【課件】氮及其化合物-氨和銨鹽 高一化學(xué)同步備課系列（人教版2019必修第二冊）

第二節(jié)

氮及其化合物第2課時：氨和銨鹽第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素氨01銨鹽02學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過實驗探究、討論交流，從氨、銨鹽的類別及氮元素價態(tài)的角度，了解氨與水、酸或氧氣的反應(yīng)，知道氨的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，知道銨鹽是重要的氮肥。

2.通過對銨鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氨的實驗室制取原理、裝置、收集、檢驗等，知道銨鹽（NH4+）的檢驗方法，培養(yǎng)學(xué)以致用的理念。天使和魔鬼的化身—哈伯

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。氨氨任務(wù)一、氨的物理性質(zhì)學(xué)生活動1：閱毒教材P13頁相關(guān)內(nèi)容，觀察氨或濃氨水樣品，并打開聞其氣味，回答氨具有哪些重要的物理性質(zhì)，填寫表格內(nèi)容。顏色氣味密度溶解性沸點無色刺激性氣味0.771g/L，比空氣的密度小極易溶于水，1體積水能溶解700體積NH3－33.5℃（做制冷劑）【溫馨提示】氨是目前使用最為廣泛的一種中壓中溫制冷劑。氨作為制冷劑，是利用了氨氣易液化變?yōu)橐后w，且液氨變?yōu)闅怏w時會吸收大量的熱。缺點是有刺激性氣味、有毒、可以燃燒和爆炸。易液化01氨任務(wù)一、氨的物理性質(zhì)01氨任務(wù)一、氨的物理性質(zhì)學(xué)生活動2：教材P13頁【實驗5-6】：在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的燒杯中，輕輕擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，裝置如圖。觀察有何現(xiàn)象？①現(xiàn)象：打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。②結(jié)論：上述實驗說明氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。01氨任務(wù)一、氨的物理性質(zhì)學(xué)生活動3：探究1—該噴泉實驗中，引發(fā)噴泉的實驗操作是什么？實驗成功的關(guān)鍵是什么？①操作：引發(fā)噴泉的實驗操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，滴管里少量的水進(jìn)入燒瓶，氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉；②關(guān)鍵：實驗成功的關(guān)鍵是裝置氣密性良好；圓底燒瓶要干燥；裝置內(nèi)氣體的純度要高。01氨任務(wù)一、氨的物理性質(zhì)學(xué)生活動3：探究2—形成噴泉的原理及條件是什么？請舉例什么？①本質(zhì)原因：是燒瓶內(nèi)外形成壓強差，由于燒瓶內(nèi)氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，所以液體會被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。②壓差類型：a.增大燒瓶外壓強（丙）：錐形瓶溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或揮發(fā)，產(chǎn)生氣體，壓強：P下>P上01氨任務(wù)一、氨的物理性質(zhì)③常見組合：氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水b.減小燒瓶內(nèi)氣壓：容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（甲、乙）：氣體與水或其他液體接觸氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)容器內(nèi)壓強減小外布液體進(jìn)入形成噴泉乙：捂住燒瓶（用熱毛巾），氣體逸出溶解，松手后，壓強：P內(nèi)<P外甲：擠壓滴管，氣體溶解，壓強：P內(nèi)<P外01氨任務(wù)一、氨的物理性質(zhì)【溫馨提示】①圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內(nèi)氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強減小而產(chǎn)生壓強差，燒杯中的液體被壓入燒瓶內(nèi)形成“噴泉”。

②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶內(nèi)氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導(dǎo)管中的空氣受熱排出，燒瓶內(nèi)的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內(nèi)壓強減小形成壓強差而形成“噴泉”。

③圖丙裝置中錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。01對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是(

)A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑A【解析】NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。01對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】右圖是實驗室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述

不正確的是()

A．該實驗說明氨氣極易溶于水

B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶內(nèi)的紅色溶液加熱顏色不會發(fā)生變化

D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓C【解析】由于氨氣極易溶于水，當(dāng)少量水進(jìn)入盛有氨氣的燒瓶會使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小且小于大氣壓，使滴有酚酞的水噴入燒瓶形成噴泉，A項、D項正確；由于氨水有弱堿性，從而使酚酞由無色變?yōu)榧t色，B項正確；氨水不穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，從而使堿性減弱，故滴有酚酞呈紅色的氨水受熱后紅色變淺或褪去，C項錯誤。01氨任務(wù)二、氨的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動1：討論【實驗5-6】中，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶后，燒瓶內(nèi)液體為什么呈紅色？你知道液氨和氨水有什么區(qū)別嗎？①氨是一種極易溶于水的氣體（在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨，NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形（

）。②氨溶于水并與水反應(yīng)反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－。因此，氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。01氨任務(wù)二、氨的化學(xué)性質(zhì)③液氨與氨水的有何區(qū)別：液氨氨水物質(zhì)成分粒子種類主要性質(zhì)存在條件【溫馨提示】①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。②NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計算。純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3·H2O為弱電解質(zhì))NH3分子不具有堿性常溫常壓下不能存在在常溫常壓下可存在具有堿的通性NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋01氨任務(wù)二、氨的化學(xué)性質(zhì)01氨任務(wù)二、氨的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動2：觀察教材P14頁圖5-12（或觀察視頻實驗），描述實驗現(xiàn)象，分析原因是什么？①現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生。濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。②原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O，NH3＋HCl==NH4Cl。氨與酸反應(yīng)的實質(zhì)是NH3與H＋結(jié)合形成NH4＋?！緶剀疤崾尽竣贊庀跛帷恹}酸等揮發(fā)性酸遇氨會產(chǎn)生白煙，利用這點可以檢驗濃氨水或氨的存在。②硫酸、磷酸等難揮發(fā)性酸雖能與氨反應(yīng)生成銨鹽，但不會產(chǎn)生白煙。氨易跟酸反應(yīng)生成鹽，故不能用濃硫酸來干燥氨。01氨任務(wù)二、氨的化學(xué)性質(zhì)01氨任務(wù)二、氨的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生活動3：結(jié)合視頻，閱讀教材P14頁相關(guān)內(nèi)容，從元素化合價視角分析NH3還可能具有哪些的化學(xué)性質(zhì)？并舉例說明。①NH3分子中氮元素的化合價為－3價，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。②氨與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。氧化劑為O2，還原劑為NH3。③生產(chǎn)氯氣的化工廠常用濃氨水來檢測生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙產(chǎn)生，則說明已發(fā)生漏氣?；瘜W(xué)方程式為：2NH3+3Cl2==N2+6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl。01對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（

）

A．氨極易溶于水，其水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B．氨具有還原性，可以被氧化為

C．液氨可用來作制冷劑

D．氨遇氯化氫氣體產(chǎn)生白煙A【解析】A．氨極易溶于水，其水溶液為氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，A錯誤；B．NH3中N的化合價為-3價，NO中N的化合價為+2價，氨具有還原性，可以被氧化為NO，B正確；C．液氨的沸點很低，液氨蒸發(fā)吸收大量的熱，可用來作制冷劑，C正確；D．氨遇氯化氫氣體產(chǎn)生白煙，白煙為氯化銨固體，D正確；故選A。01對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】如圖所示是NH3兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水

B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)

C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體

D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體C【解析】實驗一體現(xiàn)了NH3易溶于水和氨氣的水溶液呈堿性，沒有體現(xiàn)氨氣的揮發(fā)性，實驗二體現(xiàn)了氨氣的揮發(fā)性而沒有體現(xiàn)氨氣易溶于水的性質(zhì)，A、B錯；實驗一證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞的溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體；實驗二證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體，所以兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體，C正確；兩個實驗中都未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)氨氣的還原性，D錯。01銨鹽銨鹽任務(wù)一、銨鹽的性質(zhì)02銨鹽任務(wù)一、銨鹽的性質(zhì)學(xué)生活動1：演示教材P14頁【實驗5-7】觀察有何現(xiàn)象？完成表格內(nèi)容。反應(yīng)物實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式NH4Cl+NaOHNH4NO3+NaOH(NH4)2SO4+NaOH

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaClNH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑、2NaOH＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑①現(xiàn)象及原理：【溫馨提示】離子反應(yīng)方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O02銨鹽任務(wù)一、銨鹽的性質(zhì)②NH4+的檢驗：在實驗室中，常利用銨鹽與強堿加熱反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗銨根離子：NH4++OH-NH3↑+H2O（用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣）?！緶剀疤崾尽恳部扇∩僭S樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4＋。銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙強堿石蕊紅色石蕊試紙含有NH4+02銨鹽任務(wù)一、銨鹽的性質(zhì)02銨鹽任務(wù)一、銨鹽的性質(zhì)學(xué)生活動2：閱讀教材P14頁相關(guān)內(nèi)容，觀察銨鹽樣品，并在試管中加熱少量氯化銨固體，觀察現(xiàn)象？回答銨鹽還具有哪些性質(zhì)？①農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，絕大多數(shù)易溶于水。如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的白色晶體。②加熱少量氯化銨固體，觀察到的現(xiàn)象是氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl。③通常銨鹽加熱分解成氨氣和對應(yīng)的酸，但并不是所有的銨鹽受熱分解都生成氨氣：2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O=======高溫或猛烈撞擊02對應(yīng)訓(xùn)練【典例1】關(guān)于銨鹽的敘述：①絕大多數(shù)銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮

元素均為-3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽都只能跟堿反應(yīng)，不能

跟酸反應(yīng)；⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合施用。其中正

確的是（

）A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④C【解析】①絕大數(shù)銨鹽易溶于水，故①正確；②銨鹽中氮元素不一定都是－3價，如NH4NO3，氮元素化合價為－3、＋5價，故②錯誤；③銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故③正確；④銨鹽都能與堿反應(yīng)，部分銨鹽也能與酸反應(yīng)，如(NH4)2CO3等弱酸銨鹽，故④錯誤；⑤銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，發(fā)生反應(yīng)，造成N元素的損失，故⑤正確；綜上①③⑤正確，即選項C正確。02對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列描述正確的是(

)

A．氯化銨和氯化鈉的固體混合物可用升華法分離

B．將少量硫酸銨和熟石灰混合在研缽中進(jìn)行研磨，可以聞到刺激

性氣味

C．檢驗?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法是：加氫氧化鈉溶液，加熱，用

濕潤藍(lán)色石蕊試紙在試管口檢驗，觀察試紙是否變紅

D．所有銨鹽都易溶于水，銨鹽中的氮元素均為－3價B02對應(yīng)訓(xùn)練【解析】A項，氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，但是氯化鈉受熱不分解，NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，不是升華法，錯誤；B項，硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰在研缽中研磨，聞到有刺激性氣味氣體，正確；C項，將白色固體放入試管加熱，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，錯誤；D項，銨鹽都易溶于水，但銨鹽中的氮元素不一定均為－3價，如NH4NO3中N元素為－3、＋5價，錯誤。02銨鹽任務(wù)一、氨的實驗室制法02銨鹽任務(wù)一、氨的實驗室制法學(xué)生活動1：結(jié)合教材P15頁“思考與討論”欄目，思考實驗室如何制備NH3?填寫表格內(nèi)容，并注明其原因。制備裝置制備原理

凈化裝置2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O裝有堿石灰的干燥管(NH3具有堿性，不與堿石灰反應(yīng))不用濃硫酸和無水氯化鈣(NH3能被濃硫酸和無水氯化鈣吸收)02銨鹽任務(wù)一、氨的實驗室制法收集裝置驗滿方法尾氣處理向下排空氣法(NH3的密度遠(yuǎn)小于空氣，且常溫下不與空氣成分反應(yīng))不采用排水法(NH3極易溶于水)將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色(氨水顯堿性) 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(氨氣遇揮發(fā)性酸反應(yīng)生成固體銨鹽小顆粒)試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球(NH3極易溶于水，與酸反應(yīng))【溫馨提示】①實驗中棉花的作用是防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的NH3防止污染空氣。②實驗室一般用氯化銨或硫酸銨與Ca(OH)2反應(yīng)制取氨，不能用NaOH代替Ca(OH)2，因為NaOH其易潮解，成本高。02銨鹽任務(wù)一、氨的實驗室制法學(xué)生活動2：探究1—根據(jù)下面甲、乙兩個實驗裝置，你認(rèn)為實驗室制備氨還有哪些方法？①加熱濃氨水制氨，利用NH3·H2OH2O＋NH3↑。其裝置如圖甲所示。②濃氨水與生石灰：利用生石灰和水反應(yīng)減少水的同時放出大量的熱，促使NH3·H2O分解，使NH3逸出?；瘜W(xué)方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2。其裝置如圖乙所示。③濃氨水和固體NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放熱的性質(zhì)，使NH3逸出。02銨鹽任務(wù)一、氨的實驗室制法學(xué)生活動2：探究2—實驗中選擇氨的干燥劑原則是什么？實驗中氨不能直接排入空氣中，如何進(jìn)行尾氣處理？①通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。②多余的氨要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有：02對應(yīng)訓(xùn)練02【解析】A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。【典例1】下列說法中正確的是()

A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價

C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離C對應(yīng)訓(xùn)練【典例2】下列敘述錯誤的是(

)

A．利用如圖裝置可制取NH3

B．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖中a處，可觀察到試紙變藍(lán)

C．圖中收集完NH3后，取下試管，在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的

棉花可防止NH3污染空氣

D．進(jìn)行圖所示實驗時，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，

說明極易溶于水，其水溶液顯堿性B02對應(yīng)訓(xùn)練02【解析】A．利用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)為固體與固體在加熱條件下制備氣體，可以用利用圖1裝置制備，故A正確；B．氨氣不能使將干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯誤；C．稀硫酸可以吸收氨氣生成硫酸銨，防止氣體氨氣污染空氣，故C正確；D．氨氣溶于滴有酚酞的水中，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說明氣體氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性，故D正確，故選：B。1．下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是（

）A．NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3屬于氮的固定B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相

互靠近，都有白煙D．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D【解析】氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，A錯；氨水導(dǎo)電是因為氨氣和水反應(yīng)生成的氨水能電離出陰陽離子，而NH3本身不能電離，故NH3不是電解質(zhì)，B錯；因為濃硫酸無揮發(fā)性，故蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產(chǎn)生，故C錯誤；氨氣溶于水顯堿性，故能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D正確。2．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）A．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙NH4Cl，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明

該溶液中一定有SO42-C．NH4Cl受熱能分解生成NH3，可以用加熱NH4Cl的方法實驗

室制氨氣D．NH3通入水中，水溶液可以導(dǎo)電，NH3為電解質(zhì)A【解析】A．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙NH4Cl，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，也可能是氯化銀沉淀，或者是酸性條件下亞硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸鋇沉淀，不能說明該溶液中一定有SO42-，B錯誤；C．NH4Cl受熱能分解生成氨氣和氯化氫，在管口遇冷很快又化合生