新教材2024版高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵課后提能訓(xùn)練新人教版必修第一冊

第四章第二節(jié)第2課時A組·基礎(chǔ)達標1．研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價鍵的是()A．NaCl B．CO2C．K2SO4 D．H2O【答案】C2．下列各組物質(zhì)化學(xué)鍵類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2OCO2C．NH3H2OCO2 D．CaCl2NaOHH2O【答案】C【解析】HCl中含有共價鍵，MgCl2中含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；H2O中含有共價鍵，Na2O中含有離子健，CO2中含有共價鍵，B錯誤；三者都只含有共價鍵，C正確；CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，H2O中只含有共價鍵，D錯誤。3．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2 B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O D．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑【答案】D【解析】H2和O2只含非極性鍵，A、C均錯誤；氯化鈉只含離子鍵，B錯誤；H2O2含極性鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，O2含非極性鍵，D正確。4．下列有關(guān)表述錯誤的是()A．IBr的電子式為∶eq\o(I,\s\up3(··),\s\do4(··))∶eq\o(Br,\s\up3(··),\s\do4(··))∶B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC．BF3中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為【答案】C【解析】I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為H∶eq\o(O,\s\up3(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up3(··),\s\do4(··))∶，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；BF3的電子式為eq\a\vs4\al\co1()，其中F最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層只有6個電子，C錯誤；MgO是離子化合物，其形成過程表示正確，D正確。5．下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵B．水結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【答案】C【解析】氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比范德華力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔、沸點相對較高，A正確；水結(jié)冰時由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹，B正確；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，D正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，C錯誤。6．有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是()A．X和W能形成共價化合物 B．Z和W能形成離子化合物C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共價鍵【答案】D【解析】X、Y、Z、W四種元素分別為C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共價化合物CCl4，A正確；Na和Cl形成離子化合物NaCl，B正確；Ne是稀有氣體元素，不與其他三種元素原子化合，且Ne是單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵，C正確，D錯誤。7．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【答案】B【解析】由題推出Y為氧元素，Z為鈉元素，X為氫元素。Na2O中只含有離子鍵，A錯誤；H2O2分子中既含有非極性共價鍵，又含有極性共價鍵，B正確；Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，不含有極性共價鍵，C錯誤；NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，D錯誤。8．下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說法中正確的是()A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵【答案】D【解析】HCl屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；He為單原子分子，不存在共價鍵，C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂，生成CO2和水破壞共價鍵，D正確。9．(2021·廣東學(xué)業(yè)水平，節(jié)選)聯(lián)合國大會將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：(1)元素a～m中金屬性最強的是____(填元素符號)；原子最外層電子數(shù)與所處周期數(shù)相同的元素有____種。(2)g、h、m三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱依次為________________________(填化學(xué)式)。(3)《天工開物》記載“凡火藥，以硝石、硫黃為主，草木灰為輔”。由d、e、l三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學(xué)式為______________。(4)由元素e與元素f組成的一種化合物可用于潛艇供氧，該化合物中所含化學(xué)鍵類型有________鍵和________鍵。(5)元素h的納米級單質(zhì)均勻分散在冰中形成的混合物，是一種固體火箭推進劑。該推進劑高溫時產(chǎn)生固體氧化物和元素a的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________?！敬鸢浮?1)K3(2)Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(3)KNO3(4)離子共價(或非極性)(5)2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3H2↑B組·能力提升10．(2023·廣東廣州天河外國語學(xué)校期中，改編)一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2→NF3＋3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．NF3分子含有極性共價鍵B．該反應(yīng)中，F(xiàn)2單質(zhì)除外，其余物質(zhì)均屬于共價化合物C．氨氣的電子式為D．氨氣易液化【答案】B【解析】NH4F是離子化合物，B錯誤。11．(2023·廣東廣州九十七中期末)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵B．NH5是共價化合物C．NH5的電子式為D．NH5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑【答案】D【解析】1molNH5中含有4NA個N—H鍵，A錯誤；NH5是離子化合物，B錯誤；NH5的電子式為[∶H]－，C錯誤。12．元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。(1)這樣的兩種元素的組合有________種。(2)若這樣的兩種元素形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。①寫出這些化合物的化學(xué)式：____________________________________；②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。①寫出這其中一種化合物的名稱和化學(xué)式：______________________；②在這種化合物中存在的化學(xué)鍵是________________________(填“離子鍵”“共價鍵”或“離子鍵、共價鍵”);③這種化合物屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)?！敬鸢浮?1)7(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2②離子鍵(3)①過氧化鈉Na2O2(或過硫化鉀K2S2)②離子鍵、共價鍵③離子化合物【解析】(1)根據(jù)元素周期表中的位置關(guān)系推出兩種元素的組合有7種：H和Be；He和B；O和Na；F