2020中考化學復習方案第10課時常見的酸和堿試題

PAGE考題分層訓練(十)常見的酸和堿|夯實基礎|考點1常見的酸及酸的通性1.下列溶液中,不能使紫色石蕊溶液變紅的是 ()A.稀硫酸 B.食醋C.燒堿溶液 D.雪碧2.下列關于硫酸性質的描述中,不屬于酸的通性的是 ()A.使紫色石蕊溶液變紅B.與碳酸鈉反應放出二氧化碳C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與鎂反應放出氫氣3.[2019·臨沂]下列物質存放在燒杯中一段時間后,質量變小且不變質的是 ()A.燒堿 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.生石灰4.下列可用作除鐵銹的試劑是 ()A.氯化鈉溶液 B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.水5.[2019·邵陽]下列物質不能與稀硫酸發(fā)生反應的是 ()A.CuO B.AgC.BaCl2 D.Mg(OH)26.下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是()A.稀鹽酸 B.二氧化碳C.碳酸鈣 D.石蕊溶液7.如圖10-4所示,在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物質后,立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。下列有關說法錯誤的是 ()圖10-4A.乙和丙中分別放入濃鹽酸和石蕊溶液后,丙中石蕊溶液會變紅B.乙和丙中分別放入濃氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液會變紅C.乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后,乙中產生白色沉淀D.乙和丙中分別放入水和濃硫酸后,丙中溶液的溶質質量分數(shù)會減小8.[2019·重慶B]假設與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載:“強水性最烈,能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)”。下列物質最可能是“強水”的是 ()A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸9.將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱,其表面變黑。將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間。有關說法不正確的是 ()A.銅絲表面變黑,質量增加B.變黑的銅絲插入稀硫酸,表面恢復紅色C.變黑的銅絲插入稀硫酸,銅絲質量不變D.變黑的銅絲插入稀硫酸,溶液質量增加10.圖10-5表示化學反應中溶液的顏色變化,下列敘述錯誤的是 ()圖10-5A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質11.在下列溶液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液,最終有白色沉淀生成的是 ()①稀鹽酸②稀硝酸③氯化鈉溶液④碳酸鈉溶液⑤硝酸鈉溶液A.①② B.①③C.①③④ D.③④⑤12.小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質,并用“H2SO4+X鹽+Y”這種表達式進行整理。下列觀點錯誤的是 ()選項X的物質類別觀點描述A金屬若X為Cu,則反應能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO,則Y為H2OC堿若X為NaOH,則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2,則生成白色沉淀13.[2019·北京]用圖10-6所示裝置進行實驗,擠出濃鹽酸。圖10-6(1)實驗現(xiàn)象是。

(2)該實驗說明分子具有的性質是。

14.[2018·北京]進行如圖10-7所示微型實驗,研究物質的性質。圖10-7(1)能產生氣泡的是(填序號)。

(2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是。

(3)有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應,原因是。

15.小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質,做了如下實驗:圖10-8(1)試管A中的現(xiàn)象是,反應后試管B中一定有的陽離子是(寫離子符號)。

(2)試管C中反應的化學方程式為。

(3)小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分。小芳同學分析得出無色濾液中一定不含鹽酸,理由是

。

提出問題無色濾液的溶質是什么?作出猜想①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。小明認為猜想一定不正確。

進行實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想

成立②取少量濾液于試管中,滴加少量

有氣泡產生16.[2019·長春]通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證,回答下列問題。實驗一:Mg和稀硫酸;實驗二:MgO和稀硫酸;實驗三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸;實驗四:KOH溶液和稀硫酸。(1)實驗三中發(fā)生反應的化學方程式為

。

(2)實驗四無明顯現(xiàn)象,將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中,仍無明顯現(xiàn)象,據(jù)此(填“能”或“不能”)驗證KOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應。

(3)將上述所有實驗后的溶液混合,并進行如圖10-9所示實驗:圖10-9①寫出濾液a中所含溶質的所有可能情況:

。

②分析上述實驗,下列說法正確的是(填序號)。

A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸B.用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸C.用濾液b與適量的K2SO4溶液混合,過濾,制備KNO3溶液D.向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象17.向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒,產生氣體的質量與鋅粒質量的關系如圖10-10所示。充分反應后,稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g。請根據(jù)關系圖分析并計算:(1)稀硫酸反應完時,產生氫氣的質量為g,消耗鋅粒質量為g。

(2)該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。圖10-10考點2常見的堿及堿的通性18.[2019·郴州改編]下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色的是 ()A.澄清石灰水 B.氫氧化銅C.稀硫酸 D.銷酸鉀溶液19.[2019·濱州]下列物質露置在空氣中一段時間后,因發(fā)生化學變化而質量增加的是 ()A.濃硫酸 B.濃鹽酸C.氫氧化鈉 D.石灰石20.[2018·北京]下列物質能與NaOH反應的是 ()A.Fe B.CO2C.Fe2O3 D.NaCl21.下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質量因發(fā)生化學變化而減小的是 ()A.石灰水 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.燒堿溶液22.下列物質與熟石灰屬于同類別的是 ()A.石灰石 B.純堿C.生石灰 D.燒堿23.下列物質的名稱或俗稱和化學式表示的是同一種物質的是 ()A.熟石灰、消石灰、Ca(OH)2B.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3C.火堿、純堿、Na2CO3D.生石灰、碳酸鈣、CaCO324.下列關于氫氧化鈉的敘述中,錯誤的是 ()A.改良酸性土壤B.易溶于水,溶解時放出大量的熱C.能去除油污,可用作爐具清潔劑D.對皮膚有強烈的腐蝕作用25.[2019·深圳]如圖10-11所示關系圖中“—”兩端的物質能發(fā)生化學反應,“→”表示物質的轉化方向。下列說法錯誤的是 ()圖10-11A.反應①放出熱量B.反應②所得溶液可呈中性C.反應③可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸26.在氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣三種物質中:(1)氫氧化鈉必須密閉保存的原因:①;②。氫氧化鈉固體具有性,可用于干燥某些氣體,但不能干燥二氧化碳氣體,請用化學方程式表示其原因:______________________。

(2)氧化鈣常用作食品包裝中的,請用化學方程式表示其原因:______________________________;

(3)氫氧化鈣的水溶液常用于檢驗二氧化碳,反應的化學方程式為___________________________。

(4)工業(yè)上,常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉,同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產品,其反應的化學方程式為。

27.用化學方程式表示。(1)用含氫氧化鎂的藥物來治療胃酸(含鹽酸)過多:。

(2)用氫氧化鈉中和石油產品中的硫酸:

。

(3)硫酸廠排放的尾氣中有二氧化硫,為避免大氣污染,用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫,其化學方程式是。

28.向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,溶液由紅色變成了無色,請判斷此時溶液中的溶質(指示劑除外)中一定含有,可能含有。

29.為了便于理解和記憶,小麗同學總結了堿的化學性質如圖10-12所示,請回答下列問題。圖10-12(1)氫氧化鈉具有強烈的,使用時必須十分小心,實驗時最好戴防護眼鏡。

(2)為了驗證④,小麗將紫色石蕊溶液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中,溶液都變成藍色,原因是它們在水溶液中都能解離出。

(3)依據(jù)性質③,氫氧化鈉必須密封保存,否則在空氣中會變質,反應的化學方程式為

。要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質,可以選用的試劑是(寫出化學式)。

(4)依據(jù)性質②,氫氧化鈣溶液能與下列物質反應的是(填序號)。

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液 D.碳酸鈉溶液30.向酸性硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)了如圖10-13所示關系。圖10-13(1)試寫出O~t1段發(fā)生反應的化學方程式:

。

(2)寫出生成藍色沉淀的化學方程式:。

31.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同學對實驗室中一瓶久置NaOH溶液的變質程度進行實驗探究。(1)甲同學取少量該溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液,觀察到,他認為該溶液未變質。

(2)乙同學查閱資料獲知,Na2CO3溶液遇指示劑變色情況與NaOH溶液相同,認為甲同學的檢驗方法不正確。乙同學取少量該溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到,他認為該溶液已完全變質。寫出此變化的化學方程式:。

(3)丙同學認為乙同學的實驗結論不嚴謹,他的猜想是。他用如下實驗方案來證明自己的猜想:

①取少量該溶液于試管中,先加入足量的BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明原溶液中存在(填化學式,下同)。

②靜置后取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞溶液,觀察到溶液變紅,說明原溶液中存在。

32.CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應,但看不到明顯的現(xiàn)象。某化學興趣小組為驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應,進行如下探究活動。(1)CO2與NaOH反應的化學方程式為

______________。

(2)方案一:實驗操作實驗現(xiàn)象結論往盛有NaOH溶液的試管中通入CO2,然后滴入足量的

CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(3)方案二:如圖10-14,向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的集氣瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水,振蕩后放在水平的桌面上,觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請回答問題。圖10-14①實驗中,若觀察到U形管左端的液面(填“升高”或“降低”),則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應;此時右瓶內的壓強(填“大于”或“小于”)大氣壓。

②室溫下利用此裝置,你還可以探究(填序號)。

A.比較氧氣和二氧化碳在水中的溶解能力B.比較氯酸鉀和氯化鈉在水中的溶解能力C.比較飽和氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液吸收二氧化硫氣體的能力|能力提升|1.下列潮濕的氣體既能用濃硫酸,也能用固體氫氧化鈉干燥的是 ()A.CO2、HCl B.H2、O2C.CO2、SO2 D.CO、NH32.實驗室許多藥品需要密封保存。下列藥品需密封保存的原因,解釋錯誤的是 ()A.濃鹽酸——防止揮發(fā)B.NaOH溶液——防止與CO2反應C.濃硫酸——防止吸水D.生石灰——防止與氧氣反應3.下列說法中錯誤的是 ()A.在樹干上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿,可防止凍傷樹木,并防止害蟲生卵B.燒堿可用來改良酸性土壤C.用石灰漿粉刷墻壁D.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥4.要使如圖10-15所示裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是 ()圖10-15①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水A.①②③④ B.①②③C.①②④ D.②③④5.如圖10-16所示,裝置的氣密性良好,彈簧夾處于關閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體,一段時間后,打開彈簧夾,能使氣球a明顯鼓起的是 ()圖10-16選項試管內物質膠頭滴管內物質A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳氫氧化鈉溶液6.[2018·淄博]化學興趣小組的同學設計了以下四個實驗方案,其中不合理的是 ()選項實驗目的實驗方案A鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液通入CO2B鑒別食鹽水與稀鹽酸滴加無色酚酞溶液C鑒別純堿溶液與燒堿溶液滴加稀硫酸D鑒別稀鹽酸與氫氧化鉀溶液滴加硫酸銅溶液7.[2018·成都]圖10-17所示為物質經一步反應轉化的兩種途徑,相關說法正確的是 ()圖10-17A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②屬于復分解反應8.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象,為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應,某同學按如圖10-18組裝實驗裝置,并進行實驗。圖10-18(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹,后變癟”,則加入試劑的順序應該是_______________(填序號)。

A.先加入鹽酸,再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液,再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因:。

(3)寫出氣球“后變癟”的化學方程式:。

9.[2019·石景山一模]進行圖10-19所示實驗,研究氫氧化鈣的化學性質。圖10-19(1)溶液變?yōu)榧t色的是(填序號)。

(2)沒有明顯現(xiàn)象的試管中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(3)有兩支試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是。

10.[2018·北京模擬]利用圖10-20所示裝置進行實驗。圖10-20(1)檢查裝置氣密性:B瓶灌半瓶水,打開K1和K2,向下推注射器,看到,證明裝置氣密性良好。

(2)證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應:A中充滿CO2,B中放入足量的稀鹽酸。用注射器向A中注入過量的NaOH溶液,充分反應后打開K1和K2,觀察到的現(xiàn)象為

,A中發(fā)生反應的化學方程式為

。

11.[2018·包頭一模]課堂上,老師取一定量的稀硫酸于試管中,滴加少量NaOH溶液,得到溶液X,再滴加硫酸銅溶液,觀察到,證明了“稀硫酸能與氫氧化鈉反應”。通過討論,化學小組同學認為溶液X中一定含有硫酸鈉,可能含有硫酸。為進一步確定溶液X中的溶質,同學們進行了如下探究。

實驗方案現(xiàn)象結論方案一:取一定量溶液X于試管中,加入(填試劑名稱,下同)

溶液變?yōu)辄S色溶質中一定有硫酸方案二:取一定量溶液X于試管中,加入

,溶液未變色,且無沉淀產生

溶質中一定有硫酸12.某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時,做了如圖10-21中甲所示三個實驗。圖10-21(1)A試管中的反應現(xiàn)象是

。

(2)C試管中反應的化學方程式是

。

(3)實驗結束后,小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖乙所示),觀察到先有氣泡產生,后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾,對所得濾液的溶質成分進行探究。提出猜想甲同學猜想:有NaCl;乙同學猜想:有NaCl、CaCl2;丙同學猜想:有NaCl、CaCl2、HCl;你的猜想:有。

交流討論你認為同學的猜想一定不正確,理由是_____________________。

設計實驗請設計實驗證明你的猜想正確。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中,向其中滴加

我的猜想成立反思與總結判斷反應后溶液中溶質的成分,除要考慮生成物外,還需考慮。

13.[2019·呼和浩特]化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時,進行了如圖10-22所示的實驗。圖10-22(1)實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為。

實驗結束后,小組同學對實驗B試管中上層清液的溶質成分產生疑問,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同學們取少量實驗B試管中的上清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:實驗操作實驗現(xiàn)象結論在甲試管中滴加碳酸鈉溶液不產生白色沉淀猜想三錯誤在乙試管中滴加足量稀鹽酸

猜想二正確(3)A、B、C、D四個實驗中能體現(xiàn)堿的化學通性的是(填序號)。小組同學經過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性。從這四個實驗中選擇一個,繼續(xù)加入相關試劑,能得出堿的其他化學通性。實驗的方案是

(寫出操作和現(xiàn)象)。14.[2018·長春]為驗證Ba(OH)2的化學性質,做如圖10-23所示的四個實驗,請回答下列問題。圖10-23(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。

(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些(填物質類別)發(fā)生化學反應。

(3)實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質是。

15.[2018·齊齊哈爾]為探究鹽酸的化學性質,某化學小組做了如下實驗:圖10-24(1)A試管中的實驗現(xiàn)象為,C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為

。

(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。圖10-25提出問題濾液中溶質的成分是什么?作出猜想猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:;

猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl。進行討論經過討論,同學們一致認為猜想是錯誤的。

設計實驗請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液

猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加(填名稱)

猜想三成立遷移拓展稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質,是因為在不同的酸溶液中都含有。

16.現(xiàn)有含氯化鈉的碳酸鈉樣品,為測定樣品中氯化鈉的含量。課外活動小組的同學稱取20g該樣品于燒杯中,并將80g稀鹽酸平均分成四份,依次加入燒杯中,實驗數(shù)據(jù)見下表:實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量/g20202020反應后燒杯中剩余物質的質量/g37.855.674.594.5計算:(1)產生二氧化碳氣體的總質量。(2)樣品中氯化鈉的含量。(3)使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。【參考答案】夯實基礎1.C2.C3.C[解析]燒堿會吸收空氣中的水分和二氧化碳,生成碳酸鈉,因此質量變大且變質;濃硫酸會吸收空氣中的水分,質量變大,不變質;濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,質量變小,且不會變質;生石灰會和空氣中的水、二氧化碳反應,會變質。4.B5.B[解析]酸能與部分金屬氧化物反應生成鹽和水,CuO能與稀硫酸反應生成CuSO4和水;酸能與排在氫前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣,Ag排在氫后,不能與稀硫酸反應;酸能與某些鹽發(fā)生復分解反應,BaCl2與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀;酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,Mg(OH)2與稀硫酸反應生成氯化鎂和水。6.D[解析]稀鹽酸可以和澄清石灰水發(fā)生中和反應,但現(xiàn)象不明顯,稀鹽酸與稀硫酸、氯化鈉溶液不反應,故無法用稀鹽酸進行鑒別;二氧化碳可以與澄清石灰水反應,使石灰水變渾濁,但與稀硫酸、氯化鈉溶液不反應,故無法用二氧化碳對三種溶液進行鑒別;碳酸鈣與稀硫酸可以發(fā)生反應,但碳酸鈣與氯化鈉溶液、澄清石灰水都不反應,故無法用碳酸鈣對三種溶液進行鑒別;稀硫酸呈酸性,能使石蕊溶液變紅,氯化鈉溶液呈中性,不能使石蕊溶液變色,澄清石灰水呈堿性,能使石蕊溶液變藍,故可以用石蕊溶液對三種溶液進行鑒別。7.C8.C[解析]在金屬活動性順序表中,金、銀、銅排在氫的后面,與稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應;鐵比金、銀、銅、鉛活潑,硫酸亞鐵溶液不能與金、銀、銅、鉛反應;濃硝酸具有強氧化性,與一定質量的濃鹽酸混合,氧化性更強,能蝕五金。9.C10.C[解析]本題主要考查酸的化學性質及反應現(xiàn)象。稀硫酸和稀鹽酸均呈酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;都能和金屬鐵反應,生成的硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液均為淺綠色溶液;都能和氧化鐵、氫氧化鐵反應,生成的硫酸鐵或氯化鐵溶液均為黃色溶液;都能和氧化銅、氫氧化銅反應,生成的硫酸銅或氯化銅溶液均為藍色;可溶性的銅鹽溶液與鐵反應生成的亞鐵鹽溶液為淺綠色。若無色溶液X是稀硫酸,則a可能是紫色石蕊溶液;若無色溶液X是稀硫酸,則b可能是氧化鐵;若無色溶液X是稀鹽酸,則c可能是單質鐵;若無色溶液X是稀鹽酸,則d不可能是銅單質,因為銅的金屬活動性比氫弱,不能和稀鹽酸和稀硫酸反應。11.B12.A[解析]本題考查酸的化學性質,酸可以與氫前金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生化學反應。酸可以與氫前金屬反應生成鹽和氫氣,Cu是氫后金屬,不與稀硫酸反應,則反應不能發(fā)生;酸與金屬氧化物反應生成鹽和水,若X為MgO,則Y是H2O;酸與堿反應生成鹽和水,若X為NaOH,H2SO4和NaOH反應生成Na2SO4和H2O,則鹽為Na2SO4;酸與某些鹽反應生成新鹽和新酸,H2SO4和BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀和鹽酸。13.(1)濕潤的紫色石蕊小紙花變紅(2)分子在不斷地運動[解析](1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與濕潤的紫色石蕊小紙花接觸后溶于水變?yōu)辂}酸,鹽酸能使紫色石蕊小紙花變紅。(2)濃鹽酸與石蕊紙花未接觸,但能使?jié)駶櫟淖仙镄〖埢ㄗ兗t色,原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子運動到紙花上,氯化氫溶于水形成鹽酸,鹽酸能使石蕊變紅,由此說明分子在不斷地運動。14.(1)BD(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)在金屬活動性順序表中銅排在氫后[解析]本題考查酸的化學性質。(1)鹽酸屬于酸,具有酸的通性:能與指示劑作用,能使紫色石蕊溶液變紅,不能使酚酞變色;能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;能與金屬氧化物反應生成鹽和水;能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水;能與碳酸鹽反應放出二氧化碳。(2)C中稀鹽酸與石灰水[Ca(OH)2]反應,使溶液由堿性變成中性或酸性,因為酚酞遇堿性溶液變紅,遇中性或酸性溶液不變色,故能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。(3)在金屬活動性順序表中銅排在氫后,不與稀鹽酸反應。15.(1)溶液變?yōu)榧t色Fe2+(2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(3)因為白色沉淀是碳酸鈣,若有鹽酸,則會與碳酸鈣發(fā)生反應作出猜想③進行實驗稀鹽酸(或稀硫酸等)④[解析](1)紫色石蕊溶液遇酸變紅;鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,所以溶液中的陽離子一定有Fe2+。(2)氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,化學方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;反應后D、E試管中能反應生成沉淀的物質是碳酸鈉和氫氧化鈣,即白色沉淀為碳酸鈣,碳酸鈣沉淀能和稀鹽酸反應,所以廢液中有碳酸鈣存在的時候,一定不存在鹽酸。作出猜想因為Na2CO3和CaCl2能發(fā)生反應,不能共存,所以猜想③一定不正確。進行實驗碳酸鈉屬于碳酸鹽,檢驗碳酸鹽一般用稀鹽酸,因為碳酸鹽與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,可觀察到有氣泡產生。16.(1)Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓(2)能(3)①KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3②BD[解析](2)加入鐵絲后無明顯現(xiàn)象,說明溶液中已經沒有硫酸,證明硫酸和氫氧化鉀溶液發(fā)生了反應。(3)將上述所有實驗后的溶液混合,首先確定濾液a中一定有K+和NO3-,根據(jù)加稀硫酸無明顯現(xiàn)象,可知濾液a中不含有Ba2+;根據(jù)加過量的Ba(OH)2溶液后產生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知濾液a中一定有Mg2+,一定沒有SO42-、OH-。綜上所述,濾液a的成分一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,不與鹽酸反應;白色沉淀B為氫氧化鎂,可以用來檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸;濾液b的成分為KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,不能用來與適量的K2SO4溶液混合,過濾,制備KNO3溶液;溶液c的成分為Mg(NO3)2和HNO317.(1)0.26.5(2)解:設參加反應的H2SO4的質量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g982=x該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.答:該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%。18.A[解析]紫色石蕊溶液遇到酸性溶液顯紅色,遇到堿性溶液顯藍色,遇到中性溶液顯紫色。澄清石灰水顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍;氫氧化銅不溶于水,不能使紫色石蕊溶液變色;稀硫酸顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;硝酸鉀顯中性,不能使紫色石蕊溶液變色。19.C[解析]濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中會吸收空氣中的水分,導致溶液的質量增大,但發(fā)生的是物理變化,故不符合題意;濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體導致溶液的質量減小,發(fā)生的是物理變化,故不符合題意;氫氧化鈉具有吸水性,且能與空氣中二氧化碳發(fā)生化學反應,造成溶液質量增加,發(fā)生的是化學變化,故符合題意;石灰石不具有吸水性和揮發(fā)性,露置在空氣中質量不變,故不符合題意。20.B21.A[解析]本題主要考查溶液組成及物理變化和化學變化的判斷。石灰水在空氣中放置,會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀,溶液質量減小;濃硫酸具有吸水性,溶液質量增加,屬于物理變化;濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,溶液質量減小,屬于物理變化;燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反應生成可溶的碳酸鈉和水,溶液質量增加。22.D23.A24.A[解析]熟石灰常用來改良酸性土壤,氫氧化鈉價格高、腐蝕性強,不能用來改良酸性土壤;氫氧化鈉易溶于水,溶解時放熱;氫氧化鈉與油污反應,可以去除油污,可用作爐具清潔劑;氫氧化鈉具有很強的腐蝕性。25.D[解析]反應①是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,是放熱反應;反應②是酸堿中和生成鹽,恰好完全反應時所得溶液呈中性;反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。26.(1)易吸水而潮解易吸收二氧化碳而變質吸水CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)干燥劑CaO+H2OCa(OH)2(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑27.(1)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O28.硫酸鈉硫酸29.(1)腐蝕性(2)氫氧根離子(或OH-)(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl(或H2SO4,合理即可)(4)CD30.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4[解析](1)向酸性硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,首先發(fā)生的反應是氫氧化鈉中和硫酸,因此沒有沉淀產生,該過程為O~t1段,生成物為硫酸鈉和水,反應的化學方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。(2)當酸性硫酸銅溶液中的硫酸被氫氧化鈉溶液完全中和后,再繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。31.(1)溶液變?yōu)榧t色(2)有氣泡產生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(3)溶液部分變質①Na2CO3②NaOH[解析](1)若該溶液未變質,氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅。(2)NaOH溶液變質生成的Na2CO3與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,可觀察到有氣泡產生,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(3)乙同學的實驗結論是溶液已完全變質,但也可能是部分變質,故丙同學的猜想是溶液部分變質。①Na2CO3與BaCl2溶液反應,產生白色沉淀,故先加入足量的BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明原溶液中存在Na2CO3;②Na2CO3與足量BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,氯化鋇與氯化鈉呈中性。靜置后取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞溶液,觀察到溶液變紅,說明原溶液中存在氫氧化鈉。32.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)稀鹽酸有氣泡產生(3)①升高小于②AC能力提升1.B2.D3.B4.A[解析]石灰石和稀鹽酸、鎂和稀硫酸反應分別生成CO2和H2,能使氣球變大;固體氫氧化鈉或生石灰與水作用放出大量的熱,使瓶內氣體受熱膨脹,導致氣球變大。5.D6.B[解析]澄清石灰水中通入CO2變渾濁,氯化鋇與CO2不反應,故此方案合理;酚酞溶液在食鹽水與稀鹽酸中均呈無色,故此方案不合理;純堿溶液中滴加稀硫酸有氣泡產生,燒堿溶液中滴加稀硫酸無現(xiàn)象,故此方案合理;稀鹽酸中滴加硫酸銅溶液無現(xiàn)象,氫氧化鉀溶液中滴加硫酸銅溶液有藍色沉淀產生,故此方案合理。7.C[解析]氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉;氫氧化鈉與硫酸鎂等反應也能生成硫酸鈉;反應①不是復分解反應。8.(1)B(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,使廣口瓶內氣壓減小(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑[解析](1)圖中氣球膨脹說明瓶內的氣體壓強減小,二氧化碳被吸收,變癟說明瓶內的氣體壓強增大,有氣體生成。如果“氣球先膨脹后變癟”,添加藥品的順序應為先滴加氫氧化鈉溶液,再滴加鹽酸,鹽酸與氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉反應,生成二氧化碳。(2)氣球膨脹的原因是加入的氫氧化鈉溶液吸收了瓶內的二氧化碳,使瓶內的氣體壓強減小。(3)氣球變癟的原因是加入的鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳,化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。9.(1)B(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)氫氧化鈣與碳酸鈉或CO2反應均生成了難溶于水的碳酸鈣10.(1)B瓶中有氣泡冒出(2)B中液體倒吸入A中,A中液面上升,有氣泡產生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑11.沒有藍色沉淀產生(或無明顯現(xiàn)象,合理即可)氧化鐵鋅(合理即可)產生氣泡(合理即可)[解析]先向稀硫酸中滴加少量氫氧化鈉溶