湖北省2021屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題

絕密★啟用前A.1L0.1mol-L-1的NaHCCh溶液中HCO,和CO；的離子數(shù)之和小于0.1Nz

湖北省2021屆高三第二次模擬考試化學(xué)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCh中含有的氯原子數(shù)目為3NA

C.向恒壓密閉容器中充入2moiNO與1molO2,容器中的分子總數(shù)為2NA

試題

D.1mol羥基(-OH)和1molCW所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA

注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、5.下列離子方程式書寫不正確的是

請將答案正確填寫在答題卡上A.將過量SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO-SO；+C1+2H'

一、單選題B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入1()mL1mol-L-'漠化亞鐵溶液中：

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是

2Fe"+4Br+3cb=2Br2+2Fe"+6C-

A.膳食纖維在人體內(nèi)都可以通過水解反應(yīng)提供能量

2+

C.向FeSO4溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：Fe+HCOj

B.深埋廢舊電池，可防止重金屬對環(huán)境的污染

+NH3HO=FeCO3j+NH*+HO

C.雕花玻璃是用氯氟酸刻蝕而成22

D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程D.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：2Al"+3SO：+

2.下列實驗中關(guān)于實驗儀器的選擇和實驗操作合理的一組是

2

3Ba*+6OH=2Al(OH)3|+3BaSO4i

①蒸儲時，應(yīng)先通冷凝水再加熱

6.圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分相關(guān)離子未畫出)，下列描述不正確的是

②為防止試管破裂，加熱碳酸氫鈉固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜

③少量液浪保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液嗅上加少量水形成液封

④用堿式滴定管量取23.10mL濱水

⑤用瓷耳鍋灼燒各種鈉的化合物

⑥用250mL容量瓶配制240mLlmol-L-1的NaCl溶液

A.①②??B.②?⑥C.①②?⑥D(zhuǎn).②③⑤

3.下列關(guān)于N、P及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯誤的是

A.電負性：F>N>H,因此鍵角大小為NF3>NHSA.PbCl：和Cu?+在反應(yīng)中都是催化劑

B.鍵能：N-H>P-H,因此NHj的穩(wěn)定性大于PH3

B.該轉(zhuǎn)化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

C.白磷(P。為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子

C.該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應(yīng)4CU*+O2+4H+=4CU"+2H2O

D.PFs與PCls均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子晶體，其沸點高低：PFsVPCk

D.乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為CH?=CH2+O2——幽四__>CH3cHO+H?O

4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

7.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20.化合物ZW?與水劇烈反應(yīng)，生

成一種強堿和一種可燃性氣體化合物，Q與X同族，且X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子檢驗石蠟油分解產(chǎn)生分離葡萄糖與氯化驗證鎂片與稀鹽酸

制取干燥的氨氣

數(shù)的3倍，常溫下，Y的單質(zhì)能溶于Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不了不飽和燃鈉的混合液反應(yīng)放熱

溶于其濃溶液。下列說法正確的是

ABCD

A.簡單離子半徑：Z>Q>X>Y

B.工業(yè)上用電解相應(yīng)氯化物冶煉Y單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

C.Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

10.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的

D.化合物ZW2中只含有離子鍵

是

8.蔡(0Q)與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)可以生成2種取代產(chǎn)物，反應(yīng)進程中能量變化

如圖所示。其中相同投料，經(jīng)歷相同時間，不同反應(yīng)溫度時產(chǎn)物的比例不同，在40C

和160℃時，得到1一取代產(chǎn)物與2—取代產(chǎn)物的比例分別為96：4和15：85,下列

A.一水合甘氨酸鋅中C、N原子的雜化軌道類型都為sp3

B.一水合甘氨酸鋅中Zi?+的配位數(shù)為4,配位原子為O、N

C.基態(tài)Z/+價電子排布式為3d84s2

D.一水合甘氨酸鋅中元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N>0>C

11.某化學(xué)實驗小組探究Fe?+和Fe3+性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)：往FcCb和KSCN的混合溶液中滴

加氯水，溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時，紅色卻會褪去。為此，他們設(shè)計如圖裝置

進一步探窕。

A.1—取代產(chǎn)物比2—取代產(chǎn)物更穩(wěn)定

已知：①X為NaClO溶液，Y為FeC13和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaCIO

B.升溫時，1一取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，2一取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大

溶液至過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。

C.選擇合適的催化劑同樣可以提高2—取代產(chǎn)物比率

根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，下列說法不正確的是

D.升溫時，2—取代產(chǎn)物比率提高是因為2—取代反應(yīng)平衡正向移動

9.用下列裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.燒瓶中產(chǎn)生的氣體中?定含有SO?

C.多孔陶究的作用是增大氣體與溶液的接觸面積

D.KSCN中硫元素、氮元素被氧化

12.石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(Co),某金屬M與CM可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞結(jié)

構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為a,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。下列說法正確的是

乙醇、碳酸鉀、KI溶液

A.b為負極

A.Jo和石墨烯是同分異構(gòu)體

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mo?時，d電極產(chǎn)生ImolCH3cH0

B.C時周圍等距且最近的C60的個數(shù)為4個

C.e為陽離子交換膜、f為陰離子交換膜

C.該材料的化學(xué)式為M3c時

電極的電極反應(yīng)式為

D.aco2+2e-+n2o=ncoo-+oir

D.C60與C60的最短距離是a

215.常溫下，向lL濃度為0.4mol?L/的乙醇酸［CH2(OH)COOH］溶液中加入8gNaOH

固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，-份通入HC1氣體，得到溶液Y,另一

13.綠原酸具有抗菌、抗病毒的藥理功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該有機物的敘

份加入NaOH固體得到溶液Z,溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如

述不正確的是

圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A.最多有9個碳原子共面

A.b點對應(yīng)曲線代表的是加入HC1的曲線

B.Imol該有機物最多能消耗4moiNaOH

B.溶液中水的電離程度：c>b

C.綠原酸分子中一共有4個手性碳

C.a點:c(Na*)>c[CH(OH)COO]>c(H+)>c(OH')

D.該有機物能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)2

c[CH2(OH)COO]

14.科學(xué)家設(shè)計利用電化學(xué)原理回收CO?達到節(jié)能減排的目的，實驗裝置如圖所示。D.稀釋Y溶液后，溶液中不變

c[CH2(OH)COOH]xc(OH)

已知在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以將乙醇氧化為乙醛，一段時間后測得a電極有HCOO

生成，下列說法不正確的是二、實驗題

16.碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用，實驗室以NaOH、單質(zhì)碘和水合朋

N2H4?比0(有還原性)為原料制備碘化鈉?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:烷制丙烯的兩種方法如下：

(1)利用下列實驗裝置制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液。I,丙烷氧化脫氫法：C3H8(g)+lo2(g)^H6(g)+H2O(g)AH,

II.丙烷無氟脫氫法：C,HS(g)^C,H6(g)+H2(g)△H=+124kJmo「

請回答下列問題：

(1)己知H2(g)+gc>2(g)=H2O(g)AH=-242kJ-mor1,由此計算△“產(chǎn)

kJ■mor1。

(2)在催化劑作用下，GHB氧化脫氫除生成c3H6外，還生成CO、co?等物質(zhì)。C,H8

字母表示)。

的轉(zhuǎn)化率和c,He的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示.

②若該實驗溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得裝置A內(nèi)CIO-與CIO,的物質(zhì)的量之比為5：1,

W

則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。步35

文30

25

看20

制備水合朧：反應(yīng)原理為尿素)。.熱

(2)CO(NH2)2(+NaClO+NaOH=N2H4?H2O+NaCl+Na2c315

105

①將次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液緩慢滴加到尿素溶液中，邊加邊攪拌。該操作需嚴(yán)格

控制試劑的滴加順序和滴加速度，原因是____________o

②N2H4?比0一級電離方程式為NH4*HO=NH；+OH,其二級電離方程式為

222①圖中C,Hg的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。

②在550"C時，CW6的選擇性為。(保留1位小數(shù)的選擇性

(3)碘化鈉的制備：采用水合期還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示。

NaOH溶液水合腫N2H二叫的物質(zhì)的量

反應(yīng)的C3Hs的物質(zhì)的量)

碘化鈉固體

③CM,的選擇性：550-C575，C(填“大于”或“小于

(3)某溫度下，在剛性密閉容器中充入CJig發(fā)生無氧脫氫制備丙烯。

①“還原”過程主要消耗“合成”中生成的副產(chǎn)物IO3,反應(yīng)的離子方程式是

①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。

②工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，“水合腓還原法''的優(yōu)點是

a.%(C3Hs內(nèi)正(CA)

b.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

三、原理綜合題

C.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

17.丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生產(chǎn)多種重要有機化工原料。由丙

d.容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

五、工業(yè)流程題

②若起始時容器內(nèi)壓強為lOkPa,反應(yīng)達平衡后總壓為14kPa,則C3H夕的平衡轉(zhuǎn)化

19.實驗室以含鍥廢料(主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3,CoO.BaO和SiO?)為

率為,該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp二kPa(保留1位小數(shù))。原料制備NiQy和碳酸鉆(CoCO.t)的工藝流程如圖。

萃劑

103NajCO,TNaHCO,

四、有機推斷題扁H或鉆卜CoCOs

含鎂廢料—I酸浸氧化調(diào)pH

18.化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體，化合物M的合成路線如圖。

濾渣I黃鈉鐵機渣有機層

NaFcj(SO4)2(OH)*__L_

NiSO,NiSO-6HO

反萃取42Ni.Oy

溶液晶體.

請回答以下問題:

⑴“濾渣I”主要成分是，“酸浸”過程中銀的浸出率與溫度和時間的關(guān)系如

圖1所示，酸浸的最佳溫度和時間是O

82

78

76-------------------------------------------------------------------

20406080100120140160

(DA的化學(xué)名稱為o時間/min

(2)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為。圖1圖2

(2廣氧化”時反應(yīng)的離子方程式是,實際生產(chǎn)中為了減少雜質(zhì)離子的引入,

(3)⑤的化學(xué)反應(yīng)類型為o

可以用來替代NaClO,的試劑是。

(4)E中的含氧官能團的名稱為。

(3)“調(diào)pH”過程中，Na2cOs不能過量的原因是，“沉鉆”過程中，若起始時

(5)B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的物質(zhì)共有種，其中核磁共振氫譜圖

c(CoA)=0.02mol/L,為了防止沉鉆時生成Co(OH)2,則應(yīng)控制pH<。(已

中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為o

知KMCo(OH”]=2xlOF)

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；②遇FeCh溶液顯紫色。

(4)資料顯示，硫酸銀結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。

(6)設(shè)計由1)一和ClCHjCOCl制備工。的合成路線__________(其它無

溫度低于30.8-C3O.8C?53.8℃53.8C?280℃高于280于

ClH

晶體形態(tài)NiSO4-7H2ONiSO4-6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

機試劑任選)

從NiSCh溶液獲得穩(wěn)定的NiSCh?6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、。

(5)NiSO4-6H2O晶體煨燒時剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖2,該曲線中B段所表示

氧化物的化學(xué)式為。

參考答案

1.C

解：

A.人體內(nèi)不含使纖維素水解的酶，故纖維素在人體內(nèi)不會發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.深埋廢舊電池會造成土壤污染和水污染，B錯誤；

C.氫氟酸可以與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故可以用氫氟酸刻蝕玻璃，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，D錯誤；

故選C。

2.C

解：

①蒸儲時，應(yīng)先通冷凝水再加熱，能達到更好的冷凝效果，正確；

②加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流，使試管炸裂，正確；

③液浪易揮發(fā)，通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液浪上加少量水形成液封，正確；

④澳水能腐蝕橡膠，量取濱水時用酸式滴定管，錯誤：

⑤瓷用鍋不能灼燒氫氧化鈉，錯誤；

⑥配制240mLim01L」的NaCl溶液選用250mL容量瓶，采取大而接近的原則，正確。

故選C。

3.A

解：

A.NF3和NH3中N均采用sp3雜化，具有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型都是三角錐形。在

NF3分子中N-F電子對偏向F,中心原子電子云密度降低，鍵角偏小，在NH3分子中N-H電

子對偏向N,中心原子電子云密度增大，鍵角偏大，故A錯誤；

B.P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故B正確；

C.白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，P原子在正四面體的頂點，是非極性分子，故C正確；

D.PFs與PCk的價層電子對數(shù)都為5+；(5-5xl)=5,沒有孤對電子，均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的

分子晶體；由于相對分子質(zhì)量：PF5Vpe15,則范德華力：PF5Vpe15,沸點高低：PF5Vpe15,

故D正確；

故選Ao

4.A

解:

A.1L0.1mol-L-1的NaHCCh溶液中有H2cCh分子,HCO；和CO：的離子數(shù)之和小于0.1NA,

故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.標(biāo)況下，2mol一氧化氮與Imol氧氣生成2moi二氧化氮，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為2mol,

由于存在反應(yīng)N2O4W2NO2,所以反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量小于2mol,所含分子數(shù)小于

2故C錯誤；

D.111101羥基(-0附和1111010日所含的質(zhì)子數(shù)為9必，電子數(shù)分別為9NA、IONA,故D

錯誤；

故選Ao

5.B

解：

A.CIO-具有強氧化性，能將S02氧化成SO：,則其離子方程式為：SO2+H2O+C1O-=SO4-

+CL+2H+,故A正確；

B.標(biāo)況下，112mL氯氣的物質(zhì)的量為=0.()05mol,10mL1moLL」

“22.4L/mol

溟化亞鐵溶液中n(FeBr2)=0.0ILxlmol/D=0.0Imol,n(Fe?+)=0.01mol、

n(Br)=0.02mol,O.OlmolFe?+需消耗O.OOSCl),0.02molBr-需消耗OOlmolC),Cl2

量不足，由于亞鐵離子還原性強于溪離子，所以該離子方程式為：2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,故

B錯誤；

C.FeSO」為強酸弱堿鹽，其溶液因亞鐵離子水解呈酸性，而NaHCCh溶液和稀氨水均呈堿

2+

性，所以向FeSCU溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水的離子方程式為：Fe+HCO3

+NH3H2O=FeCO3j,+NH+比0,故C正確；

D.明磯溶于水后會電離出鋁離子，所以向明肌溶液中滴加Ba(0H)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的

量最大時，則生成的氫氧化鋁未溶解，則其離子方程式為：2AF++3SO：+3Ba2++6OH=

2Al(OHR+BBaSOJ故D正確；

答案選B

6.D

解：

A.過程W消耗Cu2+,過程V生成Cu2+,過程I消耗PbClf,過程W生成PbClf,所以PbCl

4'和Ci?+在反應(yīng)中都是催化劑，故A正確；

B.過程V中02轉(zhuǎn)化為比0,中非極性鍵斷裂，生成H2。的過程中有極性鍵的形成，故

B正確；

++2+

C.過程V中02與Cu+反應(yīng)生成CiP+,該過程的離子方程式為：4Cu+O2+4H=4CU+2H2O,

故C正確；

D.反應(yīng)中,CH2=CFh最終被02氧化為CH3cH0,則乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為:2cH2=(2%

+O2-------?——>2cH3cHO,故D錯誤；

故選D。

7.D

主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)均不大于20,化合物ZW2與水劇烈反應(yīng)，生成一種

強堿和一種可燃性氣體單質(zhì)，則ZW2是CaH2,所以Z是Ca元素、W是H元素；X的最外

層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X是0元素，Q與X同族，則Q為S元素，Y的單質(zhì)能

溶于Q的最高價氧化物的水化物的稀溶液，即能溶于稀H2so4,卻不溶于其濃溶液，即不

能溶于濃H2SO4,則Y為A1元素，以此解答。

解：

A.Q為S元素、X為0元素、Y為A1元素、Z為Ca元素，電子層數(shù)不同的離子，電子層

越多、離子半徑越大，而具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大的離子半徑越小，則簡

單離子半徑：Q>Z>X>Y,故A錯誤；

B.Y為A1元素、而A1為活潑金屬，工業(yè)上電解熔融的ALCh冶煉A1單質(zhì)，而氯化鋁為共

價化合物不導(dǎo)電，故B錯誤；

C.Q與X形成的化合物有S02與S03,S原子最外層電子數(shù)均不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯

誤；

D.化合物ZW2是CaH2,屬于離子化合物，且只含有離子鍵，故D正確；

故選D。

8.C

解:

A.根據(jù)圖像，2—取代產(chǎn)物的能量低于1一取代產(chǎn)物，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此2一取

代產(chǎn)物比1—取代產(chǎn)物穩(wěn)定，故A錯誤；

B.升溫時，1—取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率和2—取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C.根據(jù)催化劑的選擇性，合適的催化劑可以加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率，從而提高單位時間內(nèi)

該反應(yīng)產(chǎn)物在總的生成物中的比率，故C正確；

D.1一取代反應(yīng)和2—取代反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，1—取代反應(yīng)活化能低，在低溫時相對速率

比2一取代反應(yīng)快，因此低溫時1—取代所占比率高，升高溫度后，活化能不再是制約1—

取代、2—取代相對速率的關(guān)鍵因素，由于2—取代產(chǎn)物更穩(wěn)定，2—取代產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的

比率增加，反應(yīng)產(chǎn)物中二者的比例是衡量兩個競爭反應(yīng)的相對快慢的依據(jù)，故D錯誤；

答案為C。

9.B

解：

A.烯燃能發(fā)生加成反應(yīng)而使漠的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)浪的四氯化碳溶液是否褪色確定

是否產(chǎn)生烯燒，故A能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.葡萄糖和NaCl都能夠透過半透膜，不能用半透膜分離葡萄糖與氯化鈉的混合液，故B

不能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.實驗室制備氨氣是利用氯化鏤和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)

A

方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaC12+2H2O,用堿石灰干燥氨氣，并用向下排空氣法

收集，故C能達到實驗?zāi)康模?/p>

D.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，若鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，則飽和石灰水中

有氫氧化鈣固體析出，根據(jù)飽和石灰水中是否有固體析出，驗證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故

D能達到實驗?zāi)康模?/p>

故選Bo

10.D

解：

A.一水合甘氨酸鋅中還含有碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中碳原子的雜化軌道類型都為sp2,故A

錯誤；

B.由圖可知，一水合甘氨酸鋅中Zi?+與2個氮原子和3個氧原子成鍵，配位數(shù)為5,故錯

誤；

C.鋅元素的原子序數(shù)為30,鋅原子失去2個電子形成鋅離子，則基態(tài)鋅離子價電子排布式

為3d7故C錯誤；

D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，氮原子的2P軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則C、N、。的第一電離能由大到小的順序為N>0>C,

故D正確。

11.B

解：

A.燒瓶中有NaClO,是強堿弱酸鹽水解顯堿性，F(xiàn)e3+堿性條件下會產(chǎn)生紅褐色沉淀，故A

正確；

B.燒瓶中有NaClO,有強氧化性，在溶液中KSCN中的硫鼠根離子會直接被氧化為硫酸根

離子，故B錯誤；

C.氣體進入多孔陶瓷后再擴散到溶液中，可增大氣體與溶液的接觸面積，有利于氣體充分

吸收，故C正確；

D.氯水過量時，紅色卻會褪去,NaClO溶液至過量圓底燒瓶中紅色變淺，都說明SCN一會被

氧化劑氧化，SCN-中S：-2價，C：+4價，N：-3價，S被氧化成硫酸根離子，最終收集到

氮氣，故S、N元素被氧化，故D正確；

故選：B；

12.C

解：

A.C60和石墨烯是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知：在一個晶胞中距離頂點的C?）最近的C60有3個，分別位于通過該頂點

的三個面心上。通過該頂點可形成8個晶胞，每個面心C60被重復(fù)了二次，故C60周圍等距

且最近的C60的個數(shù)為J=12,B錯誤；

2

C.該晶胞中C60個數(shù)為：8x—i-6x—=4,含有M數(shù)目為：12x—1-8+1=12,M：C6o=12：4=3：

824

1,所以該材料的化學(xué)式為M3c60,C正確；

D.由圖可知在晶胞中C60與C60的最短距離是面對角線的一半.晶胞邊長為a,晶胞面對角

線為夜a，則晶胞面對角線的一半為孝a,D錯誤；

故合理選項是c。

13.A

解：

A.該結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯的空間構(gòu)型為平面正六邊形，含有碳碳雙鍵，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，

談基中的碳原子的雜化方式為sp2雜化，“一0一”為V形，再利用三點確定一個平面，如

0

圖H/O》

方框中9個碳原子可以在同一平面上，結(jié)合單鍵可

HO'

OH

以旋轉(zhuǎn)，最多共面碳原子的數(shù)目大于9個，故A說法錯誤；

B.該有機物中能與NaOH反應(yīng)的官能團是竣基、酯基、酚羥基，Imol該有機物中含有Imol

竣基、Imol酯基、2moi酚羥基，共消耗4moiNaOH,故B說法正確；

C.連有4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該有機物中存在

,有4個手性碳原子，故C說法正確;

D.該有機物中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)

生加成反應(yīng)，故D說法正確;

答案為A。

14.B

由題干中乙醇氧化為乙醛，可判斷出d發(fā)生了氧化反應(yīng)，d為陽極；又根據(jù)電中性的原理,

可以推斷出離子交換膜；根據(jù)得失電子守恒可以推斷出陰陽極的電極反應(yīng)式。

解：

a電極上CO?轉(zhuǎn)化為HCOO,發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

CO,+2e-+H20=HCOO-+0H-,則a為陰極、b為負極，A正確、B錯誤；a電極上

產(chǎn)生HCOO,需要補充陽離子保持溶液呈電中性，所以e為陽離子交換膜，K+通過陽離子

交換膜進入陰極室，同理f為陰離子交換膜,C正確;d電極的電極反應(yīng)式為2r-2e==12,

溶液中發(fā)生反應(yīng)C&C/OH+U+Z?！?=C/7,C/7O+2H2O+2r,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移

Imole-時，d電極產(chǎn)生0.5molCH3CHO,D正確。

點評：

本題主要考查了電解原理在實際生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認知”“科

學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)。將題干中的信息“在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以將乙醇氧

化為乙醛，一段時間后測得a電極有HCOO生成”與圖像信息結(jié)合起來，利用電解原理確

定陰陽極，分析電極反應(yīng)。

15.D

由題可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol,第一次加入0.2molNaOH固體，即溶液X為等濃度

的CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COOJNa的混合溶液，由a點可知I,CH2(OH)COOH的電離程

度大于CH2(OH)COO-水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，以此解答。

解：

A.加入HC1會使溶液pH減小，c點對應(yīng)曲線代表的是加入HC1的曲線，故A錯誤；

B.b點時溶液中含0O6molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa,c點時溶液中含

0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa,b點水的電離程度大于c點水的電離程

度，故B錯誤；

C.a點為等濃度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COO^電

離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒可判斷a點離子濃度大小關(guān)系為：C[CH2(OH)COO1>

c(Na+)>c(H+)>c(OH3，故C錯誤；

D.該比例關(guān)系為CH2(OH)COO冰解常數(shù)的倒數(shù)，只與溫度有關(guān)，稀釋過程中，該數(shù)值不

發(fā)生改變，故D正確；

故選D。

16.三頸燒瓶ecdabf8C12+16NaOH=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O水合脫有還

原性，容易被NaClO氧化N2H；+H2O=N2H^+OH210；+3N2HyH2O=3N2T+21

+9H2ON2H4小2。被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O,不引入雜質(zhì)

解：

(D①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為三頸燒瓶；裝置c由二氧化鎬

和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HC1氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長進

短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備，為充分反應(yīng)，從a進去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯

氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為：ecdabf,故答案為：三頸燒瓶；ecdabf；

②三頸瓶內(nèi)C1CT與CICh的物質(zhì)的量之比為5：1,設(shè)C1CT與C1O3-的物質(zhì)的量分別為5m01、

Imol,根據(jù)得失電子守恒，生成5moic10一則會生成C「5mol,生成ImolCQ一則會生成C「5moL

則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cr，有5moi+5mol=10mol,被氧化的氯元

素為化合價升高的氯元素，物質(zhì)的量之比為CQ與CQ-共5moi+lmol=6mol,根據(jù)氯元素

守恒可知，參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)為竺生=8mol,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2

8CL+16NaOH=1ONaCl+5NaC10+NaC103+8H20；

(2)①水合腫有還原性，容易被NaClO氧化，所以將尿素滴到NaClO溶液中或滴加過快，會

使過量的NaClO溶液氧化水合月井，降低產(chǎn)率，故答案為：水合胱有還原性，容易被NaClO

氧化；

②結(jié)合一水合氨的電離方程式及給定的N2H4?H2O的一級電離方程式可知，N2H4咱2。的二

+

級電離方程式為：N2H；+H2O=N2H^+OH；

(3)①根據(jù)流程可知，碘和NaOH反應(yīng)生成Nai、NalO,副產(chǎn)物1。3一，加入水合脫還原副產(chǎn)物

1。3-，得到碘離子和氮氣，結(jié)晶得到碘化鈉，所以“還原”過程反應(yīng)的離子方程式為：

2IO3-+3N2H4?H2O=3N2T+21一+9由0；

②水合月并還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其優(yōu)點是N2H4-H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H20,

不引入雜質(zhì)。

17.-118溫度升高，反應(yīng)速率加快61.5%大于Cd40%2.7

解：

⑴根據(jù)蓋斯定