江蘇2023年高考化學(xué)模擬試題含答案

1.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等聯(lián)系緊密，下列相關(guān)說(shuō)法不jp用的是

A.中國(guó)航空空間站外層的熱控保溫材料屬于復(fù)合材料

B.水晶和瑪瑙主要成分都是SiCh,制造光纖也與SiCh有關(guān)

C.預(yù)防新冠病毒的疫苗應(yīng)在較低溫度下保存

D.為了防腐，港珠澳大橋可以在鋼鐵中增加含碳量

2.尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2+2NH3

.CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制備。下列有關(guān)說(shuō)法不氐娜的是

H

H：N：

A.NH3與CO(NH2)2均為極性分子B.NH3的電子式門(mén)

為

C.NH3的鍵角大于H2O的鍵角

D.尿素分子◎鍵和兀鍵的數(shù)目之比為6口1

閱讀下列材料，完成3~6題：

硫元素的很多化合物用途廣泛。煙氣催化還原工藝將SO,還原成硫蒸氣，

既符合環(huán)保要求，又可以合理利用寶貴的硫資源。該催化反應(yīng)體系中涉及反

應(yīng)4SO,(g)+3cH&(g)1s8(g)+3CO2(g)+6H2O(g).

3.下列關(guān)于硫的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.SO,的空間構(gòu)型為三角錐形

B.S0?中混有的少量SO,可以通過(guò)飽和Na2s0,溶液除去

C.Na?，。、溶液中加入足量氯水、氯化鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.兩個(gè)硫酸分子脫去一分子水生成焦硫酸(H2s2。7),一個(gè)焦硫酸分子中硫

氧鍵的數(shù)目為6

4.反應(yīng)4sO3(g)+3CH/g).士;S8(g)+3CC>2(g)+6H2O(g)在恒容條件下

進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不無(wú)確的是

A.反應(yīng)的AS>0

B.反應(yīng)的

\H=12E(S=O)+12E(C-H)-4E(S-S)-6E(C=O)-12召(O-H)(E表示

鍵能)

C.CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2是非電解質(zhì)

D.更換更合適的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

5.已知熔點(diǎn)：SO2為-76.1C,SO3為16.8℃,沸點(diǎn)：SCh為-IOC,SCh為

45℃。某小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，下列裝置達(dá)不到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置I可用于模擬催化氧化SO2的反應(yīng)

B.裝置II中通過(guò)冷凝可將S03分離

c.裝置m中酸性高鎰酸鉀溶液褪色證明二氧化硫的還原性

D.裝置HI、IV對(duì)換不影響實(shí)驗(yàn)效果

6.黃鐵礦(主要成分FeS2)，在空氣中會(huì)被緩慢氧化，氧化過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法不亞碰的是(已知25□時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.79xIO。

d

Fe^HqqFe(OH%+3H?

FeS:+O：-2->SO；*+Fe-+H"

A.發(fā)生反應(yīng)a時(shí)，0.05molFeS?被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積大

約3.92L

B.為了驗(yàn)證b過(guò)程反應(yīng)后溶液中是否含F(xiàn)e2+,可選用KSCN溶液和氯

C.c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO：

+16H+

D.25I時(shí)d反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=2.79xl()3

7.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇

宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素

有2種；Z元素原子的價(jià)層電子排布是ns%p2n；Q、W元素原子的最外

層均只有1個(gè)電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素基

態(tài)原子內(nèi)層軌道均排滿(mǎn)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：X<Z<YB.YZ2屬于酸性氧化物

C.Q?Z?的陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：1D.W元素位于元素周期表

的ds區(qū)

8.每年全球報(bào)廢的鋰離子電池達(dá)到幾百萬(wàn)噸以上，當(dāng)前處理廢舊鋰離子電

池迫在眉睫。一種將正極材料Li-、FePO,轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iFePO,的裝置如圖所

示。工作時(shí)甲酸鹽轉(zhuǎn)化為CO?保持厭氧環(huán)境。已知右側(cè)裝置為原電池，

電極a、b、c均不參與反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.Cl-在b電極上被氧化

B.a電極反應(yīng)式為HCOCT-6e-+2H2。=CO2T+5H+

C.裝置工作時(shí)，A室溶液pH逐漸增大

D.d電極反應(yīng)式為

-

Li,vFePO4+A-Li'-xe=LiFePO」

9.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正

交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反

應(yīng)為銅([Cu])催化的疊氮-快基Husigen成環(huán)反應(yīng)，

其反應(yīng)原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.[Cu]能降低反應(yīng)的活化能

B.基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為3d94sl

C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中N只有一種雜化方式

D.總反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)

10.布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激

性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的成酯修飾：

,以減輕副作用，下列說(shuō)法正確的是

A.該做法使布洛芬水溶性增強(qiáng)

B.布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子

C.Imol布洛芬與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)理論上可消耗4moiH,

D.布洛芬中所有的碳原子可能共平面

11.鉗(Pd)的性質(zhì)與伯相似，一種從廢鉗催化劑(主要成分為Pd、?-Al2O,

和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素)中回收海綿鈿的工藝流程如圖：

空氣鹽酸H,0,鹽酸

--海綿把

o-Al,0,流出液(含F(xiàn)c"、(:心等)

己知：陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的基本工作原理分別為

+

R—Cl+M-FR—M+CI-.R—Na+N.R—N+Na+。下歹ij說(shuō)法正

確的是

A.a-Aiq?能與鹽酸反應(yīng)

B.“離子交換”所用樹(shù)脂為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂

C.“洗脫”過(guò)程中增大鹽酸濃度有利于洗脫

D.“洗脫”過(guò)程中的鹽酸可以用硫酸代替

12.25□時(shí)，向20mL0.5moLLi的弱堿(MOH)溶液中逐滴加入濃度為

0.25mol1T的鹽酸，溶液中電常￥和溶液的pOH[pOH=-lgc(OHj]

隨中和率的變化關(guān)系如圖所示?已知：中和率==黑黑黑黑。下

zX/rA刖足、I】｛IVlUtlj

列說(shuō)法正確的是

50%100%中利率

c(MOH)

A.a點(diǎn)時(shí)，而pl

B.b點(diǎn)時(shí)，c(M+)>c(Cl)>c(H-)>c(OH)

C.c點(diǎn)時(shí),2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cr)+c(OH-)

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液水的電離程度比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液小

13.某化工生產(chǎn)工業(yè)在壓強(qiáng)、CO?和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)

口、□：

J

反應(yīng)口.CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ-mor1

反應(yīng)口.2cCh(g)+5H2(g)輯磐C2H2(g)+4H2(D(g)AHi=+37.1kJ?molT

實(shí)驗(yàn)測(cè)得C02的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30H的選擇性

CHQH的物質(zhì)的量

(CH30H的選擇性=反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量,100%)

隨溫度的變化如題13圖所示。下列說(shuō)法正確的是80

60

40

A.曲線□表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率

B.其他條件不變，升局溫度，C2H2的含量減小20

C.溫度高于280口時(shí)，曲線□隨溫度升高而升600

度

題13圖fil/X?

高說(shuō)明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)

D.同時(shí)提高CCh的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30H的選擇性，應(yīng)選擇在低

溫低壓條件下反應(yīng)

非選擇題(共61分)

14.(12分)化學(xué)創(chuàng)造美好生活。磷酸鋅是一種綠色環(huán)保涂料，實(shí)驗(yàn)室用鋅

灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3.SiCh等)為原料制備ZmlPO)4%。

(難溶于水)的流程如下，回答下列問(wèn)題：

稀硫酸高鎰酸鉀試劑a碳酸氫鐵磷酸

Zn3(PO4)2?4H2O

濾渣I濾渣n濾渣in

已知：口

ZnCO3-2Zn(OH)2-H,0+2H,PO4=Zn3(PO4),-4H2O+2H2O+CO,To

口本實(shí)驗(yàn)條件下高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2o

(1)濾渣I的主要成分為。

(2)步驟I中，需先將溶液的pH調(diào)至5.0,再滴加KMnCU溶液時(shí)的離子方

程式為。

⑶試劑a為。

(4)步驟III在加熱條件下生成ZnCO3-2Zn(OH)2H2O,其化學(xué)方程式為

(5)步驟IV反應(yīng)結(jié)束后，得至I」Zn3(PO4)2-4H2O的操作包括和干燥。

15.(17分)F是一種抗血小板凝聚的藥物，其人工合成路線如圖:

F

(1)B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)；D分子中采取sp3雜化的碳原

子數(shù)目是。

(2)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：。

口能使Br2的CCL,溶液褪色；

口苯環(huán)上的一氯代物只有1種；

□遇FeCb溶液顯紫色

(3)E-F中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為60產(chǎn)物生成，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)ATB的反應(yīng)需經(jīng)歷

的過(guò)程，中間體Y的分子式為CuHnNF。X-Y的反應(yīng)類(lèi)型為

(5)己知:

溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。

16.(17分)實(shí)驗(yàn)室以廢舊鋰離子電池的正極材料(活性物質(zhì)為L(zhǎng)iCoCh，附

著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等)為原料，制備納米鉆粉和CO3O4

正極

材料

(1)基態(tài)鉆原子的電子排布式為，

(2)“預(yù)處理”時(shí)，將正極材料研磨成粉末后進(jìn)行高溫煨燒，高溫煨燒的目的

是。

(3)“浸出”過(guò)程中，將煨燒后的粉末(含LiCoCh和少量難溶雜質(zhì))與硫酸混

合，將形成的懸濁液加入如圖16-1所示的燒瓶中，控制溫度為75CJ,邊攪

拌邊通過(guò)分液漏斗滴加雙氧水，充分反應(yīng)后，濾去少量固體殘?jiān)?，得?/p>

Li2s。4、CoSCU和硫酸的混合溶液。浸出實(shí)驗(yàn)中當(dāng)觀察

到，可以判斷反應(yīng)結(jié)束，不再滴加雙氧水。

1

膈.08

。

金^oXOH)?

妾

會(huì)o

.64

比

磐6

(2

=

。CO(OH)2

。0.

電磁加熱

jT攪拌器

圖16-1圖16-2圖

16-3

(4)制鉆粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH,接著加入N2H4出2。可

以制取單質(zhì)鉆粉，同時(shí)有N2生成。已知不同pH時(shí)Co(口)的物種分布圖如

圖16-2所示。Co?+可以和檸檬酸根離子(C6H5。73-)生成配合物

(COC6H5。7)一。

□寫(xiě)出pH=9時(shí)制鉆粉的離子方程式：。

□pH>10后所制鉆粉中由于含有Co(OH)2而導(dǎo)致純度降低。若向pH>10的

溶液中加入檸檬酸鈉(Na3c6H5O7),可以提高鉆粉的純度，結(jié)合沉淀溶解平

衡原理解釋原因。

(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取后濾液先制備Coe?。4-2應(yīng)。，并進(jìn)一步制取Co3O4

的實(shí)驗(yàn)方案：取浸取后濾液，,得到CO3O4［已知：Li2c2。4

易溶于水，C0C2CU難溶于水，CoCQ4-2Hq在空氣中加熱時(shí)的固體殘留

率(鐲湍管xl°°%)與隨溫度的變化如圖16-3所示。實(shí)驗(yàn)中需使用的試

劑有：2moiLi(NH4)2C2C)4溶液、O.lmolirBaCL溶液、蒸儲(chǔ)水。

17.(15分)我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)

碳中和，而研發(fā)C02的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。

⑴大氣中的C02主要來(lái)自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒，CH4與

C02重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反

應(yīng)：

1

□CH4(g)7~^C(s)+2H2(g)AH：=akJ.mol-

□CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)kJ-mol-'

□2C0(g)7-^CO2(g)+C(s)AH3=CkJ?mol-'

1

反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)的AH=kJ-mol,

(2)多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為燒類(lèi)(如C2H。的

金屬。如左下圖所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰

離子交換膜分隔開(kāi)陰、陽(yáng)極室，反應(yīng)前后KHCCh濃度基本保持不變，溫

度控制在10口左右。生成C2H4的電極反應(yīng)式為。

一

T

O

U

用處0人(<>、R

U

住

之

名

端

B-

循環(huán)次數(shù)

(3)CC>2與H2反應(yīng)如果用Co/C作為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲

醉。為了研究催化劑的催化效率，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件

下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如右上圖所示，試推測(cè)甲醇產(chǎn)

量變化的可能原因。

(4)常溫下，以NaOH溶液作C02捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到

重要的化工產(chǎn)品Na2cCh。用ILNa2cCh溶液將2.33gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化

為BaCCh，再過(guò)濾，所用的Na2c03溶液的物質(zhì)的量濃度至少為mol?L

(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

［已知：常溫下Ksp(BaS04)=lxio』,Ksp(BaC03)=下10對(duì);忽略溶液體積變

化］

（5）某課題組通過(guò)溫和的自光刻技術(shù)制備出富含氧空位的

CO（C03）O.5（OHH）.11H20納米線（用C°u表示），測(cè)試結(jié)果表明，該Co"在可

見(jiàn)光下具有優(yōu)異的光催化CO2還原活性。分析表明，該CO2還原催化機(jī)理

為典型的CoU/Cd反應(yīng)路徑（如下圖）。首先，光敏劑（［Ru（bpy）3『+）通過(guò)可見(jiàn)

光照射被激發(fā)到激發(fā)態(tài)（［Ru（bpyR2+*）,隨后（［Ru（bpy）3］2+*）被TEOA淬滅得

到（［Ru（bpy）3『）還原物種，該還原物種將向Co"供激發(fā)電子將Co"還原為

Co',。（結(jié)合圖示，描述CO2還原為CO的過(guò)程）

co

參考答案:

12345678910111213

DDCDDBDCABCCC

14.（12分）

（1）SiO2>PbSO4（2分）

2++

（2）MnO4+3Fe+7H2O=MnO21+3Fe（OH）31+5H（3分）

（3）Zn（2分）

（4）

6NH4HCO,+3ZnSO4=ZnCO,-2Zn（OH）,-H2OJ+3（NH4）,SO4+5CO2T

（3分）

（5）過(guò)濾、洗滌（2分）

15.（17分）

（1）城基碳氟鍵（2分）；7（2分）

CH2F

fyCHS

CH=CH

(2)2(或其他合理答案)(3分)

OH

(3)CH3coOH(3分)

(4)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))(2分)

(5)

(5分)

16.(17分)

(1)Is22s22P63s23P63d74s2(2分)

(2)將炭黑、聚乙烯醇粘合