酸、堿、鹽學(xué)習(xí)材料的第一階段：常見的鹽

1酸、堿、鹽學(xué)習(xí)材料第一階段三）常見的鹽（氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸銅）一、常見的鹽（一）、氯化鎂（MgCl2）1、氯化鎂（MgCl2）與堿反應(yīng)（1）、向盛有氯化鎂（MgCl2）溶液的試管中分別滴加氫氧化鈣溶液?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：MgCl2+Ca(OH)2===（2）、向盛有氯化鎂（MgCl2）溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)象：MgCl2+NaOH===2、氯化鎂通電可分解，生成鎂和氯氣?；瘜W(xué)方程式：MgCl2====練習(xí)：鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質(zhì)主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：試劑②的名稱為。（2）寫出無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（3）海水中本身含有氯化鎂（MgCl2卻要通過試劑①、試劑②重新制得氯化鎂（MgCl2目的（二）、氯化鈉（NaCl）1、氯化鈉的物理性質(zhì)：氯化鈉，俗稱，是白色晶體，易溶于水，水溶液顯（酸、堿、中）性。2、氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)：氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)。向盛有氯化鈉溶液的試管中滴入硝酸銀溶液，再加稀硝酸?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3練習(xí)：1、工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的NaCl．為測定某燒堿樣品的純度，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案。方案一：稱取mg燒堿樣品測定消耗稀鹽酸的質(zhì)量。方案二：稱取mg燒堿樣品測定生成沉淀的質(zhì)量。2請回答：（1）方案一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）方案一中，為減少誤差，最好選擇下列方法中的（填字母）來判斷反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。A．向樣品溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷。B．測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pHC．向樣品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷。（3）判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學(xué)方法是。（4）小李同學(xué)可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和（填化學(xué)式）溶液，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、某化學(xué)拓展課堂的主題是：探秘氯化鈉樣品。主題Ⅰ：探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分已知所提供的氯化鈉樣品中，可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程記錄如下：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，甲同學(xué)得出結(jié)論：此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鈉?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為步驟③中不需要加入足量稀鹽酸，你是否同意他的觀點(diǎn)選填“同意”或“不同意”請說明原因。主題Ⅱ：測定氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定了氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分后，甲同學(xué)對樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定。稱取20.0g氯化鈉樣品于燒杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，其質(zhì)量為2.33g。請計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）92.9%（三）、碳酸鈉（Na2CO3）1、碳酸鈉的物理性質(zhì)：碳酸鈉，俗稱、蘇打，是一種白色粉末，易溶于水，水溶液顯（酸、堿、中）性。2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）、碳酸鈉能與酸堿指示劑作用向碳酸鈉的水溶液中滴入無色酚酞試液，無色酚酞試液變?yōu)樯?，向碳酸鈉的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變?yōu)樯＃?）、碳酸鈉能與酸（鹽酸、硫酸、硝酸）反應(yīng)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入稀鹽酸，然后將燃著的木條伸進(jìn)試管口?，F(xiàn)象：3化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入稀硫酸，然后將燃著的木條伸進(jìn)試管口。現(xiàn)象：化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入稀硝酸，然后將燃著的木條伸進(jìn)試管口?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：Na2CO3+HNO3（3）、碳酸鈉能與堿（氫氧化鈣、氫氧化鋇（Ba(OH)2反應(yīng)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清的石灰水?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入氫氧化鋇（Ba(OH)2）溶液?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：Na2CO3+Ba(OH)2===（4）、碳酸鈉能與鹽（氯化鈣（CaCl2）、氯化鋇（BaCl2）、硝酸鈣[Ca(NO3)2]、硝酸鋇[Ba(NO3)2]）反應(yīng)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入氯化鈣（CaCl2）溶液?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2===向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入氯化鋇（BaCl2）溶液。現(xiàn)象：化學(xué)方程式：Na2CO3+BaCl2===向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入硝酸鈣[Ca(NO3)2]溶液?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(NO3)2===向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===練習(xí)：1、Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對該物質(zhì)的認(rèn)識。（1）Na2CO3俗稱；2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）從用途看，Na2CO3可制備某些物質(zhì)，如Na2CO3+M→NaOH+N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實(shí)驗(yàn)方案，探析上述性質(zhì)差異的初步原因：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩_______Na+和Cl-與溶液的酸堿性無關(guān)取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加_________2、某實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩同學(xué)圍繞Na2CO3進(jìn)行了如圖一所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丙同學(xué)把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中（如圖二），充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。4（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式是：。____________________________小組同學(xué)將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對濾液的成分作出了如下猜想：猜想一：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3猜想二：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2猜想三：濾液中的溶質(zhì)是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaCl【討論與交流】通過認(rèn)真討論，小組同學(xué)排除了其中一種不合理的猜想。（3）你認(rèn)為不合理的猜想是，理由是?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】丁同學(xué)取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成。（4）你認(rèn)為丁同學(xué)向?yàn)V液中滴加的物質(zhì)是?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，小組同學(xué)得出了猜想一是正確的的結(jié)論。3、小明同學(xué)欲回收中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試（考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體）用剩的藥品。對其中的一瓶藥品是否純凈產(chǎn)生質(zhì)疑，于是他在老師的指導(dǎo)下對其成分展開了如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：白色固體為碳酸鈉；猜想二：白色固體為氯化鈉；猜想三：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體藥品，裝入試管，加蒸餾水溶解，然后加入過量的稀硝酸，最后滴加幾滴硝酸銀溶液若只有產(chǎn)生則猜想一正確若只有白色沉淀生成則猜想二正確反應(yīng)的化學(xué)方程式為若先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成則猜想三正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出猜想三正確。【反思評價】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論領(lǐng)悟到：老師強(qiáng)調(diào)加入稀硝酸并且至過量的目的是。他認(rèn)為，若只將實(shí)驗(yàn)步驟中的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作，雖然也會產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能確認(rèn)猜想二是否正確，理由是?！練w納總結(jié)】①在選加試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時，既要考慮除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止新的干擾物質(zhì)。②在實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)規(guī)范操作以避免藥品被。4、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實(shí)驗(yàn)后，對廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。請完成以下探究過程.【提出問題】?5【作出猜想】I.溶質(zhì)僅為氯化鈉；II.溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉；III.；【設(shè)計(jì)方案】實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的溶液。(填化學(xué)式，限填一種)無明顯現(xiàn)象猜想II正確有氣泡產(chǎn)生猜想III正確【交流反思】學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進(jìn)行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。5、小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：⑴試管A中的現(xiàn)象是，反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是（寫離子符號）。⑵試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由?！咎岢鰡栴}】無色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明認(rèn)為猜想一定不正確?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象②取少量濾液于試管中，滴加少量有氣泡產(chǎn)生6、碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖一、圖二是某興趣小組探究碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)時所做的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答。（1）試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是。（2）試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）興趣小組的同學(xué)完成上述實(shí)驗(yàn)后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應(yīng)，又對甲、乙燒杯內(nèi)的反應(yīng)混合6物進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，通過分析完成下列問題。①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析推斷，圖一中試管②完全反應(yīng)后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是。②小組同學(xué)把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過量的稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。把燒杯丙中反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應(yīng)結(jié)束后廢液缸內(nèi)上層溶液中，除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是。7、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是()A.只看到有大量氣泡冒出B.只有白色沉淀析出C.開始冒氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀D.開始出現(xiàn)白色沉淀，后冒氣泡8、右圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示()A．氣體的體積B．沉淀的質(zhì)量C．NaCl的質(zhì)量D．混合溶液的pH9、現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A．滴至a克時，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C．滴至c克時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D．滴至d克時，溶液呈中性（四）、碳酸氫鈉（NaHCO3）1、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)：碳酸氫鈉，俗稱，又稱酸式碳酸鈉，是白色粉末狀晶體，能溶于水，水溶液顯__（酸、堿、中）性。2、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）、碳酸氫鈉受熱易分解用酒精燈加熱盛有碳酸氫鈉固體的試管，在試管口放一根燃著的木條。注意：試管口必須向下稍傾斜。現(xiàn)象：NaHCO3--------（2）、碳酸氫鈉能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)向盛有碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的試管中滴入稀鹽酸，然后將燃著的木條伸進(jìn)試管口?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl7向盛有碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液的試管中滴入稀硫酸，然后將燃著的木條伸進(jìn)試管口?，F(xiàn)象：化學(xué)方程式：NaHCO3+H2SO4練習(xí)：1、在醫(yī)療上可以小蘇打治療胃酸（HCl）過多癥，其原理是（用化學(xué)方程式表示）2、（1）如圖1是實(shí)驗(yàn)常用的裝置，請據(jù)圖回答：：；Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀固體制取一瓶氧氣，來做蠟燭燃燒產(chǎn)物的探究實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用的一組裝置是__（填裝置編號）。實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程應(yīng)選用發(fā)生裝置是（填裝置編號）。（2）實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制得的二氧化碳?xì)怏w中，常含有少量的水蒸.氣和氯化氫氣體，用如圖2裝置可得到干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)管氣流方向連接順序正確的是。（填字母序號）A．a(chǎn)→b→c→dB．a(chǎn)→b→d→cC．c→d→a→bD．d→c→a→b（3）【發(fā)現(xiàn)問題】純凈的氫氣除能在氧氣中安靜地燃燒外，純凈的而氫氣還能在其他物質(zhì)中燃燒嗎？【實(shí)驗(yàn)方案】用如圖3所示的裝置制取氫氣寫出鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行氫氣在氯氣（Cl2）中燃燒的實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】純凈的氫氣在黃綠色的氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰?！精@得結(jié)論】純凈的氫氣能在氯氣中燃燒，該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【反思與交流】①點(diǎn)燃可燃性氣體前，要先檢驗(yàn)；②根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的新認(rèn)識是。3、已知：①NaHCO3固體受熱分解②Na2CO3受熱不分解?；卮鹣铝袉栴}：欲測定某NaHCO3固體樣品（只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻）中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時間變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)可知，上述5.0gNaHCO3樣品完全分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為g，產(chǎn)生H2O的質(zhì)量是g。③計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）。(五)、硫酸銅：(CuSO4)1、硫酸銅的物理性質(zhì)：硫酸銅是一種色粉末，遇水變色，因此，常用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水分。有毒。2、硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)：（1）、與活潑金屬的反應(yīng)。向盛有硫酸銅（CuSO4）溶液的試管中插入一根潔凈的鐵絲?，F(xiàn)象：Fe+CuSO4===向盛有硫酸銅（CuSO4）溶液的試管中放入幾粒潔凈的鋅?！，F(xiàn)象：Zn+CuSO4===（2）、與某些鹽的反應(yīng)。向盛有硫酸銅（CuSO4）溶液的試管中滴入氯化鋇溶液?，F(xiàn)象：BaCl2+CuSO4===向盛有硫酸銅（CuSO4）溶液的試管中滴入硝酸鋇溶液。現(xiàn)象：Ba(NO3)2+CuSO4===（3）、與某些堿的反應(yīng)。向盛有硫酸銅（CuSO4）溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)象：NaOH+CuSO4===向盛有硫酸銅（CuSO4）溶液的試管中滴入氫氧化鋇溶液?，F(xiàn)象：Ba(OH)2+CuSO4===練習(xí)：1、在不用其他任何試劑的情況下鑒別:①M(fèi)gCl2、②NaOH、③CuSO4、④KCl四種試劑,則各物質(zhì)被鑒別出來的順序是:A、④③②①B、①②③④C、③②①④D、②③①④2、下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ鑒別CuSO4、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液不另加試劑B鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體水C除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入過量鋅粉、充分反應(yīng)、過濾D除去N2中的少量O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)2、向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．b點(diǎn)時所加試劑一定是稀鹽酸B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH89C．c點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中一定不存在Cu2+綜合練習(xí)：1、下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，表示同一種物質(zhì)的是()A、氫氧化鈉、純堿、Na2CO3B、氯化鈉、食鹽、NaClC、碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3D、碳酸鈣、生石灰、Ca（OH）22、不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質(zhì)是A、鹽酸B、氫氧化鈣C、氫氧化鈉D、碳酸鈉2SO4三種溶液一次區(qū)分開的試劑是A．Na2CO3B．AgNO324、只用一種試劑就可以把NaOH溶液、澄清石灰水區(qū)別開來的試劑是()A、Na2CO3溶液B、石蕊試液C、酚酞試液D、藍(lán)色石蕊試紙5、只經(jīng)過一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區(qū)別開來的是()A．純堿溶液B．稀鹽酸C．硝酸銀溶液D．石蕊試液6、能一次性區(qū)分氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇三種溶液的一種試劑是()A、石蕊試液B、NaOH溶液C、稀硫酸D、鹽酸7、要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的A.石灰水B.氯化鉀C.鹽酸D.氯化鈣溶液8、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法AN2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO（CaCO3）高溫煅燒CCaCl2溶液（鹽酸）加入適量的Na2CO3DCO2(水蒸氣)通過濃硫酸9、下表列出了幾種物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)以及除去雜質(zhì)的方法，其中不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A氧氣水將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶B氧化鈣碳酸鈣加水溶解，過濾C銅氧化銅加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥D硫酸亞鐵溶液硫酸銅加過量的鐵粉，過濾10、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ANaCl溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過濾BKNO3（NaCl）H2O蒸發(fā)、過濾CN2（O2）足量銅粉加熱D稀硫酸（稀鹽酸）適量氯化鋇溶液過濾11、下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)改變的是()A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸C、氯化鈉溶液和稀硫酸D、碳酸鈉溶液和氯化鈣12、現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍(lán)色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：①A物質(zhì)是（填物質(zhì)名稱）；D溶液中溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；②B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；③在A、B、C、D四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，加入另一種溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液混合反生反應(yīng)的化學(xué)方程式.13、實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四種溶液，只知道分別是Na2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀鹽酸，請參與下列實(shí)驗(yàn)：（1）不用化學(xué)實(shí)驗(yàn)就能鑒別出來的是溶液；（2）取另三種溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論任取少許兩種溶液于試管中，再用滴管取另一種溶液，分別滴加到上述兩支試管中①若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：一支試管產(chǎn)生氣泡，另一支試管無明顯現(xiàn)象，則滴管所取的溶液；②若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：一支試管，另一支試管則滴管所取的是Na2CO3溶液.（3）某同學(xué)將（2）中實(shí)驗(yàn)后的所有廢液倒入一個燒杯中，最后燒杯一定存在的離子有（填離子符號）.14、a、b、c、d分別為鹽酸、氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉四種物質(zhì)的無色溶液中的某一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下：(1)、a+b產(chǎn)生白色沉淀(2)、c+d產(chǎn)生白色沉淀(3)、a+c產(chǎn)生白色沉淀(4)、a+d產(chǎn)生白色沉淀(5)、b+d產(chǎn)生無色氣體則四種物質(zhì)分別是a、b、,c、d、15、某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質(zhì)可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為確定其雜質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取該樣品溶于水，得無色溶液。②向適量上述溶液中，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾。③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡。④取步驟②的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。下列分析中，正確的是A．不能確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉和氯化鈣B．雜質(zhì)一定含有硫酸鈉和氯化鈉C．雜質(zhì)一定只含有硫酸鈉D.若步驟②改為滴加硝酸鋇溶液，則通過步驟④可以確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉16、實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液，分別為Ca（OH）2、Na2CO3、稀鹽酸、NaCl溶液中的一種，為鑒別它們，現(xiàn)將這四瓶無色溶液分別標(biāo)號為A、B、C、D，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)邀你一同參與：【提出問題】A、B、C、D分別是什么溶液？【實(shí)驗(yàn)藥品】失去標(biāo)簽的四瓶溶液和無色酚酞試液.【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、橡膠滴管、燒杯等.【收集證明】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）分別取A、B、C、D溶液少量于試管中，兩兩混合A、B混合產(chǎn)生大量氣泡，C、D混合無明顯現(xiàn)象A、B是溶液中的一種，C、D是溶液中的一種（2）各取A、B、C、D溶液于四支試管A、D變紅，B、C無明顯現(xiàn)象由此區(qū)分出B、D溶液【反思與體會】：鑒別物質(zhì)的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的特征性質(zhì).【繼續(xù)探究】：將實(shí)驗(yàn)操作（2）實(shí)驗(yàn)后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)靜置后發(fā)現(xiàn)，燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色．則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外可能含有的溶質(zhì)是．為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)是否存在，應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為.17、某同學(xué)想測定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取mg樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是()A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到VmL氣體B．與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m1g固體C．與足量AgN03溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干操，得到m2g固體D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3g18、小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究。【提出問題】這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小明實(shí)驗(yàn)時的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）取樣，滴加足量的CaCl2溶液。NaOH溶液部分變質(zhì)。（2）過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴無色酚酞試液?！緦?shí)驗(yàn)反思】下列物質(zhì)①Ca(OH)2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是(填序號)。19、某校化學(xué)興趣小組的小王和小張兩位同學(xué)根據(jù)已有知識經(jīng)驗(yàn)。對敞口放置在實(shí)驗(yàn)室的NaOH溶液產(chǎn)生了興趣。分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。[提出問題]：這瓶NaOH溶液肯定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度怎樣呢？[猜想與假設(shè)]：小王：NaOH溶液部分變質(zhì)；小張：NaOH溶液全部變質(zhì)；小王、小張認(rèn)為NaOH溶液一定變質(zhì)的理由（用化學(xué)方程式表示）：。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]：（1）小王設(shè)計(jì)好方案后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請你協(xié)助小王完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的填寫：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①取一定量NaOH溶液樣品于試管中，滴加足量BaCl2溶液有產(chǎn)生NaOH溶液樣品部分變質(zhì)②取經(jīng)過①反應(yīng)后的濾液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變成色（2）小張取用小王第①步反應(yīng)后的濾液，滴加CuCl2溶液，有色沉淀產(chǎn)生，證明自己猜想錯誤。[反思與評價]1）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，常加入適量（填物質(zhì)的化學(xué)式）除去。（2）小王、小張通過以上探究分析推出，實(shí)驗(yàn)室保存NaOH溶液的方法應(yīng)該是。20、化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在做完“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取”的實(shí)驗(yàn)后，對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行了以下探究：（l）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為。（2）【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想I：廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；猜想Ⅱ：廢液中的溶質(zhì)有。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量猜想Ⅱ正確【反思拓展】如果猜想Ⅱ正確，要使廢液中的溶質(zhì)只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的。21、右圖是實(shí)驗(yàn)室制取純據(jù)圖回答下列問題：（1）D處應(yīng)連接裝（2）E裝置的作用是；F裝置的作用是；用G裝置收集二氧化碳?xì)怏w，a端應(yīng)連接G裝置端（填“b”或“c”）。22、以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：問題一、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡；再加過量的溶液，除去雜質(zhì)陽離子；濾去沉淀，向?yàn)V液中加入，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水。問題二、海水“制堿”的產(chǎn)物成分是什么？同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進(jìn)行了如下探究：步驟【提出猜想】甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；步驟丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是?！緦?shí)驗(yàn)、記錄與分析】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取少量樣品于試管中，加水完全溶解，再加入丙的猜想不成立2取步驟1反應(yīng)后的溶液與試管中只有甲的猜想成立23、小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r發(fā)現(xiàn)NaOH溶液試劑瓶口有一些白色固體，于是產(chǎn)生好奇心：這白色固體是什么？他為此進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】①NaOH在空氣中變質(zhì)不會生成NaHCO3；②CO2不溶解于飽和NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應(yīng)；③Fe（