主題5常見的溶液

2021

河北化學(xué)主題5常見的溶液（1.5~5.5分）

1考點(diǎn)特訓(xùn)營(yíng)2實(shí)驗(yàn)突破3玩轉(zhuǎn)河北10年中考真題思維導(dǎo)圖常見的溶液溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制溶液的形成溶液概念及特征乳化現(xiàn)象物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象飽和溶液與不飽和溶液概念轉(zhuǎn)化結(jié)晶溶解度及溶解度曲線固體溶解度氣體溶解度影響因素影響因素溶解度曲線【版本導(dǎo)航】人教：九下第九單元P25～P48；滬教：九下第6章P1～P25【課標(biāo)要求】1.

認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。2.知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。3.了解飽和溶液和溶解度的含義。4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.

認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。6.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。7.

能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。8.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_____的、_____的______特征1._______性：溶液各部分性質(zhì)、濃度完全一致2._______性：外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑不分離3.屬于混合物組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、液體、固體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(常見的溶劑：____、酒精、汽油等)均一穩(wěn)定混合物均一穩(wěn)定水一、溶液的概念及特征（10年6考）吸熱：一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過程中溶液的溫度______，如NH4NO3放熱：一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過程中溶液的溫度_____，如NaOH、濃H2SO4吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過程中溶液的溫度___________，如NaCl、蔗糖二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象（10年4考）降低升高變化不明顯概念：洗滌劑(如洗潔精)使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油和水不再分層的現(xiàn)象，從而使油隨水流走應(yīng)用：用洗潔精除去餐具上的油污，利用了洗潔精的________作用歸納總結(jié)：物質(zhì)除污的方法、原理及舉例三、乳化現(xiàn)象（10年6考）

乳化方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而去除污垢a.用汽油洗去衣服上的油漬b.用酒精洗去試管內(nèi)壁上的碘乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而去除污垢用________洗去碗碟上的油漬化學(xué)變化利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除污垢a.用________________除去鐵銹b.用醋酸除水垢稀鹽酸(或稀硫酸)洗潔精概念：在一定_________下，向一定量_________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)______繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；________繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液

溫度溶劑不能還能降低溶質(zhì)蒸發(fā)升高溶劑不飽和溶液飽和溶液轉(zhuǎn)化：四、飽和溶液與不飽和溶液（10年6考）固體溶解度（10年8考）概念：在一定____下，某固態(tài)物質(zhì)在____g溶劑里達(dá)到_____狀態(tài)時(shí)所溶解的_____，叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度四要素：________(條件)、_________(標(biāo)準(zhǔn))、_________(狀態(tài))、______(量)影響因素內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因(溫度)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響_______，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_______，如Ca(OH)2溫度100飽和質(zhì)量一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)質(zhì)量增大不大減小氣體溶解度（10年2考）概念：通常指氣體在壓強(qiáng)為101kPa和________下，溶解在1體積水里達(dá)到_________時(shí)的氣體_________內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類溫度：隨溫度的升高而___________壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)的_________而增大一定溫度飽和狀態(tài)體積減小增大影響因素外因五、溶解度及溶解度曲線（10年9考）溶解度曲線及其應(yīng)用（詳見微專題7）蒸發(fā)結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)：通過_________的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度受溫度影響較小

的物質(zhì)，如氯化鈉降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)：通過__________的方法使溶質(zhì)析出。適用于溶解度隨溫度

升高而增大且受溫度影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀蒸發(fā)溶劑降低溫度六、結(jié)晶方法（2011.6C）概念：過多的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程方法溶液的稀釋溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算依據(jù)：稀釋前后__________的質(zhì)量未發(fā)生改變計(jì)算公式：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式概念：__________________________所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）（10年8考）溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量七、溶液的濃度（必考）判斷下列說法的正誤，并在題上改正錯(cuò)誤的地方或舉出反例。1.溶液都是無色透明的。()2.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。()3.任何溶液的溶劑都是水，水可以溶解任何物質(zhì)。()4.溶液中的溶質(zhì)只能有一種。()【分析】硫酸銅溶液呈藍(lán)色?！痢獭痢痢痉治觥烤凭?、汽油等也可作為溶劑，氫氧化銅等沉淀難溶于水。【分析】溶液中的溶質(zhì)可以有多種，如稀鹽酸和氯化鈉混合溶液。5.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。()6.物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量。()7.不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液。()8.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。()【分析】分子間有間隔，溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。×√××【分析】硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量。【分析】溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的不飽和溶液，通過降低溫度不能變成飽和溶液。9.配制溶液時(shí)，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度。()10.25℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，則其溶解度為15g。()【分析】攪拌只能加快固體溶解速率，不能增大固體溶質(zhì)的溶解度。××【分析】25℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，設(shè)其溶解度為x，則有

×100%＝15%，x≈17.6g>15g。100g＋xx———1.探究影響物質(zhì)溶解性的因素[2019.29(4)、2014.30(3)]按如圖所示，觀察A、B、C、D四支試管，碘幾乎不溶于水，卻可以在汽油中溶解，高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以在水中溶解。人教下P27實(shí)驗(yàn)9－2(1)若要探究物質(zhì)的溶解性與溶劑種類有關(guān)，應(yīng)對(duì)比試管___________。AB(或CD)(側(cè)重體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)中科學(xué)探究能力的創(chuàng)新)小實(shí)驗(yàn)滿分練人教下P27實(shí)驗(yàn)9－2(2)若要探究物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)種類有關(guān)，應(yīng)對(duì)比試管___________。AC(或BD)(3)此實(shí)驗(yàn)過程中除要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同，加入水和汽油體積相同外，還要控制碘和高錳酸鉀的________相同。質(zhì)量2.物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象(2017.14C)(1)如圖1所示，向燒杯中加入NH4NO3固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)減小，說明_________________________________。(2)如圖1所示，向燒杯中加入NaOH固體，觀察到溫度計(jì)示數(shù)增大，說明____________________________；向燒杯中加入生石灰也能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，兩者產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原理________(選填“相同”或“不相同”)。NH4NO3固體溶于水時(shí)吸收熱量NaOH固體溶于水時(shí)放出熱量不相同圖1(3)如圖1所示，向燒杯中加入NaCl固體，觀察到固體溶解、溫度計(jì)示數(shù)幾乎不變，說明_______________________________。(4)(2019無錫改編)如圖2，向試管中加入NH4NO3固體，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面______(選填“高于”或“低于”)右側(cè)液面，原因是__________________________________________________________________________________________________。NaCl固體溶于水時(shí)吸放熱不明顯高于NH4NO3固體溶于水時(shí)吸收熱量，使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，U型管中紅墨水在大氣壓的作用下使左側(cè)液面升高圖1(5)(2018益陽(yáng))如圖3，向燒杯中加入試劑A，發(fā)現(xiàn)燒杯中水溫明顯升高。①試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________；原因是_______________________________________。②試劑A可能是____________________________________(寫一種即可)。澄清石灰水變渾濁氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小氫氧化鈉固體(或氧化鈣等，合理即可)圖13.探究影響氣體溶解度的因素(1)(2019連云港)常溫下，打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，說明氣體在水中的溶解度與________有關(guān)。(2)夏天魚塘中的魚常常浮在水面呼吸，請(qǐng)從溶解度的角度解釋______________________________。人教下P38圖9－14壓強(qiáng)溫度升高，氧氣的溶解度減小一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制[2016.30(3)\2013.30實(shí)驗(yàn)二]托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管命題點(diǎn)1實(shí)驗(yàn)原理重難實(shí)驗(yàn)突破命題點(diǎn)2實(shí)驗(yàn)裝置及步驟(以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例)(1)計(jì)算：配制溶液需要氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉_____g，水_____g。(2)稱量：用__________稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。(3)量?。河昧客擦咳∷璧腳_____mL水(所選用量筒的量程為________mL，接近刻度線時(shí)改用__________滴加)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(水的密度可近似看做為1g/cm3)347托盤天平4750膠頭滴管(4)溶解：用________不斷攪拌至固體完全溶解。(5)裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶(細(xì)口瓶)中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。玻璃棒命題點(diǎn)3注意事項(xiàng)(1)托盤天平的使用：用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時(shí)要遵循“__________”的原則；且左右兩盤上要墊上相同的紙片；有腐蝕性或易潮解的藥品(如氫氧化鈉)應(yīng)放在玻璃器皿(如燒杯)中稱量。(2)量筒的使用：a.用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體________________保持水平；b.選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好。左物右碼凹液面的最低處命題點(diǎn)4偏差分析[2016.30(3)、2013.30實(shí)驗(yàn)二]請(qǐng)將下列操作所造成的偏差結(jié)果補(bǔ)充完整。(1)左盤放了紙片，右盤未放紙片，實(shí)際稱量的固體質(zhì)量________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(2)量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(3)量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。偏小偏大偏小(4)固體藥品轉(zhuǎn)移時(shí)損失，配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(5)用天平稱量固體藥品質(zhì)量時(shí)，固體藥品和砝碼放反，且使用了游碼，實(shí)際得到的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。偏小偏小【實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充】用濃溶液配制稀溶液(1)計(jì)算：根據(jù)“濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”計(jì)算所需濃溶液的質(zhì)量，從而得出所需溶劑的質(zhì)量＝______________________。(2)量取：用量筒量取濃溶液和水(接近刻度線時(shí)改用膠頭滴管滴加)，倒入燒杯中。(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。(4)裝瓶貼標(biāo)簽。稀溶液質(zhì)量－濃溶液質(zhì)量例如圖1是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液的操作圖。(1)圖1②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_________。(2)如圖1所示，配制溶液的正確操作順序?yàn)開___________。(3)實(shí)驗(yàn)中，所需氯化鈉固體的質(zhì)量為_______，所需水的質(zhì)量為_______。(4)溶解過程中玻璃棒的作用是________________。廣口瓶②①⑤③④18g82g攪拌，加速溶解圖1(5)稱量時(shí)，若托盤天平指針偏左，應(yīng)該進(jìn)行的操作是___________________________________。(6)存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，試劑瓶用蒸餾水清洗后，________(選填“能”或“不能”)立即倒入所配溶液封存。從左盤取出部分固體直至天平平衡不能(7)若要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是________。(8)裝瓶過程中，因操作不當(dāng)導(dǎo)致少量液體灑出，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(選填“變大”“變小”或“不變”)。250g不變(9)(2019北京改編)如圖2所示，在一只燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其步驟為Ⅰ.加入2.5gNaCl；Ⅱ.加入47.5g水；Ⅲ.攪拌至全部溶解。可知該實(shí)驗(yàn)的目的是配制___________________________________。50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液圖2溶液的形成（必考）1.(2014河北4題2分)下列關(guān)于溶液的說法中正確的是()A.水可以溶解任何物質(zhì)B.物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量C.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C2.判斷下列相關(guān)說法是否正確，正確打“√”，不正確打“×”。溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液(2018河北5D)()3.判斷如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是否正確，正確打“√”，不正確打“×”。溫度計(jì)示數(shù)減小，說明NH4NO3固體溶于水時(shí)放出熱量(2017河北14C)()××4.[2020河北29(4)題1分]洗潔精除掉餐具上的油污，是利用了洗潔精的________作用。5.[2011河北29(1)題2分]將面粉、食鹽、食用油3種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是______，再分別加入洗潔精振蕩，能出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是________。乳化食鹽食用油物質(zhì)的溶解性/溶解度影響因素（10年3考）6.判斷下列實(shí)驗(yàn)方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模艿拇颉啊獭?，不能的打“×”。探究硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系(2020河北6B)()√7.[2019河北29(4)題1分]打開汽水瓶蓋，有氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而________。8.[2014河北30(3)題1分]如圖是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________________________________________________________________。減小比較同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性(或比較氯化鈉分別在水和汽油中的溶解性)溶解度與飽和溶液（10年9考，僅2017年未考）9.判斷下列相關(guān)說法是否正確，正確打“√”，不正確打“×”。飽和溶液降低溫度一定會(huì)析出晶體(2012河北6B)()10.判斷如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是否正確，正確打“√”，不正確打“×”。冷卻后析出晶體，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小(2016河北14C)()√×11.(2019河北5題2分)常溫下，將100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C.實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等B12.(2011河北6題2分)根據(jù)如圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是()A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲物質(zhì)的不飽和溶液在溫度升高后變成飽和溶液C.將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時(shí)都會(huì)析出晶體D.t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)C13.(2015河北7題2分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲>乙B.將t1℃時(shí)甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時(shí)甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D.將t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙B14.(2013河北6題2分)20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g，分別加入到四個(gè)盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表(溫度保持20℃)，下列