湖南省二校聯(lián)考2022年高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是

濃硫酸、濃硝酸和笨的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

2、在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制成陶器過程中發(fā)生了化學(xué)變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法

C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單質(zhì)硅

3、常溫下，BaCCh的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Kai、Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的C(HCOQ一定小于04mol/L

+2

B.c(H)+C(H2CO3)=C(CO3)+C(OH-)

C.升高溫度或加入NaOH固體，為二均增大

C(HCO3)

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K

4、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH4NO,時動作一定要輕

B.蒸館提純乙醇的實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

5、用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+Ch=2ZnO,工作時，用泵將鋅粉與電解液形

成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后

再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，電池正極反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

6、下列實驗用酸性KMnOj溶液不能達到預(yù)期目的的是

A.鑒別SO2和CO2B.檢驗CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵

C.鑒別苯和甲苯D.檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

7、下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從澳水中萃取澳

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

8、室溫下，將1L0.3moi.LTHA溶液與O.lmoINaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液（a）。然后向該溶液中通入HC1

或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點對應(yīng)溶液中通入HCL充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cr)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A)

9、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C

10、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核(只有質(zhì)子)

和2個電子構(gòu)成，對于這種粒子，下列說法中正確的是()

A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核

11、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

2Na(s)+C12(g)2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2Cl-(g)屈幺2NaCl(g)

A.A//l=A//2+AH3+AA/4+AH5+AH6+AT/7

B.AH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.A”5<0,在相同條件下，2Br(g)的AHCA小

12、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

+-

A.常溫下，O.lmoM/i氨水的pH=ll:NHyH2ONH4+OH

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：QGxM#亡&：Mg3+［：C1：］-

2+

C.電解CuCl2溶液：CuCh==Cu+2CF

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2Hsi80H、"<、CH3COOC2H5+HI8O

A2

13、25c時'向OJmol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的pH與的變化關(guān)系如下圖所示,

P版=加麗下列敘述正確的是

A.E點溶液中c(Na*)=c(A-)

B.L(HA)的數(shù)量級為IO"

滴加過程中P鬲篇而保持不變

C.

D.F點溶液中c(Na*)>c(HA)>c(A-)>c(OJF)

14、下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒瀳D示實驗分析

實驗室用酸性高鐳酸搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使

A

鉀溶液滴定草酸溶液2瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分儲時接收播出為收集到不同沸點范圍的儲出物，需要不斷

B

物飛更換錐形瓶

工稀盛尊—n

測定鋅與稀硫酸反應(yīng)實驗中需測定的物理量是反應(yīng)時間和生成

C

生成氫氣的速率0氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘tL液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

15、反應(yīng)A(g)+B(g)=3X,在其他條件不變時，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強，達平衡時c(A)如下表:

平衡狀態(tài)①②③

容器體積/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不正確的是()

A.①一②的過程中平衡發(fā)生了逆向移動

B.①一③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化

C.①一③的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大

D.與①②相比，③中X的物質(zhì)的量最大

16、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則

下列判斷正確的是()

A.非金屬性:ZvTvX

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

17、設(shè)計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、CcP+向Pt電極遷移，Ct向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HC1CdCI2+H2T

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是cr的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

18、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是

A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在生期中加熱

C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯

19、比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，①C-CO2；②CH4-CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

20、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)

C.乙烯使嗅水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解

21、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二

元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

22、下列說法不本做的是

A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴重堵塞，可以用細鐵絲疏通

B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮

C.液漠存放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高鋅酸鉀溶液

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種澳代試劑

+

?Rr?-OC2H5R2CH?.?-OC2H5一=>&?2?。陰+C2H50H

*R-?-NH-?-R+C2HSOH

③R1-COOC2H5+R盤a2—12

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)D-E的化學(xué)方程式為.

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯H__________(用流程圖表示，無機試劑任選)

6

24、(12分)蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:

@RCHO+HOOCCH2COOHtt，iRCH=CHCOOH

△

請回答下列問題

(1)化合物A的名稱是;化合物I中官能團的名稱是。

(2)G-H的反應(yīng)類型是;D的結(jié)構(gòu)簡式是.

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:o

(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CH3CH—CH2和HOOCCH2coOH為原料制備CH2cH2cH=CHCOOH的合成路線(無

機試劑及毗咤任選)。?

25、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和S02。

某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2s2O3(夾持及加熱儀器略)，總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO20回答下列問題：

a.70%H2SO4b.Na2SO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2c溶液&NaOH溶液

ABCD

(1)裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)完成下表實驗過程：

操作步驟裝置c的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以S2-為例)：①一

反應(yīng)分步進行：

Na2co3+SO2Na2so3+CO2

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開長2,關(guān)閉K,，調(diào)節(jié)使硫酸

緩慢勻速滴下2Na?S+3SO?----2Na2SO3+3S|

ii.pH計讀數(shù)逐漸③—

Na2SO3+S=Na2S2O3（較慢）

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

必須立即停止通SC)2的原因是：⑤一

so2,操作是④—

(3)Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量CL，某同學(xué)預(yù)測S?。：轉(zhuǎn)變?yōu)镾O；,設(shè)計實驗

驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，.

26、(10分)某化學(xué)興趣小組為探究Na2s03固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程:

?氣體Y

Na：SOj刖鰲氣A|固體X嗡備溶液產(chǎn)(工溶液白色沉淀

(5.040g)(5.040g)-------------

f淡黃色

沉淀

已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。

請回答下列問題：

(1)氣體Y為o

(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為.

(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2s03的分解率為。

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗Na2sCh是否氧化變質(zhì)的實驗操作是。

27、(12分)澳化鈣晶體(CaBrz?2HzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備澳化鈣晶體

的工藝流程如下：

CaON;

液找

濾液-?CaBr??2Hq

液澧

(1)實驗室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的溟，分離溪的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖)：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,

(2)“合成”的化學(xué)方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?(rc以下，其原因是.投料時控

制n(Brz)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br(T、BrOf,請補充從“濾液”中提取CaBo?2出0的實驗操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，.［實驗中須使用的試劑有：氫溟酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

28、(14分)甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

I?甲醛的制備

工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH30H(g)=HCHO(g)+H2(g)

(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，△"=___kJ,mofo

(2)為提高CH30H轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_、_；在溫恒容條件下，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有_(填標號)。

a.混合氣體的密度保持不變

b.混合氣體的總壓強保持不變

C.V(CH3OH)消耗=V(H2)生成

d.甲醛的濃度保持不變

(3)選用Ag/Sith-ZnO作催化劑，在400?750℃區(qū)間進行活性評價，圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性(選擇

性越大，表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為一(填標號)，理由是一。

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

100

90

80

70

甲脩選界林60

50

40

30

/riwx化率20

10

(4)TC時，在2L恒容密閉容器中充入Imol甲醇，發(fā)生反應(yīng)：

①CH30H(g)；=^HCHO(g)+H2(g)

②CH30H(g)^==iCO(g)+2H2(g)

平衡時甲醇為0.2moL甲醛為0.7moL則反應(yīng)i的平衡常數(shù)代—。

II.甲醛的用途

(5)將甲醛水溶液與硫酸銀(NiSCh)溶液混合，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為

—：若收集到n2mLe02(標準狀況)，理論上轉(zhuǎn)移電子—mol。

29、(10分)李蘭娟團隊公布最新研究成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下：

(1)C的含氧官能團名稱：。G的分子式：

(2)A-B和B-C的反應(yīng)類型分別為：o兩分子A生成B和另一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物

結(jié)構(gòu)簡式為：。

(3)D生成E的反應(yīng)方程式：。

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為：o

(5)寫出B的同分異構(gòu)體中具有滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：o

①與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)結(jié)合上述合成路線，請寫出由乙醇和,將、/為基本原料，合成[*的路線(不超過4步)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【答案解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機物，再蒸儲分離出硝基苯，故D錯誤；

故選：D。

2、C

【答案解析】

A.陶器在燒制過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化，故A正確；

B.真絲屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，故B項正確；

C.離子交換法屬于化學(xué)方法，故C錯誤；

D.太陽能電池光電板的材料為單質(zhì)硅，故D項正確；

故答案為Co

3、D

【答案解析】

A.HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOT)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3.)+C(CO3*)、電荷守恒：②c(Na+)+

+2+,2

c(H)=c(OH>+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正確；

c(Na+)

C.升高溫度，HCCh-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO『)會減小，而c(Na+)不變，一；二^一會增大；加

C(HCO3)

^^會增大,所以0正確;

入NaOH固體，c(Na+)會增大,HCO3與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3)減小,

+2+2+

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCO^UH+COJZYKQ)、Ba+CO3=BaCOj；(—)、H+HCO3=

1K,12

H2CO3(—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCCH+H2cO3(K),所以K=/,D錯誤；

KaKa「K'sp

答案選D。

【答案點睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

4、B

【答案解析】

本題考查化學(xué)實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【題目詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸儲提純乙醇的實驗中，

應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

5、C

【答案解析】

A.放電時，電池正極通入空氣中的02,在堿性溶液中得電子生成OH：A正確；

B.放電時，正極通入空氣中的CO2,會與KOH反應(yīng)生成少量K2cCh,B正確；

C.電池停止工作時，鋅粉仍會與KOH溶液發(fā)生緩慢反應(yīng)，C錯誤；

D.充電時，電解槽陰極(放電時，Zn轉(zhuǎn)化為ZnO)Zn表面的ZnO得電子，生成Zn和OFT,電極反應(yīng)式為

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正確；

故選C。

6、B

【答案解析】

A.二氧化硫能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，高鎰酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)

象不同，能達到實驗?zāi)康模什贿xA；

B.碳碳雙鍵和醛基都能被高鎰酸鉀氧化，不能用酸性高鎰酸鉀鑒別，故選B；

C.甲苯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達到實驗?zāi)康?，故?/p>

選C；

D.硫酸亞鐵可以與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；

答案：B

【答案點睛】

能使酸性高鎰酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、H?S、SO2、FeSO,、KI、HC1,醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯

環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

7、D

【答案解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；

B.銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【答案點睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點。當(dāng)達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。

8、C

【答案解析】

1L0.3moi?L-iHA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一收2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進行分析即可。

【題目詳解】

lL0.3mol?L-'HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強酸，此時

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為l-lg2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點對應(yīng)溶液中加入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點加入鹽酸為O.lmol,此時溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3mol,NaCl物質(zhì)的量為O.lmol,HA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說法錯誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點pH=7,c(H+)=c(OH),即有c(Na+)=c(A-),故D說法正確。

9、C

【答案解析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。

【題目詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為以

【答案點睛】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強。

10、D

【答案解析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項錯誤；

B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；

C.粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的，而出表示個氫原子核(只含質(zhì)子)和3個電子構(gòu)成，C項錯誤；

D.普通氏分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核,比普通氏分子多一個氫原子核，D項正確；

答案選D。

11、C

【答案解析】

A.由蓋斯定律可得，AH1=AH2+AW3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正確；

B.AM為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A"7<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則A”5<0,在相同條件下，由于溟的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正確；

故選C。

12、A

【答案解析】

+-

A選項，溫下，O.lmoH/氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3H2O-NH4+OH,故A正確;

B選項，Mg和C1形成離子鍵的過程：：占:+工此；+'宅：汀陶"1：白：1，故B錯誤；

????????

C選項，CuC12==Cu2++2C「是CuCb電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH+C2H5180H、.，酸、CH3coi80c2H5

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

13、C

【答案解析】

由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【題目詳解】

A項、由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(CL)+

c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A錯誤；

c(A)c(H+)c(A)

B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=------------一由圖可知pH為3.45時，溶液中p——=0,c(HA)=c(A-),貝！I

c(HA)c(HA)

+345

Ka(HA)=c(H)=10--,K￡HA)的數(shù)量級為IO—,故B錯誤；

+

c(A-)c(A)-c(H)Ka

C項、溶液中I、、———7-=溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

+

c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)-c(H)Kw

則滴加過程中p“1T、保持不變,故C正確；

c(HTA)c(OH)

c(A)

D項、F點溶液pH為5,p=—1,則溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D錯誤。

故選C。

14、A

【答案解析】

A.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收微分，故B錯誤；

C.氣體可從長頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯誤；

故答案為A。

15、C

【答案解析】

A.①到②的過程中，體積縮小了一半，平衡時A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)閘amol,說明增大壓強，平衡逆向移動，X

此時應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；

B.②到③的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時A物質(zhì)的量由lamol變?yōu)?.75amoL說明增大壓強平衡正向移動，說明X

在壓縮的某個過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項分析，①到③的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；

C.結(jié)合A、B項的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯誤；

D.③狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

16、B

【答案解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬

性ZVXVT,A項錯誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>Q>Br,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>HC1>

HBr,C項錯誤；

D.R為F,非金屬性很強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；

答案選B。

17、D

【答案解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應(yīng)，陰極則發(fā)生H+的還原反應(yīng)；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，cr的在pt電極處被氧化生成CL,cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和CcP+向Pt電極遷移，Ct向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應(yīng)和Cd的氧化反應(yīng)，所以總反應(yīng)方程式為：

電解

項正確；

Cd+2HCl=CdCl2+H2B

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以。一遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為cr的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，cr在Pt電極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成C12,D項錯誤；

答案選D.

18、D

【答案解析】

A.用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；

B.將鈉放在生煙中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；

C.把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C

錯誤；

D.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。

19、D

【答案解析】

分析：①C-C02屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③CO-CCh屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；

C.碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

20、A

【答案解析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認為是CJlio分子中的一個H

原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，CgHio有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2

的屬于竣酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯誤；

C.乙烯使濱水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；

故合理選項是A。

21、A

【答案解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O,則a為H元素，A為d元素組成的單

質(zhì)，且與丙反應(yīng)生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應(yīng)為堿，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為NazO,丙為NaOH,A為CL,

生成丁、戊為NaCLNaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為C1元素，甲為NazO、乙為H2O、丙為NaOH、丁為

NaClO,戊為NaCl；

A.b、c對應(yīng)的離子為02?和Na+,具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑0*>Na+,即

b>c,故A錯誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；

C.b為O元素、c為Na元素，兩者組成的NazO和NazCh中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2,故C正確；

D.a、b、d形成的化合物中，若為NaClO,Cl原子的價電子對為1+坦乎0=4,則CI的雜化方式是sp3；若為

NaClO2,Cl原子的價電子對為2+7+：2*2=4,則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaCKh或NaClCh,Cl原子雜

化方式仍為sp3,故D正確；

故答案為A.

22、B

【答案解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯誤；

C.嗅容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高鎰酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

二、非選擇題（共84分）

【答案解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：＜）一CH2-C00H，c與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，口與

0

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：C、H「根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F

結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2HSOH與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

O

0cM?Nil

生H：,i在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:一、卜。據(jù)此分析解答。

Nil

6

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知A是YHs；B是CHB；C是CH”COOH；D是（"^—?國—甘一口；E

是一CH2—甘一0—6H5F>HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是H是

川,

(l)A.E結(jié)構(gòu)簡式是《2^_CH，_%_O_C、H：'含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生^^-CH”COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消