高考化學沖刺卷07-人教版高三化學試題

相對原子質量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）1．化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同【答案】C考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數(shù)應小于0.1NAC．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NAD．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA【答案】D【解析】試題分析：A.NO2和N2O4的混合氣體中含有相同的基本單元NO2，所以46g混合氣體中NO2部分的物質的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，A項正確；B.Cu-Zn原電池中，正極2H＋+2e－=H2↑，在標準狀況下，1.12L氫氣的物質的量為0.05mol，轉移的電子數(shù)為0.1NA，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積增大，則轉移的電子數(shù)小于0.1NA，B項正確；C.金剛石是由碳原子形成的空間網(wǎng)狀結構，1個碳原子平均有2個共價鍵，所以12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA，C項正確；D.DTO分子的質量數(shù)為21，中子數(shù)為11，所以2.1gDTO中所含中子數(shù)為11NA，D項錯誤；答案選D。考點：物質的量的計算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關計算3．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、HCO3－離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是（）A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OB．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I－、NO3－、SO42－C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3【答案】B考點：物質的推斷及相互轉化關系、離子反應、離子方程式書寫4．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去干燥的氯氣有漂白性B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸固體不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42—D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑【答案】C【解析】試題分析：A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白性，氯氣無漂白性，故A錯誤；B．乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應先除去乙醇，故B錯誤；C．加入足量鹽酸，沒有沉淀生成，說明不是銀離子，沒有氣體產生，說明不是碳酸根離子、亞硫酸根離子，再滴加氯化鋇，產生白色沉淀，則溶液中一定含有硫酸根離子，故C正確；D．四氯化碳密度比水大，下層呈紫色，故D錯誤；故選C?？键c：化學實驗方案的評價、物質的性質、氧化還原反應、離子的檢驗及物質的分離提純等5．用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說法不正確的是（）A．圖中電源的A極為直流電源的負極B．加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性C．陽極電極反應為：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備【答案】D考點：電解原理6．一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是（）A．容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應正反應為吸熱反應C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55molD．若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%【答案】C考點：化學平衡計算7．常溫下，下列有關稀溶液中離子濃度的說法正確的是（）A．同濃度的四種溶液：①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)濃度的大小關系：②＞④＞③＞①B．一定濃度的NaHS溶液中：c(Na+)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)C．若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1－10-5）mol/LD．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水【答案】B考點：水溶液中的離子平衡、水解反應、水的電離的影響第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）8．（15分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）F的原子的M層電子排布式為。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。（用元素符號表示）（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是.（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是。其中心原子的雜化方式為。（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為。（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為acm，該晶胞的密度為g/cm3?！敬鸢浮浚?）3s23p63d10（2分）（2）Na＜Al＜Si（2分）（3）氨分子與水分子之間存在氫鍵（2分）（4）平面正三角形（2分）sp2（1分）（5）4（2分）（6）Cu3N（2分）（2分）（其它合理答案也給分）考點：物質結構9．（13分）亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_________________；（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為_________________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________；（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②__________；③用38℃～60℃熱水_____________；④在_________條件下干燥得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_________和_________；（5）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。請計算所稱取的樣品中NaClO2的質量為_________?！敬鸢浮砍龢俗⑼猓溆嗑?分（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3）趁熱過濾（1分）洗滌（1分）在低于60℃條件（1分）（4）NaClO3和NaCl（各1分）（5）c?V?10﹣3?90.5g考點：制備實驗的基本操作、亞氯酸鈉的性質及中和滴定等10．（14分）存在于肉桂等植物體內的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物。下列是其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：（1）①的反應類型是；②所需的試劑和條件是。（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構是。（3）③的化學方程式是。（4）M中所含的兩個相同官能團的名稱是。（5）合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是。（6）P是E的某種同分異構體，寫出符合下列條件的P的結構簡式。a．有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀b．分子內含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1【答案】除標注外，其余均2分（1）取代反應；（1分）NaOH溶液、加熱（2）（3）（3分）（4）羥基（5）保護醛基不參與反應（6）（1）通過以上分析知，①的反應類型是取代反應；②所需的試劑和條件是NaOH的水溶液、加熱；（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構是（3）③的化學方程式是（4）M結構簡式為，M中所含的兩個相同官能團的名稱是羥基；（5）合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應；（6）E結構簡式為，符合條件的結構簡式為考點：有機合成與推斷11．（16分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：______________________________；（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－bkJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l)△H＝－ckJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－dkJ·mol－1，則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：_________________________________；（3）光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：①0~6min內，反應的平均速率v(Cl2)＝；②若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是；（填