河南省新鄉(xiāng)十中英才學(xué)校2022屆高三模擬考試化學(xué)試題及答案

高三化學(xué)試卷

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6席和4.6g鈉分另ij與100mLlmo〃L的鹽酸反應(yīng)，則放出外：的體積（）

A.鈉的多B.鐵的多

C.鐵和鈉放出一樣多D.無法比較

2.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是（）

選項(xiàng)混合物試劑分離方法

A溟苯（漠）NaOH溶液分液

B乙醇（水）CaO過濾

C甲烷（乙烯）酸性高鎰酸鉀溶液洗氣

D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

A.AB.BC.CD.D

3.鐵鋁帆［業(yè)46?。4）4/也。］有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述

正確的是（）

A.該溶液顯中性

B.該溶液中：2c（4戶+）+c（Fe=+）+c（H+）=4c（S0：-）+c（0"-）

C.在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為A'。?、Fe:O3

D.向該溶液中加入Ba（O”）a溶液，當(dāng)S。;完全沉淀時(shí)，月產(chǎn)+、Fe：+恰好被完全沉淀

4.下列說法中正確的是（）

A.巳和CH,都是正四面體形分子，且鍵角都為109。28'

B.乙烯分子中，碳原子的sp=雜化軌道形成。鍵，未雜化的2P軌道形成n鍵

C.鍵長”-F<H-Cl<H-Br<H-I,因此穩(wěn)定性"F<HCl<HBr<HI

D.PG分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱

5.已知：pOH=-lgc(OH-)o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿

(B。用溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中獴器增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=lxlO-4B

C.P點(diǎn)所示的溶液中：c(C「)>c(B+)

D.N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(CL)+c(OH-)—c(BO，)

6.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依

次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總w.X、/Q

數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的

是()

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閥>Z>Q

c.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

D.該化合物中與丫單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.100P時(shí)向pH=6的蒸譚水中加入NaH50?晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2,下列敘

述不正確的是()

A.此時(shí)水的離子積g=1.0xIO-12

B.水電離出的[H+]=1.0xl0T0nio〃L

C.水的電離度隨溫度升高而升高

D.[H2O+]<[SO：-]

8.在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（）

（已知必（g）+3”式g戶2N/S）=-92.4k/?moL）

容器甲乙內(nèi)

反應(yīng)物投入量

lmolN2>3molH22moi電、6molH22moiNH3

1

NH?的濃度(mol?L)Cic2c?

反應(yīng)的能量變化放出Qik）放出Qrk/吸收。網(wǎng)

體系壓強(qiáng)（Pa）

PiP=p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

Qia2的

A.2Pl=2P3<p；

B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中的體積分?jǐn)?shù)最大

C.a2+a3<1

D.Q?+Qz=92.4

9.常溫下，向20mL0.101。入廣工（。砥）::可口—也0（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1771。1?廣1鹽酸，滴

定曲線如圖甲所示，含C微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。隨pH變化如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.e點(diǎn)時(shí)，溶液中c(C「)=2C[(CH3):NH-H:0]+2c[(CH3)2NHt]

B.S點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為11.5

C.常溫下（C/kNH■比0的電離常數(shù)為1xio-，

D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中""+）=?。"-）+。［（修3）與/也。］

10.常溫下，圖甲是利用0.1m〃/L的NaOH（aq）滴定三種等濃度等體積不同種一元弱酸的滴定曲線

（實(shí)線），圖乙是是利用NaOH（aq）滴定三種不同濃度的同種一元弱酸的滴定曲線（實(shí)線）。虛線

是等濃度鹽酸的滴定曲線。（已知pX=-IgX）下列說法不正確的是（）

B.圖甲滴定時(shí)可以使用酚獻(xiàn)（顯色范圍8.2?10.0）做指示劑，不可以用百里酚酚（顯色范圍

10.0-10.6）

C.若圖乙中的b曲線對應(yīng)的濃度為O.lmol/L,已知其pKa=4.76。可以算出未滴定時(shí)，其

pH=3.12

D.由圖乙可以得出：三種一元弱酸濃度大小a〉b>c

11.K/。?晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),

晶胞中K、I、0分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，下列有關(guān)說

法正確的是（）

A.第一電離能大小順序?yàn)椋篕>0

B.1。鼠的空間構(gòu)型為三角錐形

C.與K緊鄰的0個(gè)數(shù)為6個(gè)

D.在KI。?晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，若I處于各頂角位置，則K處于體心位置，0處于棱心

位置

12.常溫下，用O.lmol/WaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.10mo〃L的C/COOH溶液和HCN溶

液，所得滴定曲線如圖所示。已知：C/COOH的燈=1.75x10-5,HCN的r=4.9x1。一叫下

列說法正確的是()

21■―'~~I_:■—<~~1-*

0102030

*Na()H溶液)/mL

A.點(diǎn)①與點(diǎn)②對應(yīng)的溶液中：c(C&COO-)>c(CN-)

B.點(diǎn)②對應(yīng)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+C(OH-)

C.點(diǎn)③和點(diǎn)⑤對應(yīng)的溶液中：c(C%C。。-)-c(GV-)=c(HCN)-c(CH2COOH)

D.點(diǎn)④對應(yīng)的溶液中：C(0H-)=C(H+)+C(CH3COOH)

13.已知儲氫材料具有可逆吸放氫氣的功能。在室溫下，塊狀心山小5合金與一定壓力的氫氣發(fā)生氫

化反應(yīng)：LaN%(s)+3也(g)=LaNi5H6(s)△W<0；其產(chǎn)物也稱為金屬氫化物(簡記為MH)。

現(xiàn)有某金屬氫化物保電池放電反應(yīng)如下：NiOOH+MH-Ni^OH).+M,其組成是以KOH為電

解質(zhì)，儲氫合金MH與MXOH)；：為電極材料。下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.為提高LaN%合金的儲氫能力，可采取加壓降溫的措施

B.當(dāng)上述電池放電時(shí)，其正極反應(yīng)為也O+e-+M=MH+0H-

C.當(dāng)上述電池充電時(shí)，其陰極反應(yīng)為M00H+e-+也0=兇(。切：+。//-

D.上述電池充放電過程中，M的主要作用是擔(dān)任儲氫介質(zhì)和參與電極反應(yīng)

14.有一混合溶液中含有以下離子的若干種：K+、Mg"、NHi，Ba"CL、C。廣、S0『,現(xiàn)有

兩份體積相同各為100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱后，收集到0.224L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，

并產(chǎn)生0.58g白色沉淀;

②向第二份溶液中加入足量的BaC%溶液，產(chǎn)生6.99g白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測錯(cuò)誤的是()

A.K+可能存在

B.Ba計(jì)一定不存在

C.可能存在。。二

D.100mL該溶液中若含有O.Olmo/a-,則K+的物質(zhì)的量濃度一定為04moi"-工

15.25R時(shí)，下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列各溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

化學(xué)式HC10

H2CO2NH3-H2O

7

Kai=4.3x10-

電離平衡常數(shù)3.0xIO-81.76x10-5

跖=5.6xlO-ii

A.物質(zhì)的量濃度相等的NHQ和KC10溶液中：c(CL)-c(NH，)>c(K+)-c(。。-)

B.向NaClO溶液中通入CO?氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)：

c(Na+)=c(CIO-)+c(HCO力+c(CO尸)

1

C.將濃度均為0.1M。/?L-的HC10溶液與Na:CO3溶液等體積混合的溶液中：

c(Na+)=c(HClO)+c(C/O-)+c(HCOf)+c(H2CO3)+c(COf-)

D.0.2mol?L-1氨水與0.1m6?LNaHC"溶液等體積混合(體積變化可忽略)：

C(NH3?也。)<c(HCO^)+2c(也C。/+0.05m。1L

16.工業(yè)上以鋼爐渣(主要含匕。3還有少量59。、生。5等雜質(zhì))為原料可以制備氧鈕堿式碳酸鍍晶體

KNH4)a(V0)b(C02)c(0H)d?川也。),其中V為+4價(jià)。其生產(chǎn)工藝流程如圖。

6mol?廣鹽酸

空氣濾渣

(1)“沉鑰得到偏機(jī)酸鉉(NH/OJ若濾液中c(VO「=O.bnoLL1為使鋼元素的沉降率達(dá)

至啊8%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH_。為mol?LL已知：K^NHiVO^=1.6x10-3?

(2)“還原”匕。5過程中，生成VOC%和一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

用濃鹽酸與匕。5反應(yīng)也可以制得VOC1；：,該方法的缺點(diǎn)是。

(3)為測定氧鋼堿式碳酸鏤樣品的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱量1.0650g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20.nL蒸儲水與30mL稀硫酸溶解后，加水稀釋至

100.00mL得到溶液4將溶解過程產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀

0.4000g。

②準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成加/22.的正(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

③準(zhǔn)確量取20.00位溶液A,加入O.lOOOmol?LKM?。溶液將VO，+恰好氧化成VO『，然后用

O.lOOOmol?LT(NHJFe(SOJ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL.已知滴

定反應(yīng)為：V。9+Fe：++2H+=V0=++Fe3++也。通過計(jì)算確定該氧鈕堿式碳酸筱晶體樣

品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)

17.中醫(yī)藥是中華民族的寶庫，蓮花清瘟膠囊由13味中藥組方而成，研究表明，其中黃酮類物質(zhì)(

如棚皮素、木犀草素等)對COV/D-1蜩毒有明顯的抑制作用，某黃酮類化合物G的化學(xué)合成

路線如圖所示。

F

已知:

OH

i.Ri-COR2+HO-%等R「《一R2(&、R;為燃基或氫，孔為炫基)

OR3

oo

OOc、HqONaH.

ii.IIH2+II-Ri-C~~C-C-R3+R40H(RrR、R?為煌基或氫，/?4為

R10C—RjR3CO~R4I

R2

煌基)

(1)G的分子式為,其中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)4-B的反應(yīng)條件為。

(3)C的名稱為,共面原子最多為。

(4)C-D的化學(xué)方程式是。

(5)下列說法正確的是。(填字母序號)

a.LmoZD最多能與3m。皿或2moiNaOH反應(yīng)

b.可以用酸性KMn。,是否褪色檢驗(yàn)D已完全轉(zhuǎn)化為E

(6)符合下列條件E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)共有種。

a.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

任寫出其中一種核磁共振譜具有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式。

(7)已知E-F的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，毗咤是一種有機(jī)堿，毗呢的作用是。

(8)F經(jīng)三步轉(zhuǎn)化為G的路線：/半戶中間產(chǎn)物中間產(chǎn)物2第三步G，已知：中間

產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2與F互為同分異構(gòu)體，中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式；第二步的反應(yīng)類

型是;第三步所用的試劑和條件。

18.硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等

方面有極其廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸；在儀器b中加入39mL濃

硝酸；在儀器c中加入20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器，然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a

中，攪拌器間歇開動。當(dāng)最后一滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，

開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止

加熱

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片，溶液冷卻至室溫，析出藍(lán)色晶體。

試回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為一；將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是一。

(2)寫出儀器a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(3)步驟②中將導(dǎo)氣管先從儀器c中取出再停止加熱的目的是」

(4)為提高尾氣吸收，防止空氣污染，下列裝置(填字母)適合吸收逸出的氣體(反應(yīng)中產(chǎn)

生的氣體因來不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根據(jù)表中五水硫酸銅和硝酸銅在不同溫度下的溶解度，分析步驟③中溶液冷卻至室溫析出

藍(lán)色晶體的主要原因：。除去硫酸銅晶體中的少量硝酸銅可采用方法，檢驗(yàn)硝酸

銅是否被除凈的方法：。

T/K273293313333353373

五

水

硫23.132.044.661.883.8114.0

溶解度/酸

S/ioog）銅

硝

酸83.5125.0163.0182.0208.0247.0

銅

(6)本實(shí)驗(yàn)采用硝酸氧化法制取硫酸銅，工業(yè)上也常采用將銅在450P左右焙燒，再與一定濃度

的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法。采用硝酸氧化法的優(yōu)點(diǎn)在于o

(7)用滴定法測定藍(lán)色晶體中C/+的含量。Wag試樣配成100mL溶液，每次取20.00，"，用

cm。1”一超以做生丫:一)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL滴定反應(yīng)為

：+22

Cu+H2Y--CUY-+2H+,計(jì)算藍(lán)色晶體中C/+質(zhì)量分?jǐn)?shù)卬=。

19.鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問

題：

(1)基態(tài)Fe“的核外電子排布式為。在第四周期過渡元素中，

基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為(用元素符號表示)。

(2)一水合甘氨酸鋅［(也也COO/Zn-%。］是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的非金屬

元素電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號表示)；甘氨酸分子中N原子的雜化軌道類型

為.；從結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸易溶于水的原因.o

(3)銅元素的第一電離能、第二電離能分別為1958k/.mo/-1；鋅元素的第一電

離能、第二電離能分別為906k，moL、1733k/-?noL,銅的第二電離能大于鋅的第二電離

能，其主要原因是。

(4)磷酸鐵(FePOJ可用于制造磷酸鐵鋰電池材料，PO群的空間構(gòu)型為一。

(5)某種化合物由Fe、Cu、S三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則化學(xué)式為，該晶

胞上、下底面均為正方形，側(cè)面與底面垂直，若該晶體的密度pg*cm-3,設(shè)以為阿伏加德羅

常數(shù)的值，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算底面棱長￡!=(只要求列出計(jì)算式，用含b的代數(shù)式表示

20.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下

列問題：

已知:2c(s)+O式g)=2CO(g)Z\H=-221kJ/mol

C(s)+。式9)=CO式g)=-393.5kJ/mol

必S)+。式g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為8=含寡黑，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；

下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)。

a.增大容器壓強(qiáng)b.升高溫度c.使用優(yōu)質(zhì)催化

齊I」d增大C0的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)

C(s)+2NO(g戶必(g)+C。式g),NO和必的物質(zhì)的量變化如下表所示。

7；/℃7;/℃

物質(zhì)的量/mH

05minlOmin15min20min15min30min

NO2.01.160.800.800.500.400.40

0

N20.420.600.600.750.800.80

①0?5min內(nèi)，以CO二表示的該反應(yīng)速率u(C。；：)=，該條件下的平衡常數(shù)K=。

②第15min后，溫度調(diào)整到△，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則7;△(填“>”、氣"或“=”)。

③若30min時(shí)，保持A不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol,則此時(shí)反應(yīng)

移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達(dá)平衡時(shí)N0的轉(zhuǎn)化率a=。

(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g戶外(g)+中產(chǎn)生的CO：,得到NHJ/CO?

溶液，反應(yīng)+也的平衡常數(shù)。

NHj+HCOi+HZO^NH3-H:0CO?K=

（已知常溫下N/?生。的電離平衡常數(shù)心=2xIO-,也CO?的電離平衡常數(shù)/工=4xl0-S

11

Ka：=4x10-）

答案和解析

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】BD

12.【答案】AD

13.【答案】BC

14.【答案】AC

15.【答案】CD

16.【答案】OSM/VZ/ZCI+ZZOs+GHauWOCh+MT+6/0有氯氣生成，污染空

氣(NH4)5&0)6(C0a)4(0H)9〃。也。

【解析】解：(1)鋼元素的沉降率達(dá)到98%,溶液中c"Of)=O.lmol?Lx2%=2xlO^mol-L-1,

則溶液中c(N"i)=^^mol/L=O.87710Z?LL

故答案為：0.8；

(2)還原匕為過程中，匕。$與濃鹽酸和必氏NHCI反應(yīng)生成VOC1、必和也0,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為刈&?2，口+2匕O5+6”。=4VOCl2+NzT+6也。；用濃鹽酸與匕反應(yīng)制備/?？诙r(shí)，V2O5

做反應(yīng)的氧化劑，濃鹽酸做反應(yīng)的還原劑，濃鹽酸與匕為反應(yīng)會有有毒的氯氣生成，污染環(huán)境，

故答案為：N2HA-2HCl+2VzOs+6HCl=4V0CI.+NzT+6W=O；有氯氣生成，污染空氣;

(3)由題意可知，n(CO]-)=n(CaC02)=^^r;=4.000xlO-3mH,

3-1

rrxxT*、22^nU,X10-￡-7nZ..100.00mllccc,4c一32i

n('NHt)=n'(N3H/Q=----m-z--m--o—L——x-z-o-.-oo-m-z-.=5.000x10mol，

n(VO:+)=n(VO^=n(Fe=+)=O.lOOOmol-L1x12.00mLx10-3L-mL-1x1°°°°^=

6.000x10-3moZ,

n(OW-)=n(NHt)+2n(VO2+)-2兀(CO尸)=5.000xI0-2mol+2x6.000x10^2mol一

2x4.000x10_3moZ=9.000xI0~2inol,則

m(C。廣)=60g-mol~lx4.000x10-3?noZ=0.2400g，

m(NHt)=18g?x5.000x10~3?nol=0.090005，

m(VO2+)=67g-x6.000x10_3moZ=0.4020g，

=17g-mol-1x9.000x10~2mol=0.1530g，

n(兒O)=LOGsog-oqMoog-odoo.-goagHisog=1q。。*10-加。1,故a：b：c：d：n=n(iVH+)：

n(V02+)：n(COr)：n(OTf-)：n(也0)=5：6：4：9：10,氧鈕堿式碳酸鏤晶體樣品的化學(xué)式為

(%/)5"。)6(。。3)4(。㈤9“。也。，

故答案為：(%”4)5(了。)6(。。2)4(。㈤9"0，二。，

由流程圖可知，向鈕爐渣中加入碳酸鈉，通入空氣高溫焙燒后得到MiVO?、Fe:O3,從叫「。4和

Na2SiO2；水浸后，過濾得到主要是氧化鐵的濾渣，含有N"。?、血3「。4和NgSR的濾液；向?yàn)V

渣中加入硫酸鎂將NajOa和那組5?。3轉(zhuǎn)化為Mg^POQ:和MgSiO?沉淀，過濾，得到主要成分為

Mg3(POJ2,MgSiO?的濾渣和含有NWO3的濾液；向?yàn)V液中加入氯化鍍，MiV。?轉(zhuǎn)化為“，"，。?沉

淀，燧燒iVHaVOa沉淀，JVHaVO?受熱分解生成匕。5；匕0$與濃鹽酸和叢“4?2HCZ反應(yīng)生成VOC1、

必和也。；向VOC%溶液中加入碳酸氫鏤，VOC%溶液與碳酸氫錢反應(yīng)生成產(chǎn)品

倒工)5(了。)6(。。2)4(。R9“0也。。

17.【答案】C16HL2O2炭基、酸鍵液溟、Fe粉(或Fe8%)4-甲基苯酚(對甲基苯酚

衡向右移動加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

【解析】解：（1）由G的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C16H匚0「，其中含氧官能團(tuán)是段基和醛鍵,

故答案為：C16H1：OZ；談基、醛鍵；

（2）4-8的反應(yīng)是甲苯發(fā)生苯環(huán)上的浸代反應(yīng)，故其條件為液澳、Fe粉（或FeB%）,

故答案為:液濱、Fe粉（或FeBrj

（3）C的苯環(huán)的對位上有兩個(gè)取基，分別是甲基和羥基，故其名稱為4-甲基苯酚（對甲基苯酚）；根

據(jù)苯分子有12原子共面，甲基上最多可有2原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故羥基的2個(gè)原子

可能與苯環(huán)共面，故共面原子最多為14個(gè)，

故答案為：4一甲基苯酚（對甲基苯酚）；14；

（4）C-D為C與醋酸酢發(fā)生取代反應(yīng)其化學(xué)方程式是

（5）a.D與氫氣加成時(shí)，只有苯環(huán)部分可以發(fā)生反應(yīng)；D水解生成的歿基和酚羥基都能和NaOH以1：

1反應(yīng)，貝UlmolD最多能與3??1。/比或2moiNaOH反應(yīng)，故a正確；

b.D和E均有連接在苯環(huán)的甲基，故其均可以使酸性KMn?！故欠裢噬?，不能用酸性婦如?。4是否褪色

檢驗(yàn)D已完全轉(zhuǎn)化為E,故b錯(cuò)誤;

oo

d錯(cuò)誤;

故答案為：ac；

(6)E的同分異構(gòu)體符合下列條件:

a.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明分子結(jié)構(gòu)有對稱性;

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明其是甲酸的酯;

符合上述條件E的同分異構(gòu)體可能有、HCOO6%、

HCOOCH?Y2)『CH3，共有4種，其中一種核磁共振譜具有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

H,C\

(~\"OOCH

或HCOO

HJ=7

H

故答案為：4；

(7)已知E-F的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物中有HC1,此咤是一種有機(jī)堿，叱咤的作用是：哦

咤與HC1發(fā)生酸堿反應(yīng)，使HC1濃度降低，使E-F反應(yīng)平衡向右移動,

故答案為：哦陡與HC1發(fā)生酸堿反應(yīng)，使HC1濃度降低，使E-F反應(yīng)平衡向右移動;

(8)中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2與F互為同分異構(gòu)體，根據(jù)信息ii可知，中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式為

濃硫酸、加熱,

根據(jù)A、B分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式知，A為A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為Br-《D-CH3,B發(fā)

生水解反應(yīng)生成C；C與醋酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在氯化鋁的作用下發(fā)生重排生成E；E與苯

甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；F經(jīng)三步轉(zhuǎn)化為G。

18.【答案】分液漏斗旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使分液漏斗口徑上的小孔與玻璃塞上的凹槽對

齊C”+，?04+2"%。3=C"S04+2N。；：T+2H=。防倒吸B五水硫酸銅在室溫下的溶解度

明顯小于硝酸銅的溶解度，易冷卻結(jié)晶析出重結(jié)晶取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸，

加入Cu片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變紅棕色的氣體，說明硝酸銅已被除凈能耗低，且生成的可。二

可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽副產(chǎn)品等％

【解析】解：(1)儀器b是分液漏斗；使用分液漏斗滴加液體時(shí)，應(yīng)旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使分液漏斗口徑

上的小孔與玻璃塞下的凹槽對齊，內(nèi)外氣壓平衡，才便于液體順利流下，

故答案為：分液漏斗；旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使分液漏斗口徑上的小孔與玻璃塞上的凹槽對齊；

(2)由題意可知，Cu與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)制備CUSOA的同時(shí)還生成紅棕色的NO：，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：Cu+2HNO=2N0T+2HO,

H:SOA+3CU504+:2

故答案為：Cu+2HNO=C11SO4+2N0T+2H0；

H:SOA+3:2

(3)若先停止加熱，三頸燒瓶內(nèi)溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，容易引起倒吸，故為防止倒吸，應(yīng)先將

導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱,

故答案為：防倒吸；

(4)逸出的氣體中除N。2還可能含有NO,NO：可以被NaOH溶液吸收，NO需在氧氣的作用下才能

被NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式分別為：2NO=+2NaOH=NaN()3+NaN03+H10,

4N0+30:+4NaOH=4NaNO2+2Ho

A、NO二可以被NaOH溶液吸收，NO的吸收需要大量02，故A錯(cuò)誤；

B、逸出的氣體和空氣在溶液中反應(yīng)才能吸收充分，故B正確；

C、空氣沒通入溶液，造成氣體吸收不充分，故C錯(cuò)誤；

D、被吸收氣體通入溶液中才易被吸收，故D錯(cuò)誤；

故選：B；

(5)由題表中數(shù)據(jù)可知，五水硫酸銅在室溫下的溶解度明顯小于硝酸銅的溶解度，溫度較低時(shí)易結(jié)

晶析出；結(jié)晶析出的硫酸銅晶體中可能含有少量的硝酸銅，要除去硫酸銅晶體中的硝酸銅，可采用

重結(jié)晶的方法；檢驗(yàn)硝酸銅是否被除凈可以通過檢驗(yàn)NO',利用NO］在酸性條件下與銅反應(yīng)生成

NO,NO極易與。二結(jié)合生成紅棕色的N。二的方法來檢驗(yàn)，所以取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫

酸，加入Cu片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變紅棕色的氣體，說明硝酸銅已被除凈，

故答案為：五水硫酸銅在室溫下的溶解度明顯小于硝酸銅的溶解度，易冷卻結(jié)晶析出；重結(jié)晶；取

少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸，加入Cu片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變紅棕色的氣體，說明

硝酸銅已被除凈；

(6潞燒氧化法需要在450K左右的較高溫度下進(jìn)行，消耗大，而硝酸氧化法在常溫下就能進(jìn)行，耗

能低且生成的NO「通過微熱處理再趕入堿液中即可獲得硝酸鹽或亞硝酸鹽副產(chǎn)品，

故答案為：能耗低，且生成的JV。二可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽副產(chǎn)品；

(7)根據(jù)滴定反應(yīng)C/++H/"-④丫=-+2月+及平均消耗anol-L-1EDTA(也丫=一)標(biāo)準(zhǔn)溶

2+2：+

液bmL,建立關(guān)系式：Cu~HZY~,n(Cu)=,得出100mL溶液中：

n(Cu:+)=n(H.Y:-)=bex10-3x衛(wèi)晅7noi=5bcx10-37noZ,所以藍(lán)色晶體中Cu1的質(zhì)量分

'''一'20.00THZ.

數(shù)為:100%=—%,

aga

故答案為：—%,

a

ax吏用分液漏斗滴加液體時(shí)，內(nèi)外氣壓平衡，才便于液體順利流下；

(2)制備C"50&的同時(shí)還生成紅棕色的NO。，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)方程式；

(3)溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，易引起倒吸；

(4)N0；：可以被NaOH溶液吸收，NO需在氧氣的作用下才能被NaOH溶液吸收；

(5)題表中數(shù)據(jù)可知，五水硫酸銅在室溫下的溶解度明顯小于硝酸銅的溶解度，溫度較低時(shí)易結(jié)晶

析出；重結(jié)晶再次提純晶體;可利用NO,在酸性條件下與Cu反應(yīng)生成NO,NO極易與?！附Y(jié)合生成N。：；

(6潞燒氧化法需要較高溫度消耗大；硝酸氧化法在常溫進(jìn)行，且生成的NO：易處理；

2+:

(7)根據(jù)滴定反應(yīng)為C/++也丫。--CizY"+2H+,建立關(guān)系式：Cu~H:Y~,

n(Cu2+)=nCH.Y2-).

19.【答案】M?13d5CrO>N>C>Hsp3甘氨酸為極性分子，且氨基和竣基都能和水分子

形成分子間氫鍵氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為Mr]3cP。的Cu+,能量較低，所以Cu的第二電

離能相對較大(或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為Hr]3di。4s工的Zn+,易再失去一個(gè)電子，所以

Zn的第二電離能相對較小)正四面體CuFeSzJW”

【解析】解：(1)基態(tài)Fe原子核電荷數(shù)為26,其電子排布式為[Ar]3d64s"則基態(tài)Fe"的核外電

子排布式為[Ar]3ds；在第四周期所有元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式

為3d54SL為銘元素，元素符號為Cr；

故答案為：[Ar]3d5；Cr；

(2)一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素有C、0、N、H元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越

大，非金屬性大小順序?yàn)?>N>C>H,則電負(fù)性大小順序?yàn)?>N>C>H；甘氨酸

(//::那一。也:-。。。/0中1^原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4,則N原子采用spa雜化；甘氨酸為極性分子，

且氨基和竣基都能和水分子形成分子間氫鍵，導(dǎo)致甘匆酸易溶于水,

故答案為：0>N>C>H；sp3；甘氨酸為極性分子，且氨基和竣基都能和水分子形成分子間氫

鍵；

(3)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為［Ar］3d工。的

Cu+,能量較低,所以Cu的第二電離能相對較大(或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為［4門3戶。4s工的

Z”+,易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對較小)，

故答案為：氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為［Ar］3溟。的C〃+,能量較低，所以Cu的第二電離能相

對較大(或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為［4r］3di。4s2的Z71+,易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第

二電離能相對較小)；

(4)P0j-中磷原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+9產(chǎn)=4且不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判

斷P原子雜化軌道類型為spa,則P0『空間構(gòu)型為正四面體，

故答案為：正四面體；

(5)晶胞中$原子位于晶胞內(nèi)部，原子數(shù)目為8個(gè)，F(xiàn)e原子6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上，F(xiàn)e原子

數(shù)目=6x：+4x&=4,Cu原子位于4個(gè)位于面上、1個(gè)內(nèi)部、8個(gè)頂點(diǎn)上，原子數(shù)目

24

=4x-2+l8+8x-=4,晶體中Cu、Fe、S原子數(shù)目之比=4：4：8=1：1：2,故該晶體化學(xué)式

為：CuFeS.；晶胞質(zhì)量=