高三化學一輪復習 專講專練（基礎熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第23講 弱電解質的電離（含詳解）

第23講弱電解質的電離eq\a\vs4\al\co1(基礎熱身)1．下列事實說明HNO2為弱電解質的是()①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常溫下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②2．[2012·云南玉溪一中期中]向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導電能力減小D．溶液的c(OH－)減小3．氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH＋＋F－，達到電離平衡的標志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(電離)＝v(形成分子)C．溶液顯酸性D．單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F－數(shù)相等4．[2012·宣城二模]下列有關電解質溶液的推理中正確的是()A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH＞7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．物質的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)濃度相等D．在有AgI沉淀的上層清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生5．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯誤的是()A．它們與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相同D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)<n(CH3COO－)eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2012·泉州模擬]室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖K23－1所示。下列說法正確的是()圖K23－1A．稀釋前，c(A)＝10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為77．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小8．[2012·上海奉賢二模]常溫下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸D．通入氨氣9．pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖K23－2所示，下列說法正確的是()圖K23－2①若a＜4，則A、B都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④10．下列說法正確的是()A．常溫下pH＝3的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH：鹽酸>醋酸溶液B．相同條件下，向100mLpH＝1的醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積關系為V1>V2C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))D．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為811．[2012·蚌埠模擬]氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可過了一會紅色又消失了。依據(jù)所學的化學知識，甲、乙、丙、丁四位同學分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞試液已變質造成的。乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失。?。嚎赡苁菤溲趸c溶液濃度過大造成的。(1)甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是：________________________________________________________________________________。(3)四位同學討論后認為要驗證丙同學的猜想，設計了如下實驗步驟，請回答各步驟的實驗目的：步驟1：將配制的氫氧化鈉溶液加熱煮沸；其目的是________________________________________________________________________________。步驟2：在加熱煮沸后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一層植物油，然后觀察顏色變化情況。滴一層植物油其目的是________________________________________________________________________。觀察到的現(xiàn)象：溶液先變成紅色，過一會兒紅色仍然消失。結論：紅色消失與氧氣無關，丙同學的猜想不正確。(4)若丁同學的猜想正確，請設計實驗驗證：實驗操作觀察到的現(xiàn)象結論12.[2012·寧波五校聯(lián)考]某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)向移動，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”或“逆”)向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)13．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：(1)配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為________________________________________________________________________。(保留小數(shù)點后四位)實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：醋酸濃度(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：________________________________________________________________________。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響(5)請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：________________________________________________________________________。

1．D[解析]①說明HNO2不能完全電離，②說明NaNO2是強堿弱酸鹽，①②都能說明HNO2為弱電解質；③中溶液的導電能力與電解質溶液的離子濃度有關，而與電解質強弱無關；④不符合復分解反應發(fā)生的條件；⑤只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強，但不能說明HNO2為弱電解質；⑥穩(wěn)定性與是否為弱電解質沒有必然的聯(lián)系。2．A[解析]加入CH3COONa晶體時，電離出Na＋和CH3COO－，導電能力增強，但CH3COO－濃度的增大抑制CH3COOH的電離，故溶液的c(OH－)增大、pH增大；加等體積水稀釋時，CH3COOH的電離平衡右移，電離程度增大、溶液的導電能力減小、pH增大、c(OH－)也增大。3．B[解析]根據(jù)溶液呈電中性，任何條件下都有c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，A錯；C、D兩項在非平衡狀態(tài)下也一定成立，所以A、C、D都不是電離平衡的標志。4．B[解析]pH＝4的醋酸濃度大于10－4mol·L－1，與pH＝10的NaOH溶液混合，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A項錯；B選項中pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，NH3·H2O是過量的，使溶液顯堿性，即c(OH－)＞c(H＋)；而且氨水的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)；選項C中盡管都是強酸的銨鹽，但后者為強酸的酸式鹽，故既存在NHeq\o\al(＋,4)的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NHeq\o\al(＋,4)的水解，故C項錯；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不易轉化為后者沉淀，故D項錯。5．B[解析]鹽酸中HCl完全電離HCl=H＋＋Cl－，醋酸中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，由題意n(Cl－)＝n(CH3COO－)，則兩溶液中n(H＋)相等，由于醋酸部分電離，則n(CH3COOH)>n(HCl)，因此選項B錯。6．C[解析]曲線的斜率越小，稀釋時，其pH變化越緩慢，說明堿性越弱，即B的堿性弱于A的堿性，pH相差1，c(H＋)相差10倍，但兩溶液濃度相差大于10倍，A項錯誤；堿溶液中，水的電離受到抑制，由水電離出的c(H＋)小于10－7mol·L－1，B項錯誤；M點時，兩溶液pH相等，對應的c(H＋)和c(OH－)都相等，根據(jù)溶液的電中性，A、B兩溶液中陽離子的物質的量濃度相等，C項正確；A的堿性較強，用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH可能會大于7，D項錯誤。7．B[解析]A項鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸；B項兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項稀釋后，鹽酸的pH＝5，而醋酸電離平衡發(fā)生移動，其pH<5；D項鹽酸中加入少量氯化鈉，c(H＋)幾乎不變。8．B[解析]一水合氨為弱電解質，稀釋10倍時，電離平衡向右移動，其pH減小不到1，A項錯誤；加入適量氯化銨，電離出的NHeq\o\al(＋,4)抑制氨水的電離，可使其pH減小，B項正確；C項混合后明顯顯酸性，錯誤；通入氨氣，其pH一定會更大，D項錯誤。9．C[解析]由圖像看出，在稀釋過程中，A的pH升高比B的快，說明A的酸性強于B的酸性，開始時二者pH相等，其物質的量濃度不相等，應B溶液的濃度大于A溶液的濃度，④錯；稀釋后B酸溶液的酸性比A酸溶液強，②錯；稀釋1000倍，若A的pH升高3，則A為強酸，否則為弱酸，①、③正確。10．A[解析]因為過量的鈉能與水反應，因而產(chǎn)生的體積相等，B錯；反應后的溶液中只存在四種離子，H＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)和NHeq\o\al(＋,4)，根據(jù)電荷守恒定律，可知：2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C錯；酸溶液無論稀釋多少倍，其水溶液仍呈酸性，D錯。11．若酚酞變質，剛開始溶液就不會變紅色了(2)反應生成的碳酸鈉溶液仍顯堿性，紅色不會消失(3)趕出溶解在其中的氧氣隔絕氧氣(4)實驗操作觀察到的現(xiàn)象結論取原氫氧化鈉溶液少量于試管中，加水稀釋若干倍，再滴入1～2滴酚酞溶液，振蕩很長時間內(nèi)溶液的紅色不褪丁同學的猜想正確[解析]若酚酞已經(jīng)變質，則一開始就不會變紅色了，因此溶液褪色的原因要從兩個方面考慮：(1)酚酞是不是反應掉了，(2)溶液不再呈堿性了。因此在解題中緊緊扣住這兩點，問題就可迎刃而解。12．(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向移動即逆向移動(2)正減小增大(3)中eq\f(1.0×10－9,a－0.01)mol·L－1[解析](3)由溶液的電荷守恒可得：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(0.005mol·L－1×1.0×10－7mol·L－1,\f