贛州市（十縣市）高三上學期期中聯考 化學

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2011-2012學年度第一學期十一縣市高三年級期中聯考化學試卷可能用到的相對原子質量O—16Na—23Mg—24Al-27S-32Zn—65Ba-137第Ⅰ卷(選擇題）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1、為“綠、色奧運”某同學提出了下列環(huán)保建議，共中你認為可以采納的是(）

①研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染;②開發(fā)生產無汞電池；

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋；

④分類回收垃圾；

⑤開發(fā)無磷洗滌劑；

⑥為使農作物高產，大量施用化肥和農藥

A．①②④⑥

B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．全部2、下列表中對于相關物質的分類全部正確的一組是 （)編號純凈物混合物弱電解質非電解質A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰溴水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH33、將cmol·L－1的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，此時溶液中Cl-－物質的量濃度為（）A.B。C。D。4、已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是：(）A．H2O（g）=H2（g）+O2(g)；H=+242kJ·mol-1B．2H2(g）+O2(g)=2H2O(l）；H=-484kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol—1D．2H2（g)+O2（g)=2H2O(g）;H=+484kJ·mol—15、設NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（） A．在18g18O2中含有NA個氧原子 B．標準狀況下，22．4L空氣含有NA個單質分子 C．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L

6、定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉,充分反應后恢復到原來溫度。下列敘述中，不合理的是（)A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放出C．溶液的質量減小，有H2放出D．鈉浮于液面,到處游動,發(fā)出咝咝的響聲7、下列實驗合理的是 (）CaOCaO濃氨水 A．配制一定濃度硫酸 B．制備少量氨氣 C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備少量氧氣8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣:①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象.為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是(）A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+9、下列反應“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe（OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③10、常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(）A．pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—B.C（H+）=1．0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3—、Na+C.酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO42—D.石蕊試液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3—11、下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是（）A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH)2溶液B．向稀硝酸中加入鐵粉C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D。向NaOH溶液中通入CO2氣體12、將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11。2L（標準狀況），其質量為19.6gA．1.0g B．2。0g C．2.5g13、下列離子方程式書寫正確的是（）A。向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+＋OH-＋HCO3—＝H2O+CaCO3↓B．Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2OC．向NH4Al（SO4)2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝Al（OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．FeI2溶液與等物質的量的Cl2反應：Fe2++2I+2Cl2==Fe3++4Cl+I214、做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為：MnOeq\o\al（－,4）＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□.下列有關敘述正確的是（)A．發(fā)生還原反應的是C2Oeq\o\al（2－,4）B．該離子方程式右側方框內的產物是OH－C．8molH＋參加反應時,電子轉移5molD．草酸分子只中只含有極性共價鍵15、有A、B、C、D四種金屬，將A和B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B上有電子流入，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液中,有金屬C析出，據此判斷A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序是(）A、D＞C＞A＞BB、D＞A＞B＞CC、D＞B＞A＞CD、B＞A＞D＞C16、將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示..則下列說法不正確的是：n(沉淀)/molV(NaOH)/mLn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L第Ⅱ卷（非選擇題52分)17、（10分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息，請回答：元素代號相關信息XX的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍Y在第三周期的所有金屬離子中，Y的離子半徑最小ZZ與Y同周期,是所在周期中原子半徑最小的元素TT的單質能與冷水劇烈反應，生成的強堿電離出兩種電子數相等的陰、陽離子（1）元素T與X按原子個數比1：1形成的化合物B的電子式為，該化合物中所含的化學鍵有______（填化學鍵名稱）。（2)單質T與冷水反應的化學方程式為（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式,。18、（8分）獲取知識和信息是現代人不可缺少的素質，信息產業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學的推動。（1）光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維,利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息。制造光纖電纜的主要原材料的化學式是____（2)信息產業(yè)的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產方法之一：SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸點31．5℃)Si超純硅(多晶硅)單晶硅近代用得較多的另一種方法（之二）是：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅.根據上述信息回答以下問題：從方法一生產單晶硅的過程看,由碳還原得到的硅為何還要進一步處理？（3）寫出方法二中，生產高純硅的兩個化學反應方程式:①_____________________。②______________19、(12分）甲、乙、丙、丁四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物,組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有:陽離子Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋陰離子Cl－、SO、NO3－、OH－現進行以下實驗，①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產生穩(wěn)定的白色沉淀;②將少量丙溶液滴入丁溶液時產生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；③甲、丙兩溶液混合時產生的白色沉淀，經分析其中含有兩種成份.據此回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式:甲乙(2）丙的陰離子的電子式是

，丁的陽離子的結構示意圖是

；(3）寫出相應離子方程式：①甲溶液與丙溶液混合：②乙溶液與丁溶液混合:20、（10分）根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：。⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{色.寫出與上述變化過程相關的離子方程式:、。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：.⑷由E制備的E（C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同.但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有種峰，錯誤的結構有種峰。21、（12分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0。05％（體積分數）時需經處理后才能排放.某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,分別采用以下方案:【甲方案】：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積.將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量.當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A.（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準確度，其理由是_______________________________________。（2)洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A,測得的SO2含量____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。【乙方案】：實驗步驟如下面流程圖所示:(3）步驟①中過量H2O2的作用是