人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度（第一課時）導(dǎo)學(xué)案

/人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度〔第一課時〕學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義；2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。課前預(yù)習(xí)：1.一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含0.5g,注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,那么使用時每瓶至少需參加蒸餾水()A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL2.向100g10％NaOH溶液中參加12.5gNaOH固體,完全溶解后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％3.如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,需參加水的質(zhì)量為()A.50gB.90gC.100gD.200g4.以下條件中的氫氧化鈣溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A.30℃的不飽和溶液B.30℃的飽和溶液C.90℃的不飽和溶液D.90℃的飽和溶液5.某同學(xué)用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有局部NaCl晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60℃,固體全部溶解。那么在加熱前后,以下各項(xiàng)沒有發(fā)生改變的是()A.NaCl的溶解度B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.電解水時,常在水中參加少量的硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)用25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硫酸進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn),過一段時間后,測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,那么被電解的水的質(zhì)量為()A.1gB.2gC.3gD.5g自主探究：知識點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義【實(shí)驗(yàn)探究】課本P41實(shí)驗(yàn)9-5,探究判斷溶液濃稀的根據(jù)。編號ABCDEF溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量0.5克1克2克2克0.5克1克溶劑水的體積10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液顏色深淺順序溶液濃度濃稀順序【思考】判斷溶液濃稀的依據(jù)是：一定量溶液里,所含的多少。【閱讀】課本P42,溶液組成的最簡單表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。=1\*GB2⑴溶質(zhì)質(zhì)量=×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=2\*GB2⑵溶液質(zhì)量=÷=質(zhì)量+質(zhì)量。3.計(jì)算特點(diǎn)：“知二求一〞4.意義：例如：某食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%,它表示：在100g食鹽水中,含20g食鹽。那么該溶液中的質(zhì)量關(guān)系是：=1\*GB3①溶質(zhì)：溶液=

：

；=2\*GB3②溶質(zhì)：溶劑=

：

=3\*GB3③溶劑：溶液=_

：_

【思考】1.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有物理量單位嗎?它能單獨(dú)說明溶質(zhì)的溶解量是多少嗎?2.未溶解的溶質(zhì)能計(jì)入“溶質(zhì)質(zhì)量〞中嗎?未飽和的溶液有沒有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?3.使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否必須指明溫度?4.從100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中取出5g溶液來,取出的溶液或余下的溶液,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?【小結(jié)】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示,且計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。2.溶液是均一穩(wěn)定的混合物,在不改變?nèi)魏螚l件時,溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。3.溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那局部溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那局部溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。練習(xí)：1.完成以下表格：硝酸鉀溶液水KNO3固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克96克？？200克？10克？150克？？16%？100克25克？2.從100g20％的某溶液中取出l0ml后,剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。3.以下對“10％的食鹽溶液〞含義的解釋中,正確的選項(xiàng)是〔〕〔多項(xiàng)〕A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中溶解有l(wèi)0g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液D.將食鹽與水按l:10的質(zhì)量比配成溶液4.某果汁飲料中果蔬汁含量≥20%,其含義是什么？?！局R拓展】白酒中的“度〞指的是白酒中________的含量,指的是______________分?jǐn)?shù)。例如：章貢酒50度,“50度〞含義是__________________________________。

知識點(diǎn)二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算例題1.把10g氯化鈉放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例題2.在20℃時,將40g氯化鈉放入100g水中,結(jié)果有4g固體剩余,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題3.將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題4.現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,通過以下方法后,計(jì)算改良后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=1\*GB2⑴向原溶液中參加2.5g氯化鈉晶體。=2\*GB2⑵向原溶液中參加50g水。=3\*GB2⑶把溶劑蒸發(fā)掉25g。=4\*GB2⑷向原溶液中參加50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液?！居懻摗咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛,而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。試完成下表。100g10%NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)10g增加溶劑10g蒸發(fā)溶劑10g【知識拓展】一定溫度下固態(tài)物質(zhì)的溶解度,求飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題5：20℃時,NaCl的溶解度為36克,求該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：根據(jù)溶解度的定義,溶質(zhì)的質(zhì)量為

克,溶液質(zhì)量為

克,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

練習(xí)1.：20℃時NaCl的溶解度為36g,在此溫度下,將180gNaCl參加到400g水中,充分?jǐn)嚢韬笄笏萌芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2.：在20℃時,食鹽溶解度是36g。在20℃時,將25g食鹽放入50g水中,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘〗Y(jié)】當(dāng)在一定溫度下,溶液到達(dá)飽和時,可用溶解度計(jì)算此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在某溫度下,某溶液到達(dá)飽和,不管溶液的量有多少,它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個定值。根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的定義,溶解度指在一定溫度下,在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。因此溶質(zhì)的質(zhì)量即為溶解度(S),溶劑的質(zhì)量為100克,溶液質(zhì)量為〔100＋S〕克。此時的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％練習(xí)3.：一定溫度時,某物質(zhì)的溶解度為αg,形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,那么a與b的大小關(guān)系為〔〕A.a大于bB.a等于bC.a小于bD.無法判斷例題6：60℃時,50gH2O中最多溶解55gKNO3。假設(shè)把60℃時的210gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50gH2O后,再降到60℃,那么析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：在解答此題時,如果對溶解度的概念不夠明確,往往不得其解或者求解過程過于繁瑣,實(shí)際上這是一道較容易的求質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題。解題關(guān)鍵是應(yīng)明確在一定條件下,飽和溶液結(jié)晶后剩余溶液仍為飽和溶液,所以根據(jù)定義式即得：析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?！菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你收獲了什么？【回憶反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？【課堂練習(xí)】1.在20℃時,從200g24％的飽和KNO3溶液中取出5g溶液,剩余溶液與原溶液比擬,以下有關(guān)量中沒有變化的是〔〕①溶質(zhì)質(zhì)量；②溶劑質(zhì)量；③溶液密度；④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A.①②B.②③C.①④D.③④2.某溫度時,蒸干35g氯化鉀溶液,得到10g氯化鉀,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3.將40g20％的NaOH溶液與60g40％的NaOH溶液相混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4.t℃時KNO3的溶解度為46g,該溫度下50g水中參加25gKNO3晶體,攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A.31.5％B.33.3％C.25％D.46％5.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的CaCl2溶液,假設(shè)將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10％,應(yīng)采用的方法是〔〕A.參加2gCaCl2固體B.把溶劑蒸發(fā)掉一半C.把溶劑蒸發(fā)掉20gD.參加40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的CaCl2溶液6.在一定溫度下,向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再參加5克蔗糖,充分?jǐn)嚢韬?一定保持不變的是〔〕A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．蔗糖的溶解度7.在溫度不變的條件下,以下欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法,最可行的是〔〕A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在10g10﹪硝酸鉀溶液中,參加5g40﹪硝酸鉀溶液D.將10g硝酸鉀不飽和溶液中參加10g硝酸鉀固體8.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。以下說法中,正確的選項(xiàng)是〔〕A．20℃時,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液B．40℃時,分別在100g水中參加50g甲、乙,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．40℃時,分別在100g水中參加30g甲、乙,同時降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液D．20℃時,分別在100g水中參加40g甲、乙,加熱到40℃時,甲溶液為飽和溶液509.右以下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請根據(jù)圖示填空：50〔1〕隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是___________；在______℃時,甲與丙的溶解度相等?！?〕t3℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液中,溶