2020版化學(xué)新增分大一輪人教版（全國）課件：第八章水溶液中的離子平衡第26講

弱電解質(zhì)的電離平衡第26講第八章水溶液中的離子平衡大一輪復(fù)習(xí)講義考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較01考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)(1)概念知識梳理ZHISHISHULI(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物，弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水離子共價(jià)共價(jià)2.弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征①開始時(shí)，v(電離)

，而v(結(jié)合)為

。②平衡的建立過程中，v(電離)

v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)

v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。=≠最大0＞＝3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動。如：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH

CH3COO－＋H＋

ΔH＞0的影響。改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右____________________加入少量冰醋酸向右____________________通入HCl(g)向左____________________加NaOH(s)向右____________________加CH3COONa(s)向左____________________加入鎂粉向右____________________升高溫度向右____________________增大減小減弱不變增大增大增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)增大(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子(

)(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3·H2O電離出的c(OH－)＝

時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(

)(3)室溫下，由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(

)辨析易錯易混·正誤判斷解析NH3＋H2O

＋OH－，NH3·H2O電離出的c(OH－)與永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)。√××解析由于OH－的濃度小于0.1mol·L－1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離方程式應(yīng)為BOH

B＋＋OH－。(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(

)(5)25℃時(shí)，0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，各離子濃度均減小(

)(6)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離度一定增大(

)解析都不一定。如對于CH3COOH

CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”這種改變，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)要小?！痢痢两馕鯟H3COOH溶液稀釋時(shí)，c(CH3COO－)、c(H＋)減小，但c(OH－)會增大。解析CH3COOH溶液中加冰醋酸，電離平衡向右移動，但CH3COOH的電離度減小。1.25℃時(shí)，稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中所有離子濃度都降低嗎？請闡述判斷的理由____________________________________________________________________________________________________________________。提升思維能力·深度思考答案

不是，c(CH3COO－)、c(H＋)降低，水的電離被抑制程度降低，則c(OH－)增大[或溫度不變，Kw不變，c(H＋)降低，c(OH－)必然增大]2.分別畫出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。題組一影響電離平衡的因素1.常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍

B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸

D.提高溶液的溫度解題探究JIETITANJIU√解析醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOH

H＋＋CH3COO－，故稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項(xiàng)錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成a＋1，B項(xiàng)正確；加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸，雖然抑制了醋酸的電離，但增大了c(H＋)，溶液的pH減小，C項(xiàng)錯誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H＋)增大，溶液的pH減小，D項(xiàng)錯誤。2.(2019·武漢調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O

＋OH－，若要使平衡向左移動，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤

B.③⑥

C.③

D.③⑤解析若在氨水中加入NH4Cl固體，

增大，平衡向左移動，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向右移動，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向左移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，且c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向右移動，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。√題組二平衡移動后結(jié)果的確定3.已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2O

，以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D.進(jìn)行呼吸活動時(shí)，如果CO2進(jìn)入血液，會使體液的pH減小解析若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H＋)減小，體液的pH增大?！?.(2018·桂林質(zhì)檢)飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3＋H2O

＋OH－。下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下飽和氨水的pH＜7B.向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動，pH增大C.電離是吸熱過程，升高溫度，上述平衡均正向移動D.向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動，有NH3放出解析常溫下飽和氨水呈堿性，pH＞7，A項(xiàng)錯誤；加入過量硫酸，H＋濃度增大，pH減小，B項(xiàng)錯誤；升溫會使NH3逸出，NH3＋H2O

NH3·H2O平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項(xiàng)錯誤；加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動，有NH3放出，D項(xiàng)正確。√5.H2S水溶液中存在電離平衡H2S

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小√解析加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯誤；通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項(xiàng)錯誤。易錯警示弱電解質(zhì)電離平衡的移動結(jié)果判斷需克服思維定式：(1)電離平衡向右移動，電離程度不一定增大。(2)電離平衡向右移動，電解質(zhì)的分子濃度不一定減小，電解質(zhì)的離子濃度也可能減小。題組三弱電解質(zhì)電離與溶液導(dǎo)電圖像分析6.向溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電性(I)符合圖示變化趨勢的實(shí)驗(yàn)操作是A.乙酸溶液中通入氨氣至過量B.澄清的石灰水中通入CO2至過量C.亞硫酸中通入氯氣至過量D.氨水中通入氯化氫氣體√解析A項(xiàng)中，弱電解質(zhì)醋酸與氨水反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)；B項(xiàng)中，隨著二氧化碳的通入生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，恰好反應(yīng)后生成碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)通入二氧化碳，會和水、碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)；C項(xiàng)中，亞硫酸是弱電解質(zhì)，通入氯氣會反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；D項(xiàng)中，氨水與氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，故導(dǎo)電能力是逐漸增強(qiáng)的。7.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗

NaOH溶液體積：c＜a＜b√解析A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B項(xiàng)，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a；C項(xiàng)，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。8.(2018·山東滕州一中模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是√解析HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨勢。影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的主要因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子的濃度、離子在電場中的運(yùn)動速率以及離子所帶的電荷數(shù)目。(1)相同條件下溶液的離子濃度越大，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)相同離子濃度時(shí)，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)溫度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。規(guī)律方法02考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1.表達(dá)式知識梳理ZHISHISHULI2.特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。例如，在25℃時(shí)，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第一步電離。3.電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)的百分比。(2)表示方法(3)影響因素①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越

。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越

。小大(1)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝

(

)(2)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大(

)(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大(

)(4)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大(

)(5)相同溫度下，向1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小(

)辨析易錯易混·正誤判斷××××√1.同一溫度下，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人認(rèn)為Ka1、Ka2差別很大的主要原因是第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用造成的。你認(rèn)為這種觀點(diǎn)對嗎？試從影響平衡常數(shù)因素的角度闡明你的觀點(diǎn)。提升思維能力·深度思考答案這種觀點(diǎn)不正確，電離常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的H＋濃度無關(guān)。其差別大的主要原因是從

負(fù)電荷上解離一個正電荷(H＋)比從中性分子(H2CO3)中解離一個正電荷(H＋)克服微粒之間的作用要大，即內(nèi)因影響電離常數(shù)。2.從定性、定量的角度解釋弱電解質(zhì)溶液加水稀釋，平衡移動方向。(1)應(yīng)用平衡移動原理解釋0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋平衡移動方向。答案稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，溶液總濃度減小，根據(jù)平衡移動原理，平衡向減弱這種改變的方向移動，即正向移動。(2)應(yīng)用Q與K的關(guān)系定量分析，0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋平衡移動方向，c(H＋)減小的原因。答案稀釋時(shí)，假設(shè)溶液的體積擴(kuò)大一倍，則此時(shí)Q＜K，故電離平衡正向移動。移動的結(jié)果使c(CH3COOH)減小，由于平衡常數(shù)不變，故c(H＋)和c(CH3COO－)都必然減小。3.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25℃)K＝1.77×10－4K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11K＝3.0×10－8按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________。(2)同濃度的HCOO－、HS－、S2－、

ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________________。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClOClO－＋題組一應(yīng)用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱1.(2018·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)

[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是解題探究JIETITANJIU化學(xué)式電離常數(shù)(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生√解析酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氫根離子。醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，A正確；碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較：pH：前者＜后者，B錯誤；碳酸鈉和硼酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；醋酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。2.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB.相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱√酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B錯誤。3.(2019·大連質(zhì)檢)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是A.K(HF)＝7.2×10－4B.K(HNO2)＝4.9×10－10C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO2＞HCND.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)√解析相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10－4，故B錯誤。電離常數(shù)的3大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。歸納總結(jié)題組二判斷微粒濃度比值的大小4.(2018·濟(jì)南二模)25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c(H＋)/c(OH－)保持不變B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

的值增大√解析A項(xiàng)中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)增大，c(OH－)減小，因而比值變大，錯誤；D項(xiàng)，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于0，而c(H＋)趨于不變(10－7mol·L－1)，故比值變小，錯誤。5.常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。變小變大變小解析假設(shè)無限稀釋，c(CH3COOH)趨近于0，極稀溶液要考慮水的電離，c(H＋)趨近于10－7，因而比值變小。不變不變解析此式為Ka。溶液中某些離子濃度比值的變化判斷方法對弱電解質(zhì)平衡移動過程中某些離子濃度比值的變化常用三種方法分析：一種方法是將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。第二種方法是“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些離子的濃度比值關(guān)系，去乘以或除以某種離子的濃度，將會轉(zhuǎn)化為一個常數(shù)與某種離子濃度乘積或相除的關(guān)系。第三種方法是“假設(shè)法”，如上述問題(3)，假設(shè)無限稀釋，c(CH3COO－)趨近于0，c(H＋)趨于不變，故比值變小。規(guī)律方法03考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較知識梳理ZHISHISHULI(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項(xiàng)目酸c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(1)等濃度的醋酸和鹽酸與Zn反應(yīng)時(shí)生成H2的速率：醋酸＞鹽酸(

)(2)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸(

)(3)中和等濃度等體積的鹽酸和醋酸所用NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸＞醋酸(

)(4)加水稀釋兩種相同pH的酸，pH變化大的一定是強(qiáng)酸(

)辨析易錯易混·正誤判斷×√××在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是_______(用字母表示，下同)。提升思維能力·深度思考解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：①HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOH

CH3COO－＋H＋的電離平衡。b>a>c(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。(7)將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為________。b>a＝cc>a>bc>a＝ba＝b＝ca＝b>cc>a＝bc>a＝b題組一判斷弱電解質(zhì)的方法1.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解題探究JIETITANJIU√解析A項(xiàng)，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；B項(xiàng)，該鹽水溶液顯堿性，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C項(xiàng)，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；D項(xiàng)，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤。2.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_____，理由是_______________________________。(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是___________________________。a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離鹽酸的pH＝5，醋酸的pH＜5(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？______，請說明理由：__________________________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________。正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的平均速率醋酸比鹽酸快將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色題組二多角度比較兩酸(或堿)的強(qiáng)弱3.25℃時(shí)，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1鹽酸pH＝3鹽酸下列說法中正確的是A.①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同B.①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液都呈酸性C.①②中分別加入少量CH3COONa固體，

的值都變小D.③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大√解析A項(xiàng)，稀釋后c(NH3·H2O)＝0.001mol·L－1，一水合氨是弱電解質(zhì)，c(OH－)＜0.001mol·L－1，pH＜11，錯誤；B項(xiàng)，②④等體積混合，因?yàn)榘彼臐舛冗h(yuǎn)大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，錯誤；D項(xiàng)，稀釋后③④溶液中pH分別為3、5，正確。4.(2018·青島聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A.MOH是一種弱酸B.在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C.稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的

c(OH－)前者是后者的10倍√解析A項(xiàng)，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化慢，故MOH為弱堿；B項(xiàng)，在x點(diǎn)，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x點(diǎn)時(shí)MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10－11mol·L－1，c(OH－)均為10－3mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)；C項(xiàng)，MOH為弱堿，若ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)；D項(xiàng)，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－12mol·L－1；ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故前者是后者的10倍。5.(2018·貴陽模擬)已知常溫時(shí)HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的

NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中

保持不變(HR代

表HClO或HF)√解析A項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液pH變化越大，HF酸性強(qiáng)于HClO，加水稀釋時(shí)pH變化大，所以曲線Ⅰ代表HF稀釋時(shí)pH變化曲線，錯誤；B項(xiàng)，pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，錯誤；C項(xiàng)，酸越弱，電離出H＋趨勢越小，對水的電離抑制程度越低，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，錯誤；√解析A項(xiàng)，由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強(qiáng)酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數(shù)，pH的改變值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常溫下，Ka(HB)＞Ka(HC)，正確；B項(xiàng)，對HC，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于a點(diǎn)，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，正確；D項(xiàng)，HA溶液為酸溶液，無論如何稀釋pH＜7，錯誤。判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。(1)測定一定濃度的HA溶液的pH。(2)與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性。(3)與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動。(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。(2)從升高溫度后pH的變化判斷。(3)從等體積等pH的HA溶液、鹽酸分別與過量的鋅反應(yīng)生成H2的量判斷。規(guī)律方法角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象pH＞7。04探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)常溫時(shí)，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O

＋OH－(2018·北京，8B)(

)(2)LiH2PO4溶液中存在3個平衡(2018·天津，6A改編)(

)(3)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

減小(2016·全國卷Ⅲ，13A)(

)(4)常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7能證明乙酸是弱酸(2016·上海，6B改編)(

)(5)室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)(2016·江蘇，7D)(

)(6)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度(2015·重慶，3A)(

)√××√××12342.(2015·海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。1234√3.(2015·全國卷Ⅰ，13)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨

的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等1234√解析A項(xiàng)，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正確；12344.(2017·全國卷Ⅱ，12)改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝

]。下列敘述錯誤的是A.pH＝1.2時(shí)，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)1234√1234解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝1.2時(shí)，H2A和HA－相交，則有c(H2A)＝c(HA－)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH＝2.7時(shí)，H2A和A2－相交，則有c(H2A)＝c(A2－)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH＝4.2時(shí)，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)約為0.1mol·L－1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，可知c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)，錯誤。05課時(shí)作業(yè)1.下列電離方程式中正確的是√解析NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式不應(yīng)使用“

”；HClO是弱酸，電離方程式中應(yīng)使用“

”；D項(xiàng)，不是電離方程式。12345678910111213142.下列說法正確的是B.濃度為0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋

酸的電離程度增大C.濃度為0.1mol·L－1HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì)D.CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大√B項(xiàng)，升溫，Ka增大；D項(xiàng)，濃度越大，電離程度越小。12345678910111213143.已知25℃下，醋酸溶液的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，下列有關(guān)說法可能成立的是A.25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－5B.25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D.升高到一定溫度，K＝7.2×10－5解析K為醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，A、B兩項(xiàng)均錯誤；由于醋酸的電離過程吸熱，則升高溫度，K增大，降低溫度，K減小，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，K應(yīng)小于1.75×10－5，C項(xiàng)錯誤；升高溫度，K應(yīng)大于1.75×10－5，D項(xiàng)正確?！?2345678910111213144.25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是1234567891011121314解析A項(xiàng)，氨水的pH不可能小于7；B項(xiàng)，NH3·H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項(xiàng)，溫度不變，Kb不變。√5.(2019·昆明月考)等體積、濃度均為0.2mol·L－1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.酸性：HB＞HA＞H2CO3B.恰好反應(yīng)時(shí)，所得兩溶液中：c(A－)＞c(B－)C.上述三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大小：

③＞①＞②D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng)，所得的溶液中：

c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1√1234567891011121314解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HB＞HA＞H2CO3，A項(xiàng)正確；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B－)＞c(A－)，B項(xiàng)錯誤；NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對水的電離的抑制程度越大，所以HB對水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對大?。篘aHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，D項(xiàng)正確。12345678910111213146.(2018·衡水中學(xué)三調(diào))常溫下10mL濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是A.電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)B.濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：

c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)C.濃度均為0.1mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：

c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.a點(diǎn)水的電離度大于b點(diǎn)水的電離度√1234567891011121314解析濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY兩種一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＝2，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX溶液中的氫離子濃度，則HY的酸性強(qiáng)于HX，故電離常數(shù)：K(HX)＜K(HY)，A正確；根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)，B正確；由于HY的酸性強(qiáng)于HX，則NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y－)＞c(X－)，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；a、b兩點(diǎn)溶液中氫離子濃度相同，對水電離的抑制作用相同，故兩點(diǎn)水的電離程度相同，D錯誤。12345678910111213147.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝×100%。現(xiàn)取20mLc(H＋)＝1×10－3mol·L－1的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性的變化如圖所示，則加入氨水前CH3COOH的電離度為A.0.5%

B.1.5%

C.0.1%

D.1%√12345678910111213141234567891011121314解析由圖像可知當(dāng)加入10mL氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，即此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，則有20mL×c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1×10mL，則c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，故CH3COOH的電離度為

×100%＝1%。8.(2018·山東師大附中三模)常溫下，下列敘述正確的是A.pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程

中，

將減小D.向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7√1234567891011121314解析A項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＞a－1，錯誤；B項(xiàng)，酚酞在pH＜8.2的溶液中都呈無色，錯誤；1234567891011121314D項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，向10mLpH＝11的氨水中，加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈堿性，錯誤。9.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是1234567891011121314化學(xué)式HClOH2CO3電離常數(shù)K＝3×10－8K1＝4×10－7

K2＝4×10－11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：

＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：

＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO√1234567891011121314C項(xiàng)，符合物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較，正確；D項(xiàng)，向NaClO溶液中通入過量CO2，化學(xué)方程式是CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，錯誤。10.(2018·合肥二模)常溫下，將pH均為3、體積均為V0的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨

的變化如圖所示。下列說法中正確的是A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(A－)＞c(B－)

B.水的電離程度：b＝c＞aC.溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞c＞a

D.溶液中離子總濃度：a＞b＞c√1234567891011121314解析根據(jù)圖像，當(dāng)

＝2時(shí)，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸。根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，溶液中c(A－)＜c(B－)，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)圖像，溶液的pH：a＜b＝c，酸溶液中OH－全部來自水的電離，水的電離程度：b＝c＞a，B項(xiàng)正確；a、c點(diǎn)溶液體積相同，c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A－)＜a點(diǎn)溶液中c(B－)，溶液中離子總物質(zhì)的量：a＞c，b點(diǎn)相對于a點(diǎn)加水稀釋，促進(jìn)HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a，故溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a＞c，C項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)pH大于a點(diǎn)，c點(diǎn)溶液中c(A－)＜a點(diǎn)溶液中c(B－)，溶液中離子總濃度：a＞c，b、c點(diǎn)溶液的pH相等，b、c點(diǎn)兩溶液中的電荷守恒分別為c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中離子總濃度：b＝c，溶液中離子總濃度：a＞b＝c，D項(xiàng)錯誤。123456789101112131411.25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(w)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.H2R是二元弱酸，其Ka1＝1×10－2B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)C.NaHR在溶液中的水解程度大于電離程度D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH＝7.2√12345678910111213141234567891011121314根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，溶液顯中性時(shí)c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，故B項(xiàng)正確；由圖像可知，NaHR溶液顯酸性，可知HR－的電離程度大于其水解程度，故C項(xiàng)錯誤；Na2R與NaHR的物質(zhì)的量相同時(shí)，其pH＝7.2，故D項(xiàng)正確。12.(2018·湖北黃岡第三次聯(lián)考)室溫時(shí)，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，

可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)B.A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，水的電離

程度最小的是A點(diǎn)1234567891011121314√1234567891011121314A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4，C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4，從A點(diǎn)到C點(diǎn)水電離程度越來越大，故B正確；13.(2018·紅谷灘新區(qū)期中)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL、1mol·L－1

H3PO2與20mL1mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：①NaH2PO2屬于______(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。正鹽解析NaOH過量，只生成NaH2PO2，說明次磷酸中只有一個可電離的氫原子，因而NaH2PO2是正鹽。1234567891011121314②若25℃時(shí)，K(H3PO2)＝1×10－2，則0.02mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝___。解析設(shè)溶液中的H＋濃度為xmol·L－1

H3PO2初始/mol·L－1