九師聯(lián)盟2023-2023學年高三8月質(zhì)量檢測鞏固卷答案化學

未知驅(qū)動探索，專注成就專業(yè)九師聯(lián)盟2023-2023學年高三8月質(zhì)量檢測鞏固卷答案化學一、選擇題DBCABCDCDA二、填空題玻璃鐵透明電子云可燃物質(zhì)溶解度化學方程式平衡氮氣氨氣三、簡答題1.溫度與反應速率之間的關系是什么？溫度與反應速率之間存在正相關關系。隨著溫度的升高，分子的平均動能增加，碰撞能量也增加，從而增加了反應物分子的反應性，使得分子碰撞的頻率和能量越大，反應速率越快。2.什么是活性炭？它有什么特點？活性炭是一種具有特殊孔隙結(jié)構(gòu)和較大比表面積的吸附材料。其特點如下：-孔隙結(jié)構(gòu)：活性炭具有豐富的微孔、中孔和大孔，這些孔隙可以有效地吸附和存儲氣體分子和溶液中的雜質(zhì)。-比表面積：活性炭具有極高的比表面積，通常在500-3000平方米/克之間，使得其具有極高的吸附能力。-吸附性能：活性炭對有機物、無機物、氣體和液體中的雜質(zhì)具有很強的吸附能力，可以有效去除污染物和雜質(zhì)。-催化性能：部分活性炭還具有催化作用，可以催化一些重要的化學反應。-可再生性：活性炭經(jīng)過再生處理后，可以重復使用，具有較長的使用壽命。3.什么是電解質(zhì)？舉例說明。電解質(zhì)是指在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。根據(jù)電解質(zhì)的導電特性，可以分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生離子，能夠有效地導電，例如鹽酸（HCl）溶液。弱電解質(zhì)只部分電離產(chǎn)生離子，導電能力較弱，例如醋酸（CH3COOH）溶液。4.簡述氧化與還原反應的基本概念。氧化與還原反應是指在化學反應中，物質(zhì)失去電子而被氧化的過程稱為氧化反應，物質(zhì)獲得電子而被還原的過程稱為還原反應。氧化反應中，原子、離子或分子失去電子，電子數(shù)目減少，氧化數(shù)增加。例如：2Fe+3O2→2Fe2O3中，鐵原子從氧化態(tài)為0變?yōu)?3，被氧化為Fe2O3。還原反應中，原子、離子或分子獲得電子，電子數(shù)目增加，氧化數(shù)減少。例如：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2中，氯原子從氧化態(tài)為0變?yōu)?1，被還原為NaCl。氧化與還原反應常常同時發(fā)生，稱為氧化還原反應。四、計算題1.計算反應的摩爾比例根據(jù)化學方程式，在該反應中1molN2H4反應生成3molH2O，所以N2H4和H2O的摩爾比例為1:3。2.計算氣體體積比例根據(jù)化學方程式，在該反應中1molCO2反應生成1molCO和1molO2，所以CO2、CO和O2的體積比例為1:1:1。3.計算氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)根據(jù)化學方程式，Al原子的氧化數(shù)從0變?yōu)?3，被氧化了。由此可知，在該氧化還原反應中，Al原子失去了3個電子。五、解答題論述化學速率的影響因素及其與反應速率的關系。化學速率是指單位時間內(nèi)化學反應發(fā)生的反應物消失量或產(chǎn)物出現(xiàn)量的變化率?；瘜W速率的影響因素主要包括溫度、濃度、表面積、催化劑和壓強。溫度：溫度越高，反應速率越快。溫度升高會增加反應物分子的平均動能，使得反應物分子的碰撞能量增加，從而增加了反應物分子的反應性。濃度：濃度越高，反應速率越快。濃度的增加會增加反應物分子的碰撞頻率，使得反應物分子之間的碰撞概率增加，從而增加了反應速率。表面積：表面積越大，反應速率越快。表面積的增加會增加反應物分子與反應物之間的接觸面積，進而增加了反應物分子之間的碰撞頻率，從而增加了反應速率。催化劑：催化劑可以降低化學反應的活化能，使反應路徑變得更容易，從而加快反應速率。壓強：壓強增加會使氣體分子之間的距離變得更近，增加了氣體分子的碰撞頻率，從而加快氣體反應的速率?？傊?，化學速率的影響因素與反應速率有著緊密的關系。通過調(diào)節(jié)這些影響因素，可以有效地控制化學反應的速率，從而實現(xiàn)一些實際應用，如控制化學反應的速度，提高生產(chǎn)效率等。六、總結(jié)本次高三化學質(zhì)量檢測鞏固卷答案主要包括選擇題、填空題、簡答題、計算題和解答題五個部分。通過該卷子的練習，可以鞏固和強化對高