溶液濃稀的表示（第二課時(shí)）

7.3溶液濃稀的表示（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)回顧：

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼簽托盤天平藥匙量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶液質(zhì)量(g)×100%溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)+溶劑質(zhì)量(g)×100%練習(xí)：18g10%的食鹽水中分別放入2g水或2g鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：18gX10%加2g水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：18g＋2g＝9%加2g食鹽后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：18gX10%＋2g18g＋2g＝19%答：放入2g水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%；放入2g鹽后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%?！纠}】已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求

20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%36g100g＋36g答：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。1、有關(guān)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算三、有關(guān)溶液計(jì)算的應(yīng)用：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。20℃將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?！揪毩?xí)】26.5%溫馨提示：

一定溫度下，當(dāng)同時(shí)給出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量時(shí)，要根據(jù)該溫度下的溶解度判斷溶質(zhì)是否全部溶解。

在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？

2、有關(guān)稀釋和濃縮問題的計(jì)算：濃溶液稀釋成稀溶液：稀釋原理：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃溶液質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

稀溶液質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀得硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為X。50g×98%=(50g+X)×20%X=20%X=50g×(98%-20%)

195g答：需要水的質(zhì)量為195克?！揪毩?xí)】把400克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水多少克？

解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為X。400g×20%=(400g+X)×10%X=10%X=400g×(20%-10%)

400g答：需要水的質(zhì)量為400克。

配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？查表知：

20%的硫酸密度為1.14g/cm3，

98%的硫酸密度為1.84g/cm31mL=1cm3溶質(zhì)質(zhì)量=溶液密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例題】設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x。500mL×1.14g/cm3×20%=答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸63.2mL。x

=63.2cm3

解：x×1.84g/cm3×98%

在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：不能將溶液的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)先將溶質(zhì)的質(zhì)量利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式求出來。3、有關(guān)溶液的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：

32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求：（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠}】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X；硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982

32.5gy65232.5g

x=65

9832.5g

y=xx=1gy=4.9g∴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.9g280g×100%=17.5%答：生成氫氣的質(zhì)量為1克；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%二、溶液的配制：（一）步驟：

1.計(jì)算：2.稱量、量取3.溶解4.裝瓶、貼簽計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉____g,水____g,合_____mL用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中；用量筒量取所需的水。把水倒入盛氯化鈉的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，使氯化鈉溶解。把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。34747實(shí)踐：請(qǐng)