河北省河間市第十四中學2022年高考化學倒計時模擬卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處二

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列說法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

產(chǎn)

C.用Ni作催化劑，ImolQ^COOy—CH=C%最多能與5moi也加成

CHjOH

D.C3H6BrCI的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

2.一定量的C02與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時，體系中氣體

體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

go

o

M0,

60.o

40m.

o

O

A.55（）℃時，若充入情性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650c時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T°C時，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K（925℃）<K（6（X）℃）

3.化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）

A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

B.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學物質(zhì)的食品

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放

D.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

4.用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是

A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH

C.失電子能力C1>OH-,故陽極得到CL

D.OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚獻不變紅

5.主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、

Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（）

A.簡單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YM2可用于自來水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X

6.煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClCh溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫

硫、脫硝。反應(yīng)一段時間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。

離子SO42SO32NO3NO2cr

c/(mobL-1)8.35x10-46.87x10"1.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列說法正確的是()

A.NaCKh溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+CKV+2SO2=2SO43+C「+4H+

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計算式為8.35xl0-4/(8.35xl0-4+6.87xl0-6)

7.分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：Sth、SiO2,NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3COOH,BaCCh、Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaCz、石墨烯、HCN

8.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是

A.CCI4B.Na2O2C.C2H4D.CS2

9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.S黑》S02_CaO,CaS0,

B.Si皓LSiG四幽>SiCL

加熱->

C.Fc7W+FezOaH2O-Fe(0H)3

高溫-----?

D.NaH20rNaOH(aq)CO2rNaHC()3(aq)

10.已知常見元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是()

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類

11.25℃,改變0.01mol-L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CHaCOOH)^c(CH3coO)、c(H+)>c(OH)

的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

+

A.圖中任意點均滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na)

B.0.01mol-L'CH3COOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為474

D.25%：時，“CH黨)的值隨PH的增大而增大

c(CH3coO)

12.已知反應(yīng)：10NaN3+2KNCh-K2O+5Na2O+16N23則下列說法正確的是()

A.KNCh是氧化劑，KNOj中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，20是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移Imole，可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

13.(實驗中學2022模擬檢測)下列說法正確的是()

A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同

B,不同非金屬元素之間只能形成共價化合物

c.SiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體

D.金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同

14.下列說法不正確的是

A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電

B.地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒

D.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

15.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保

二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是

A.鹽橋中cr向Y極移動

B.電路中流過7.（xx第一中學2022模擬檢測）5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L

C.電流由X極沿導線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3，+10e+6H2O===NZT+12OH-,周圍pH增大

16.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

17.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機物最多與4moiH2反應(yīng)

18.下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SOj

2+3+

B.FeL溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe（OH）3；+4Fe

C.lOmLO.lmol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液：AI3++3OH=A1（OH）

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa（OH）2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO3H-2HCO；+H2O

19.（衡水中學2022模擬檢測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++r=Ag。

C.向明肌溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S==ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH”溶液：Ca+OH+HCO3-CaCO3；+H2O

20.下列說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FezCh或Fe3O」發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%

C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

21.下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3+OH=CC>32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O

C.實驗室用M11O2和濃鹽酸制取CL:MnOz+4HC1（濃）===Mn2++2CT+CLT+2H2。

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NHZ+OH=NH3T+H2O

22.生鐵比純鐵（）

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

,,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

（1）F分子中含氧官能團的名稱為.B的結(jié)構(gòu)簡式為.

（2）G-H的化學方程式_____________.其反應(yīng)類型為o

（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學方程式

CH=C-CH2C1C1C=C-CH5I

，而不是如或。省籍嗎的原因是

(4)A在500℃和CL存在下生成0013

（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為.

24、(12分)化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

NaQI2(

已知：(DRCHO+CH3CHO-^-RCH=CHCHO+H2O

△

.....催化劑I--71

②II+111--Q

回答下列問題：

(1)A的官能團名稱是o

(2)試劑a是o

(3)D結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由E生成F的化學方程式為.

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物6(的流程。M-N的化學方程式是

25、(12分)某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,

實驗記錄如下；

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

廠銅粉

—ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

_2mLO.5mol/L

0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

Fe2(SO4)3溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實驗1中第i步的離子方程式.甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2Cu2++4SCN-^=2CuSCNJ(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫第KSCNR:是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Bn和12之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

「KSCN

c=溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

一j_1mL0.05mol/L色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

廠CuSO4

5滴0.05mol/L

「CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

_2mL

三一0.5mol/LFeSO4

-0.2mol/LKSCN

(2)經(jīng)檢測，實驗2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是.

(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結(jié)論的可能性。

＜氫氧化鉀溶液調(diào)至&性

實險4

數(shù)滴0.05mol/L

<FeSO4

過造實臉5

實黔的濁液

2溶液變紅

述渣

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是

（4）乙同學同時認為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Ci?+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是

（5）為排除干擾，小組同學重新設(shè)計如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為，

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認為這種說法是否合理？（填合理或不合

理），原因是0_

③驗證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是0

26、（10分）將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸儲工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸儲。

（三）(-)（五）（二）（六）（四）

i

W

?=<6"

A=C1

「

iX

1

L_/-

(i)圖中I、n、m三種儀器的名稱是_、_、

(2)將以上儀器按(一)一(六)順序，用字母a,b,c...表示連接順序。

e接(),()接(),()接(),()接().

(3)I儀器中c□是d口是(填“進水口”或“出水口”)

(4)蒸儲時，溫度計水銀球應(yīng)放在—位置。

(5)在n中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是

(6)給II加熱，收集到沸點最低的儲分是收集到78C左右的餌分是

27、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5I11O1-L1MgSCh溶液和0.5moH/iNH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50C。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40C的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynHzOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學方程式為。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是.

(2)測定生成的MgCOyn%。中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30C,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是

②上述反應(yīng)后期要升溫到30C,主要目的是o

③測得每7.（xx第一中學2022模擬檢測）8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下為1.12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%（保留小數(shù)點后兩位）。

28、（14分）某銅礦石的主要成分是Cm。，還含有少量的AI2O3、FezO3和SiCh。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝

流程如圖所示（已知：CU2O+2H+===CU+CU2++H2O）（.

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為（填離子符號），生成該離子的離子方程式為,檢驗

濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）。

（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學方程式為,在實驗室

中完成此實驗還需要的試劑是.

a.KClOsb.KClc.Mgd.MnQ

（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同（或質(zhì)量相差小于

0.1g）時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是。

（4）溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為。

（5）將Na￡0s溶液滴入到一定量的CuCh溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），該

鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學式是o

29、（10分）自20世紀80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘渣（沼渣）中除含有豐富的氮、

磷、鉀等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、鎰、鋁等微量元素，是一種非常好的有機肥。

請回答下列問題：

（1）現(xiàn)代化學中，常利用___________L的特征譜線來鑒定元素。

（2）下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)由多到少的順序是（填字母）。

a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr

（3）P4易溶于CS2,難溶于水的原因是.

（4）銅離子易與氨水反應(yīng)形成［Cu（NH3）4］，配離子。

①［CU（NH3）4式中提供孤電子對的成鍵原子是.

②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與Cu2*形成配離子，其原因是。

（5）某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標系表示：

在鐵（Fe）的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個Fe原子坐標是（0,0,0）及（,，且根據(jù)均攤法知每個晶

222

胞中有2個Fe原子。

①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是,

②已知晶體的密度為pg?cmjFe的摩爾質(zhì)量是Mg?moP,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體中距離最近的兩個鐵原子

之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與濱水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使濱水褪色原理不同，故A

錯誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4m0IH2加成，故C錯誤；

D.C3HsBrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個嗅原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CHjCHBrCHj,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

1OQ12

BrCH2cH2cH3，CH3CHB1CH3?則C3HsBrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

苯在溟化鐵的催化作用下與液溟發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯和溟化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng),

但嗅更易溶于苯中，濱水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溟的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使濱水褪色，沒有發(fā)生化學反應(yīng)。這是學生們的易錯點，也是常考點。

2、B

【答案解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入情性氣體，體積增大，則壓強減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動，

選項A錯誤；

2x

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分數(shù)為40%,設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的CO.分別為n、x,則......-=40%，解得n=4x,

n-x+2x

X

平衡后CO,的轉(zhuǎn)化率為一X100%=25.0%,選項B正確；

4x

C.TC時，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分數(shù)相同，平衡不移動，選項C錯誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K（925℃）>K（600°C）,選項

D錯誤；

答案選B。

3、C

【答案解析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯誤；

B.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境的食品，生產(chǎn)

時可以使用有機化肥和低毒的農(nóng)藥，故B錯誤；

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；

D.“地溝油”是用飯店的泄水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對人體健康有害不能食用，故D錯誤；

故答案為C。

4、D

【答案解析】

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極：2H++2e=H2f,故A正確；

B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-,故B正確

C.失電子能力C1>OJT,電解飽和食鹽水陽極：2Cr-2e，=C12T,故陽極得到CL,故C正確；

D.D.電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚配也會變紅，故D

錯誤；

故選D。

5、B

【答案解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當X最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,丫的最

外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,丫的最外層電子數(shù)

為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為A1、丫為Cl、Z為Ca元素

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為A1,丫為CLZ為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有0-0共價鍵，故B錯誤；

C.C1O2具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

難點：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。

6、B

【答案解析】

A.NaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OH-+CKV+2SO2=2SO4*+C「+2H20,選項A錯誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35x10-4+6.87x10-6)mol?L-i,脫去氮的濃度為(1.5'10-4+1.2、10-5)?1011-1,且在同一容器，時

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項B正確；

C.加入NaCl固體，提高c(C「)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項C錯誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SCh*、SO3?-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。

答案選B。

7、D

【答案解析】

A.SO2、SiOz和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)、屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCO、熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質(zhì)，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選Do

8、C

【答案解析】

A.CC14中只含C-C1極性共價鍵，故A不選；

B.Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

C.C2H4中含C-H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；

故選：Co

9、D

【答案解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaS(h,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅

無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與也0蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fes。,，F(xiàn)ezOs與比0不反應(yīng)，不能生成

Fe(0H”，C錯誤；D.Na與為0反應(yīng)生成NaOH和H?,NaOH和足量CO?反應(yīng)生成NaHCQ,D正確；答案選D.

點睛：Fe與40蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fes。,，而不是FezG。

10、A

【答案解析】

若A為N%,則B、C、D、E可能分別為NO、NCh、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2^NaOH,鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2sCh、硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若A為NM,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或短，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2CO3,碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na2O>Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SCh、SCh、H2so八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A。

11、C

【答案解析】

堿性增強，則c(CHsCOO-)、c(OH-)增大，C(CH3COOH),c(H+)減小，當pH=7時c(OfT)=c(H+),因此a、b、c、

d分別為c(CH3coCT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH-)o

【題目詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤;

B.線a與線c交點處，c(CH3coO>c(CH3COOH),因此Ka==&可)=以IO3,所以0.01

C(CH3COOH)

c(CH3coO)c(H+)eg

mol-L-'CH3COOH的K,-^"^=1X1()474,c(H+)=1X10-337,JJ=

c(CH3coOH)c(CH,COOH)0.01

3.37,故B錯誤;

c(CH3coO)c(H+)_c(CH3coeT)x0.01

C.由圖中信息可得點x,Ig(CH3coOH)=-2,pH=2,K；,=IxlO**,

c(CH,COOH)0.01

474因此的縱坐標值為故正確;

C(CH3COO-)=1x10,lg(CH3COO-)=-4.74,x-4.74,C

c(CHWOH>c、9H)，(空2叱39,八&的值隨pH的增大而不變,

D.25℃時,

+

c(CH3COO)c(CH,COO)c(H)K*

c(CH3coOH)c(OH-)

不變，故D錯誤。

C(CH3COO)

綜上所述，答案為C。

12、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價由-g-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反

應(yīng)轉(zhuǎn)移10e1以此來解答。

【題目詳解】

A.、KNCh中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N?是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移lOmol電子生成16moi氮氣，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成N?為l.6moL標準狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確；

65g81

D、若有65gNaN,參加反應(yīng)'則被氧化的N的物質(zhì)的量為而而x3=3m°l,故D錯誤;

故選C,

13、D

【答案解析】

A.氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時，破壞的化學鍵不同；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如鍍鹽；

C.Si（h和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；

D.金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C6。）由分子構(gòu)成。

【題目詳解】

A.氯化鈉屬于離子晶體溶于水時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時破壞共價鍵，所以破壞的化學鍵不同，

故A錯誤；

B.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如核鹽為離子化合物，故B錯誤；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個Si原子形成2個

Si-Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯誤；

D.金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價鍵，而足球烯（Coo）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間

作用力，故D正確；

故選：D。

14、D

【答案解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；

B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量

熱量，可制作生物柴油，故B正確；

C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈燒，如乙烯、丙烯等，故C正確；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干憎的產(chǎn)物，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干儲產(chǎn)物。

15、D

【答案解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，丫是正極,

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2NO；+10e+6H2O=N2+12OH,電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負

極流向正極。

【題目詳解】

A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X極移動，故A錯誤；

B.電池總反應(yīng)為：5NH3+3NO；=4N2+6H2O+3OH',該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個電子，即轉(zhuǎn)移15個電子生成4個氮氣，

故電路中流過7.（xx第一中學2022模擬檢測）5mol電子時，產(chǎn)生2moi氮氣，即44.8L,B錯誤；

C.電流由正極流向負極，即丫極沿導線流向X極，故C錯誤；

D.Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2NO3+10e+6H2O=N2+12OH-,周圍pH增大，故D正確；

答案選D。

16、C

【答案解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SCh有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）D

【答案解析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯燒和竣酸的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

A.該有機物含有我基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機物最多與4m01出反應(yīng)，D正確；

答案選D。

18、D

【答案解析】

A.HSOT+H2OH3O++SO］為HSO3-的電離方程式，故錯誤；

B.Feb溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯誤；

C.lOmLO.lmolLTNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫鎖，離子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO3l+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【答案點睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

19、A

【答案解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確;

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)0Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OHW+3H2ST，故C錯誤；

2+-2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

20、A

【答案解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2(h或Fes?！拱l(fā)生鋁熱反應(yīng)時，鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分數(shù)大于50%,故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故c錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

21、B

【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,選項B正確；C、實驗室用MnCh和濃鹽酸制取CL,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O,選項錯誤。答

案選B。

22、B

【答案解析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確;

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；

故答案為Bo

二、非選擇題（共84分）

Q

23、竣基r^^^jrCHjCCHjaC6H5cHelCOOH+2NaOH盤>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、

LJCH3

?HO

（中和反應(yīng)）帆