湖北省2021屆高考化學(xué)壓軸試卷(附答案詳解)

湖北省2021屆高考化學(xué)壓軸試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.下列有關(guān)合金的說(shuō)法中正確的是

A.青銅、硬鋁和不銹鋼都屬于合金

B.鋁合金是用量最大、用途最廣的合金

C.鋁合金是一種純凈物，它比純鋁的硬度大

D.Na-K合金的熔點(diǎn)介于Na和K熔點(diǎn)之間

2.下列元素的常見(jiàn)化合價(jià)從+1至+3依次增大的是（）

A.H、He,LiB.Na、Mg、Al

C.Al.Be.NaD.N、0、F

3.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4以

B.常溫下，1乙0.1m。小廠1。詁。4溶液中粒子總數(shù)小于0.2以

C.1mol冰醋酸和1m。，乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成“2。個(gè)數(shù)為N.

D.5/7“4可。302，%。3+4221'+942。反應(yīng)中，生成28g岫時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3以

4.S-誘抗素制劑有助于保持鮮花盛開(kāi)，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)乂小人

該分子的說(shuō)法中正確的是（）0人父°“COOH

A.屬于芳香族化合物S-誘抗素制劑

B.分子中所有碳原子可能處于同一平面上

C.遇FeCG溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.分子中有3種含氧官能團(tuán)

5.下列由實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或所得的結(jié)論有錯(cuò)誤的是（）

A.向Pb/2的飽和溶液中滴加K/溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明Pb/2的飽和溶液中有Ph?+存在

B.用等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，證明醋酸是

弱電解質(zhì)

C.向KSCN和FeS/混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，證明氯水具有氧化性

D.向盛有稀硝酸的小試管中加入銅片，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成N。?

6.能夠用來(lái)鑒別Ba%、NaCl、Na2cO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgN/溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸

下列敘述正確的是（）

A.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（//+）+c（Na+）=c（OH]+c（HC。]）+c（COg）

B.‘修冠表示常溫下，稀釋從4、4B兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨加水量的變化,

O“HQVmL

則Na4溶液的PH大于同濃度的NaB溶液的PH

表示在其他條件相同時(shí)，分別在71、溫度下由。。2和%合成甲醇的物

G?■￡>

質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和也合成甲醇是放熱反應(yīng)

表示將1.000mo，/L氨水滴入20.00mL1.000mo，/L鹽酸中，溶

液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

8.2SO2（g）+O2（g）U2SO3（g）過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確R

的是（）

A.反應(yīng)物總能量〈生成物總能量

B.反應(yīng)熱=E+Q

C.Q為化學(xué)健成鍵放出的總能量

D.加入催化劑，E減小

短周期元素R、0、X、八Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示.下列說(shuō)法中正

確的是（）

A.若x、y能形成x%、x匕兩種常見(jiàn)化合物，則x、z的單質(zhì)及ZX2均可作為水的消毒劑

B.若X與丫的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)均相同，則W的單質(zhì)與X和Z的最高價(jià)氧化物的水化

物均能發(fā)生反應(yīng)

C.X、Z的氧化物均可能具有兩性

D.五種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中最多能有3種強(qiáng)酸

10.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）

A.N27N02B.CuOFCU(0H)2

C.NH3-N2D.S-S03

11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

++

A.向NazStg溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

B.向氫氧化饃溶液中加入少量稀硫酸：8a2++0H-+"++SOl-=BaSO4I+H20

2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：3Cu+2N0]+8H+=3Cu+2N0T+4H20

D.向酸性KMnGt溶液中通入S“：3SO2+2MnO^+40H~=2MnO2X+3S00+2H2O

12.按圖示裝置，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ǎ?/p>

C.裝置C用于分離乙二醉和丙酸D.裝置。用于除去甲烷中的丙烯

13.已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所0Ca

示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為（）oO

*Ti

A.CaTiO3

B.CaTiO6

C.Ca4TiO3

D.CaTiO12

14.如圖為直流電源電解稀Na2sO4溶液的裝置。通電一段時(shí)間后在石

墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

（）

A.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

B.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

C.逸出氣體的體積，a電極小于b電極

D.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

15.利用電導(dǎo)法測(cè)定某濃度醋酸電離的△"、Ka隨溫度變化曲線如圖。已知整個(gè)電離過(guò)程包括氫鍵

斷裂、醋酸分子解離、離子水合。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.理論上△”=（）時(shí)，Ka最大

B.25。（：時(shí)，［CH3coOH］最大

c.電離的熱效應(yīng)較小是因?yàn)榉肿咏怆x吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)

D.C/COOH溶液中存在氫鍵是△“隨溫度升高而減小的主要原因

二、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，共63.0分）

16.X、八Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。

一電池充

、同主族，可形成離子化合物；八同主族，可形成七、

XZZXMMMY3?一僑融Z電極

兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：-----f-AlQj體

熔融FeG2電極

（i）y在元素周期表中的位置為。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），M匕中所含化學(xué)鍵的類(lèi)

型是__

（3）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。

（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeGz能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeGz

充電

—Fe+2ZG

故電

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為。

17.二甲醛是重要的有機(jī)中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醛能變廢為寶，且可替代汽油作為新

型清潔燃料。常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醛或一氧化碳：

①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（Z）△匕=-55.7kJ/mol

②2cH3。改）=CH30cH3（g）+H2O（V）△W2=-23.4kJ/mol

③CO2（g）+，2（g）=CO（g）+“2。。）△H3

④“2。。）="2。（。）△“4=+44.0kJ/mol

（I）已知反應(yīng)C02（g）+“2（g）=co（g）+/0（g）△從中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵H-HC—OH-0C-HC=O

￡■/(??moL)4361076465413745

由此計(jì)算AH=,則仆H3=

(2)(:。2(9)加氫轉(zhuǎn)化為C/OC/S)和也。⑷的熱化學(xué)方程式是

18.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

CH,OHCOOK

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3汽；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7。(2,沸點(diǎn)為249。3溶解

度為0.34g；乙醛的沸點(diǎn)為34.8。&難溶于水.制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下:

操作n［廣乙醍

乙醍溶液

產(chǎn)品甲

KOH-///?白色糊狀物葡fL

苯甲醛放置’

HC1廠產(chǎn)品乙

一水溶液

操作皿L7k溶流

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的名稱(chēng)是，乙醛溶液中所溶主要成分是.

(2)操作n的名稱(chēng)是,產(chǎn)品甲是.

(3)操作in的名稱(chēng)是,產(chǎn)品乙是.

(4)如圖所示，操作口中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是(填“a”、"b"、或"d"),

該操作中，除需蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是,收集產(chǎn)品乙酸的適宜溫

度為.

19.宋代班寶本草》記載“取鋼煨作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處

埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！薄拌F華”是醋酸亞鐵，其熔點(diǎn)約為195。。回答：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為,鐵所在的周期第一電離能由大到小的前三種元素

是。(用元素符號(hào)表示)

(2)醋酸亞鐵中碳原子的雜化軌道類(lèi)型,該微粒中是否存在四面體結(jié)構(gòu)(填“存在”

或“不存在”),其晶體類(lèi)型最可能是。

(3)鹽水若灑在煤火上會(huì)產(chǎn)生黃色火焰，此過(guò)程中相應(yīng)原子中電子躍遷方式為o

(4)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等。其分子中。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為。。的沸點(diǎn)高于

N2的原因是o

(5)鐵氮化合物在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)該晶胞

的質(zhì)量為g。若晶胞參數(shù)為dpm,N、Fe的原子半徑分為Gpm、rFepm,則該晶胞中原

子的空間利用率是。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，兀表示圓周率)

20.我國(guó)科研人員從天然姜屬植物分離出的一種具有顯著殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。，的合

成路線如下:

(1)4tB的反應(yīng)類(lèi)型是o

(2)化合物8中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱(chēng))。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

I.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

U.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫

m.既能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4)實(shí)現(xiàn)尸-G的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X(Ci2“i4O3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)化合物是合成紫杉醇的關(guān)鍵化合物，請(qǐng)寫(xiě)出以人和C/CH。為原料制備該化

OHOHLJ

合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

登

汰

酢

<-CE

rc「I

o-BrBf

參考答案及解析

1.答案：A

解析：試題分析：力、青銅、硬鋁和不銹鋼都屬于合金，故A正確；B、目前世界上用量最大的合金

是鐵合金，即鋼材，故B錯(cuò)誤；C、合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的

具有金屬特性的物質(zhì)，一定不是純凈物，故C錯(cuò)誤；。、合金的熔點(diǎn)會(huì)低于任一組成金屬成分的熔

點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)的合金的組成

2.答案：B

解析：解：4、4的常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，而He為稀有氣體，常見(jiàn)化合價(jià)為0,以是第〃族元素，化合

價(jià)為+1,故A錯(cuò)誤；

B、Na、Mg和川分別是第〃、和〃％族元素，故化合價(jià)為+1、+2和+3,故B正確；

C、4為第〃/A族元素，化合價(jià)為+3；而B(niǎo)e和Na分別為第〃4和〃族元素，化合價(jià)分別為+2和+1,

故C錯(cuò)誤；

D、N為第匕4族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，最低價(jià)為一3價(jià)，中間價(jià)態(tài)有0、+1、+2、+3、+4價(jià)；。的

常見(jiàn)價(jià)態(tài)有-2、-1和0價(jià)；尸無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

根據(jù)“元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)”來(lái)分析。

本題考查了常見(jiàn)元素的常見(jiàn)的價(jià)態(tài)，應(yīng)注意從元素在周期表中的位置、常見(jiàn)的化合物來(lái)理解和掌握

元素的化合價(jià)。

3.答案：A

解析：解：4甲醛和甲酸甲酯的最簡(jiǎn)式均為CH2。，故3.0g混合物中含有的C%。的物質(zhì)的量為兀=

30g/moi=故含0.4mo,原子即0.4必個(gè)，故A正確；

B.lL0.1mo，"TCuSO4溶液中，含有銅離子、硫酸根離子，水分子，題干未指明微粒種類(lèi)，無(wú)法判

斷，故B錯(cuò)誤；

C.1瓶山冰醋酸和1mo/乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成也。個(gè)數(shù)少于NA，故C錯(cuò)誤；

D.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9%。反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子時(shí)生成47noz氮?dú)猓瑒t生成28g此時(shí)，

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N.,故D錯(cuò)誤；

故選：A.

A.甲醛和甲酸甲酯的最簡(jiǎn)式均為C/。；

B.粒子指代不明；

C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；

D.5NH4NO3金2HNO3+4/V2T+9也。反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15m。/電子時(shí)生成氮?dú)?

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意有

機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，題目難度中等.

4.答案：D

解析：解：4有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；

B.含有多個(gè)飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.不含酚羥基，與氯化鐵溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.含有羥基、蝶基、竣基3種含氧官能團(tuán)，故D正確。

故選：D?

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含。=。、一OH、-COOH,C=0,結(jié)構(gòu)烯燒、醇、竣酸及酮的性質(zhì)來(lái)解

答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯煌、

竣酸性質(zhì)及官能團(tuán)判斷的考查，題目難度不大。

5.答案：D

解析：解：4PR2的飽和溶液中滴加K/溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，可知增大碘離子濃度，使P〃2(s)U

Pb2+(aq)+2L(aq)逆向移動(dòng)，則的飽和溶液中有「爐+存在，故A正確；

B.鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，等濃度時(shí)醋酸電離出離子濃度小，則醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，證明

醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；

C.氯水可氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則溶液變成紅色，證明氯水具

有氧化性，故C正確；

D.C”與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在試管PINO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體為NO2,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A/奶的飽和溶液中滴加K/溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，可知增大碘離子濃度，使P%(s)=Pb2+(aq)+

2「(aq)逆向移動(dòng)；

B.鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，等濃度時(shí)醋酸電離出離子濃度??；

C.氯水可氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；

D.Ca與稀硝酸反應(yīng)生成NO。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、平衡移

動(dòng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

6.答案：B

解析：試題分析：硝酸銀和三種物質(zhì)都反應(yīng)生成白色沉淀，A不能鑒別；稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成白

色沉淀，和氯化鈉不反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體，B可以鑒別；稀鹽酸、稀硝酸只能和碳酸鈉

反應(yīng)生成CO2氣體，而與氯化鋼、氯化鈉都是不反應(yīng)的，所以不能鑒別，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的有關(guān)檢驗(yàn)

點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察

反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行

判斷、推理、驗(yàn)證即可。

7.答案：C

解析：解：4、電荷守恒可知：0.1mo〃LNaHCO3溶液中：c("+)+c(Na+)=c(O/r)+c(HC。］)+

2c(COg)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象知，稀釋相同的倍數(shù)，H4的pH變化快，所以的酸性比HB強(qiáng)，則相同濃度的鈉鹽溶液

中，溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大"知A〈2，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向甲醇分解的方

向移動(dòng)，則合成甲醇的反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.將l.OOOmol/L氨水滴入20.0(hnZ,1.000zno//L鹽酸中，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行栽俚綁A性，所以溶

液的pH逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

故選C.

A、電荷守恒可知：O.lmol/LNaHCg溶液中：c(H+)+c(_Na+)=?0曠)+c(HCO^+2c(COg)；

B、稀釋等pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，PH變化越快的酸酸性越強(qiáng)，等濃度的鈉鹽溶液，弱酸的

鈉鹽溶液pH大；

C、先拐先平，所以7\<72,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

D、將氨水滴入鹽酸中，溶液的PH逐漸增大，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng).

本題是圖象分析知，明確縱橫坐標(biāo)、曲線方向、拐點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,

明確B中交點(diǎn)的意義，為易錯(cuò)點(diǎn).

8.答案：D

解析：

本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焙變與活化能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)c為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答

A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)熱為Q,故B錯(cuò)誤；

C.由圖不能判斷成鍵釋放的能量，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，則加入催化劑，E減小，故D正確；

故選：。。

9.答案:D

解析：解：4、若x、丫能形成x%、x匕兩種常見(jiàn)化合物，則x、丫分別為s、o,則z為a,x、z的單

質(zhì)及ZX2分別為：。2或。3、和公。2,氧氣不能做消毒劑，。3、*2和C/02可以作為水的消毒劑，

故A錯(cuò)誤；

B、若x與丫的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)均相同說(shuō)明x為c、丫為Si,則不符合元素周期表的結(jié)構(gòu)，

因此不存在這種可能，故B錯(cuò)誤；

C、X可代表N、0、F,Z可代表S、Cl、Ar,其氧化物不一定具有兩性，例如N2O5、S&、Cl2O7,

故C錯(cuò)誤；

D、五種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中最多有三種強(qiáng)酸：硝酸、硫酸、高氯酸，故D正確；

故選：Do

A、依據(jù)短周期元素和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：若X、y能形成X七、X%兩種常見(jiàn)化合物，則X、Y分

別為S、0,貝IJZ為前，X、Z的單質(zhì)及ZX2分別為：。2或。3、和儀。2,氧氣不能做消毒劑，其他三

種可以；

B、若x與丫的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)均相同說(shuō)明x為c、y為Si,則不符合元素周期表的結(jié)構(gòu)，

因此不存在這種可能；

c、X可代表N、。、F,Z可代表S、Cl、Ar,其氧化物不一定具有兩性，例如可2。5、S&、Cl2O7；

D、五種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中最多有三種強(qiáng)酸：硝酸、硫酸、高氯酸.

本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，涉及元素及其化合物的知識(shí)較多，對(duì)知識(shí)的廣度要求較

高，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

10.答案:C

解析：解：4氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電條件下反應(yīng)生成N。，NO再與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一步

不能實(shí)現(xiàn)，故A不選：

B.Cu。不溶于水，與水不反應(yīng)，則不能一步轉(zhuǎn)化為CU(0H)2，故B不選；

C.氨氣被Cu。氧化生成N2，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；

D.S燃燒生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，一步不能實(shí)現(xiàn)，故D不選；

故選：C。

A.氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電條件下反應(yīng)生成NO；

B.CuO不溶于水，與水不反應(yīng)；

C.氨氣被CuO氧化生成N2；

D.S燃燒生成二氧化硫。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

11.答案：C

+

解析：解：4向NazSi/溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiOj-+2H=H2SiO3I,故A錯(cuò)誤；

+

B.向氫氧化饌?cè)芤褐屑尤肷倭肯×蛩?，離子方程式:Ba2++20H-+2H+S0^-=BaS04I+2H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.室溫下用稀HNO3溶解銅，離子方程式:3Cu+2/VO3+8H+=3Cu2++2N0?+4也。，故C正確；

D.酸性高鐳酸鉀溶液中大量存在氫離子，故氫氧根不能大量共存，正確離子反應(yīng)方程式為：3SO2+

2+

2Mn(?4+4H+=2Mn+3so廣+2H2O,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；

B.離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；

C.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水；

D.酸性高鋸酸鉀溶液中大量存在氫離子，故氫氧根不能大量共存，且高鋸酸根離子能夠氧化二氧化

硫生成硫酸根離子。

本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等。

12.答案：B

解析：

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定等，把握物

質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)

價(jià)性分析。

A.發(fā)生消去反應(yīng)后的產(chǎn)物是乙烯，可使酸性高鋅酸鉀褪色，但反應(yīng)物中揮發(fā)出的醇也可以使酸性高

鎘酸鉀褪色，不能達(dá)到檢驗(yàn)的目的，故A錯(cuò)誤：

B.利用排水測(cè)定生成氫氣的體積，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（放熱）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子

中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目，該裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；

C.乙二醇和丙酸是互溶的液體，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.丙烯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化成CO2,通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶液時(shí)，酸性高鋅酸鉀能將乙烯氧化為

二氧化碳，這樣甲烷中混有二氧化碳雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

13.答案:A

解析：

本題主要考查晶胞的計(jì)算，利用均攤法確定化學(xué)式，難度不大，注意觀察晶胞的結(jié)構(gòu)。

根據(jù)均攤法可.知，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中鈣原子為1,鈦原子數(shù)為8xi=l,氧原子數(shù)為12x

O

；=3,所以該物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3,故A正確。

4

故選Ao

14.答案：A

解析：解：Aa為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2也。+46-=m7+2?！?，b為陽(yáng)極，發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2“2O-4e-=O2T+4H+,a電極附近溶液呈堿性、b電極附近溶液呈

酸性，所以a電極附近溶液呈藍(lán)色、b電極附近溶液呈紅色，故A正確；

B.由4中分析可知，a電極附近溶液呈藍(lán)色、b電極附近溶液呈紅色，故B錯(cuò)誤；

C.a電極生成氫氣、b電極生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子相同時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量是氧氣的2倍，則逸出氣體

體積：a>b,故C錯(cuò)誤；

D.a電極生成氫氣、b電極生成氧氣，氧氣和氫氣都是無(wú)色無(wú)味氣體，故D錯(cuò)誤；

故選：Ac

a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2。+40-="2丁+20"-，匕為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為：2“2。-46-=。21+44+,酸能使紫色石蕊試液變紅色，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)

色。

本題考查電解原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，知道各個(gè)電

極附近溶液酸堿性，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況。

15.答案：B

解析：解：4圖象中電離平衡常數(shù)為小于0的數(shù)值，理論上△”=()時(shí)，Ka最大，電離程度越大，醋

酸根離子濃度和氫離子濃度最大，故A正確；

B.圖象中可知25久時(shí)，［C/COOH］電離平衡常數(shù)最大，電離程度大，平衡狀態(tài)時(shí)醋酸分子的濃度最

小，故B錯(cuò)誤；

C.分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)時(shí)，拆開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量與水合時(shí)放出的能量

相當(dāng)，電離的熱效應(yīng)較小，故C正確；

D.拆開(kāi)氫鍵需要能量，但隨溫度升高氫鍵越來(lái)越小，醋酸溶液中存在氫鍵是焰變隨溫度升高而減小

的主要原因，故D正確；

故選：Bo

A.圖象分析可知=0時(shí)，Ka大,電離程度最大；

B.圖象中可知25久時(shí)，［C/COOH］電離平衡常數(shù)最大，電離程度大；

C.分子解離吸收的能量，離子水合放出的能量，分子解離吸收的能量與離子水合放出的能量相當(dāng)時(shí)，

拆開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量與水合時(shí)放出的能量相當(dāng)；

D.拆開(kāi)氫鍵需要克服分子間作用力，但溫度升高氫鍵的作用越來(lái)越?。?/p>

本題考查了圖象變化的分析判斷、電離平衡常數(shù)影響因素、水合和解離過(guò)程和拆分化學(xué)鍵、形成化

學(xué)鍵的能量變化等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

16.答案：第二周期VL4族HCIO4共價(jià)鍵Na+HHYNaH+H2O=NaOH+

2+

H2TFe+2e-=Fe

解析：解：(l)y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期VL4族，

故答案為：第二周期VL4族；

(2)上述元素中，)元素的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是SO3中所

含化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵，

故答案為：HCIO4；共價(jià)鍵；

⑶ZX為NaH,屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式為Na+[5H]一:

NaH與水發(fā)生水解反應(yīng)生成Na。，與氫氣，化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2T,

-

故答案為:Na+芭H]；NaH+H2O=NaOH+H2T；

(4)熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeC%能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2^^Fe+2NaCl,

放電時(shí)，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+在正極放電生成Fe,正極反應(yīng)式為Fe2++

2e~=Fe,故答案為：Fe?++2e~-Fe。

X、八Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。八M同主族，可形成M%、M匕兩

種分子，則”為S元素、丫為氧元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,結(jié)合原子序數(shù)可知，X為

氫元素、Z為Na；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為C/元素，以此解答該題。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目涉及電子式、

元素周期律、原電池、電解池、元素化合物推斷等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解

掌握，難度中等。

17.答案：-80kJ/mol-124kJ/mol2CO2(5)+6H2(^)=CH3OCH3{g}+3W2O(Z)AH=

—134.8/c//moZ

解析：解：(1)。。2(g)+42(g)=CO(g)+H2o(g)△“=(745X2+436-1076-2x465)k〃

mol=-80kJ/mol；

IH2O(/)="2。S)△%=+44.0kJ/mol

UCO2(g)+也⑷=CO(g)+也。(9)△“

將方程式"-i得。。2(g)+”2(g)=CO(g)+H2O(/)△W3=△H-△H4=(-80-44.0)fc//moZ=

—124kJ/mol,

故答案為：—80/cJ/mol；—124fc//mol；

(2)①CO2(g)+3H2(g)=CH30HlI)+W2O(/)△/=-55.7kJ/mol

②2cH3OHQ)=CH30cH3(g)+H2O(/)△W2=-23AkJ/mol

將方程式2①+②得2CC>2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(/)△H=2(-55.7kJ/mol)+

(-23.4沏/mol=-134.8kJ/mol,

故答案為：2co2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3/0(1)AW=-134.8kJ/mol.

(1)反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能等于該反應(yīng)焰變；

iH2O(/)=H2O(g)△%=+44.0/c//mo/

itco2（5）+42（g）=co（g）+“2。（g）△H

將方程式“_1得。02（g）+”2（g）=co（5）+H2O（/）△w3=△H-△w4；

(2)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OHQ)+，2。。)△“1=-55.7kJ/mol

②2cH3OH(l)=CH30cH3(g)+H20(0△W2=-23AkJ/mol

將方程式2①+②得2CC>2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(/)△”進(jìn)行相應(yīng)的改變。

本題考查了鍵能的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重考查分析應(yīng)用能力和計(jì)算能力，把握鍵能的計(jì)算方

法及蓋斯定律計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

18.答案：萃取(分液)；苯甲醇；蒸儲(chǔ)；苯甲醇；過(guò)濾；苯甲酸；b；冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛

角管;34.8℃

解析：解：由流程可知，苯甲醛與KO”反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醛萃取苯甲醇，

則乙醛溶液中含苯甲醇，操作〃為蒸僧，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生

強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作HI為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，

(1)據(jù)上述分析，操作I為萃取、分液；乙酸溶液中所溶主要成分苯甲醉，

故答案為：萃取(分液)；苯甲醇；

(2)乙醛溶液中含苯甲醇，操作〃為蒸饋，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇，

故答案為：蒸儲(chǔ)；苯甲醇；

(3)水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操

作DI為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，

故答案為：過(guò)濾：苯甲酸；

(5)蒸鐳時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口，則溫度計(jì)水銀球x的放置位置為b；

蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：蒸館燒瓶、溫度計(jì)?、冷凝管、牛角管(尾接管)、酒精燈、錐形瓶，

所以還缺少的玻璃儀器為：冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管；

通過(guò)蒸儲(chǔ)分離出的是乙醛，根據(jù)乙醛的沸點(diǎn)可知控制蒸氣的溫度為34.8汽，

故答案為：b；冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管；34.8。&

由流程結(jié)合題中信息可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物，然后

加水、乙醛萃取苯甲醇，則乙醛溶液中含苯甲醇，操作〃為蒸鏘，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中

含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作HI為過(guò)濾，

則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此堿性解答.

本題考查制備方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確有機(jī)物的性質(zhì)及分離流程中的反應(yīng)、

混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?

nTT23

19.答案：ll1rIIDE3Kr>Br>Assp,sp存在分子晶體由激發(fā)態(tài)躍遷到基

3d4s

態(tài)1：1二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，CO為極性分子，均為非極性分子，C。的分子間作用力大于N2的

分子間作用力竺成Q把壹

NA3d3

解析：解：(l)Fe是26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,則其價(jià)層電

子的電子排布式是3d64s2,則其基態(tài)價(jià)電子排布圖為回工巨叵1；器位于第四周期第

3d4s

V/〃族，一般情況下同一周期元素的原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，當(dāng)元素處于第〃4、第V4

時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故鐵所在的周期第一電離能由大到小的前三種元素是

Kr>Br>As,

故答案為：T1T1,TIT]ED.Kr>Br>As；

3d4s

(2)分析分子結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e(C“3COO)2中甲基C形成4個(gè)a鍵，為sp3雜化；城基C形成了碳、氧雙鍵,

為sp2雜化；故FeCC/CO。％中C原子雜化類(lèi)型為sp3、sp2雜化；由于其中含有甲基，與該C原子連

接的4個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，故該微粒中是否存在四面體結(jié)構(gòu)；醋酸亞鐵的熔點(diǎn)約為195y，

相對(duì)來(lái)說(shuō)比較低，因此其晶體類(lèi)型可能是分子晶體，

故答案為：sp2、sp3;存在；分子晶體；

(3)Na+在灼燒時(shí)，電子由能量低基態(tài)躍遷到能量高的激發(fā)態(tài)，電子處于高能量狀態(tài)不穩(wěn)定，會(huì)再回

到能量比較低的基態(tài)，多余的能量以光的形式釋放出來(lái)，即此過(guò)程中相應(yīng)原子中電子躍遷方式為由

激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，

故答案為：由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)；

(4)Fe(CO)5為絡(luò)合物，F(xiàn)e與5個(gè)C。形成配位鍵，配位鍵屬于<7鍵；在配位體C。分子中含有1個(gè)。鍵和2

個(gè)兀鍵，則比(。。)5分子中。鍵和兀鍵的數(shù)目之比為(5+5)：