2024屆安徽省百校大聯(lián)考高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題 （解析版）

2023—2024學(xué)年第一屆安徽百校大聯(lián)考高三化學(xué)滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整筆跡清晰。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙，試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)傳統(tǒng)文化中涉及到許多化學(xué)學(xué)科知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是A.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.“爐火照天地，紅星亂紫煙”，句中情境描述了金屬的冶煉過(guò)程C.“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”里的“硇水”指的是鹽酸D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來(lái)”里的“翠色”來(lái)自氧化銅【答案】B【解析】【詳解】A．“石灰”指的是碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；B．詩(shī)句意思是爐火熊熊燃燒，紅星四濺，紫煙蒸騰，描述了金屬的冶煉過(guò)程，故B正確；C．硝酸是強(qiáng)氧化性酸，常溫下能使金屬銀溶解，“硇水”指的是硝酸，故C錯(cuò)誤；D．詩(shī)句中“翠色”與氧化銅的顏色不相符，氧化銅是黑色，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)會(huì)在成都順利舉行，其中化學(xué)材料大放異彩。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熟絲制成的蜀錦獎(jiǎng)牌綬帶主要成分為纖維素B．熊貓火種燈不銹鋼外殼主要成分為合金材料C．蓉寶毛絨公仔面料聚酯纖維屬于合成纖維D．由聚碳酸酯和有機(jī)玻璃混合而成的降溫冰背心外層PCM材質(zhì)屬于復(fù)合材料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．熟絲制成的蜀錦屬于天然纖維，其主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．不銹鋼是合金，B正確；C．聚酯纖維是合成纖維，C正確；D．復(fù)合材料是兩種或兩種以上物質(zhì)以不同方式組合而成的材料，D正確；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．觀察氯化鈉的焰色試驗(yàn)B．通過(guò)氧化廢液中的溴化氫來(lái)提取溴單質(zhì)C．驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的熱量變化D．用海水制少量蒸餾水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)應(yīng)該用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取氯化鈉溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于Cl2有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把HBr中的溴元素氧化為Br2，該裝置中通入Cl2時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到液面以下，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若Na2O2與水反應(yīng)放熱，則因?yàn)槠恐袣怏w膨脹，使得c的液面低于d的液面，所以該裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)的熱量變化，C項(xiàng)正確；D．用蒸餾的方法時(shí)，應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，且應(yīng)該從下管口進(jìn)水上管口出水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4.某反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，測(cè)得Fe3+、a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是A.a代表NHB.反應(yīng)后溶液pH值基本不變C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：8D.根據(jù)信息可知Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像得出、H+、Fe2+反應(yīng)，反應(yīng)中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，濃度降低，a代表，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)消耗H+，pH值增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，還原劑Fe2+與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，與H+同時(shí)存在時(shí)有強(qiáng)氧化性，因此Fe(NO3)2不宜加酸酸化，D項(xiàng)正確；故選D。5.宏觀辨識(shí)與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法。NaCl固體溶于水的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水合a離子為水合氯離子B.NaCl固體溶解于水，離子鍵被破壞C.NaCl溶于水，在通電條件下才發(fā)生電離D.水溶液導(dǎo)電的原因是水合離子的定向運(yùn)動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．分析可知，氯離子半徑大于鈉離子半徑，則水合a離子為水合氯離子，A項(xiàng)正確；B．NaCl溶于水發(fā)生電離：，破壞了Na+和Cl-的離子鍵，B項(xiàng)正確；C．由圖可知NaCl在水分子作用下就發(fā)生電離，不需要通電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水合離子為帶電電荷，其定向運(yùn)動(dòng)，產(chǎn)生電流，是水溶液導(dǎo)電的原因，D項(xiàng)正確；故選C。6.利用“價(jià)一類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.上圖中涉及到的七種物質(zhì)并不都是電解質(zhì)B.B溶于氫氧化鈉溶液可生成C和水，則B屬于酸性氧化物C.將過(guò)量的A通入紫色石蕊試液中可觀察到溶液先變紅后褪色D.D在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種可能是NaClO2【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，Cl2O是非電解質(zhì)，其余五種是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．Cl2O溶于氫氧化鈉溶液生成次氯酸鈉，符合酸性氧化物的概念，B項(xiàng)正確；C．新制氯水既有酸性又有漂白性，C項(xiàng)正確；D．若氯酸根分解生成氯離子和亞氯酸根離子，化合價(jià)只有降低沒(méi)有升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。7.用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性納米Fe3O4(平均直徑為25nm)的流程圖如下(所加試劑均過(guò)量，部分步驟已省略)：下列敘述正確的是A.步驟②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B.步驟④中使用的H2O2作還原劑C.不能用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否有Fe3+D.將步驟⑤得到的納米Fe3O4均勻分散在水中，有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】【分析】鐵泥酸浸后，通過(guò)步驟②將鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)槎r(jià)鐵，濾液B中加氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)步驟③、④得到FeOOH，F(xiàn)eOOH與二價(jià)鐵在堿性條件下經(jīng)過(guò)步驟⑤得到產(chǎn)品Fe3O4?！驹斀狻緼．加入鐵粉還原鐵離子反應(yīng)不是置換反應(yīng)，鐵單質(zhì)與過(guò)量鹽酸的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．步驟④中使用的H2O2是作為綠色氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．濾液B的溶質(zhì)主要為氯化亞鐵，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液B中是否含有Fe3+，C錯(cuò)誤；D．超順磁性納米Fe3O4平均直徑為25nm，其均勻分散在水中后得到膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。8.類比思維能幫助我們認(rèn)識(shí)一類本質(zhì)相似的問(wèn)題，找出物質(zhì)變化遵循的共同規(guī)律，是利用“已知”解決“未知”的一種有效策略，達(dá)到舉一反三的學(xué)習(xí)效果。下列類比正確的是選項(xiàng)已知類比A．Na在空氣中燃燒生成Na2O2Li在空氣中燃燒生成Li2O2B．Cl2可以將Fe2+氧化成Fe3+Br2也可以將Fe2+氧化成Fe3+C．Fe可以從CuSO4溶液中置換出CuNa也可以從CuSO4溶液中置換出CuD．CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3與O2SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3與O2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鋰在氧氣中燃燒只能生成氧化鋰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，B項(xiàng)正確；C．Na投到CuSO4溶液先與水反應(yīng)，不能置換出銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.12gNaHSO4晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NAD.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子，A項(xiàng)正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無(wú)法求出其電子數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則，再根據(jù)物料守恒：，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。10.中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所又出新成果，研發(fā)出了從二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和已糖的合成方法，實(shí)現(xiàn)了較高轉(zhuǎn)化效率與精準(zhǔn)可控構(gòu)型的己糖人工合成。下列說(shuō)法正確的是A.淀粉的摩爾質(zhì)量為162nB.1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有1molH+C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有3molO-H鍵D.一定條件下，4.4gCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇()時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉摩爾質(zhì)量是162ng/mol，A錯(cuò)誤；B．甲醇是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，1L1mol·L-1的甲醇水溶液中水電離出的H+數(shù)目遠(yuǎn)小于1mol，B錯(cuò)誤；C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有1molCH3OH和1molH2O，共含有3molO-H鍵，C正確；D．時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，4.4gCO2即0.1molCO2全部轉(zhuǎn)化為甲醇，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，D錯(cuò)誤；故選C。11.下列給定條件下的粒子一定能大量共存的是A.無(wú)色溶液中：K+、Mg2+、Br2、NOB.與A1反應(yīng)生成H2的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、NOC.c(A13+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、NH、Cl-、SOD.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中：NH、SiO、CH3COO-、Br-【答案】C【解析】【詳解】A．Br2溶于水顯橙黃色，A錯(cuò)誤；B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與NO起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生H2；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Cu2+會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Al3+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．Ca2+與SiO會(huì)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，NH與SiO會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選：C。12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與HCl溶液反應(yīng)生成FeCl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．重晶石粉末浸泡在飽和Na2CO3溶液中，可轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，BaCO3可溶于鹽酸，B項(xiàng)正確；C．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．AlCl3是共價(jià)化合物，熔融的AlCl3不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13.向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入一定量稀H2SO4溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，所加H2SO4少量，僅與NaOH反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．設(shè)Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量均為1mol，所加H2SO4為1mol，則先發(fā)生，再發(fā)生，H+恰好全部消耗完，B項(xiàng)正確；C．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為2mol，所加H2SO4為2.5mol，則2molOH-消耗2molH+，剩余2mol先與2molH+反應(yīng)生成2mol，剩余1molH+與生成的1mol反應(yīng)生成CO2，即反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．設(shè)Na2CO3和NaOH的物質(zhì)的量均為2mol，所加H2SO4為1.5mol，2molOH-先與2molH+反應(yīng)，剩余1molH+與1mol反應(yīng)生成，所以D正確；故選C。14.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中S2-并制取石膏(CaSO4·2H2O)的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是A.CaSO4·2H2O屬于混合物B.過(guò)程I中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1C.過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為D.將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.3molO2【答案】D【解析】【詳解】A．有確定的化學(xué)式，屬于純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．過(guò)程I中氧化劑為氧氣，變成水，1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，還原劑為Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子守恒，所以氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，同時(shí)生成物在堿性條件下存在，故產(chǎn)生氫氧根，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xmol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為ymol，則解得x=1.2mol，y=0.3mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，D項(xiàng)正確；故選D。15.用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是已知：(1)Cr(OH)3屬于兩性氫氧化物：(2)當(dāng)溶液中離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)，視為沉淀完全。A.“堿熔”時(shí)，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3濾渣B.“酸化”時(shí)，產(chǎn)生的濾渣為H2SiO3、A1(OH)3，加熱近沸有利于形成沉淀C.“沉鉻”時(shí)，為了確保Cr3+完全沉淀，應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液D.若室溫下，沉鉻恰好完全時(shí)，溶液的pH=8，則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)【答案】B【解析】【分析】制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程中，含鉻不銹鋼廢渣加入氫氧化鉀、通入氧氣反應(yīng)將Cr2O3轉(zhuǎn)化為K2CrO4，水浸過(guò)濾后濾液加入硫酸酸化調(diào)節(jié)pH，除去硅、鋁元素，得到含K2Cr2O7濾液，加入亞硫酸鈉還原得到三價(jià)鉻，加入氫氧化鈉得到三價(jià)鉻沉淀，最終生成Cr2O3。由流程可知，在堿性條件下，Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)生成K2CrO4，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，Cr2O3為還原劑；由流程可知，“還原”時(shí)K2Cr2O7中加入亞硫酸鈉、稀硫酸后K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成三價(jià)鉻，則亞硫酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【詳解】A．Fe2O3不反應(yīng)，堿熔水浸得到的濾渣為Fe2O3，不是Fe(OH)3濾渣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸化除硅、鋁，加熱近沸有利于形成較大顆粒的沉淀，沉淀更充分，B項(xiàng)正確；C．氫氧化鉻是兩性氫氧化物，加入過(guò)量氫氧化鈉會(huì)溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沉鉻完全時(shí)，若pH=8，則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.為探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后Fe3+發(fā)生怎樣的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.50mol·L-1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①先向試管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管中顏色由棕黃色變?yōu)榧t褐色(無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成)。②用激光燈從側(cè)面照射實(shí)驗(yàn)①得到的混合體系，觀察到一條光亮的通路。③取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，先加入過(guò)量稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④將實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系放置一小時(shí)后，溶液變?yōu)榈G色。（1）由Na2SO3固體配制0.50mol·L-1Na2SO3溶液，需要的儀器除藥匙、玻璃棒、容量瓶外，下列儀器中還需要___________(填字母)。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出FeCl3溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)生成了___________。（3）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象得出FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出其相應(yīng)的離子方程式：___________。（4）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象不足以說(shuō)明FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是___________；請(qǐng)你幫助乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明FeCl3溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：___________(填操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象)。（5）結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在該條件下Fe3+既發(fā)生了___________反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)。【答案】（1）ABC（2）氫氧化鐵膠體（3）（4）①.Na2SO3固體部分變質(zhì)或者Na2SO3溶液被氧氣氧化②.取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀（5）水解【解析】【小問(wèn)1詳解】配置溶液還需要燒杯、膠頭滴管、托盤天平，無(wú)需漏斗、圓底燒瓶。【小問(wèn)2詳解】產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)說(shuō)明生成了膠體?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，反應(yīng)產(chǎn)生了亞鐵離子，方程式為。【小問(wèn)4詳解】配置SO3溶液所用藥品可能部分變質(zhì)也有可能在與氯化鐵溶液混合過(guò)程中被氧氣氧化；檢驗(yàn)三價(jià)鐵和二價(jià)鐵混合溶液中的二價(jià)鐵離子用鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀?！拘?wèn)5詳解】生成了氫氧化鐵膠體說(shuō)明三價(jià)鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)。17.侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（1）儀器A的名稱是___________，試劑a是___________，試劑b是___________。（2）硬質(zhì)玻璃管的作用是導(dǎo)氣和___________。（3）雙頸燒瓶中得到沉淀過(guò)濾后再灼燒可得到純堿，寫出雙頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）某工業(yè)純堿中僅含有少量碳酸氫鈉，下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是___________(填序號(hào))。①取x克混合物充分加熱，減重y克②取x克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得y克固體③取x克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重y克④取x克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得y克固體（5）在密閉容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)應(yīng)滿足的條件是___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.飽和NaHCO3溶液③.濃氨水（2）防倒吸（3）（4）①②④（5）≥2【解析】【分析】左邊的裝置中，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，右邊的裝置中，濃氨水和生石灰反應(yīng)生成氨氣，在中間的雙頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)?！拘?wèn)1詳解】?jī)x器A的名稱是分液漏斗；試劑a是飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳?xì)怏w中的雜質(zhì)氣體氯化氫氣體；試劑b是濃氨水，與石灰石反應(yīng)制備氨氣；【小問(wèn)2詳解】硬質(zhì)玻璃管的作用首先是導(dǎo)氣管，其次是防止倒吸的作用；【小問(wèn)3詳解】雙頸燒瓶中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)4詳解】只有碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳、水，利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差可求得碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而能測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①正確；充分反應(yīng)后的固體中含氯化鈉，根據(jù)氯守恒及質(zhì)量守恒就可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②正確；堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，但水蒸氣既有反應(yīng)得到的也有溶液中的，所以不能測(cè)定組成，③錯(cuò)誤；二者都會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，利用碳守恒及質(zhì)量守恒就可求解，④正確；【小問(wèn)5詳解】設(shè)投入xmolNa2O2和ymolNaHCO3，在300℃下充分反應(yīng)，若殘留固體為純凈物，則固體產(chǎn)物為碳酸鈉，由碳酸鈉中元素守恒可知，則有2n(C)≥n(Na)，2y≥(2x+y)，則起始時(shí)≥2。18.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和稀鹽酸反應(yīng)是離子反應(yīng)，向0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸，測(cè)定導(dǎo)電率的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。（2）A~B段反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是___________(填字母)。a．Ba(OH)2和H2SO4b．NaOH和H2SO4c．Ba(OH)2與HNO3（4）某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是___________(填字母)。a．N點(diǎn)Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)b．MN段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是強(qiáng)電解質(zhì)c．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為d．NP段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電（5）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加硫酸氫鈉溶液恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；若繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）A點(diǎn)的電導(dǎo)率高，離子濃度大（2）（3）bc（4）ac（5）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】溶液導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是A點(diǎn)的導(dǎo)電率高?！拘?wèn)2詳解】A~B段導(dǎo)電性逐漸減弱，Ba(OH)2與鹽酸反應(yīng)使溶液中離子濃度降低，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，故不選a；NaOH和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，故選b；Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是，故選c；故選bc?！拘?wèn)4詳解】N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說(shuō)明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，a正確；MN段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的BaSO4難溶，在水中自由移動(dòng)的離子很少，但溶解的BaSO4能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為，c正確；NP段溶液導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，d錯(cuò)誤；故選ac?！拘?wèn)5詳解】至鋇離子恰好完全沉淀時(shí)，以1∶1反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，離子反應(yīng)為；繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液，發(fā)生氫離子、氫氧根離子的中和反應(yīng)，離子反應(yīng)為19.鐵及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)，如天然磁石中含有較多的Fe3O4、三水合草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，呈綠色，可溶于水，難溶于乙醇，見光易分解}常用于化學(xué)光量計(jì)、綠礬(FeSO4·7H2O)是常用的還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液腐蝕銅制造印刷電路板，該原理的離子方程式為___________。（2）根據(jù)化合價(jià)及元素的性質(zhì)，N