《藥用化學(xué)基礎(chǔ)》

藥用化學(xué)基礎(chǔ)1精選2021版課件《藥用基礎(chǔ)化學(xué)》是藥學(xué)類高職高專的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課。從藥物的開發(fā)研制、合成篩選、臨床試驗(yàn)、中試生產(chǎn)、申報(bào)上市到市場(chǎng)銷售，從整個(gè)過程的各個(gè)環(huán)節(jié)看，都需要化學(xué)知識(shí)、原理和技能作基礎(chǔ)。因此藥學(xué)類的各專業(yè)（藥物制劑、化學(xué)制藥、生物制藥、藥品檢驗(yàn)、中藥、食品藥品監(jiān)督管理、醫(yī)藥營(yíng)銷、醫(yī)藥信息管理等）都將《藥用基礎(chǔ)化學(xué)》課程作為專業(yè)基礎(chǔ)課。

2精選2021版課件分析高職高專學(xué)生在醫(yī)藥行業(yè)各職業(yè)崗位群應(yīng)具備的化學(xué)知識(shí)、技能對(duì)無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)進(jìn)行整合、優(yōu)化重組藥物合成、生產(chǎn)反應(yīng)所必需的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)；藥物作用原理所必需的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)知識(shí)；藥品檢測(cè)所必需的物質(zhì)分析方法的原理和技能；中西藥制劑所必需的表面現(xiàn)象、膠體溶液等知識(shí)。專業(yè)課專業(yè)基礎(chǔ)課3精選2021版課件藥用化學(xué)基礎(chǔ)BECDA溶液、四大平衡與分析原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)有機(jī)化學(xué)初步重要元素及化合物

藥物制劑藥物合成，藥品生產(chǎn)過程中的條件、質(zhì)量控制和分析藥營(yíng)本課程內(nèi)容與后續(xù)課程的關(guān)系：4精選2021版課件第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握用四個(gè)量子數(shù)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2.理解原子結(jié)構(gòu)同元素周期表的關(guān)系，掌握核外電子排布的三原理和近似能級(jí)圖排布多電子原子核外電子。3.了解雜化軌道理論，了解一些簡(jiǎn)單分子成鍵。4.了解晶體的類型和性質(zhì)。5精選2021版課件第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)是認(rèn)識(shí)各種物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基礎(chǔ)。原子是一種電中性的微粒，是一個(gè)帶若干（z個(gè)）正電荷的原子核和若干個(gè)（z個(gè)）帶負(fù)電的電子組成原子核是由z個(gè)質(zhì)子和若干個(gè)中子組成的緊密結(jié)合體，其直徑不及原子直徑的萬分之一。核電荷數(shù)（z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（z）=核外電子數(shù)原子的質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（N）6精選2021版課件這種用小黑點(diǎn)的疏密形象地描述電子在原子核外空間的概率密度，分布圖象叫做電子云。二、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)7精選2021版課件核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述1234主量子數(shù)n角量子數(shù)l磁量子數(shù)m自旋量子數(shù)ms8精選2021版課件主量子數(shù)n（電子層數(shù)）原子中各電子出現(xiàn)概率最大區(qū)域離核的距離是不同的，人們把不同遠(yuǎn)近、不同能量的區(qū)域分成不同的電子層，電子就在這些不同電子層上運(yùn)動(dòng)。物理意義：n值的大小表示電子的能量高低。

n值越大表示電子所在的層次離核較遠(yuǎn)，電子具有的能量也越高。

取值：n=1，2，3，……（正整數(shù)）；9精選2021版課件2、角量子數(shù)l（能級(jí)）同一電子層中的電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，具有的電子云的形狀也不完全相同。人們把處于同一電子層中而具有不同能量的電子云用角量子數(shù)l表示。物理意義：

l表示電子云的形狀。取值：

l=0，1，2，……n-1；對(duì)于l為

012軌道形狀

球形

亞鈴形

四葉花瓣形光譜符號(hào)

s亞層p亞層d亞層對(duì)于多電子原子l也是決定電子能量高低的因素。10精選2021版課件11精選2021版課件12精選2021版課件d電子云l＝2的狀態(tài)即為d態(tài)13精選2021版課件主量子數(shù)與角量子數(shù)的關(guān)系14精選2021版課件磁量子數(shù)m同一電子亞層中，雖然電子云的形狀相同，但在空間卻有不同的伸展方向。物理意義：

m

表示電子云在空間的伸展方向，每一個(gè)m值代表一個(gè)伸展方向取值：

m=-l，…-2，-1，0，1，2，…

l磁量子數(shù)與能量無關(guān)15精選2021版課件s軌道l=0,m=0

m：一種取值,空間：一種取向,軌道:一條s軌道.16精選2021版課件p

軌道(l=1,m=+1,0,-1)m三種取值,三種取向,三條等價(jià)p

軌道.17精選2021版課件

d軌道l=2,m=+2,+1,0,-1,-2m：五種取值空間：五種取向五條等價(jià)d軌道18精選2021版課件19精選2021版課件

自旋量子數(shù)(ms)（1）原子中的電子除繞核作高速運(yùn)動(dòng)外，還繞自己的軸作自旋運(yùn)動(dòng)。（2）自旋量子數(shù)

ms＝+1/2和-1/2。（3）電子的自旋只有兩個(gè)方向，順時(shí)針和逆時(shí)針方向。通常用“↑”和“↓”表示。自旋量子數(shù)表明每一個(gè)原子軌道最多容納的電子數(shù)是兩個(gè)。20精選2021版課件四個(gè)量子數(shù)小結(jié)主量子數(shù)n決定原子軌道的大?。措娮訉樱┖碗娮拥哪芰拷橇孔訑?shù)l決定原子軌道或電子云形狀同時(shí)也影響電子的能量磁量子數(shù)m決定原子軌道或電子云在空間的伸展方向自旋量子數(shù)s決定電子的自旋狀態(tài)（或自旋方向）21精選2021版課件結(jié)論（1）描述一個(gè)原子軌道的能量高低，用兩個(gè)量子數(shù)（n，l）（2）描述一個(gè)原子軌道，用三個(gè)量子數(shù)（n，l，m）（3）描述一個(gè)原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，用四個(gè)量子數(shù)（n，l，m，ms）

同一原子中，沒有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子存在22精選2021版課件多電子原子的結(jié)構(gòu)一、多電子原子在單電子體系（氫原子或類氫原子He+）中，電子的能量只決定于主量子數(shù)n，與角量子數(shù)

l無關(guān)，但在多電子體系中，由于電子間的相互作用，除主量子數(shù)外，角量子數(shù)也是影響電子能量高低的重要因素。23精選2021版課件由于主量子數(shù)和角量子數(shù)的聯(lián)合作用，造成了同一電子層（n相同），不同亞層（l

不同）之間的能級(jí)分裂現(xiàn)象。甚至造成不同電子層（n

、l

都不同）之間的能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。所有這些現(xiàn)象都可以用屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)來解釋。24精選2021版課件屏蔽效應(yīng)：原子中其他電子對(duì)某個(gè)選定電子的排斥作用，相當(dāng)于降低部分核電荷對(duì)指定電子的吸引力鉆穿作用：在原子核附近出現(xiàn)的概率較大的電子，可更多地避免其他電子的屏蔽，受到核的較強(qiáng)的吸引而更靠近核，這種滲入原子內(nèi)部空間的作用25精選2021版課件原子軌道的能級(jí)交錯(cuò)由于鉆穿效應(yīng)，如使得4s<3d的能量，出現(xiàn)了內(nèi)層電子的能量高于外層電子的能量，即發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)。在多電子原子中，電子的能量高低不僅決定于n

，而且與l也有關(guān)。

26精選2021版課件鮑林L.Pauling原子軌道近似能級(jí)圖能級(jí)圖是按能量高低順序，不是按原子軌道距核遠(yuǎn)近排列。能量相近的軌道為一組，稱為能級(jí)組共分成七個(gè)能級(jí)組：

1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;

6s4f5d6p;7s5f6d27精選2021版課件鮑林近似能級(jí)圖美國(guó)化學(xué)家鮑林（PaulingL）根據(jù)光譜數(shù)據(jù)給出多電子原子的原子軌道的近似能級(jí)順序，圖中的能級(jí)順序是指價(jià)電子層填入電子時(shí)各能級(jí)能量的相對(duì)高低E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d＜E4p＜…圖9-14近似能級(jí)順序28精選2021版課件原子核外電子的排布多電子原子中電子排布遵循的規(guī)律（三條）：（1）能量最低原理（2）泡利不相容原理（3）洪德規(guī)則29精選2021版課件泡利（Pauli）不相容原理

內(nèi)容：在同一原子中沒有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子，或在同一原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子。例如，氦原子的1s軌道中有兩個(gè)電子，描述其中一個(gè)原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一組量子數(shù)（n，l，m，ms）為1，0，0，+1/2，另一個(gè)電子的一組量子數(shù)必然是1，0，0，-1/2，即兩個(gè)電子的其他狀態(tài)相同但自旋方向相反。

結(jié)論：在每一個(gè)原子軌道中，最多只能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子。

30精選2021版課件最低能量原理原則：原子核外的電子，總是盡先占有能量最低的原子軌道，只有當(dāng)能量較低的原子軌道被占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，以使原子處于能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)。

核外電子按鮑林近似能級(jí)順序填充31精選2021版課件洪德規(guī)則Hund'srule

定義：在等價(jià)軌道中，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

洪特規(guī)則實(shí)際上是最低能量原理的補(bǔ)充。因?yàn)閮蓚€(gè)電子同占一個(gè)軌道時(shí)，電子間的排斥作用會(huì)使體系能量升高，只有分占等價(jià)軌道，才有利于降低體系的能量。32精選2021版課件

例：寫出下列元素的電子層結(jié)構(gòu)：

6C1s2s2p√33精選2021版課件洪德規(guī)則Hund'srule

洪特規(guī)則的特例：等價(jià)軌道全充滿，半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。

p0

全空p3

半滿p6

全滿

d0

f0d5

f7

d10f1434精選2021版課件電子排布式的書寫：

1、按電子層的順序，而不是按電子填充順序書寫。

2、內(nèi)層→原子實(shí)[稀有氣體符號(hào)]

如：11Na1s22s22p63s1[Ne]3s1

26Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2

原子芯寫法的優(yōu)點(diǎn)是指明了元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)。例：21Sc的電子組態(tài)1s22s22p63s23p63d14s2

填充電子時(shí)看作4s比3d能量低，但形成離子時(shí)，先失去4s電子。價(jià)電子層35精選2021版課件注意：

A、電子填充順序

B、電子排布式的書寫順序

C、失電子順序36精選2021版課件例：寫出下列元素的電子層結(jié)構(gòu)：

24Cr，29Cu

24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

不能寫做：24Cr：1s22s22p63s23p63d44s229Cu：1s22s22p63s23p63d94s2

37精選2021版課件例：寫出7N的電子層結(jié)構(gòu)及p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（用四個(gè)量子數(shù)表示）1s22s22p3三個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：2,1,0,1/2；2,1,1,1/2；2,1,-1，1/2。用原子軌道方框圖表示：

1s2s2p

7N38精選2021版課件1、能級(jí)組和元素周期a.能級(jí)組對(duì)應(yīng)周期。b.第1周期僅1s能級(jí)。第n周期ns能級(jí)到np能級(jí)。元素的外層電子結(jié)構(gòu)從ns1開始到np6結(jié)束c.元素的數(shù)目與能級(jí)組最多能容納的電子數(shù)目一致。39精選2021版課件2.族

豎列：共18列，16個(gè)族，包括8個(gè)主族，8個(gè)副族。第八副族分為三列。

周期表根據(jù)價(jià)層電子組態(tài)，把性質(zhì)相似的元素歸為一族。40精選2021版課件主族元素,A：電子最后填充在最外層的s和p軌道上的元素主族的族數(shù)=最外層電子數(shù)的總和主族元素的最高氧化態(tài)=最外層電子數(shù)＝族數(shù)僅最外層未滿，只有最外層電子可以參加反應(yīng)，是價(jià)電子。ⅧA：稀有氣體（惰性氣體）又稱為0族元素。41精選2021版課件副族元素,B：

電子最后填充在d和f軌道上的元素原子未滿的電子層不止一個(gè)最外層、次外層d電子和外數(shù)第三層f電子都可參加反應(yīng)副族元素的族數(shù)，與不同族的特點(diǎn)有關(guān)ⅢB~ⅦB族，族數(shù)=(n-1)d及ns電子數(shù)的總和；ⅧB族有三列元素，(n-1)d及ns電子數(shù)和為8~10；IB、ⅡB族，完成(n-1)d10結(jié)構(gòu)；ns電子數(shù)=族數(shù)。42精選2021版課件

3.元素的分區(qū)(根據(jù)價(jià)電子組態(tài)特征劃分)

s區(qū)(block)：ⅠA和ⅡA族，ns

1~2，活潑的金屬元素

p區(qū)：

ⅢA－

ⅧA，ns

2np

1~6，大多為非金屬元素

d區(qū)：

ⅢB－ⅦB，第Ⅷ族，金屬元素，一般為(n－1)d

1~9ns1~2

ds區(qū)：ⅠB和ⅡB族，(n－1)d

10

ns

1~2，金屬

f

區(qū)：(n－2)f

0~14(n－1)d

0~2ns

2，鑭系和錒系元素d

區(qū)＋ds

區(qū)：過渡金屬。43精選2021版課件44精選2021版課件元素的原子序數(shù)、電子填充順序原子的電子構(gòu)型在周期表中的位置。45精選2021版課件例：寫出24號(hào)元素原子核外電子排布，該元素是第幾周期，第幾族？是金屬還是非金屬？最高氧化態(tài)為多少？1s22s22p63s23p63d54s1第四周期，ⅥB族，金屬，最高氧化態(tài)為+646精選2021版課件第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵三種基本類型：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬健離子鍵理論定義：原子間發(fā)生電子得失，形成正、負(fù)離子，并通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

NaCl的形成：nNa_______nNa+

-nenCl_______nCl-+nenNaCl形成過程：a電負(fù)性小的活潑金屬原子與電負(fù)性大的活潑非金屬原子相遇，由于電負(fù)性差較大，所以發(fā)生電子得失，形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的正負(fù)離子。

b正負(fù)離子通過靜電作用形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。47精選2021版課件

離子鍵的特點(diǎn)

（1）.本質(zhì)是靜電作用力。（2）.離子鍵無方向性。

因?yàn)殡x子電荷呈球型分布,只要空間條件允許,可以在空間各個(gè)方向上吸引帶相反電荷的離子，產(chǎn)生靜電引力。48精選2021版課件（3）.離子鍵沒有飽和性

每個(gè)離子可以同時(shí)同多個(gè)帶相反電荷的離子產(chǎn)生相互吸引,不論距離子遠(yuǎn)近,作用都存在,近處的強(qiáng)一些,遠(yuǎn)處的弱一些,所以離子鍵沒有飽和性。

（4）.鍵的離子性大小

離子鍵形成的條件就是原子間電負(fù)性差→大,一般△X→大，鍵的離子性也越大.但即使是F-+Cs+→CsF.鍵的離子性也只有92%,即有8%的共價(jià)性,即8%的原子軌道的重疊。49精選2021版課件共價(jià)鍵理論引入：離子鍵理論能很好的說明離子化合物的形成.但對(duì)于同種元素形成的分子(如H2,Cl2等)的形成不能說明,同時(shí)也不能說明由那些化學(xué)性質(zhì)相近的元素所組成的化合物分子(如Cl2.H2O)的形成。1916年美國(guó)化學(xué)家Lewis提出共價(jià)鍵理論。他認(rèn)為：

分子中每個(gè)原子都應(yīng)具有穩(wěn)定的稀有氣體電子層結(jié)構(gòu),可以通過原子間共用一對(duì)或幾對(duì)電子來實(shí)現(xiàn),這種靠共用電子對(duì)結(jié)合的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵.50精選2021版課件共價(jià)鍵成鍵原理：

i.電子配對(duì)原理：

兩原子如有自旋方向相反的成單電子，它們可以相互配對(duì)形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。ii.原子軌道最大重疊原理：鍵合的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)，成鍵電子的原子軌道要發(fā)生最大程度的重疊，形成的化學(xué)鍵就越穩(wěn)定。根據(jù)量子力學(xué)原理：原子軌道重疊時(shí)必須符號(hào)相同。51精選2021版課件共價(jià)鍵的類型：

σ鍵：原子軌道沿鍵軸方向以頭碰頭方式重疊形成的共價(jià)鍵叫σ鍵。

σ鍵：在鍵軸上成鍵，軌道重疊最大，

最穩(wěn)定，鍵能最大。52精選2021版課件53精選2021版課件

Π鍵：原子軌道沿著垂直于兩核連線以“肩并肩”方式重疊，形成的共價(jià)鍵叫Π鍵。

重疊程度小于σ鍵，鍵能小于σ鍵，穩(wěn)定性低，是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者。54精選2021版課件鍵參數(shù)

表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量叫鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角鍵能：共價(jià)鍵強(qiáng)弱的標(biāo)志，在298.15K和100KPa下，1mol理想氣體分子拆成氣體原子所吸收的熱量，稱為鍵的離解能以符號(hào)D表示，即鍵能。對(duì)多原子分子，如NH3:N-H鍵能=（D1+D2+D3）/3=386KJ/mol即等于三個(gè)NH鍵的平均離解能。鍵能→大，化學(xué)鍵→穩(wěn)定，分子→穩(wěn)定。

鍵能通過電化學(xué)或光譜學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定.鍵能表征鍵的強(qiáng)弱，分子的穩(wěn)定性。55精選2021版課件（3）鍵長(zhǎng)：

分子中兩個(gè)原子核間距離。（可用量子力學(xué)計(jì)算或光譜學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定）

鍵長(zhǎng)→短，鍵→強(qiáng)，越牢固，分子越穩(wěn)定（4）鍵角：

鍵與鍵之間的夾角。它是反映分子空間構(gòu)型的重要因素。例H2O中鍵角104.50，V型。鍵角可通過光譜衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可用量子力學(xué)近似計(jì)算。一般分子的鍵長(zhǎng)鍵角確定，分子的空間構(gòu)型即確定。

例CO2

鍵角1800，鍵長(zhǎng)116.2Pm，直線型分子。56精選2021版課件雜化軌道理論雜化：

原子在形成分子時(shí)，中心原子若干條能量相近的不同類型軌道混合起來，重新組成一組數(shù)目相同的新原子軌道，這種重新組合的過程叫雜化。雜化軌道：

經(jīng)雜化而形成的新的軌道叫雜化軌道。等性雜化：

由不同類型的原子軌道混合，重新組合成一組完全相同（能量相同，成分相同）的雜化軌道叫等性雜化。不等性雜化：

由于雜化軌道中有不參加成鍵的孤對(duì)電子，而使各雜化軌道中成分不等同，這種雜化叫不等性雜化。57精選2021版課件雜化軌道的類型雜化類型參加雜化的軌道數(shù)目雜化軌道數(shù)目軌道鍵角空間構(gòu)型舉例SP1條S,1條P21800

直線型BeCl2SP21條S,2條P31200

平面三角形BF3

SP31條S,3條P4109028′

四面體CH4dsp21條(n-1)d，49001800

平面正方形CuCl42-

1條S，2條Psp3d1條S,3條P,1條d512009001800

三角雙錐PCl5

sp3d21條S,3條P,2條d69001800

正八面體SF658精選2021版課件分子間作用力和氫健1.極性分子與非極性分子(1).分子中正負(fù)電荷重心重合：非極性分子。分子中正負(fù)電荷重心不重合：極性分子。(2).如何判斷分子的極性？對(duì)雙原子分子：化學(xué)鍵有極性，分子就有極性。

例:HCl，HF，極性分子化學(xué)鍵無極性，分子無極性。

例:H2，O2，N2，非極性分子多原子分子：化學(xué)鍵無極性，分子無極性。

例:S8，P4等（O3例外有微弱的極性，原因不詳）。化學(xué)鍵有極性：要看分子的空間構(gòu)型，分子具有對(duì)稱中心則分子無極性。否則就有極性。59精選2021版課件例：CO2

：O=C=O無極性，有對(duì)稱中心。SO2有極性，無對(duì)稱中心。

分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則有化學(xué)鍵產(chǎn)生的極性可以相互抵消，則分子無極性。60精選2021版課件（3）.分子極性大小的判定：

用偶極距的大小判斷分子極性偶極矩越大，分子的極性越強(qiáng)61精選2021版課件2.分子間作用力（范德華力）（1）定義

分子間存在著一種較弱的相互作用例：氣體分子能凝聚成液體，就靠這種分子間的作用力，因范德華首先提出所以叫范德華力。（2）范德華力的種類（三種）a.取向力（也叫靜電力）：

極性分子-極性分子之間，靠永久偶極而產(chǎn)生的相互作用力叫取向力。同極相斥，異極相吸，使分子發(fā)生旋轉(zhuǎn)，產(chǎn)生靜電吸引到達(dá)平衡。

62精選2021版課件

b.誘導(dǎo)力

存在于：極性-極性分子中，極性-非極性分子中。

定義：誘導(dǎo)偶極與極性分子的永久偶極之間的作用力。

本質(zhì)：靜電引力

變形性：分子發(fā)生變形的性質(zhì)。分子中各組成原子的半徑增大，分子體積增大，變形性增大。63精選2021版課件

c.色散力：

存在于所有分子中的相互作用力，由分子的“瞬間偶極”而產(chǎn)生的相互作用力，叫色散力。本質(zhì)：靜電引力。

64精選2021版課件(3).范德華的特點(diǎn)：

它是永遠(yuǎn)存在于分子或原子間的一種作用力。它是吸引力，作用能比化學(xué)鍵小1-2個(gè)數(shù)量級(jí)。范德華力無方向性和飽和性。范德華力有三種：靜電力、誘導(dǎo)力，只存在于極性分子或極性與非極性分子之間；而色散力存在于所有分子之間，且色散力在三種力中是最大的，最主要的。65精選2021版課件氫鍵

從H2O的反常的物理性質(zhì)入手：H2O的bp比同族氫化物高。水的密度在277.13K最大。水的比熱容特大。為什么會(huì)有這些奇異的性質(zhì)呢？原因是分子形成氫鍵。A.氫鍵的形成：

在H2O分子中：O原子電負(fù)性很大，因此O—H鍵的共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向于氧原子一邊，使氧原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。電子云偏移的結(jié)果，使氫原子幾乎變成裸露的質(zhì)子，那么這個(gè)半徑很小的帶正電荷的氫原子與另一個(gè)水分子中含有孤對(duì)電子并帶有部分負(fù)電荷的氧原子充分靠近產(chǎn)生吸引力，這種吸引力叫氫鍵。66精選2021版課件(1).氫鍵的形成：分子中有H和電負(fù)性大、半徑小的元素(O，N，F(xiàn))氫鍵的特點(diǎn)①鍵長(zhǎng)特殊：F－HF②鍵能小E(F－HF):25~40kJ③具有飽和性和方向性67精選2021版課件

除了分子間可以形成氫鍵外，分子內(nèi)也可以形成氫鍵。例，鄰硝基苯酚：68精選2021版課件(2).氫鍵的表示：

用X—H---Y表示。X，Y代表F，O，N等電負(fù)性大，半徑小，具有孤對(duì)電子的原子。氫鍵中X，Y可以相同也可以不同。(O—H---O，F(xiàn)—H---F，N—H---O等)(3).氫鍵的鍵能：打開氫鍵所需的能量。一般在25~40kJ/mol,與分子間力差不多。

(4).形成氫鍵的條件：

必須有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)原子形成強(qiáng)極性氫原子必須有一個(gè)帶孤對(duì)電子，電負(fù)性大，半徑小的原子。例：F、O、N69精選2021版課件

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