南昌市重點2023學年高三壓軸卷化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

2、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗目的的是

“11/

■用制取氯水

悔利水

食欲水

C.提高HC10濃度過濾

?水

3、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）=^N2（g）+2CO2（g）各容器中起始

物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關系如圖所示。

起始物質(zhì)的量濃度/mol?L1

容器溫度/℃

（）

NO(g)cogN2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

O

E

/

C0.1O2

O0.

U

T

下列說法正確的是（）

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCOz,此時v（正）<v（逆）

233222

4、某溶液X含有K+、Mg\Fe\Al\Fe\Cl\CO3>OH,SiO3\NO3\一中的幾種，已知該溶液中各離

子物質(zhì)的量濃度均為0.2moHJ（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

5、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

6、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）

A.實驗I：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗n：鐵片最終完全溶解，且高鋅酸鉀溶液變無色

C.實驗皿：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗W：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

7、反應HgS+（h=Hg+SO2中，還原劑是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

8、習近平總書記在上?？疾鞎r指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

熱陂電池

9、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.ALO3的熔點很高，可用作耐火材料

B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白

D.鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑

10、有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（C%OH）或乙醇（C2H5OH）。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧

化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對原理解釋錯誤的是

A.求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳氫質(zhì)量比對照，即可確定

B.求出碳、氫原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳氫個數(shù)比對照，即可確定

C.求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳氫物質(zhì)的量比對照，即可確定

D.求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照，即可確定

11、下列化學用語表示正確的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.HS-的水解方程式：HS+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體

13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有(與2個中子

B.pH=l的APO,溶液中，含有01NA個H+

C.2.24L(標準狀況)苯在a中完全燃燒，得到個CO?分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCk反應制備PC16(g),增加2踵個P-C1鍵

14、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

3

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4\Al\CF>NO3

B.在由水電離出的c(H+)=1x10-12moi/L的溶液中:Fe2\CIO-.Na\SO/

3+

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe\NO3-、[Ag(NH3)2]

2+

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3\CO3*、Na\K

15、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NH3B.NH4CIC.KOHD.NaClO

16、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液

C酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

變渾濁

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得氣體使酸性KMnO4

D一定是制得的乙烯使酸性KMnth溶液褪色

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件):

敗磷閑雄分)

已知：a.JJ-OH揪瞅。井,QHO-?-CH3

b.O-N02(>0~阻2

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)煌A的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)①的反應條件是；②的反應類型是。

(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應

C.能發(fā)生聚合反應D,既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是.

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

(6)已知d-NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有竣基

時則取代在間位。據(jù)此設計以A為原料制備高分子化合物上毛上小0-七?011的合成路線o(無機試劑任選)

18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關轉(zhuǎn)化關系如下：

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)E中的含氧官能團的名稱為.

(3)反應①-④中屬于加成反應的是?

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式

19、氨基甲酸鉞(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CC14,某研究小組用如圖1

所示的實驗裝置制備氨基甲酸錢。

(1)儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是_。

(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該

_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。

(3)另有一種制備氨基甲酸鐵的反應器(CCL充當惰性介質(zhì))如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因為一。

②當CCL液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，_（填操作名稱）得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是一。

A.蒸饋B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

（4）①已知氨基甲酸鍍可完全水解為碳酸氫鏤，則該反應的化學方程式為一。

②為測定某樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應，請補充完整測定某

樣品中氨基甲酸鐵質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算

（限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

20、（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶

液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因_________________________________________________;乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

。吸收CO2較多的裝置是o

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca（OH”和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結(jié)論進行評價：.

21、鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

（D鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3（h的Pb3（h,盛有PbCh的圓底燒瓶中滴

加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應的化學方程式為?

（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbC>2、PbSCh及炭黑等）和H2s。4為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛

的再生利用。其工作流程如下：

濾液1

過程1中分離提純的方法是濾液2中的溶質(zhì)主要是—填物質(zhì)的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbCh

反應生成PbSO4的化學方程式是o

（3）將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含NazPbCL的電解液，電解Na2PbeL溶液生成Pb的裝置如圖

所示。

陽離子交換膜

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為一。

③電解過程中，Na2PbeL電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應該向一極室（填“陰”或者“陽”）加入一（填

化學式）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

2、C

【解析】

A、MnCh與濃HC1制CL要加熱，故A錯誤;B、洗氣就長進短出，故B錯誤;C、CaCO3+Ch+H2O=CaCl2+2HClO,

故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選C。

3、B

【解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應速率快，T,>T2,升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤;

B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol,

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)

開始0.10.100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正

向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2co2(g)

開始0.10.100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=。?叱”嗎=42.19;丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042x0.042

（0.06+0.05Vx0.03

0=7------------v--------7=28.14<K,平衡正向進行，所以v（正）>v（逆），故D錯誤；

（0.04+0.05）-x0.04?

【點睛】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應用，學會根據(jù)Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態(tài);

Q>K時，反應逆向進行；Q<K時，反應正向進行。

4、D

【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NCh-和還原性離子，應

為Fe2+,則溶液中一定不存在CO3\OH.SiO?.,它們都與Fe?+反應生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有C1，加入氯化鋼生成白色沉淀，則一定含有SO產(chǎn)，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl,NO3\SO?",溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L\結(jié)合電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CCh%無色氣體只能為NO,故A錯誤；

2

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、CWNOy,SO?',一定不存在CO3%、OH\SiO3；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?L-i,還應含有K+、Mg2\FeJ\AF+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應含有Mg2+,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯誤；

22+

C.溶液X中所含離子有Fe2+、Cl\NO3\SO4\Mg,共5種，故C錯誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO>二者質(zhì)量之和為0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正確；

故選D。

【點睛】

正確判斷存在的離子是解題的關鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應用，難點為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

5、D

【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰是非電

解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學生對“強弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據(jù)溶液能導電來判斷電解質(zhì)強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯題。

6、D

【解析】

A、漠單質(zhì)能與氫氧化鈉反應，生成漠化鈉，易溶于水，所以苯層中不存在溟單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應進行，鐵片不能溶解，高鎰酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)--條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

7、A

【解析】

反應HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素化合價降低，結(jié)合氧化劑、還原劑以及化

合價的關系解答。

【詳解】

A.HgS中S元素化合價升高，作還原劑，故A符合；

B.Hg是還原產(chǎn)物，故B不符；

C.02是氧化劑，故C不符；

D.Sth是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D不符；

故選Ao

8、B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

9、A

【解析】

A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；

B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；

C.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，選項C錯誤；

D.在快中子反應堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子

反應堆作熱交換劑，選項D錯誤；

答案選A。

10、D

【解析】

反應后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)

量分數(shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比；最

后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個數(shù)比類似;

只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據(jù)

求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數(shù)比對照，

答案選D。

11、D

【解析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.氧為中心原子，HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1,故B錯誤；

C.HS-的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C錯誤；

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

12、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有N%,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強，A正確；

B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應的水化

物的酸性：Z<X,B錯誤；

C.元素的金屬性越強，對應簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選B。

13、A

【解析】

A."B中含有6個中子，O.lmol"B含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分

子數(shù)目，C錯誤；

D.PCb與CL反應生成PCL的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCb與ImolCL反應生

成的PCk小于ImoL增加的P-C1鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

14、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CRT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性[Ag（NH3）2]+不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【點睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，

提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（D能發(fā)生復分解

反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子

之間（如Fe3+和SCN-）:解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

15、D

【解析】

A.N%溶于水后電離產(chǎn)生OIF而使溶液呈堿性，與水解無關，選項A錯誤；

B.NH4cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；

C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OIF而使溶液呈堿性，與水解無關，選項C錯誤；

D.由于CKT水解產(chǎn)生OH,使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。

答案選D。

16、A

【解析】

A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK

和K2s溶液的pH比較Ka（HCOOH）和K*2（H2S）的大小，故A正確；

B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，

故B錯誤；

C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HC1,HC1與硅酸鈉反應也產(chǎn)生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，

故C錯誤；

DC2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SCh都能夠使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯誤。

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、Fe或FeCh取代反應或硝化反應ACD

【解析】

E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個一COOH和1個酯基，結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫，被一OCCH,替代，生成

酯，則D到E是為了引入竣基，根據(jù)C的分子式，C中含有酚羥基和苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，則C為

D為。A為燒，與C12發(fā)生反應生成B,B為氯代燒，B與氫氧化鈉發(fā)生反應，再酸化，可知B為

OOCCH3

氯代燃的水解，引入羥基，則A的結(jié)構(gòu)為.E在NaOH溶液中反應酯的水解反

COOH

應，再酸化得到F,F的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知b,則G中含有硝基，F(xiàn)到G是為了引入硝基，則G

0H

02NCOOH

的結(jié)構(gòu)簡式為

0H

【詳解】

⑴根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為;

(2)反應①為在苯環(huán)上引入一個氯原子，為苯環(huán)上的取代反應，反應條件為FeCb或Fe作催化劑；反應②F到G是為了

引入硝基，反應類型為取代反應或硝化反應；

(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、殘基和酚羥基，具有氨基酸和酚的性質(zhì)；

A.三個官能團都是親水基，相對分子質(zhì)量比苯酚大，所以水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大，A正確；

B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應，可以發(fā)生氧化反應；該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和竣基，可以發(fā)生縮聚反

應；該物質(zhì)含有竣基和羥基酯化反應等，B錯誤；

C.含有氨基和竣基及酚羥基，所以能發(fā)生聚合反應，C正確：

D.氨基具有堿性、竣基具有酸性，所以既有酸性又有堿性，D正確；

答案為：ACD；

(4)E中的較基可以與NaOH反應，酯基也可以與NaOH反應，酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應，化學方程

/^YCOOH——COONa

式為|+3NaOH*|+CH3coONa+2H2。；

7^OOCCH3

(5)符合下列條件：a.與E具有相同的官能團，b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種；則苯環(huán)上有兩個取代基處，且處于

對位：如果取代基為一COOH、-OOCCHj,處于對位，有1種；如果取代基為一COOH、-COOCHs,處于對位，

有種；如果取代基為一、處于對位，有種；如果取代基為、處于

1COOH-CH2OOCH,1HCOO--CH2COOH,

對位，有1種；所以符合條件的有4種；若核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

⑹目標產(chǎn)物為對氨基苯甲酸，一陽可由硝基還原得到，一COOH可由一倔氧化得到。由于一陽

容易被氧化，因此在一NO?還原成氨基前甲基需要先被氧化成一COOH。而兩個取代基處于對位，但苯環(huán)上連有烷基時再

引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有技基時則取代在間位，因此一C&被氧化成一COOH前，需

OOH/林CQ4u__J?P__n

3

18、C此2O6CH3-CH=CH2談基、竣基①④zHO」」-CH?2?A1+2H20

o.

【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳力口成生成C為ClhCHBrCHzBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與嗅加成生成C為ClhCHBrCthBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3coeOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(1)物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；

(2)E為CH3coeOOH,含氧官能團的名稱為黑基、竣基；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應①?④中屬于加成反應的是①④；

O

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為2H。-?工CH,幽空1"Cqfd+2H2OO

【點睛】

本題考查有機物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關鍵，再根據(jù)官能團的性質(zhì)結(jié)合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

19、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸鏤水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化

率，防止因反應放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2coONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3T加入足量氫氧化鋼溶液，充分反應后，過濾、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥

后稱量沉淀的質(zhì)量，重復2?3次

【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸鍍易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體,

在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)制備氨基甲酸核；

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸鏤水解；

(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；

②反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；

(3)①考慮溫度對反應的影響和氨基甲酸鐵受熱分解；

②過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸倍易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；

(4)①氨基甲酸鏤可完全水解為碳酸氫核和一水合氨，據(jù)此書寫；

②測定某樣品中氨基甲酸鉉的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化領沉淀得到碳酸釧沉淀，通過碳酸

鐵的質(zhì)量可得氨基甲酸筱的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此可得。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸鏤水解；故答案

為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸核水解；

(2)①反應需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體，

則為干冰；故答案為：干冰；

②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量,

應該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；

(3)①該反應為放熱反應，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，防止因反

應放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應放熱造成H2NCOONH4

分解；

②當CCL液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故

答案為：過濾；C；

(4)①氨基甲酸鏤可完全水解為碳酸氫錢，反應為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3T;故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3T；

②測定某樣品中氨基甲酸核的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化領沉淀得到碳酸饃沉淀，通過碳酸

領的質(zhì)量可得氨基甲酸核的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，具體方法為；用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入

足量氫氧化鐵溶液，充分反應后，過濾、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復2?3次，測量的數(shù)據(jù)

取平均值進行計算；故答案為：加入足量氫氧化鐵溶液，充分反應后，過濾、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉

淀的質(zhì)量，重復2?3次。

20>CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(CO2Mi)CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣

球體積增大，溶液不變渾濁