2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案課時訓(xùn)練(14)物質(zhì)的檢驗鑒別分離提純試題

PAGE課時訓(xùn)練(十四)物質(zhì)的檢驗鑒別分離提純|夯實基礎(chǔ)|1.[2019·湘西改編]下列鑒別或區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是 ()A.用肥皂水鑒別硬水和軟水 B.通過聞氣味區(qū)分酒精和汽油C.通過相互刻劃鑒別純鋁和硬鋁 D.通過觀察顏色區(qū)分黃銅和黃金2.[2019·蘇州改編]鑒別下列各組物質(zhì),所選用的試劑不正確的是 ()A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固體和NH4NO3固體:水C.蒸餾水和雙氧水:二氧化錳 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液3.[2019·德州]兩瓶標(biāo)簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸,下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是 ()A.鋅粒 B.氯化鋇溶液C.紫色石蕊溶液 D.氫氧化鈉溶液4.[2019·哈爾濱]區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是 ()選項區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二A食鹽和純堿觀察顏色加食醋,觀察B滌綸和羊毛纖維用手觸摸點(diǎn)燃,聞氣味C空氣和二氧化碳通入石蕊溶液中,觀察伸入帶火星木條,觀察D鐵粉和氧化銅用磁鐵吸引加入稀鹽酸,觀察5.[2019·濰坊]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑及操作方法都正確的是 ()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑實驗操作ACu(CuO)稀鹽酸過濾、洗滌、干燥BCO2(CO)O2點(diǎn)燃CNaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DMnO2(KClO3)水溶解、過濾、蒸發(fā)6.[2019·赤峰]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑或方法正確的是 ()A.CaCO3(CaO)——高溫煅燒B.FeSO4溶液(CuSO4)——加入適量的鋅粉C.CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液D.NaCl(泥沙)——溶解、過濾、蒸發(fā)7.[2019·重慶A]某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液,得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計了如圖Z14-1所示的實驗流程。圖Z14-1供選試劑:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸。(1)步驟①中,分離A、B的實驗操作名稱是,試劑a是。

(2)沉淀B表面殘留少量濾液,需用蒸餾水多次洗滌,為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈,可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是(雙選,填序號)。

A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液(3)步驟③中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)要達(dá)到預(yù)期的目的,還需要改進(jìn)的方法為。

|拓展提升|1.[2019·梧州]下列各組物質(zhì)的水溶液,不用其他試劑就能鑒別出來的是 ()A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HClB.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH2.[2019·濟(jì)寧]某實驗廢液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na①取少量廢液,向廢液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;②另取少量廢液,向其中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象;③再取少量廢液,滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解。試分析實驗后回答:(1)廢液中一定含有的離子是,可能含有的離子是。

(2)有同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略,理由是

。

3.[2019·漳州二檢]五氧化二釩(V2O5)廣泛用于化工行業(yè)。工業(yè)上的釩廢催化劑主要含硫酸氧釩(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2雜質(zhì),現(xiàn)要除去雜質(zhì)并得到V2O5固體,其流程如下:圖Z14-2(1)操作①的名稱是,廢渣的主要成分是。

(2)VOSO4和NH4VO3中V的化合價數(shù)值相差為;農(nóng)業(yè)上,K2SO4可用作。

(3)25℃時,取樣進(jìn)行實驗分析,得到NH4VO3沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1NH4VO3沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在以上流程中,步驟③中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH范圍為。

(4)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(5)步驟④的另一產(chǎn)物是水,該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4.[2019·濟(jì)寧]生活中經(jīng)常遇到一些“長相”類似的物質(zhì),如家庭制作食品用到的碳酸鈉和碳酸氫鈉。區(qū)分二者,比較簡單的方法就是溶解度法(溶解度曲線見圖Z14-3)。圖Z14-3(1)小亮同學(xué)利用這種方法,在室溫條件下設(shè)計了下面實驗,請完善實驗內(nèi)容:實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論取兩支試管,各倒入10g水,分別向兩試管中逐步加入碳酸鈉和碳酸氫鈉固體,充分振蕩、靜置、觀察現(xiàn)象至固體不能再溶解為止,其中,固體溶解量少的,所對應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式,下同),另一種物質(zhì)是

(2)現(xiàn)有碳酸鈉(2g)、碳酸氫鈉(2g)和足量蒸餾水。請仿照上述(1)中的方法和實驗設(shè)計,在室溫條件下,調(diào)整變量、自主設(shè)計實驗,進(jìn)一步區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種物質(zhì)。實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論

5.現(xiàn)有下列儀器裝置,請根據(jù)以下兩個實驗內(nèi)容來選擇、連接適宜的儀器裝置,并回答有關(guān)問題(每種裝置允許重復(fù)選用,每個裝置內(nèi)的藥品都是足量的)。圖Z14-4(1)實驗一:某氣體可能含有H2、CO、CO2和H2O(氣)中的一種或幾種,擬通過觀察實驗現(xiàn)象來研究該氣體的組成。①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是:該氣體→(填序號)。

②按上述合理的先后排列順序,設(shè)置第一個裝置的目的是;設(shè)置第四個裝置的目的是。

(2)實驗二:某純凈的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后,產(chǎn)物只有CO2和H2O(氣)兩種氣體,應(yīng)將燃燒后得到的氣體依次通過(填序號),來測定該有機(jī)物的組成。若該有機(jī)物充分燃燒時消耗了4.8g氧氣,先后連接的兩個裝置在實驗后較實驗前質(zhì)量分別增加了3.6g和4.4g,則該有機(jī)物是由(寫元素符號)組成的,相應(yīng)元素的質(zhì)量比為(寫出最簡整數(shù)比)。

【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.D[解析]加入肥皂水,泡沫多的是軟水,泡沫少的是硬水,方法正確;酒精和汽油的氣味不同,可以用聞氣味的方法區(qū)別;相互刻劃留下劃痕的是純鋁,因為組分金屬的硬度小于合金;黃銅和黃金都是黃色的,觀察顏色無法鑒別,方法錯誤。2.A[解析]淀粉遇碘酒變藍(lán),面粉和米粉中都含有淀粉,遇到碘酒都變藍(lán);氫氧化鈉固體溶于水時,溶液溫度升高,而硝酸銨固體溶于水時,溶液溫度降低;加入二氧化錳后,產(chǎn)生大量氣泡的是雙氧水,無明顯現(xiàn)象的是蒸餾水;加入硝酸銀溶液后,產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉溶液。3.B[解析]鋅和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)都會生成鹽和氫氣,紫色石蕊溶液遇到酸會變紅,氫氧化鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象,故A、C、D錯誤;氯化鋇和稀鹽酸不能反應(yīng),而和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B正確。4.D[解析]食鹽的主要成分是NaCl,純堿是Na2CO3,兩者顏色均是白色,所以方法一不正確,NaCl和食醋不反應(yīng),Na2CO3和食醋反應(yīng)會出現(xiàn)氣泡,所以方法二能區(qū)分食鹽和純堿,故A選項不符合題意;用手觸摸羊毛和滌綸,手感柔軟,無法區(qū)別,點(diǎn)燃,聞氣味,羊毛纖維有燒焦羽毛的氣味,滌綸沒有燒焦羽毛的氣味,故B選項不符合題意;分別向空氣和二氧化碳中伸入帶火星的木條,木條均不燃燒,氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,故C選項不符合題意;用磁鐵能吸引鐵粉,而不能吸引氧化銅,此方法可行,加入稀鹽酸后,鐵粉會和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,溶液變?yōu)闇\綠色,產(chǎn)生大量氣泡,而氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,現(xiàn)象不同,此方法可行,故D選項符合題意。5.A[解析]氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,銅與鹽酸不反應(yīng),過濾得到銅,再洗滌、干燥可以得到純凈的銅,故A正確;二氧化碳不支持燃燒也不可燃,當(dāng)二氧化碳中混有一氧化碳時,不能采用通入O2點(diǎn)燃的方法,故B錯誤;硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉,故C錯誤;氯酸鉀易溶于水,二氧化錳不溶于水,加水溶解、過濾、蒸發(fā)得到的是氯酸鉀,不是二氧化錳,故D錯誤。6.D[解析]除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。碳酸鈣經(jīng)高溫煅燒會生成氧化鈣和二氧化碳,沒有除去雜質(zhì),反而把原物質(zhì)除去了,不符合除雜原則;鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅,除去了雜質(zhì),但引入了新雜質(zhì)硫酸鋅,不符合除雜原則;加入的硝酸銀與氯化鈣和鹽酸都反應(yīng),不符合除雜原則;氯化鈉易溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去雜質(zhì),得到純凈的氯化鈉。7.(1)過濾K2CO3溶液(2)BD(3)2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2↑(4)加入過量試劑a改為加入適量試劑a(合理即可)[解析]從流程可知,此實驗的目的是分離KCl和BaCl2混合溶液,為達(dá)到目的,可以先把BaCl2溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾,可以得到KCl溶液和沉淀,然后再向沉淀中加入試劑使其轉(zhuǎn)化為氯化鋇。(1)步驟①中分離A、B得到沉淀和濾液,故實驗操作名稱是過濾;試劑a的作用是將氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀,故可能是稀硫酸、K2SO4溶液、Na2CO3溶液或K2CO3溶液,而如果加入硫酸或硫酸鉀會生成硫酸鋇,無法再轉(zhuǎn)化為氯化鋇,因此需要加入Na2CO3溶液或K2CO3溶液,而最后需要轉(zhuǎn)化為氯化鉀,因此應(yīng)該加入的試劑為碳酸鉀溶液。(2)沉淀B表面殘留少量濾液,殘留的濾液中一定有氯化鉀和碳酸鉀,為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈,可向最后一次洗滌液中加入CaCl2溶液觀察是否有沉淀生成,從而確定是否有碳酸鉀;也可加入AgNO3和HNO3混合溶液觀察是否有沉淀生成,從而確定是否有氯化鉀。(3)步驟③是將碳酸鋇轉(zhuǎn)化為氯化鋇,因此需要加入的試劑為鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2↑。(4)開始時加入的碳酸鉀溶液是過量的,濾液A中會混有碳酸鉀,因此應(yīng)將加入過量碳酸鉀溶液改為加入適量碳酸鉀溶液或向濾液A中加入適量鹽酸。拓展提升1.D[解析]A組內(nèi)四種物質(zhì),只有硝酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀,氯化鈉、鹽酸與另外三種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng),組內(nèi)四種物質(zhì)相互間無法區(qū)別;B組氯化鐵溶液呈黃色,將氯化鐵溶液分別滴入其他三種溶液中,氫氧化鈉和氫氧化鉀都會產(chǎn)生紅褐色沉淀,無法區(qū)別;C組內(nèi)四種物質(zhì)相互間都不能發(fā)生反應(yīng),無法區(qū)別;D組硫酸銅溶液呈藍(lán)色,將藍(lán)色的硫酸銅溶液分別滴入剩余的三種溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉,產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇,無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉,據(jù)此即可鑒別。2.(1)Mg2+、Cl-Na+(2)步驟②中向廢液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,說明廢液中一定沒有CO32-、S3.(1)過濾SiO2(2)1鉀肥(3)1.7~1.8(4)氨氣(5)2NH4VO3H2O+V2O5+2NH3↑4.(1)NaHCO3Na2CO3(2)取兩支試管,分別加入2g碳酸鈉和2g碳酸氫鈉固體,分別向兩支