水（仍有固體）左移增大不移動不變不變右移不變不變減小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之積2、表達式：〔MmAn的飽和溶液〕Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解:離子積Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解到達平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶液未達飽和,沉淀發(fā)生溶解.三.溶度積閱讀課本P65(科學(xué)視野)練習(xí)2：AgCl的Ksp=1.80×10-10,將0.001mol.L-1NaCl和0.001mol．L-1AgNO3溶液等體積混合,是否有AgCl沉淀生成？解:兩溶液等體積混合后,Ag+和Cl-濃度都減小到原濃度的1/2.[Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1),在混合溶液中,那么C(Ag+).C(Cl-)=(0.0005)2=2.5×10-7因為C(Ag+).C(Cl-)＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.練習(xí)1、寫出以下物質(zhì)在水溶液中的溶度