氣體制備凈化題解法-2021年中考化學搶分秘籍（解析版）

解密06氣體制備凈化題解法

一、氣體制備凈化題特點

1.涉及的儀器種類多;

2.化學實驗基本技能雜;

3.氣體的種類（甚至包括要求高中掌握的氣體）多;

4.形式變化多樣。

一、氣體制備方案流程

（發(fā)生裝置—脩化裝置卜~（￥藤者）一（收集裝置I尾氣處理裝瓦）

他尾氣的

■反應物由氣體及由氣體的由氣體耐

狀態(tài)和反雜質的性性質決定密度和溶性質決定

應條件決解性決定

、質決定y

'定，

實驗室制取氣體的思路和方法

實驗室研究制取氣體的反應原理在實驗條件下（如常

制氣

取溫、加熱、加催化劑等）可用什么藥品，通過什

體思

的么反應來制取這種氣體

路方

和研究制取這種氣體采用的實驗裝置力

法

研究如何驗證制得的氣體就是所要制取的氣體〕

三、常見氣體的制備

1.氣體發(fā)生裝置的選擇

【絕殺招數】

【裝置拓展】制取氣體最佳裝置的選擇

I

裝置圖

可隨時控制反應的發(fā)生

裝置特點安裝簡便便于添加液體可控制溶液滴加速度

和停止

用于平穩(wěn)反應并制用于劇烈反應并制取用于平穩(wěn)反應并持續(xù)時

適用范圍用手制取少量氣體

取較多氣體較多氣體間較長的制氣

2.氣體收集裝置的選擇

舉例Oz.比、CO、CH」

不易溶于水或難溶于水且不

適用范圍與水反應的氣體

優(yōu)缺點氣體純凈但不干燥

排水法注意事項氣泡連續(xù)且均勻冒出時再收集

氣

體舉例0、C02

收適用范圍密度比空氣大的氣體

集

裝一優(yōu)缺點氣體干燥但不純凈

置向上排空氣法,注意事項導氣管應伸入集氣瓶底部

舉例%、N%、CH

‘適用范圍密度比空氣小的氣體

優(yōu)缺點氣體干燥但不純凈

注意事項導氣管應伸入集氣瓶底部

3.常見氣體的檢驗和驗滿

將帶火星的木條伸入集氣瓶,木

檢驗條復燃

(將帶火星的木條靠近集氣瓶口.

氣

體［驗滿若木條復版,說明已滿

檢

的

和

癌檢驗通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁

滿

驗

)二氧化碳）—將燃著的木條靠近集氣瓶口，木條

驗滿熄滅，說明已滿

四、常見氣體的凈化

1.氣體的凈化

在實驗室制備的各種氣體中，常含有少量的酸霧、水蒸氣或其他氣體雜質，須經過凈化與干燥才能得到實

驗所需的純凈氣體。

2

選擇氣體吸收劑的原則是所選吸收劑只吸收氣體中的雜質,而與被提純的物質不反應。常見氣體雜質的

吸收劑及凈化裝置見下表:

吸收劑可吸收的凈化裝置

氣體雜質

水易溶性氣體，

如HC1等

強堿溶液酸性氣體，如外

(NaOH)CO2、SO2、HC1等

飽和碳酸CO2氣體中U--

氫鈉溶液混有的HC1氣體

堿石灰水蒸氣、酸性氣體，

(NaOH+CaO)如82、HC1等U

灼熱的還原性氣體，

氧化銅如co

9---------

灼熱的。2

1__r

銅粉

2.氣體的干燥

3

（常用干燥劑）

無水氯化

.鈣（個性）,

除NH1以

外的所有

I氣體

裝置圖裝置圖

3.尾氣處理

（1）常用裝置

吸收式

對于可燃性氣體可采用這種方法,使其

燃燒轉化為無害的物質，如co等

極易溶于水的氣體采用如圖二

裝置,防止因氣體溶解太快rzn

而出現倒吸現象亙

（（2）常用方法）水溶性較大的氣體，如氯化氫和氨氣的

尾氣處理；CO2.SO2.HCI等可用NaOH

吸收法｝溶液吸收

有毒的氣體可在導管末端接上一個氣球

收集法｝收集，如CO等

五、注意事項

有關氣體的制取、檢驗和凈化實驗中的“先”“后”順序

1.制取氣體時，先凈化后收集。

2.檢驗氣體時，先驗水后驗雜（其他氣體雜質）。

如實驗制取的氫氣中含有HC1、水蒸氣、CCh,應先讓混合氣體通過盛有無水硫酸銅的干燥管，觀察到硫

酸銅變藍色時，則說明含有水蒸氣;再通過硝酸銀溶液，當觀察到生成白色沉淀，則說明含有氯化氫氣體;接著通

過澄清石灰水，當觀察到石灰水變渾濁，則說明含有二氧化碳。

4

3.凈化氣體時，先除雜后干燥。

如除去氫氣中含有的HC1、水蒸氣、C02的操作中，先通過氫氧化鈉溶液除雜，再通過濃硫酸或堿石灰干

燥。

【絕殺招數】

多功能瓶的應用

圖示操作氣體進出方向舉例

囪~7\藏密度比a觸髀出方向舉例

ac=b1攵集02、C02等

s工飛人trj飛?半（區(qū)劃1處,山）

(不

—

I1.

收集密度比b進a出

1攵集旦2、CH4、NH<

蟀翻嫩胭本收集H2、CH4、。32等

f收集密度比空氣大的氣體進b出（短進長出）1攵集02、C02等

[i

—

5

收集樹短小的氣體1，進慳通爵出1攵集1容儂及收IC等（或農

硫酸干燥02）

-T

1b.：連接多功能瓶與量筒，采

a進b出

測量氣體的體積用排水法測量收集氣體的

（短進長出）

體積

5

放在加熱裝置和液體檢

驗裝置之間，防止停止加

安全瓶，防倒吸

落熱時，后面的液體進入加

熱裝置

【絕殺招數】

(1)用多功能瓶收集氣體都遵循“密度大，進氣口在下”的原則，即要收集的氣體比瓶內物質的密度大時，進

氣管口在瓶的下方，反之，進氣管口在瓶的上方。

(2)測量氣體的體積，瓶內不需要裝滿水，上方的空氣不影響氣體體積的測量;CO?等能溶于水的氣體需在

液面加一層植物油。

三年中考真題實戰(zhàn)檢驗

1.(2021.山東濟南市.九年級一模)下圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。

根據題目要求，回答下列問題：

(1)甲同學在實驗室中選用過氧化氫溶液與二氧化鋪制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：。

(2)乙同學在實驗室中選用石灰石和稀鹽酸為原料，想制備并收集純凈、干燥的二氧化碳氣體。他按照要

求設計了實驗裝置，連接組裝儀器，并檢驗了裝置的氣密性。

(提示：揮發(fā)出的少量HC1氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)

①他所選儀器的連接順序應為(填寫儀器序號字母)。

②乙同學制取二氧化碳的化學反應方程式為0

(3)小梅同學想在實驗室中利用CO還原FezCh的反應測定某氧化鐵樣品的純度，并檢驗氣體產物，其探

6

究實驗裝置如下圖所示：（已知：實驗所用的co中混有少量C02和水蒸氣，假設樣品中的雜質不反應,

且實驗過程中每步反應都能充分進行。）

co

（混有CO?和水蒸氣）—?

①實驗過程中，觀察到裝置C里的紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，其反應的化學方程式為O

②裝置A的作用為。

③從綠色化學角度考慮，上述實驗裝置的不足之處是。

④實驗前稱取了10.0g該氧化鐵樣品放入裝置C中，充分反應后，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為7.6g,

則該樣品中氧化鐵的質量分數為（計算結果精確至01％）。

【答案】2H2O2吧2H2O+O2T

B-D^C-ECaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

除去CO中的CO2雜質，防止干擾對氣體產物的檢驗沒有尾氣處理裝置，易污染空氣解：反

應后固體減少的質量=10g-7.6g=2.4g

設該樣品中氧化鐵的質量為x

Fe2O3+3CO遜：2Fe+3cChAm

16011248

X2.4g

160_x

-48-=24^

A-8g

該樣品中氧化鐵的質量分數課X100%=80.0%

答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80.0%。

【解析】（1）過氧化氫在二氧化鎰作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故反應的化學方程式寫為:2H2O2婆

2H2O+O2T（2）①實驗室制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，是固體與

液體在常溫條件下反應生成氣體，應選擇固液常溫發(fā)生裝置，即裝置B,然后用飽和碳酸械鈉溶液除去氣體

7

中混油的氯化忿氣體，再用濃硫酸除去氣體的水分，二氧化碳的密度大于空氣的密度，最后選擇向上排空

氣法，即裝置E來收集二氧化碳，即所選儀器的連接順序為B-D-C-E,故填BTDTCTE。

②石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

（3）①由圖可知，裝置C中的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化

碳，故反應的化學方程式寫為：3co+Fe2O3圓遍2Fe+3c02。

②裝置A中的氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其作用是除去C0中的CO2雜質，防止

干擾對氣體產物的檢驗，故填除去CO中的CO2雜質，防止干擾對氣體產物的檢驗。

③該實驗的末端沒有尾氣處理裝置，尾氣中殘留的一氧化碳直接排放到空氣中會造成空氣污染，故填沒有

尾氣處理裝置，易污染空氣。

④見答案。

2.（2021?江蘇蘇州市?九年級一模）鈉及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容，以下是對這一知識

模塊的梳理和認知，請你共同參與。

知識點一、認識鈉元素及氯化鈉的形成：

NaCl

圖2

（1）下列是某同學據圖1獲得的信息，其中正確的是（填序號）；

①鈉元素屬于金屬元素②鈉的相對原子質量為22.99g

③鈉原子在化學反應中易得到電子④鈉原子核帶11個單位正電荷

（2）圖2是氯化鈉的形成過程，其微觀實質是。

（3）由圖推測下列說法正確的是（填序號）。

①原子形成離子的過程中，結構中的電子數一定改變

②原子形成離子的過程中，電子層數一定改變

8

③原子形成離子的過程中，質子數一定不變

④化學變化中元素種類一定不變

知識點二、探究氫氧化鈉的化學性質

為驗證氫氧化鈉的化學性質，設計了如下圖所示實驗方案:

實蛉A實險B實驗C

（1）實驗A驗證了氫氧化鈉的兩條化學性質，其中酚獻試液所起的作用是。

（2）實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）實驗C沒有觀察到明顯現象，①請寫出化學方程式________,于是他們展開了如下探究：制取純凈,

干燥的二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生化學反應。

（查閱資料）①碳酸鈉、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氫鈉。

②20℃,氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示。

物質NaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度/g11021.89.6

（定性探究）

②裝置B中盛有NaHCCh溶液，目的是。

③圖中C處裝置應該選擇（選填E或P）達到實驗目的；

@D燒杯中是飽和氫氧化鈉溶液，在實驗過程中裝置D中觀察到

說明CO?和NaOH溶液能發(fā)生反應。

知識點三、對比碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質

9

（1）比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液的酸堿性

（查閱資料）

20℃8%Na2cO3溶液8%NaHCC)3溶液

pH10.68.0

現有20℃時溶質質量分數為8%的Na2c03和NaHCQs溶液，由數據可知兩種溶液都是（填“酸性”、

“堿性”或“中性”）O

（2）比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：

澄

清

石

灰

水

按圖實驗，充分加熱后，觀察到的現象：大試管內固體物質無明顯變化，小試管內壁有水珠生成；甲燒杯

中石灰水無明顯現象，乙燒杯中石灰水變渾濁。試回答：

①在實驗結束時，操作上要注意的問題是。

②由實驗可以得出的結論是。

【答案】①④鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，氯原子得到一個電子，形成氯離子，鈉離子和氯離

子形成氯化鈉①③④指示溶液酸堿性的變化，證明酸和堿發(fā)生了反應

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2SO4CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收二氧化碳氣體中的氯化氫氣體

E有固體析出堿性首先從溶液中取出導管，再熄滅酒精燈碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受

熱分解生成二氧化碳熱穩(wěn)定性較差

【詳解】知識點一：（1）元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元

素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量。

①由漢字結構可知，鈉元素屬于金屬元素，正確；

②相對原子質量沒有g這樣的單位，錯誤；

③鈉原子最外層電子數為I,小于4,在化學反應中易失去電子，錯誤；

④一個質子帶一個單位正電荷，鈉原子核內有11質子，帶11個單位正電荷，正確；

10

故選①④。

（2）由圖2可知，氯化鈉形成的微觀實質是鈉原子失去一個電子，形成鈉離子，氯原子得到一個電子，形

成氯離子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉。

（3）①原子得失電子形成離子，電子數一定改變，正確；

②原子形成離子的過程中，電子層數不一定改變，例如氯原子得到一個電子形成氯離子，電子層數沒有改

變，錯誤；

③原子形成離子的過程中得失電子，質子數沒有改變，正確；

④原子是化學變化中的最小粒子，化學變化前后元素種類質量一定不變，正確；

故選①③④。

知識點二（1）堿性溶液能使酚酷試液變紅色，酸性、中性溶液不能使酚配變色；實驗A中氫氧化鈉和鹽酸

反應生成氯化鈉和水，溶液由紅色變無色，其中酚猷;試液所起的作用是指示溶液酸堿性的變化，證明酸和

堿發(fā)生了反應。

（2）實驗B中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2|+Na2SO4o

（3）①實驗C氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O：

②鹽酸具有揮發(fā)性，裝置B中盛有NaHCCh溶液，目的是吸收二氧化碳氣體中的氯化氫氣體。

③氫氧化鈉能和:氧化碳反應，故圖中C處干燥裝置應該選擇E,通過濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳氣體

達到實驗目的；

④氫氧化鈉和足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和水，碳酸氫鈉在水中溶解度較小，在實驗過程中裝置D

中觀察到有固體析出，說明CO?和NaOH溶液能發(fā)生反應。

知識點三：（1）pH>7溶液顯堿性，pH=7溶液顯中性，pH<7溶液顯酸性；由數據可知兩種溶液都是堿性。

（2）①在實驗結束時，操作上要注意的問題是首先從溶液中取出導管，再熄滅酒精燈，防止溶液倒吸，炸

裂試管。

②由實驗可以得出的結論是碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳熱穩(wěn)定性較差。

3.（2021?山東淄博市?九年級一模）實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題。

(1)編號①②所指儀器中，有一個在某處做了磨砂處理，該儀器的名稱是。

(2)以上圖中共有兩處操作不當，其中主要影響所制取氣體的純度的是(請指出不當的地方并說

明如何改正)。

(3)裝置經過改進后，某同學選擇用B或者C的作為發(fā)生裝置，制取某氣體。你認為他選擇的依據是

B裝置在使用時的一個注意事項是?

(4)若用G裝置來收集二氧化碳，進行驗滿的方法是；用F收集某氣體，收集滿的標志為

【答案】集氣瓶E中的導管太短了，導管應該伸到集氣瓶的底部藥品的狀態(tài)和反應的條件一定

要將固體放在帶小孔的隔板上，這樣才能控制反應的進行將一根燃著的木條平放導管b處，若木條熄

滅，證明滿了當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，說明裝置已經收集滿了

【詳解】(1)集氣瓶用來收集氣體和儲存氣體，需要蓋玻璃片，在集氣瓶上面周圍經過了磨砂處理，容易

使毛玻璃片與它密封，故①填：集氣瓶。

(2)裝置A中，為防止冷凝液倒流回試管，引起試管的炸裂，試管口應該略向下傾斜；裝置E中，用向上

排空氣法收集氣體時，導氣管伸入過短；其中主要影響所制取氣體的純度的是裝置E,這樣收集到的氣體不

純，E中的導管太短了，導管應該伸到集氣瓶的底部；故②填：E中的導管太短了，導管應該伸到集氣瓶的

底部。

(3)裝置B和裝置C作為發(fā)生裝置，是固體和液體不需要加熱的發(fā)生裝置，故他選擇的依據是：藥品的狀

態(tài)和反應的條件。B裝置中若在導管上關閉止水夾，裝置內的壓強增大，藥品與液體分離，反應停止；打開

止水夾后，氣體排出，裝置內的壓強減少，藥品與液體接觸，反應開始，B裝置能控制反應隨時發(fā)生和停止，

故B裝置在使用時的一個注意事項是：一定要將固體放在帶小孔的隔板上，這樣才能控制反應的進行；故

③④分別填：藥品的狀態(tài)和反應的條件；一定要將固體放在帶小孔的隔板上，這樣才能控制反應的進行。

(4)二氧化碳的密度比空氣大，用裝置G收集二氧化碳，氣體應該從a導管進入，故驗滿方法是：將一根

燃著的木條平放導管b處，若木條熄滅，證明滿了。裝置F是排水法收集氣體，集氣瓶中不斷有氣泡冒出，

氣體開始收集，當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，說明裝置己經收集滿了。故⑤⑥分別填：將一根燃著的木

條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，說明裝置已經收集滿了。

4.(2021.貴州遵義市.九年級一模)如圖A?H是實驗室制取某些常見氣體的裝置示意圖。請完成下列相關

問題。

12

（1）寫出圖中儀器②的名稱;

（2）實驗室要制取一瓶干燥的氧氣所選擇的裝置是（填序號）；

（3）實驗室制備CO?的化學方程式為,若用裝置H收集C02氣體，產生的氣體應從（填“a”

或“b”）端通入;

（4）用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，選取裝置C或D相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為；

（5）用排水法與排空氣法收集C02及相關性質的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）。

已知：向收集滿C02的集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩。二氧化碳純度越高，澄清石灰水先

變渾濁后變澄清的時間越短。

比較項目排水法向上排空氣法

C02氣體生成和從水面逸出的速率

收集方法可行性分析______,且不與空氣發(fā)生反應。

遠大于其溶解和與水反應的速率。

“驗滿”分析：因氣體無色，是否集滿難確定，即

收集過程分析集滿現象：______0便用燃著的木條移近容器口熄滅，也難以證明空

氣完全排盡。

石灰水變渾濁又變澄清所

時間較短。時間較長。

需時間分析

由上述實驗可得結論：①二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集；

②與排空氣法相比，排水法的優(yōu)點是。

【答案】水槽AG（或AH或BG或BH）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2ta能隨時控制反

應的發(fā)生和停止C02密度比空氣大集氣瓶口有氣泡冒出排水法收集到的二氧化碳更純凈

【解析】（1）圖中儀器②的名稱是水槽。

（2）實驗室要制取氧氣，可加熱氯酸鉀和二氧化鎰（試管口沒有棉花團，不適合高鐳酸鉀制氧氣）制取，

屬于固體加熱型，發(fā)生裝置為A：二氧化鎰催化過氧化氫也可用于制取氧氣，反應為固液不加熱反應，發(fā)

13

生裝置選B；氧氣密度大于空氣，用向上排空法收集可得到較干燥的氧氣，可用向上排空氣法裝置G或萬

用瓶收集裝置H,故所選擇的裝置是AG（或AH或BG或BH）；

（3）實驗室制備二氧化碳，用石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t.若用裝置H收集二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，產生的氣體應長

進短出，從長口a端通入。

（4）用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，選取裝置C或D相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為能夠實現固液

分離，隨時控制反應的發(fā)生和停止（或隨開隨用，隨關隨停）。

（5）收集方法可行性分析：CO2密度比空氣大，且不與空氣發(fā)生反應，可用向上排空法收集。

收集過程分析：用排水法收集時，集氣瓶口有氣泡冒出，氣體被全部排出，說明已集滿。

②分析實驗現象可知，排水法收集的二氧化碳氣體使石灰水變渾濁又變澄清所需時間較短，說明用排水法

收集到的二氧化碳更純凈（或用排水法集滿二氧化碳現象明顯，易操作）。

5.（2021.廣東肇慶市.九年級一模）下圖為實驗室常見的儀器和裝置：

H（NaOH與CaO）

堿石受濃

0--硫

現酸

EFG

（1）加熱高鐳酸鉀制取較純凈的氧氣反應原理是（填化學方程式）；選擇的發(fā)生和收集裝置的組

合是（填大寫字母）。

（2）制取并檢驗二氧化碳

①制備二氧化碳的化學方程式為。

②生成二氧化碳后，用裝置C收集再進行檢驗，儀器口連接的順序為：（填小寫字母，下同）

T一-e。若裝置E中石灰水沒有變渾濁，可能的原因為一（寫一點）。

③若在檢驗二氧化碳前進行干燥，須選擇的干燥裝置為（填大寫字母）。

【答案】2KMnChaK2MnO4+MnCh+O2TADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tbdc

氣體中有揮發(fā)出的氯化氫G

【解析】（1）高缽酸鉀在加熱條件下反應生成鐳酸鉀、二氧化鐳和氧氣，書寫方程式注意配平及氣體符號，

所以化學方程式為2KMnO4￡K2MnCU+MnO2+O23反應物為固體且需要加熱，所以選擇發(fā)生裝置為A,氧

氣不易溶于水，可以用排水法收集，且空氣不易混入，收集的氧氣較為純凈，所以選擇D為收集裝置；故

答案為：2KMnO4=K2MnO4+MnCh+O2T；AD。

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（2）①實驗室用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反

應生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為

CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2T；故答案為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,

②反應物為固液混合物，不需要加熱，所以選擇B為發(fā)生裝置，此時氣體從bU出氣，進入收集裝置，二

氧化碳密度比空氣大，先在集氣瓶底部聚集，所以從長口d進氣，短口c排氣，然后再接e通入澄清石灰水

檢驗；由于鹽酸具有揮發(fā)性，若混入氣體進去澄清石灰水，則將氫氧化鈣消耗掉，二氧化碳無法使澄清石

灰水變渾濁；故答案為：b；d；c；氣體中有揮發(fā)出的氯化氫。

③干燥二氧化碳氣體需要去除水蒸氣，不吸收二氧化碳，F中氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，G濃硫酸只吸收

水蒸氣，所以選擇G；故答案為：Go

6.（2021.福建寧德市.九年級一模）一種裝置可以進行多種實驗。

①

紅墨水

（1）圖中，儀器①的名稱是，若該裝置氣密性良好，活塞向外拉，松手可觀察到的現象是。

（2）若圖中A是氧化鈣，B是水，將水推入試管中，U型管右側液面上升的原因是.?

（3）若圖中A是催化劑，B是過氧化氫溶液，設計如下表所示的實驗，比較二氧化鎬和紅磚粉末在相同時

間內對過氧化氫分解的催化效果。

過氧化氫溶液催化劑U型管液面變化情況

實驗一5mL5%二氧化錦粉末0.2g

實驗二5mL30%二氧化鎰粉末0.2g=s

「h】l-h:1■■加

實驗三5mL30%紅磚粉末0.2g紅墨水水紅墨水

實蛉1實蛉2實瞼3

15

①寫出實驗2反應的化學方程式______。

②通過以上對比實驗，得出影響過氧化氫分解速率快慢的因素有。

（4）若改變圖中A、B藥品，該裝置還可用于實驗室制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____，收

集二氧化碳的方法是。

【答案】鐵架臺松手后，活塞恢復原位氧化鈣與水反應放出大量的熱，氣體受熱膨脹，裝置內壓

強增大2H2O2燮2H20+Chf過氧化氫的濃度、催化劑的種類CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

向上排空氣法

【解析】

（1）由圖可知，儀器①的名稱是：鐵架臺；

若該裝置氣密性良好，活塞向外拉，松手可觀察到的現象是：松手后，活塞恢復原位；

（2）若圖中A是氧化鈣，B是水，將水推入試管中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，裝置

內氣體受熱膨脹，壓強增大，故U型管右側液面上升；

（3）①實驗2發(fā)生的反應為過氧化氫在二氧化鐳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：

MnO：

2H2O2=2H2O+O2t；

②實驗一、二，除了過氧化城的濃度不同，其它因素都相同，實驗二中液面差比實驗一大，說明實驗二反

應速率快，放出的熱量多，裝置內壓強大，說明過氧化氫的濃度影響過氧化氫分解速率：

實驗二、三，催化劑的種類不同，其它因素都相同，實驗二中液面差比實驗三大，說明催化劑的種類影響

過氧化氫的分解速率，二氧化鎰的催化效果好。

故影響過氧化氣分解速率快慢的因素有：過氧化氫的濃度、催化劑的種類；

（4）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反

應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f；

二氧化碳能溶于水，所以不用排水法收集，密度比空氣大，且常溫卜不與空氣中物質反應，所以可用向上

排空氣法收集。

7.（2021.江蘇南京市.九年級一模）研究氣體的制備及相關氣體的性質。

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（2）待氧氣收集滿后，停止加熱并將導管取出。然后向集氣瓶中放入氧氣傳感器（如圖B）,測得數據如

圖C。從微觀角度解釋氧氣體積分數下降的原因______。隨著實驗進行，測出氧氣體積分數約為時數

值幾乎不再變化。

（3）如D所示實驗，關閉K,通入氫氣，點燃，將鐵絲網放在火焰上灼燒，鐵絲網只發(fā)紅不熔斷；打開K,

通入氧氣，火焰更明亮、鐵絲網熔斷，說明物質燃燒的劇烈程度與有關。

（4）①若檢驗二氧化碳氣體，E裝置中應盛裝的試劑為。（填字母，下同）

②若除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，E中應盛裝的試劑為。

A濃硫酸B氫氧化鈉溶液C飽和澄清石灰水D飽和碳酸氫鈉溶液

【答案】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?分子不斷運動，部分氧氣運動至集氣瓶外21%氧氣的

濃度澄清石灰水D

【解析】（1）A裝置為固體和固體在加熱的條件下反應制取氣體的裝置，因為試管口有棉花，所以A裝置制

取氧氣的原料應為高鐳酸鉀，在加熱的條件下發(fā)生反應生成鋸酸鉀、二氧化鎬和氧氣，其化學反應方程式

為2KMnCUaLMnCU+MnCh+ChT，故答案：2KMnC^aLMnC^+MnCh+Chf。

（2）由題意可知，氧氣的密度比空氣大，氧氣傳感器是敞口容器，氧氣的體積分數在不斷減小，是分子不斷

運動的結果，部分氧分子運動至集氣瓶外，導致氧氣的體積分數在不斷減小。隨著實驗進行，當瓶內外氧

氣的體積分數相等時，氧氣體積分數就不再發(fā)生改變了，此時集氣瓶中裝的就是空氣了，氧氣的體積分數

就是空氣中氧氣的體積分數，即約為21%。故答案：分子在不斷運動，部分氧分子運動至集氣瓶；21%。

（3）如D所示實驗，打開K,通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，

故答案：氧氣的濃度。

（4）①因為把二氧化碳氣體通入澄清的石灰水中，石灰水會變渾濁，所以可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，

故E裝置中應盛裝的試劑為澄清石灰水，故答案：澄清石灰水。

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②A.濃硫酸和氯化氫氣體不反應，所以不能用它除去氯化氫氣體，故A不符合題意；B.氫氧化鈉

溶液能和二氧化碳氣體反應，所以不能用它除去氯化氫氣體，故B不符合題意；

C.飽和澄清石灰水能和二氧化碳氣體反應，所以不能用它除去氯化氫氣體，故C不符合題意；

D.氯化氫氣體溶于水是鹽酸，飽和碳酸氫鈉溶液可以和鹽酸反應放出：氧化碳氣體，又不會增加新雜質，

故D符合題意。故答案：D。

8.（2021?江蘇無錫市?九年級一模）化學是一門以實驗為基礎的科學。

（填序號）。

（3）選用裝置B、C組合在實驗室制取CO2,反應化學方程式為—,選用的收集裝置C的理由是—，若

用裝置F制取CCh,優(yōu)點是。

（4）某化學興趣小組的同學利用如圖實驗裝置進行探究實驗。

滴管

尾氣處理

①擠壓左滴管（鹽酸）后加熱燃燒管，白磷、紅磷均未燃燒，白磷未燃燒的原因是o

②擠壓右滴管（過氧化氫）溶液，雙球管中反應的化學方程式為,觀察到白磷燃燒，紅磷未燃燒，燃

燒管中有白煙產生，白煙的主要成分是（填化學式）。

③在燃燒管中僅加入鎂條，擠壓左滴管鹽酸后并加熱燃燒管，鎂條燃燒，生成物是氧化鎂和碳單質，該反

應的基本類型是。

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【答案】長頸漏斗2KC1O3蕓2KC1+302TADCaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2tCO?密度大

于空氣且能溶于水控制反應的發(fā)生和停止沒有與氧氣接觸2H2O2誓2H2O+O2TP2O5

置換反應

【解析】（1）由圖可知，儀器a為長頸漏斗；

（2）氯酸鉀在二氧化鎰的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：2KC1O3等2KC1

+302：;

該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置應選A,氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣

法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置可選D,故填：AD；

（3）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣

和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；

選用的收集裝置C的理由是：二氧化碳的密度比空氣大，且溶于水：

若用裝置F制取二氧化碳，可通過開關止水夾，控制固液的接觸和分離，從而控制反應的發(fā)生和停止；

（4）①擠壓左滴管（鹽酸），石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不燃燒、不支

持燃燒，故白磷未燃燒，是因為沒有與氧氣接觸；

②擠壓右滴管（過氧化氫）溶液，雙球管中反應為過氧化氫在二氧化鐳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化

MnO，

學方程式為：2H2O2=2H2O+O2T；

白磷燃燒生成五氧化二磷，故白煙的主要成分是：P2O5；

③鎂與二氧化碳在點燃的條件下反應生成氧化鎂和碳，該反應符合“一種單質和一種化合物反應生成另一種

單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應。

9.（2021?江蘇蘇州市?九年級一模）利用下圖所示實驗裝置制備常見氣體，請回答有關問題：

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稀鹽酸

包有少量

NajCh的

除弱脂棉

碳酸鈣玻璃纖維

(1)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學方程式為。若用B裝置收集氧氣，集滿時的現象為

o若用C裝置收集干燥氧氣，氧氣從端(選填"a”或"b”)進入。

(2)D裝置是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，可控制反應的發(fā)生和停止。若利用該裝置制取氫氣，藥品加

入完畢后(如圖所示)，通過操作使反應發(fā)生。

(3)E裝置模擬氫氧焰實驗：

①關閉止水夾K,通入氫氣并點燃。為保證安全，點燃氫氣之前應先__________