第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 強(qiáng)基習(xí)題 上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)強(qiáng)基習(xí)題一、單選題1．已知反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是A．形成1molH2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收bkJ的能量B．2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)ΔH=-2(a-b)kJ?mol-1C．H2O(l)==H2(g)+O2(g)ΔH＝ckJ·molˉ1D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a)kJ2．下列說法正確的是A．測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)體系的最高溫度B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式3．已知下列轉(zhuǎn)化過程的熱效應(yīng)：

①

②

③

④

⑤根據(jù)上述信息，下列說法錯(cuò)誤的是A．相同質(zhì)量的和，前者具有的能量高B．相同質(zhì)量的和，破壞兩種物質(zhì)中所有的化學(xué)鍵，后者所需的能量多C．D．

，則4．根據(jù)下圖信息分析，有關(guān)N2＋3H2?2NH3的說法正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(l)+2bkJB．1molN原子和3molH原子生成1mol氨氣時(shí)，放出bkJ的熱量C．使用催化劑不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即不會影響a和b的大小D．1molN2(g)和3molH2(g)的化學(xué)能之和小于2molNH3(g)的化學(xué)能5．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖的是A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化B．碳酸鈣的分解C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)6．共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B→A·＋B·；異裂：A∶B→A+＋[∶B]－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H57．下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯(cuò)誤的是A．蓋斯定律遵守能量守恒定律B．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)8．某種含二價(jià)銅的催化劑[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2B．該脫硝過程總反應(yīng)的焓變?H<0C．由狀態(tài)②到狀態(tài)③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O-H鍵的形成9．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))，下列說法不正確的是A．與反應(yīng)的B．中與間的作用力小于中與間的作用力C．化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篋．10．下列能正確表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=?1238.3kJ?mol?1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1C．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=-592kJ?mol?1D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=?2800kJ?mol?111．國際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣683.4kJ/mol．下列有關(guān)說法正確的是A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生任何污染B．在25℃、101KPa時(shí)，生成1mol水時(shí)放出683.4kJ的熱量C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1366.8kJ/mol12．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出2.56kJ的熱量。向50mL稀鹽酸溶液中加入足量充分反應(yīng)后，放出1.1kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．

B．

C．

D．

13．以CO和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國科學(xué)家用人工合成淀粉時(shí)，第一步就是將轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①

(2)

(3)

下列說法正確的是A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成時(shí)，放出的熱量小于45.25kJB．對于反應(yīng)②③，選用高效催化劑，可分別降低反應(yīng)的焓變C．與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為

D．以和為原料合成甲醇，同時(shí)生成，該反應(yīng)放出能量二、填空題14．回答下列問題(1)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是填(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②過程Ⅱ改變了什么外界條件，過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱(填“相同”或“不相同”)，原因是。(2)在25℃、101kPa下，0.1mol液態(tài)甲醇()燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱akJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(3)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要的能量是、、，則N2與H2反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。15．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時(shí)它們?nèi)紵梢谎趸?，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多。(2)在通常狀況下，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式。(Ⅱ)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH=。16．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol①一定條件下，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時(shí)間段是(填，如0～t1等)。

②生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）。A．向裝置中充入過量N2B．及時(shí)將合成的氨氣從裝置中分離出來C．使用更高效的催化劑

D．升高溫度③溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為。17．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算熱分解反應(yīng)④的。(2)較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸狻Ｏ啾瓤藙谒构に?，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。18．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式：HNO3；HClO；NaHCO3、。（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝-285.8kJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ·mol－1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝-110.5kJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ·mol－1回答下列問題：①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。②H2的燃燒熱為，C的燃燒熱為。③燃燒l0gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。④CO的燃燒熱為，其熱化學(xué)方程式為。19．在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：(1)第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是。(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是。20．人類利用化學(xué)反應(yīng)不僅可以創(chuàng)造新物質(zhì)，還可以實(shí)現(xiàn)不同形式能量之間的轉(zhuǎn)化。(1)開發(fā)利用可再生能源受到世界各國的廣泛關(guān)注。下列不屬于可再生能源的是_______。A．沼氣 B．水力發(fā)電 C．太陽能 D．清潔煤(2)下列反應(yīng)中，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是_______。A．碳酸鈣受熱分解 B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．酒精燃燒 D．煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)(3)下列有關(guān)化學(xué)變化中能量變化的說法中，正確的是_______。A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行C．化學(xué)鍵斷裂時(shí)會放出能量D．反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱(4)圖是有關(guān)反應(yīng)過程與能量變化的示意圖，由此可以推知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)21．工業(yè)廢水中過量的氨氮(和)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，其氨氮總量的檢測和去除備受關(guān)注。(1)氨氮總量檢測利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為mg/L。(2)氧化法處理氨氮廢水①寫出酸性條件下氧化為氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式。②為研究空氣對氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是(填字母)。a．的氧化性比弱

b．氧化氨氮速率比慢

c．空氣中的進(jìn)入溶液中(3)傳統(tǒng)的生物脫氮機(jī)理認(rèn)為：脫氮過程一般包括氨化[將含氮有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氨氮(、)、硝化和反硝化三個(gè)過程。①硝化過程：廢水中的氨氮(、)在硝化菌(好氧自養(yǎng)型微生物)的作用下被轉(zhuǎn)化為和的過程。其中硝化過程的主要反應(yīng)原理有：反應(yīng)1

反應(yīng)2

反應(yīng)3

則x=。②反硝化過程：若在缺氧環(huán)境和反硝化菌的作用下，向某含的酸性廢水中加入適量的甲醇，能實(shí)現(xiàn)“反硝化”過程，并產(chǎn)生兩種對環(huán)境無污染的氣體；寫出該過程的離子反應(yīng)方程式：。(4)新型生物脫氮工藝可將硝化過程中的產(chǎn)物控制在階段，防止生成，該工藝的優(yōu)點(diǎn)。22．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a；b；c。（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？。ΔH大于零還是小于零？（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2則ΔH1ΔH2，Q1Q2(填“>”、“<”或“＝”)。23．I.已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問題：(1)C燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；(填序號)(2)燃燒1gH2生成氣態(tài)水，放出的熱量為。II．中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H1=-57.3kJ?mol-1。(3)下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O的是(填序號)。A．鹽酸與氫氧化鈉溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．醋酸與氫氧化鈉固體D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸(4)如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱?H0。參考答案：1．B【詳解】A項(xiàng)，2molH（g）和1molO（g）形成1molH2O（g）中的化學(xué)鍵釋放bkJ的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=（a-b）kJ/mol，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=-2（a-b）kJ/mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）ΔH=ckJ/mol，H2O（l）→H2O（g）吸收能量，H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）ΔHckJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molH2O（g）放出的熱量為2（b-a）kJ，H2O（g）→H2O（l）放出能量，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molH2O（l）放出的熱量大于2（b-a）kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2．A【詳解】A.測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，根據(jù)ΔH=-Q/n，Q=cmΔt，需要測量溶液溫度的變化，則每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)體系的最高溫度，A正確；B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)，除生成水放熱外，還生成硫酸鈣沉淀，也放出熱量，則ΔH<?2×57.3kJ·mol?1，B錯(cuò)誤；C.燃燒熱是指在101kPa、25℃時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C錯(cuò)誤；D.S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1,S燃燒時(shí)生成的產(chǎn)物為SO2氣體，不是SO3，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指在101kPa、25℃時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。3．D【詳解】A．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)放熱，因此相同質(zhì)量的和，前者具有的能量高，A正確；B．由

，可知2的鍵能總和小于1的鍵能總和，因此相同質(zhì)量的和，破壞兩種物質(zhì)中所有的化學(xué)鍵，后者所需的能量多，B正確；C．由蓋斯定律可知，故，C正確；D．將D項(xiàng)中反應(yīng)編號為⑥，根據(jù)蓋斯定律，，因此，故，D錯(cuò)誤；故選D。4．B【詳解】A．如圖所示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出熱量2b-2a，熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(l)+(2b-2a)kJ，故A錯(cuò)誤；B．原子形成化學(xué)鍵要放熱，如圖所示1molN原子和3molH原子生成1mol氨氣時(shí)，放出bkJ的熱量，故B正確；C．使用催化劑不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即不會影響b-a的大小，故C錯(cuò)誤；D．N2＋3H2?2NH3放出熱量b-akJ，故1molN2(g)和3molH2(g)的化學(xué)能之和大于2molNH3(g)的化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；故答案為：B5．A【分析】由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。【詳解】A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．八水氫氧化鋇與氯化銨晶體混合的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。6．D【詳解】分析：分析：A、B、C三項(xiàng)都是異裂，只有D才是均裂，判斷的關(guān)鍵是看有沒有形成陰陽離子，如果有則是異裂。詳解：根據(jù)題中信息可知：均裂后形成共價(jià)化合物，異裂后產(chǎn)生離子化合物，A．反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2↑中，水中共價(jià)鍵形成了離子鍵，屬于共價(jià)鍵異裂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑中，乙醇羥基形成了離子鍵，屬于共價(jià)鍵異裂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH中，水中共價(jià)鍵斷裂生成離子化合物氫氧化鈉，屬于共價(jià)鍵異裂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5中，共價(jià)鍵斷裂生成了共價(jià)化合物，屬于共價(jià)鍵均裂，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)概念的理解能力，這種題型越來越多地出現(xiàn)在各類考試中，考查學(xué)生的知識遷移能力。7．D【詳解】A．蓋斯定律遵守能量守恒定律，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，因此不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同，B正確；C．有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱測定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選D。8．A【詳解】A．由圖1知，該脫銷過程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，由圖1所給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物NH3為2mol，NO為2mol，O2為0.5mol，生成物N2為2mol，H2O為3mol，故該脫銷過程總方程式為：2NH3+2NO+O23H2O+2N2，化整得：4NH3+4NO+O26H2O+4N2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)焓變ΔH＜0，B正確；C．由圖1可知，狀態(tài)②到狀態(tài)③中Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程為[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H鍵的形成，D正確；故選A。9．C【詳解】A．與反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)正確；B．相同類型的離子晶體中，離子鍵越大，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，所以中與間的作用力小于中與間的作用力，B項(xiàng)正確；C．能量低的更穩(wěn)定，則化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)=-1124kJ/mol①，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)=-524kJ/mol②，將方程式②-①得，D項(xiàng)正確；答案選C。10．D【詳解】A．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，水應(yīng)是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．碳完全燃燒的產(chǎn)物為CO2而不是CO，B錯(cuò)誤；C．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的系數(shù)應(yīng)為1，C錯(cuò)誤；D．該熱化學(xué)方程式可知表示1molC6H12O6(s)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，即燃燒熱，D正確；綜上所述答案為D。11．D【詳解】A．乙醇不完全燃燒會生成CO，所以乙醇汽油也可能會產(chǎn)生污染，故A錯(cuò)誤；B．已知熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣683.4kJ/mol，由熱方程式可知，生成molH2O放出683.4kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式中可燃物不是1mol，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)反應(yīng)各物質(zhì)的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于熱量比，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1366.8kJ/mol，故D正確；故選D。12．C【詳解】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有、，50mL0.4mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的離子方程式為，放出的熱量為1.1kJ，可知，，設(shè)，則0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故選C。13．C【詳解】A．能量高于，反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，若溫度不變，反應(yīng)①中生成時(shí)，放出的熱量大于45.25kJ，A錯(cuò)誤；B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律①-②得反應(yīng)④

，C正確；D．結(jié)合C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律得

，則該反應(yīng)需要吸收能量，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14．(1)吸熱加催化劑相同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)(2)CH3OH)(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-10akJ/mol(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)?H=-92kJ/mol【詳解】（1）①通過圖像可以看出，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應(yīng)；②過程Ⅱ的活化能低于過程Ⅰ，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，因此過程Ⅱ改變的外界條件是加催化劑；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，僅取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的大小，因此過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是相同的；（2）燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，0.1mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱akJ，故1mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱時(shí)放熱為10akJ，甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH)(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-10akJ/mol；（3）△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，故熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)?H=-92kJ/mol。15．金剛石石墨C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ/molZn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-260.66kJ·mol-1【詳解】(1)由圖象分析可知，金剛石能量高于石墨，等量金剛石和石墨完全炭燒生成二氧化碳時(shí)金剛石放熱多；(2)由圖象分析可知，金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量=395.kJ-110.5kJ-283.0kJ=1.9kJ，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(s，石墨)=C(s，金剛石)

H=+1.9kJ/mol；(Ⅱ)已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1，(2)Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol-1，利用蓋斯定律(1)-(2)得，Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)H=(-351.5kJ·mol-1)-(-90.84kJ·mol-1)=-260.66kJ·mol-1。16．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/molt4～t5A【詳解】(1)1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，所以其燃燒熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol，故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ/mol；(2)①催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率仍然相等，所以加入催化劑的時(shí)間段為t4～t5，故答案為t4～t5；②A.向裝置中充入過量N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快且提高氫氣轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.及時(shí)將合成的氨氣從裝置中分離出來，提高氫氣轉(zhuǎn)化率，但是化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C.使用更高效的催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度平衡逆向移動，導(dǎo)致氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；答案選A；③溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，開始時(shí)c(N2)=2amol/L、c(H2)=4amol/L，平衡時(shí)消耗c(N2)=2amol/L×50%=amol/L，可逆反應(yīng)

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)開始(mol/L)

2a4a0反應(yīng)(mol/L)

a3a2a平衡(mol/L)

aa2a反應(yīng)的平衡常數(shù)K故答案為。17．(1)170(2)副產(chǎn)物氫氣可作燃料耗能高【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律(①+②)×-③即得到2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4=(-1036+94)kJ/mol×+484kJ/mol=170kJ/mol；（2）根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2S會消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高。18．HNO3=H++NO3-HClOH++ClO-NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol－1①②③④285.8kJ·mol－1393.5kJ·mol－11429kJ283kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol－1【詳解】（1）.硝酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，方程式為：HClOH++ClO-；NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子部分電離生成氫離子和碳酸根離子，方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－，HCO3－H++CO32-，故答案為HNO3=H++NO3-；HClOH++ClO-；NaHCO3=Na++HCO3－；HCO3－H++CO32-；（2）.1mol甲醇的質(zhì)量是1mol×32g/mol＝32g，因1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒時(shí)放出熱量(32×22.68)kJ＝725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol－1，故答案為CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol－1；（3）.①.放熱反應(yīng)的△H＜0，所以上述四個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故答案是：①②③④；②.燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則C、H元素完全燃燒應(yīng)分別生成CO2(g)、H2O(l)，所以H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，C的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，故答案為：285.8kJ·mol－1；393.5kJ·mol－1；③.根據(jù)氫氣的燃燒熱可知，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量285.8kJ，10gH2的物質(zhì)的量是5mol，則燃燒10gH2生成液態(tài)水時(shí)放出熱量（5×285.8）kJ=1429kJ，故答案為1429kJ；④.根據(jù)蓋斯定律，將④－③得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol－1，根據(jù)燃燒熱的定義可知，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，故答案為283kJ·mol－1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol－1。19．放熱ΔH＜0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol【詳解】(1)從圖示可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)根據(jù)圖示，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把兩步反應(yīng)相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol。20．(1)D(2)C(3)D(4)放熱【詳解】（1）煤、石油、天然氣為化石燃料，不可再生；沼氣、水力發(fā)電、太陽能均為可再生能源；故選D；（2）生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳、煤與高溫下的水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣均為吸熱反應(yīng)；酒精燃燒放出大量的熱；故選C；（3）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如氫氣和氧氣為點(diǎn)燃才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)需要點(diǎn)燃，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂時(shí)會吸收能量、化學(xué)鍵形成時(shí)需要放出能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D；（4）由圖可知，生成物的能量和大于反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)放出熱量。21．(1)3.4(2)a、b(3)－556.8(4)節(jié)省進(jìn)一步氧化所需要的耗氧量，同時(shí)減少了反硝化反應(yīng)加入的甲醇【解析】(1)氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)從-3升高到0價(jià)，得，若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))物質(zhì)的量為、含量為，則答案為：3.4。(2)①酸性條件下氧化為氮?dú)猓磻?yīng)中，氮元素從-3價(jià)升高到0價(jià)